…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、《本草綱目》中記載：“砒石，生者名砒黃，煉者名砒霜()，砒霜毒尤烈，鼠雀食少許即死，貓犬食鼠雀亦殆”。下列有關敘述不正確的是A.“砒黃”含有砷元素B.“砒霜”的毒性很大C.可以與水反應生成D.“砒霜”可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑2、分類法在化學學科的發展中有非常重要的作用。下列關于物質的分類正確的是。選項氧化物電解質鹽混合物A生石灰硫酸鋇純堿鹽酸B干冰氨水氯化鈉醫用酒精C燒堿硫酸硝酸銨冰水混合物D二氧化硫氯化鉀鐵紅空氣

A.AB.BC.CD.D3、下列關于原子的敘述不正確的是（）A.中子數為74B.電子數為74C.質量數為127D.質子數為534、下列除雜試劑及操作方法都正確的是A.除去CO2中的少量CO，通入適量O2，點燃B.除去CO2氣體中的少量HCl，通過飽和Na2CO3溶液，洗氣C.除去鎂粉中的少量鋁，加入足量NaOH溶液，過濾D.除去NaHCO3固體中的Na2CO3，加熱5、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molNaHSO4在熔融狀態完全電離，H+的數目為NAB.常溫常壓下，1molNO和NO2的混合氣體，氮原子數為NAC.1mo1?L-1AlCl3溶液中，Cl-數目為3NAD.1molCO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數目為2NA6、下列敘述不屬于化學研究范疇的是A.MERS病毒疫苗的研制B.近期出現霧霾的原因探究C.朝鮮的原子彈爆炸實驗D.濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、Cl2O是黃棕色有刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列說法中正確的是()A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間如果用橡膠管連接，不會導致橡膠管燃燒并爆炸8、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na＋、NHCl－、Ba2＋、HCOSO現取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：

(1)第一份加足量NaOH溶液；加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL。

(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是A.Ba2＋一定不存在B.Cl－一定存在C.100mL該溶液中至少含0.01molNa＋D.該溶液中HCO的濃度為0.01mol·L－19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測定碘的標準溶液。現需要配制500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液，下列情況會導致所配制的溶液濃度偏高的是（）A.用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB.定容時，俯視容量瓶刻度線C.沒有用蒸餾水洗滌轉移后的燒杯和玻璃棒D.用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.2.24L(標準狀況)Br2含有的溴分子數為0.1NAB.2.8g由NaHCO3和MgCO3組成的混合物中含有的氧原子數為0.1NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成膠體的粒子數為0.1NAD.在加熱的條件下，6.4gCu與足量的濃硫酸充分反應生成SO2的分子數為0.1NA11、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為2NAB.7gCnH2n中含有的氫原子數目為NAC.任何氣體單質在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子D.1molNa2O2與水反應轉移的電子數約為1.204×1024個評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、某地環保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲；乙、丙、丁四份；進行如圖所示的實驗探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

。陽離子。

陰離子。

請回答下列問題：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發生反應的離子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反應后測得溶液中再向該溶液中加入足量的溶液，經過濾、蒸干、稱重，測得沉淀的質量為假設雨水的酸性僅由和的排放所致，則排放到空氣中的和的物質的量之比約為______（不考慮與的相互反應）。13、健康人體內含鐵元素大約2~3g，人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在；設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1的名稱是__；試劑2的名稱是__。

（2）加入新制氯水；溶液中發生反應的離子方程式是__。

（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化；一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有__性。

（4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式___，現象為__。14、若將Fe3O4看作一種鹽時，寫成Fe(FeO2)2。（1）若將Fe3O4看作氧化物時，可以寫成___________；

（2）根據化合價規律和這種書寫方法，試寫出Fe3O4和稀鹽酸反應的化學方程式：______________________________________________。15、氮；鐵兩種元素可以在細菌作用下發生氧化還原反應；實現兩種元素在自然界的循環，循環中的部分轉化如圖所示。

(1)題圖所示的氮循環中，屬于氮的固定的有_______(填字母)。

a.反硝化過程b.硝化過程c.轉化為

(2)農業生產過程中使用的銨態氮肥；是水體中銨態氮元素的來源之一；

①檢驗某氮肥樣品中是否存在的實驗方法是_______。

②實驗室制備少量氨氣反應的化學方程式為_______。

(3)銨態氮()與亞硝態氮()在氨氧化細菌的作用下反應生成氮氣，若產生氮氣，則轉移電子的物質的量為_______

(4)題圖所示土壤中的鐵循環可用于水體脫氮(將氮元素從水體中除去)，用離子方程式表示利用土壤中的鐵循環脫除水體中銨態氮的原理：_______。

(5)與硝態氮()反應脫氮生成反應后的溶液為和的混合溶液。為檢驗溶液中含有和相應的實驗方案為_______(實驗中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液)。16、A；B、C、D為中學化學中常見的物質；其轉化關系如圖(反應條件略)。

(1)若A為金屬單質，D為非金屬單質。C為淡黃色固體，常用作供氧劑。C的化學式為_______，A與水反應的化學方程式為_______。

(2)若D為強堿，B為白色膠狀沉淀且為兩性化合物，則B與D反應生成C的離子方程式為_______。

(3)若A為黃綠色氣體，D為生活中常見金屬。寫出B與D反應的離子方程式_______。17、柴油機氮氧化物(NOx)處理技術是一種系統簡單；占用空間較小的柴油車尾氣處理技術，氮氧化物主要在催化轉化裝置中被處理。

(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學方程式是______。

(2)柴油發動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足；柴油較多)條件下交替進行；催化轉化裝置中的物質變化如下圖所示。

①BaO吸收NO2的化學方程式是______。

②富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是______。

(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數與氮氧化物吸收率的關系如下圖所示。

①一定范圍內，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數的增大而下降，原因是_____。

②當CO2體積分數達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結合化學方程式解釋原因：______。18、(1)某反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、NO、試回答下列問題。

①在上述5種物質中，________________是反應物，______________是生成物。

②在上述反應中，表現出氧化性的物質是__________，__________是還原產物。

③寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

(2)根據反應回答下列問題。

①氧化劑與還原劑的質量之比為__________。

②當生成28gN2時，被氧化的物質為______g。19、寫出下列反應的方程式。

(1)硫代硫酸鈉與稀鹽酸混合，生成有刺激性氣味的氣體_______

(2)氯酸鉀、硫酸錳與氫氧化鉀共熔，生成綠色物質_______

(3)在重鉻酸鉀溶液中加入少量銀離子，生成磚紅色沉淀_______

(4)金溶解在王水中_______20、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。

(1)Ca(OH)2溶液和HNO3溶液反應。

____________________；___________________

(2)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)

____________________；__________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共8分)22、含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發生反應。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優點是：_________________(答任一點)。23、判斷。

（1）現在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進的化學技術，選擇適宜的條件，利用化學反應制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構體__________

（8）由同種元素組成的物質一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________24、光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農藥、醫藥、工程塑料等方面都有應用。反應CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制備光氣。試回答：

(1)CH4和Cl2發生取代反應可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液體混合物，分離提純的方法是______。

(2)H2O2的電子式為______，屬于______分子(填極性或非極性)。

(3)光氣的結構式為中心原子C的雜化方式為______，分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。

(4)沸點：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。25、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。①、④按原子個數比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結構式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________（填化學式）。

(4)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物易于制備的是___________（填化學式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________；一種離子化合物的化學式_________。評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)26、取等物質的量濃度的溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的再繼續向兩溶液中逐滴加入的鹽酸，標準狀況下產生的氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之的關系如下圖所示；試回答下列問題：

(1)原溶液的物質的量濃度為________

(2)曲線A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質為（寫化學式）________；其物質的量之比為________；

(3)曲線B表明，原溶液中通入后，所得溶液加鹽酸后產生氣體體積（標準狀況）的最大值為________mL。27、(1)1.6gO2在標準狀況下的體積為____L；所含氧原子的物質的量為___mol。

(2)等質量的甲烷和氨氣相比較，兩種氣體的分子個數之比為___；同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為___；兩種氣體的氫原子個數之比為___。28、把7.80g鎂鋁合金的粉末放入200mL某濃度的鹽酸中，恰好完全反應，共得到8.96LH2(標準狀況)。試計算：

(1)該鹽酸的濃度為____mol?L-1。

(2)該合金中鎂與鋁的物質的量之比n(Mg)：n(Al)為____。

(3)向反應后所得溶液中加入2.00mol?L-1NaOH溶液，當沉淀量達最大時，所加入NaOH溶液的體積為___mL。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“砒石，生者名砒黃，煉者名砒霜()”，“”為砷的氧化物；“砒黃”含有砷元素，A項正確；

B．砒霜毒尤烈；“砒霜”的毒性很大，B項正確；

C．中砷的化合價為+3價，砷酸(H3AsO4)中砷的化合價為+5價，微溶于水生成亞砷酸；C項錯誤；

D．“砒霜毒尤烈；鼠雀食少許即死，貓犬食鼠雀亦殆”，砒霜可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑，D項正確。

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．生石灰屬于氧化物，膽礬在水溶液中能導電屬于電解質，純堿是Na2CO3屬于鹽；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A正確；

B．氨水是混合物；不屬于電解質，故B錯誤；

C．燒堿是NaOH；屬于堿，不屬于氧化物，冰水混合物是純凈物，故C錯誤；

D．鐵紅是Fe2O3；屬于氧化物，不屬于鹽，故D錯誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

在核素符號中；元素符號左下角的數字表示質子數，左上角的數字表示質量數。

【詳解】

A．題給核素的中子數為127-53=74；A正確；

B．在題給核素中；電子數=質子數=53，B不正確；

C．題給核素的符號為從符號中可以看出，質量數為127，C正確；

D．題給核素的符號為質子數為53，D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．在CO2大量存在的情況下CO氣體不能燃燒；不能達到除雜的目的，A錯誤；

B．雜質HCl及CO2都會與飽和Na2CO3溶液反應；不能達到除雜凈化的目的，B錯誤；

C．雜質Al與NaOH溶液反應產生可溶性的物質；而Mg不能反應，然后過濾，洗滌，就可以得到純凈的鎂粉，達到除雜凈化的目的，C正確；

D．NaHCO3不穩定，加熱分解變為Na2CO3；導致物質變質，不能達到實驗目的，D錯誤；

故合理選項是C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHSO4在熔融狀態下不能電離出H+；A錯誤；

B．1molNO和NO2的混合氣體中氮原子為1mol，故1molNO和NO2的混合氣體中氮原子數為NA；B正確；

C．未知溶液體積；無法計算物質的量，C錯誤；

D．2molCO2與足量Na2O2反應，轉移的電子為2mol，故1molCO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數目應該為NA；D錯誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

化學是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的基礎自然科學，也就是說化學是研究物質的一門科學。MERS病毒疫苗的研制、近期出現霧霾的原因探究、濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼等均屬于化學研究范疇，朝鮮的原子彈爆炸實驗屬于物理學研究范疇。故答案選C。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進入④中試劑無水，因Cl2O易溶于水且會與水反應生成次氯酸；A正確；

B．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險；減少實驗危險程度，B正確；

C．由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，Cl2O在⑤中轉化為液態；C錯誤；

D．因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發生燃燒并爆炸；則④⑤之間如果用橡膠管連接，將會導致橡膠管燃燒并爆炸，D錯誤；

故答案為：AB。8、AC【分析】【分析】

根據題意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，第二份溶液利用發生的離子反應，經過計算、推得一定存在HCOSO一定不存在Ba2+；根據溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物質的量的變化分析Cl-的情況。

【詳解】

根據題意，Ba2+和SO可發生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO可發生離子反應生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH根據反應NH+OH-=NH3↑+H2O，產生NH3為0.02mol，可得NH也為0.02mol。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，經足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O、SO+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCOSO一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g═1.97g，物質的量為0.01mol，根據原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO則HCO物質的量為0.01mol，物質的量濃度為0.1mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在HCOSONH其物質的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據溶液中電荷守恒，可知Na+一定存在；

A．鋇離子一定不存在；故A正確；

B．不能確定氯離子是否存在；故B錯誤；

C．根據電荷守恒，鈉離子一定存在，且鈉離子的物質的量為:=0.01mol；故C正確；

D．該溶液中HCO的濃度為=0.1mol/L；故D錯誤。

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

根據分析濃度的誤差，當V不變時，n的值偏大，濃度偏高，n的值偏小，濃度偏低；當n不變時，V的值偏大，濃度偏低，V的值偏小；濃度偏高，由此分析。

【詳解】

A．500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的質量=cVM=500mL×0.10mol/L×158g/mol=7.9g，用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2O時，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質量為7.9g×=5.0g，n的值偏小；濃度偏低，故A不符合題意；

B．定容時，俯視容量瓶刻度線，會使V的值偏小，根據分析；濃度偏高，故B符合題意；

C．沒有用蒸餾水洗滌轉移后的燒杯和玻璃棒，會使n的值偏小；濃度偏低，故C不符合題意；

D．用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液，會使n的值偏大；濃度偏高，故D符合題意；

答案選BD。10、BD【分析】【詳解】

A.標準狀況下，Br2為液態；無法計算其物質的量，故A錯誤；

B.NaHCO3和MgCO3的摩爾質量均為84g/mol，則2.8g由NaHCO3和MgCO3組成的混合物中含有的氧原子物質的量為則氧原子數為0.1NA；故B正確；

C.膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，故0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成膠體的粒子數小于0.1NA；故C錯誤；

D.在加熱的條件下，Cu與濃硫酸發生反應可得關系式Cu~SO2，6.4gCu的物質的量為0.1mol，則生成SO2為0.1mol，則6.4gCu與足量的濃硫酸充分反應生成SO2的分子數為0.1NA；故D正確；

故選BD。

【點睛】

公式（標況時，Vm=22.4L/mol）的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質是否為氣體。如：本題A項，標況下Br2不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol計算。11、AB【分析】【詳解】

A．依據2H+～H2～2e-可知，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣，轉移2mol電子，個數為2NA；選項A正確；

B.7gCnH2n含有CH2物質的量為=0.5mol，含有H數目為0.5mol×2×NA=NA；選項B正確；

C．稀有氣體為單原子分子；1mol氣體中含有NA個原子，選項C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉即使氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉參加反應，轉移1mol電子，個數為：6.02×1023個；選項D錯誤；

答案選AB。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確稀有氣體為單原子分子的結構特點是解題關鍵，易錯點為選項B，CnH2n最簡式為CH2，1個CH2含有2個H。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

酸雨試樣加入溴水，溴水不褪色，說明酸雨試樣不含還原性離子，所以不含

酸雨試樣加入氫氧化鈉并加熱，有氨氣放出，說明酸雨試樣中含有酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍，說明有碘單質生成，酸雨試樣含有氧化性離子，所以酸雨試樣中含有酸雨試樣加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明酸雨試樣含有

【詳解】

（1）根據以上分析，溶液中一定含有一定不含所以是是

（2）根據以上分析，可能存在的陰離子是與銀離子反應生成難溶于硝酸的白色沉淀氯化銀，能證明是否存在的簡單實驗操作為：取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產生，則存在若無由色沉淀產生，則不存在

（3）酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍，說明碘離子被硝酸氧化為碘單質，試樣中滴加淀粉溶液所發生反應的離子方程式是

（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，充分反應后測得溶液中再向該溶液中加入足量的溶液，經過濾、蒸干、稱重，生成硫酸鋇沉淀的質量為硫酸鋇的物質的量是0.0008mol，硫酸的濃度為=氫離子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的濃度是則排放到空氣中的和的物質的量之比約為1:1。

【點睛】

本題考查離子檢驗及其離子推斷、離子共存分析，根據反應現象推斷離子是否存在、熟練掌握離子性質是解題關鍵，注意元素守恒的應用。【解析】取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產生，則存在若無由色沉淀產生，則不存在13、略

【分析】【分析】

“速力菲”為補鐵藥物，含Fe2+的亞鐵鹽，不溶于水，可溶于鹽酸；Fe2+溶液呈現淺綠色，具有還原性，Fe3+溶液呈現棕黃色，Fe3+遇硫氰化鉀溶液會呈現血紅色；Fe2+在堿性條件下更容易被氧化，原理為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；表現為先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。

【詳解】

（1）加入試劑1的目的為溶解亞鐵鹽，由分析知的亞鐵鹽不溶于水，可溶于鹽酸，所以試劑1為鹽酸，加入鹽酸后溶液呈現淡黃色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+；由加入試劑2后溶液呈現紅色可知加入的試劑2為硫氰化鉀溶液，故答案為：鹽酸，KSCN；

（2）氯氣具有氧化性，能將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，反應的離子反應方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）因為亞鐵離子容易被氧化；所以要一同服用還原性的物質防止亞鐵離子被氧化，即維生素C具有還原性，故答案為：還原；

（4）由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現象為白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。【解析】鹽酸KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）四氧化三鐵中鐵元素的化合價復雜，若寫成氧化物的形式，則化學式可寫為FeO·Fe2O3；（2）Fe3O4中一個鐵是+2價，兩個+3價，和稀鹽酸反應的化學方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。

考點：考查鐵的化合物。【解析】FeO·Fe2O3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O15、略

【分析】【分析】

氮的固定是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，硝化過程是將轉化為轉化為反硝化過程正好和硝化過程相反，鐵循環脫除水體中氨態氮過程是Fe3+和反應生成Fe2+和N2，Fe2+和H+反應生成Fe3+；由此分析。

【詳解】

(1)氮的固定是指將游離態的氮轉化為化合態氮的方法；即氮氣→含氮化合物或離子；

a．反硝化過程正好和硝化過程相反；屬于含氮化合物的轉化，不屬于固氮，故a不符合題意；

b．硝化過程是將轉化為轉化為屬于含氮化合物的轉化，不屬于固氮，故b不符合題意；

c．N2轉化為氨態氮；屬于人工固氮，故c符合題意；

故答案為c；

(2)①檢驗的原理是先將轉化為NH3，再根據氨氣的性質用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，方法為：取少量樣品于試管中，加入溶液并加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明樣品中存在故答案為：取少量樣品于試管中，加入溶液并加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明樣品中存在

②實驗室制備少量氨氣用的試劑為氫氧化鈣和氯化銨，反應的化學方程式為故答案為：

(3)氧化生成H2O和N2，離子方程式為+N2↑+2H2O，轉化為氮氣時，氮元素的化合價從-3價升高到0價，1mol轉化為氮氣時，氮元素的化合價從+3價升高到0價，當生成1mol氮氣時，轉移3mole-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol；故答案為：0.06；

(4)由圖可知：鐵循環脫除水體中銨態氮的原理是Fe3+和反應生成Fe2+、N2和H+，離子方程式為故答案為：

(5)檢驗溶液中含有和相應的實驗方案為取少量混合溶液于試管中，滴入溶液呈紅色，說明有取少量溶液于試管中，滴入混合溶液，紫紅色褪色，說明有故答案為：取少量混合溶液于試管中，滴入溶液呈紅色，說明有取少量溶液于試管中，滴入混合溶液，紫紅色褪色，說明有

【點睛】

本題重點(5)，檢驗溶液中含有和要利用離子的性質，亞鐵離子具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，據此可判斷其有無，而鐵離子具有氧化性，同時與KSCN反應，產生紅色，據此可判斷其有無。【解析】c取少量樣品于試管中，加入溶液并加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明樣品中存在0.06取少量混合溶液于試管中，滴入溶液呈紅色，說明有取少量溶液于試管中，滴入混合溶液，紫紅色褪色，說明有16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A為金屬單質，D為非金屬單質，C為淡黃色固體，常用作供氧劑，則C為Na2O2，D為O2，A為Na；A與水反應，即Na與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)D為強堿，B為白色膠狀沉淀且為兩性化合物，則B為Al(OH)3，C中含有B與D反應生成C的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)A為黃綠色氣體，D為生活中常見金屬，則A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，B與D反應的離子方程式為【解析】Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O17、略

【分析】【分析】

根據烷烴燃燒通式書寫十六烷燃燒的化學方程式；根據圖示所給信息寫出正確的化學方程式；根據圖示所給信息結合反應原理分析相應原因。

【詳解】

(1)十六烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為2C16H34+49O232CO2+34H2O；

(2)①根據圖示，NO2和O2與BaO反應生成Ba(NO3)2，化學方程式為2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2；

②根據圖示，富燃條件下，NO和CO可以在Pt的催化下反應生成CO2和N2，化學方程式為2CO+2NON2+2CO2；

(3)①利用BaO吸收汽車尾氣中的氮氧化物，隨著CO2量的不斷增加，BaO對氮氧化物的吸收率逐漸下降，這是由于CO2可以和BaO發生反應生成BaCO3；覆蓋在BaO表面，阻止BaO進一步吸收氮氧化物；

②當CO2體積分數達到10%~20%時，BaO對氮氧化物的吸收率雖較無二氧化碳的條件下低，但是吸收率也相對較高，這可能是CO2與BaO反應生成的BaCO3對氮氧化物也有一定的吸收；

③柴油在氧氣充足的條件下燃燒為稀燃過程中，稀燃過程會使柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩定，不易分解，也難與NOx反應。【解析】2C16H34+49O232CO2+34H2O2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)22CO+2NON2+2CO2BaO與CO2反應生成BaCO3，覆蓋在BaO表面BaCO3在一定程度上也能吸收NOx稀燃過程中，柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩定，不易分解，也難與NOx反應18、略

【分析】【分析】

硝酸具有強氧化性，能被還原劑還原為NO，所以硝酸是反應物，硫化氫的還原性大于S，所以硫化氫是反應物，S是生成物，根據元素守恒可知，H2O為生成物；根據得失電子守恒配平方程式，由此分析解答。

【詳解】

(1)①由分析可知，是反應物；NO、S、為生成物；

②由分析可知，反應中中N元素化合價降低，因此表現出氧化性；被還原為NO；因此還原產物為NO；

③反應中N元素化合價由+5降低至+2，S元素化合價由-2升高至0，根據氧化還原反應化合價升降守恒可知，與的系數比為2：3，然后根據原子守恒可知該反應方程式為

(2)中一部分N元素化合價由-3升高至0；Cl元素化合價由0降低至-1；

①該反應中Cl2為氧化劑，一部分NH3為還原劑，由生成N2的量可知，每有3molCl2參加反應時，有2molNH3被氧化；因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，其質量之比為(3×71)：(2×17)=213：34；

②28gN2的物質的量為=1mol，由方程式可知，每生成1molN2，則被氧化的NH3的物質的量為2mol，其質量為2mol×17g/mol=34g。【解析】NO、S、NO213：343419、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O3MnSO4+2KClO3+12KOH=3K2MnO4+2KCl+3K2SO4+6H2OCr2O+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca(OH)2是堿，HNO3是酸，二者發生酸堿中和反應，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為：H++OH－=H2O，故答案為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，H++OH－=H2O；

(2)稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的化學方程式為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2O3和H2O不能拆，離子方程式為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O。【解析】Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OH++OH－=H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O四、判斷題(共1題，共3分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。五、結構與性質(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，反應的方程式為氧氣為氧化劑，得到4e-，亞硫酸為還原劑，失去4e-，可用單線橋表示為

（2）鈍化的實質是在Fe棒表面形成了一層致密的氧化膜，可通過探究Fe棒表面是否有氧化膜來判斷Fe是鈍化還是未反應，將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面無明顯現象，則發生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質析出則未發生反應；

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的原理為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO還原SO2，產物為S單質和二氧化碳，原理為SO2+2COS+2CO2；

（5）對比兩個實驗原理，可知方法一與方法二相比，其優點是節省原料、硫酸用量少、無污染等。【解析】===2H2SO4無明顯現象有紫紅色物質析出Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2COS+2CO2節省原料、硫酸用量少、、無污染(寫出一條即可)23、略

【分析】【分析】

（1）

現在人們借助掃描隧道顯微鏡；應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無分子式，錯誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯誤；

（5）

人們可以利用先進的技術和設備制造出新的分子；在化學反應中原子不變，所以不能制造新的原子，錯誤；

（6）

NaCl無分子式；錯誤；

（7）

白磷和紅磷互稱為同素異形體；錯誤；

（8）

由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2和O3；錯誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯誤。【解析】（1）對。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）錯。

（6）錯。

（7）錯。

（8）錯。

（9）錯。

（10）錯。

（11）錯24、略

【分析】【詳解】

（1）CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油狀液體；可以利用它們沸點的不同進行分離，故分離提純的方法為蒸餾。

故答案為：蒸餾。

（2）H2O2分子中，1個氧原子分別與1個氫原子共用一個電子對，兩個氧原子之間共用一個電子對，電子式為：屬于極性分子。

故答案為：極性。

（3）在光氣分子中，中心碳原子分別以1個δ鍵與2個Cl原子及一個O原子結合，余下一個電子與O余下的一個電子形成π鍵，故C的雜化方式為sp2；分子中含有3個δ鍵和1個π鍵。

故答案為：sp2；3，1。

（4）因為H2O2分子間存在氫鍵(形成原子：N、O、F)，故沸點：CHCl3＜H2O2。

故答案為：＜，H2O2分子間存在氫鍵。【解析】(1)蒸餾。

(2)極性。

(3)sp231

(4)＜H2O2分子間存在氫鍵25、略

【分析】【詳解】

根據元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結構示意圖為：①、④按原子個數比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結構式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為:H2SO4;

(4)因為非金屬性S>P,故H2S更易制備,因此，答案為:H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應方程式為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2O