…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷827考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在的反應中，現采取下列措施，其中能夠使反應速率增大的措施是

①縮小體積；增大壓強。

②增加碳的量。

③通入

④恒容下充入

⑤恒壓下充入A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④2、濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法錯誤的是（）

A.電池工作時，通過離子導體移向Y極區B.電流由Ⅹ極通過外電路流向Y極C.正極發生的反應為D.Y極每生成X極區得到3、乙烯常用于制備塑料袋。工業上，可以利用丁烷裂解制備乙烯：在恒溫恒容的密閉容器中充入一定量丁烷，只發生上述反應，下列情況表明該反應一定達到平衡狀態的是（）A.氣體壓強保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率D.乙烯、乙烷的濃度相等4、1，3—丁二烯與HBr發生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3—丁二烯生成碳正離子；第二步Br-進攻碳正離子完成1；2—加成或1，4—加成。反應進程中的能量變化如圖所示。

下列說法不正確的是A.1，4—加成產物比1，2—加成產物更穩定B.1，3—丁二烯與HBr發生加成反應是放熱反應C.適當升高反應溫度，可能有利于1，4—加成的進行D.選擇合適的催化劑加入，可使1，2—加成的焓變小于1，4—加成5、下列關于化學平衡的敘述，正確的是A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應達平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動，體系顏色變淺B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，反應達平衡后，增大體系體積，平衡不移動，體系顏色不變C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應達平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動，體系顏色變淺D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達平衡后，保持體系壓強不變，充入He，平衡逆向移動，體系中NH3的體積分數減小6、臭氧層中O3分解過程如圖所示；下列說法不正確的是。

A.催化反應①②均為放熱反應B.E1是催化反應①對應的正反應的活化能C.(E2+E3)是催化反應②對應的逆反應的活化能D.總反應的ΔH=-E3(E3>0)7、如圖為水的電離平衡平衡圖像；下列說法正確的是。

A.T1>T2B.Q點能大量共存的離子：Na+、Fe3+、SOCl-C.T1溫度下，向Q點加入NaOH溶液，其組成可移動到N點D.水的電離程度：M=N8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.標況下，22.4LHCHO分子中含有的電子數目為12NAB.常溫下，2.7g鎂鋁合金與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數大于0.3NAC.常溫下，1L含NA個NH的(NH4)2SO4溶液中，SO數目大于0.5NAD.常溫下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO、ClO-三種微?？倲禐镹A評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、Ⅰ當溫度高于500K時；科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排；降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應的化學方程式為________________________；

(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________。

a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變。

b．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

c．H2的體積分數保持不變。

d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變。

(3)在一定壓強下，測得由CO2制取乙醇的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據分析：

①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應方向移動。

②在700K、起始投料比＝1.5時，H2的體積分數為________（保留小數點后一位）。

③在500K、起始投料比＝2時，達到平衡后乙醇的濃度為amol·L－1，則達到平衡時H2的濃度為________（保留小數點后兩位）。

Ⅱ汽車尾氣中含有NO；CO和碳顆粒等有害物質；已成為某些大城市空氣的主要污染源。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應，用化學方程式表示)________________________________，且汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因____________________。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)＝________________。

②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。

③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件為：實驗Ⅰ_______________________________；實驗Ⅲ_______________________。

④三組實驗中CO的平衡轉化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關系為______________。判斷依據為__________________________________________。10、化學在可持續發展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻。制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；此反應是吸熱反應。

(1)此反應的化學平衡常數表達式為__。

(2)下列能增大碳的轉化率的措施是__。(填寫相應字母)

A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高溫度D．增大壓強11、【加試題】（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)；已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol?；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是____。

①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等。

（2）若該反應在容積可變的密閉容器中發生，在溫度為T1、T2時（正反應放熱），平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是____。

A．A；C兩點的反應速率：A＞C

B．A；C兩點的氣體密度：A＜C

C．B；C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態B到狀態A；可以用加熱的方法。

E．A；C兩點X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表。壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡____移動（填：向左向右；不）；

（2）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式：____。

（3）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。2×105Pa時，A的轉化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。12、化學能和電能的轉化是一種重要的能量轉化形式；也因此發現制備了許多新物質。如圖所示裝置中，兩玻璃管盛滿滴有酚酞試液的NaCl飽和溶液，C(I)；Cl(II)為多孔石墨電極。

(1)接通S1后，C(I)附近溶液變紅，則：a為電源的_______極，C(II)作_______極，C(I)附近溶液變紅原因是_______。

(2)一段時間后，兩玻璃管內均聲生了氣體(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，，電流表的指針發生偏轉。此時：C(I)的電極名稱是_______，C(II)的電極反應式是_______。13、工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。如圖所示，接通直流電源，電解飽和食鹽水，一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成(1)在實驗時陽極上產生___________氣，檢驗方法是___________；同時在陰極上產生___________氣，檢驗方法是___________。如果實驗前在飽和氯化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，又可以看到___________，說明有___________生成。(2)寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：__________。(3)上述反應中的氧化劑是：___________還原劑：___________(4)標準狀況下，每轉移1mol電子，可得到氯氣___________L；氫氣___________L。14、冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅；鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質；俗稱粗銅。工業上通常通過電解法除去這些雜質制得精銅，以提高銅的使用價值，擴大銅的應用范圍。(幾種金屬的相對原子質量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

請完成下列問題：

（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質溶液里的陽離子是________，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應式________________________________________________。

（2）如果轉移0.020mole－，下列說法中一定正確的是________。

①陰極質量增加0.64g②陽極質量減少0.64g

③電解質溶液的質量保持不變④電解質溶液的溫度保持不變評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤16、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤17、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤18、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤19、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤20、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)25、已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2

②SO3+HNO2=NOSO4H(亞硝基硫酸)

③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實驗室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問題：

(1)儀器Ⅰ的名稱為________，C中盛放的藥品是________；

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時，在加熱Ⅰ之前必須_______________________________；

(3)D中發生反應的離子方程式為________________________；

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過低的主要原因是________________________；

(5)稱取1.700g產品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol/L的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數為1.00mL，達到滴定終點時讀數為31.00mL。產品的純度為________(產品中其他雜質不與KMnO4反應)(保留一位小數)．26、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，在中性或堿性溶液中較穩定，遇酸會產生淡黃色渾濁和一種氣體。向如圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列問題：

(1)S2O結構式如圖所示，其中S*的化合價為________。

(2)25℃時，當溶液pH接近7時，需立即停止通SO2，原因是________。(用離子方程式表示)

(3)反應終止后，經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。準確稱取1.5g產品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL使其完全溶解得無色溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1標準碘水溶液滴定。

已知：2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)。

①標準碘水應盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定終點的現象為________。

③第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘水標準溶液的體積為________mL。

④重復上述操作兩次，記錄數據如表，則產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為________%。(保留1位小數)。滴定次數滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3227、二氧化硫用途廣泛；既可用于制造硫酸，又可用于食品的漂白和防腐。

(1)工業上可用煅燒黃鐵礦(FeS2)的方法制取SO2，發生反應的化學方程式為____。

(2)實驗室制備并收集干燥的SO2，所需儀器如圖。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口順序a→______→_______→______→______→______。____。

(3)電化學法測定SO2的含量。

將SO2全部收集溶于水形成溶液X。加入NaOH溶液將溶液X調至pH≈10；此時溶液總體積為VmL(記為溶液Y)。

資料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式如表：。pH≈0.8pH≈4.3pH≈6.9pH≈10含硫微粒在溶液中的主要存在形式H2SO3HSON(HSO)：N(SO)=1：1SO

①SO2溶于水后溶液顯酸性，用化學用語表示其原因：___。

②加入少量NaOH溶液將溶液X的pH調至4.3的過程中發生反應的離子方程式是___。

③關于室溫表中pH≈6.9的溶液，下列說法正確的是____(填標號)。

a.c(OH-)：c(H+)=10-14

b.3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)

c.c(OH-)>c(H+)

④將如圖所示裝置通電片刻后停止通電，向停止通電后的陽極區電解質溶液中加入淀粉溶液，用溶液X對其進行滴定。滴定時發生反應的離子方程式為____，滴定終點的現象是___。

28、二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}；微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列問題：

(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中；微熱。

(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應，該反應的化學方程式為_________。

(3)50oC時，加熱至反應充分后的操作是___________(填字母)。

A．放于冰水中冷卻后過濾B．蒸發濃縮、冷卻后過濾C．自然冷卻后過濾D．趁熱過濾。

II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體。

實驗步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中；有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產品。

(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是___________。

Ⅲ.產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL稀硫酸，用bmol·L-1的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液VmL。

(5)滴定時，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。(夾持部分略去)

A．B．C．

(6)滴定終點時的實驗現象為___________。

(7)該產品的純度為___________(寫出表達式)。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共9分)29、鐵及其化合物在生活；生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產生的鐵單質的晶體結構；密度和性質均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結構如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內有透氣的無紡布袋，袋內裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發熱。利用所學知識解釋暖貼發熱的原因：___。

(4)工業鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。30、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態Fe2+中未成對電子數為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。31、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態E原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①該反應為氣體參加的反應；增大壓強，反應速率加快，①項選；

②炭為固體；增加炭的量，不影響化學反應速率，②項不選；

③恒容通入反應物濃度增大，反應速率加快，③項選；

④恒容下充入反應物的濃度不變，反應速率不變，④項不選；

⑤恒壓下充入反應物的濃度減小，反應速率減小，⑤項不選；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A.加入鹽酸，X電極上生成氫氣，發生還原反應：X極為正極；Y極上生成發生氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑，Y極是負極，電池工作時，向X極區移動；A項錯誤；

B.在外電路；電流由正極流向負極，B項正確；

C.由前面分析知；C項正確；

D.Y極每生成則轉移2mol電子，有2mol向正極移動，則X極區得到D項正確；

答案選A。3、A【分析】【分析】

平衡狀態的判斷方法有：①對同一個物質而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正=υ逆；說明已平衡，②各成分的含量；也可以是物質的量或濃度保持定值、不再改變了。

【詳解】

A.該反應的反應物和產物都是氣體；產物的氣體分子數大于反應物。氣體分子數由少到多，在恒溫恒容條件下氣體壓強與氣體分子數成正比，當氣體壓強不變時反應達到平衡狀態，A項正確；

B.氣體總質量不變；氣體體積不變，故密度始終不變，B項不能判斷反應達到平衡狀態，B項不正確；

C.丁烷的消耗速率始終等于乙烷的生成速率；屬于同向反應，C項不能判斷反應達到平衡狀態，C項不正確；

D.丁烷是反應物；產物中乙烷和乙烯的濃度始終相等，D項不能判斷反應達到平衡狀態，D項不正確；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖象可知，1，4-加成產物比1，2-加成產物能量低，則1，4-加成產物比1，2-加成產物更穩定；故A正確；

B．由圖象可知，1，3-丁二烯與HBr的能量總和高于加成后生成物的能量總和，則1，3-丁二烯與HBr發生加成反應是放熱反應；故B正確；

C．由圖象可知，1，4-加成活化能高，升溫對1，4-加成速率影響更明顯，1，3-丁二烯與HBr發生加成反應是放熱反應，適當升高反應溫度，可以加快反應速率，可能有利于1，4-加成的進行；但不利于提高反應物的轉化率，故C正確；

D．選擇合適的催化劑加入；可以改變化學反應速率，但不能使化學平衡發生移動，所以不會改變反應物的轉化率，更不會改變焓變，故D錯誤；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0；反應達平衡后，壓縮體系體積，濃度增大，雖然平衡正向移動，但體系顏色變深，故A錯誤；

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0；反應達平衡后，增大體系體積，濃度減小，雖然平衡不移動，但體系顏色變淺，故B錯誤；

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)；反應達平衡后，向體系中加入少量KCl固體，鐵離子和硫氰根濃度不變，平衡不移動，體系顏色不變，故C錯誤；

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達平衡后，保持體系壓強不變，充入He，容器體積變大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，體系中NH3的體積分數減??；故D正確。

綜上所述，答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應①中生成物能量高于反應物，則催化反應①是吸熱反應，A項錯誤；

B．由圖可知，E1是催化反應①對應的正反應的活化能；B項正確；

C．催化反應②對應的逆反應的活化能為(E2+E3)；C項正確；

D．對于總分應，反應物能量高于生成物能量，則ΔH＜0，E3>0，所以ΔH=-E3；D項正確；

答案選A。7、A【分析】【詳解】

A．pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)，pH越大c(H+)越小，由圖可知T1時Kw1大于T2時Kw2，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，則T1>T2；A正確；

B．Q點pH=pOH，即c(H+)=c(OH-)，溶液為中性，由于Fe3+水解呈酸性；則不能大量共存，B錯誤；

C．隨著NaOH溶液的加入；溶液堿性增強，pH增大；pOH減小，則Q點移向M點，C錯誤；

D．M、N點與Q點距離相等，只能說明M點堿性和N點酸性強弱程度相同，但不確定M為堿或是強堿弱酸的鹽，同理，N點不確定是酸或是強酸弱堿的鹽，酸或堿對水的電離抑制，能水解的鹽對水的電離有促進作用，因此水的電離程度可能有：M=NQ或M>Q>N或N>Q>M；D錯誤；

故選：A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標況下，22.4LHCHO分子的物質的量為1mol，含有的電子數目為16NA；故A錯誤；

B．常溫下，2.7g鎂鋁合金與足量的NaOH溶液反應，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應，假設全部為鋁，則轉移的電子數為0.3NA，但還含有鎂，所以轉移的電子數小于0.3NA；故B錯誤；

C．常溫下，由于銨根離子會水解，所以1L含NA個NH的(NH4)2SO4溶液中，SO數目大于0.5NA；故C正確；

D．常溫下，71gCl2溶于足量水，氯氣和水發生可逆反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸易分解，所得溶液中Cl2、HClO、ClO-三種微?？倲敌∮贜A；故D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

分析：I.(1).根據題目信息判斷反應物為CO2和H2，產物為乙醇和水，據此寫出化學方程式；(2).可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等不變；(3).①.據圖可知，橫坐標為投料比，縱坐標為CO2的轉化率，曲線為等溫線，則相同投料比時，溫度越低，對應CO2的轉化率越大；②.在700K，起始投料比為1.5時，CO2的轉化率為20%，求出氫氣的變化量，進而計算氫氣的體積分數；③.在500K，起始投料比為2時，CO2的轉化率為60%，根據三段式法計算氫氣的轉化率為90%，再根據達到平衡后乙醇的濃度為amol·L－1，進而求出平衡時H2的濃度。

II.(1).氮氣與氧氣在高溫下反應生成NO；溫度升高；反應速率加快；(2).①.結合圖象并利用三段式法計算出平衡時各組分物質的量，恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質的量之比，據此列方程計算；②.反應速率越快，到達平衡所需的時間越短；③.對比II和I可知，I到達平衡時間縮短且起始壓強增大，對比II和III可知，平衡時壓強不變，III到達平衡時間縮短，改變條件使反應速率加快且平衡不發生移動；④.根據③中分析的條件改變，判斷I；III相對II發生的平衡移動，進而判斷轉化率。

詳解：I.(1).當溫度高于500K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，該反應的化學方程式為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，故答案為2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；

(2).a.CO2與乙醇的濃度之比不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故a正確；b.根據反應方程式可知，單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比始終為3∶1，不能說明反應達到平衡狀態，故b錯誤；c.H2的體積分數保持不變；說明反應達到平衡狀態，故c正確；d.該反應為反應前后氣體物質的量不等的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡狀態，故d正確；答案選：acd；

(3).①.據圖可知，橫坐標為投料比，縱坐標為CO2的轉化率，曲線為等溫線，相同投料比時溫度越低，對應CO2的轉化率越大；說明該反應為放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故答案為逆；

②.在700K，起始投料比＝1.5時，CO2的轉化率為20%，設起始時H2的物質的量為4mol、CO2的物質的量為6mol，則有：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

起始量(mol)4600

轉化量(mol)0.82.40.41.2

平衡量(mol)3.23.60.41.2

則平衡時氫氣的體積分數為：×100%=42.9%；故答案為42.9%；

③.在500K、起始投料比＝2時，CO2的轉化率為60%，設起始時H2的物質的量濃度為2xmol/L、CO2的物質的量濃度為4xmol/L，則有：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

起始量(mol/L)2x4x00

轉化量(mol/L)1.2x3.6x0.6x1.8x

平衡量(mol/L)0.8x0.4x0.6x1.8x

所以氫氣的轉化率為×100%=90%，又因達到平衡時乙醇的濃度為amol·L－1，則0.6x=amol·L－1，x=mol/L，所以平衡時氫氣的濃度為0.4×mol/L=0.67amol·L－1，故答案為0.67amol·L－1；

II.(1).氮氣與氧氣在高溫下反應生成NO，反應方程式為N2＋O22NO，溫度升高，反應速率加快，單位時間內NO排放量越大，故答案為N2＋O22NO；溫度升高；反應速率加快；

(2).①.設參加反應的NO為xmol，則：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

起始(mol)0.20.200

轉化(mol)xxx0.5x

平衡(mol)0.2－x0.2－xx0.5x

恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質的量之比，則(0.2+0.2):(0.2-x+0.2-x+x+0.5x)=320:250，解得x=0.175mol，則v(NO)==8.75×10－4mol·L－1·min－1，故答案為8.75×10－4mol·L－1·min－1；

②.達到平衡所需的時間越短；說明反應速率越快，據圖可知反應速率II＜I＜III，故答案為II；I、III；

③.對比Ⅱ；I可知；I到達平衡時間縮短且起始壓強增大，應是升高溫度；對比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡時壓強不變，Ⅲ到達平衡時間縮短，改變條件使反應速率加快且不影響平衡移動，應是使用催化劑，故答案為升高溫度；加催化劑；

④.根據③中分析可知，II、III相比，平衡不移動，故CO轉化率相等，即αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I與II相比，I中溫度較高，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉化率減小，即αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，故答案為αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)；II、III相比，平衡不移動，αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I、II相比，I中溫度高，升高溫度平衡逆向移動，αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，則轉化率αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)?！窘馕觥?CO2+6H2CH3CH2OH+3H2Oacd逆42.9%0.67amol·L－1N2＋O22NO溫度升高，反應速率加快8.75×10－4mol·L－1·min－1Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ升高溫度加催化劑αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)II、III相比，平衡不移動，αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I、II相比，I中溫度高，升高溫度平衡逆向移動，αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，則轉化率αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)10、略

【分析】【詳解】

(1)對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，C呈固態，不能出現在表達式中，所以此反應的化學平衡常數表達式為K=答案為：K=

(2)A．加入C(s)；對平衡體系中反應物和生成物的濃度不產生影響，平衡不發生移動，碳的轉化率不變；

B．加入H2O(g)；增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，碳的轉化率增大；

C．因為正反應為吸熱反應；所以升高溫度平衡正向移動，碳的轉化率增大；

D．由于反應物氣體分子數小于生成物氣體分子數；所以增大壓強平衡逆向移動，碳的轉化率減小；

綜合以上分析，BC符合題意，故選BC。答案為：BC。【解析】K=BC11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（Ⅰ）（1）催化劑只能改變反應速率，但不能改變平衡狀態，所以使用催化劑后b1＜b2、t1＞t2；兩圖中陰影部分面積相等；答案選②③⑤。

（2）A；根據圖像可知C點壓強大于A點壓強；所以A、C兩點的反應速率：A＜C，A錯誤；B、根據圖像可知C點壓強大于A點壓強，則C點容積小于A點容積，氣體的質量不變，則A、C兩點的氣體密度：A＜C，B正確；C、根據圖像可知B和C兩點X的體積分數相等，則混合氣體的物質的量相等，所以氣體的平均相對分子質量相等，C錯誤，D、由狀態B到狀態A，X的體積分數增大，反應應該向逆反應方向進行。正方應是放熱反應，因此可以用加熱的方法，D正確；E.根據圖像可知C點壓強大于A點壓強，則C點容積小于A點容積，則根據勒夏特列原理可知A、C兩點X的濃度：A＜C，E錯誤，答案選BD。答案選BD。

（Ⅱ）（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時；A的濃度是原來的2.5倍，因此平衡不移動。

（2）當壓強為1×106Pa時，A的濃度大于5×105時的2倍還多，這說明平衡向逆反應方向移動，因此此時B不是氣態，則此反應的平衡常數表達式K＝

（3）根據以上分析可知壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，反應速率均是增大的，即到達平衡的時間減少，但前者轉化率不變，而后者轉化率降低，則A的轉化率隨時間的變化曲線為

考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態的影響、平衡狀態計算等【解析】（Ⅰ）（1）②③⑤（2）BD（Ⅱ）（1）不（2）

（3）12、略

【分析】【分析】

(1)接通S1后；該裝置為電解池，C(I)附近溶液變紅，應為陰極，則C(II)作陽極；

(2)一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內氣體的體積分別為氫氣和氯氣，斷開S1接通S2；電流表的指針發生偏轉，形成原電池。

【詳解】

(1)接通S1后，C(I)附近溶液變紅，應為陰極，則a為電源的負極，C(II)作陽極，陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，C(I)附近溶液變紅原因是水中的H+放電變為H2，剩余了OH-，所以遇酚酞顯紅色，故答案為：負；陽；水中的H+放電變為H2，剩余了OH-；所以遇酚酞顯紅色；

(2)一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內氣體的體積分別為氫氣和氯氣，斷開S1接通S2，電流表的指針發生偏轉，形成原電池，該原電池反應中的還原劑H2在負極上發生氧化反應，富集H2的C(I)為負極，負極電極反應式為H2+2OH-=2e-+2H2O；富集氧化劑Cl2的C(II)為正極，正極電極反應式為Cl2+2e-=2Cl-，故答案為：負極；

【點睛】

本題考查原電池原理和電解原理的應用，其中電極判斷是解題關鍵，原電池中通?；顫娊饘僮髫摌O，正極上發生還原反應，而電解池的陰極發生還原反應，可根據陰極周圍陽離子的氧化性強弱分析電解產物。【解析】負陽水中的H+放電變為H2，剩余了OH-，所以遇酚酞顯紅色負極13、略

【分析】【分析】

接通直流電源進行電解飽和食鹽水，連接電源正極的碳棒為陽極，在陽極上氯離子失電子生成氯氣，連接電源負極的鐵釘為陰極，氫離子在陰極上得電子生成氫氣；

【詳解】

(1)在實驗時，氯離子在陽極上失電子生成氯氣，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙靠近碳棒，若試紙變藍，說明是氯氣；氫離子在陰極上得電子生成氫氣，檢驗氫氣的方法是收集陰極上產生的氣體，驗純后點燃，若火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，由方程式可知，電解后所得溶液呈堿性，如果實驗前在飽和氯化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，可以看到溶液呈紅色；(2)電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目為：(3)在上述反應中，氫元素的化合價降低，氧化劑是水；氯元素的化合價升高，還原劑是NaCl；(4)由化學方程式可知，每轉移1mol電子，生成氫氣和氯氣的物質的量均為0.5mol，在標準狀況下的體積均為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】氯氣用濕潤的淀粉-KI試紙靠近碳棒，若試紙變藍，說明是氯氣氫氣收集陰極上產生的氣體，驗純后點燃，若火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣紅色堿性物質水NaCl11.211.214、略

【分析】【詳解】

（1）電解精煉銅的電解質溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽離子是H＋和Cu2＋。粗銅中Fe、Zn、Ni均有可能放電轉化為Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋、H＋和Cu2＋中放電能力Cu2＋最強，所以在陰極上放電的只有Cu2＋，陰極反應式為：Cu2＋＋2e－=Cu。答案：H＋、Cu2＋、Cu2＋＋2e－=Cu。

（2）①因為在陰極上放電的只有Cu2＋，所以當有0.020mole－轉移時陰極質量增加0.02mol/L×64g·mol－1＝0.64g,故①正確；②因為粗銅中含有Fe、Zn、Ni，也放電，所以當有0.020mole－轉移時陽極質量減少的不是0.64g,故②錯誤；③Fe；Zn、Ni中；有相對原子質量比Cu大的，也有相對原子質量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放電能力都強于Cu，首先在陽極上被溶解，因此陽極上放電的不只是銅，陽極質量減少量不固定，電解質溶液的質量也不會保持不變，故③錯誤。④在電解精煉銅的過程中，能量轉化的形式主要是電能轉化為化學能，但也有電能轉化為熱能，電解質溶液的溫度肯定會變化，所以④錯誤；答案：①。

【點睛】

考查銅的精煉的知識。根據電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,陽極上發生氧化反應,陰極上發生還原反應。對于雜質的金屬性如果比銅強，則先放電，如果金屬性比銅弱，則后放電。以此進行分析。【解析】H＋和Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu①三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。16、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內活化分子數目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。18、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據錯誤。四、有機推斷題(共4題，共28分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實驗題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

裝置A用于制備SO2，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，C裝置盛放濃硫酸，產生的氣體經過C裝置干燥，之后進入B裝置發生反應，SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H，制得亞硝基硫酸，由于亞硝基硫酸遇水易分解，在B裝置后需再次接C裝置，防止水蒸氣進入B裝置，最后接D裝置，用NaOH吸收未反應的SO2。

【詳解】

(1)根據題目的圖像可知；儀器Ⅰ瓶頸處有支管，為蒸餾燒瓶；根據分析可知，C中盛放濃硫酸；

(2)洗氣時裝置連接必須“長進短出”，即e進d出，通入SO2時要盡量使SO2充分與反應物混合，提高SO2利用率，所以b進c出，根據分析，上述儀器的連接順序為aedbcedf；儀器連接好后；檢查裝置氣密性時，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒導氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

(3)根據分析，D裝置中NaOH吸收未反應的SO2，離子方程式為SO2+2OH－=SO+H2O；

(4)溫度是影響反應速率的重要因素；溫度過低，反應速率太慢，反應效率降低；

(5)根據題意，KMnO4與NOSO4H反應后KMnO4過量，過量的KMnO4再與Na2C2O4發生氧化還原反應，KMnO4與Na2C2O4反應的方程式為2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O，過量的KMnO4的物質的量為×0.5000mol/L×(31-1)×10-3L=0.006mol，與NOSO4H反應的KMnO4物質的量為0.1000mol/L×0.1L-0.006mol=0.004mol，根據2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知，NOSO4H的物質的量為×0.004mol=0.01mol，產品純度為74.7%?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關閉分液漏斗旋塞，用水浸沒D中導氣管SO2+2OH－=SO+H2O反應速率太慢74.7%26、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，S*形成2個S-O鍵、1個S=O鍵，O的電負性比S強，故S2O中S*的化合價為+4價；

(2)由于酸性條件下S2O不穩定，會發生反應S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O，故當溶液pH接近7時，需立即停止通SO2；’

(3)①碘水為酸性；且具有氧化性，因此用酸式滴定管盛放；

②由2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)可知，滴定至終點時會有I2；遇淀粉變藍，因此終點現象為溶液由無色變為藍色且半分鐘內不褪色；

③由圖可知；起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，故第一次消耗碘的標準溶液的體積為26.10mL；

(4)由表格數據可知，第二次數據為28.74mL，第三次數據為26.10mL，由于第二次數據相差較大，是實驗失誤造成的，故舍去第二次數據，因此平均值為26.10mL。由2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)可知，n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol·L?1×26.10×10-3L=5.22×10-4mol，m(Na2S2O3·5H2O)=5.22×10-4mol×248g/mol0.1295g，產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為86.3%。

【點睛】

本題要注意第(1)題，與S*與另一個之間S形成S=S鍵，為非極性鍵，電負性相同，因此與S*相連的S的化合價為0。【解析】①.+4②.S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O③.酸式④.溶液由無色變為藍色且半分鐘內不褪色⑤.26.10⑥.86.327、略

【分析】(1)

FeS2高溫條件下和氧氣反應生成氧化鐵和SO2，發生反應的化學方程式為

(2)

實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應制備二氧化硫，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉吸收多余二氧化硫，裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口順序a→d→e→c→b→f；

(3)

①SO2溶于水后溶液顯酸性的原因是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，發生電離：

②結合表格可知加入少量NaOH溶液將溶液X的pH調至4.3生成亞硫酸氫鈉，發生反應的離子方程式是

③a．pH≈6.9，則c(H+)≈10-6.9，c(OH-)=c(OH-)：c(H+)=故a錯誤；

b．根據電荷守恒，2c(SO)+c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因為c(HSO)：c(SO)=1：1，所以3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故b正確；

c．pH≈6.9，溶液呈酸性，c(OH-)+)；故c錯誤；

選b；

④通電片刻，陽極發生反應向停止通電后的陽極區電解質溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍，用亞硫酸溶液對其進行滴定，碘分子把亞硫酸氧化為硫酸，滴定時發生反應的離子方程式為滴定終點，碘單質完全反應，現象是滴入最后一滴亞硫酸溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色。【解析】(1)

(2)d→e→c→b→f

(3)b滴入最后一滴亞硫酸溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色28、略

【分析】【分析】

I．由流程可知，草酸晶體加水、微熱發生，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，加CuO發生2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O，在50℃水浴加熱，趁熱過濾，濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶可得到K2[Cu(C2O4)2]?2H2O；

II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體；酒精洗滌可減少晶體的溶解；

Ⅲ.產品純度的測定：KMnO4標準液滴定，選酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4，溶液變為粉紅色(紫紅色，淺粉色，紅色)，且半分鐘內不變色(褪色)時達到終點，結合5K2[Cu(C2O4)2]?2H2O～10C2O42－～4MnO4－計算。

【詳解】

(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50oC下充分反應，該反應的化學方程式為2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O。故答案為：2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O；

(3)二草酸合銅(II)酸鉀晶體微溶于冷水；可溶于熱水，所以加熱至反應充分后的操作應為趁熱過濾，防止析出二草酸合銅(II)酸鉀晶體造成損失，故答案為：D；

II.(4)為減少晶體的溶解；用酒精而不用冷水洗滌，是因為酒精易揮發，便于干燥二草酸合銅(II)酸鉀晶體。故答案為：酒精易揮發，便于干燥二草酸合銅(II)酸鉀晶體；

Ⅲ.(5)根據題目所給信息可知還要在試樣中加入稀硫酸；所以要用高錳酸鉀溶液滴定試樣，而高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化橡膠，所以要用酸式滴定管，則最合理的是C，故答案為：C；

(6)滴定終點時高錳酸鉀溶液稍過量，所以實驗現象為滴入最后一滴KMnO4，溶液變為粉紅色(紫紅色，淺粉色，紅色)，且半分鐘內不變色(褪色)。故答案為：滴入最后一滴KMnO4；溶液變為粉紅色(紫紅色，淺粉色，紅色)，且半分鐘內不變色(褪色)；

(7)由5K2[Cu(C2O4)2]?2H2O～10C2O42－～4MnO4－可知，晶體純度為該產品的純度為。

故答案為：【解析】2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2OD酒精易揮發，便于干燥二草酸合銅(II)酸鉀晶體C滴入最后一滴KMnO4，溶液變為粉紅色(紫紅色，淺粉色，紅色)，且半分鐘內不變色(褪色)六、結構與性質(共3題，共9分)29、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數為26，基態原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結構；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結構可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結構可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，