第1頁（共1頁）2025年高考化學復習熱搜題速遞之物質的性質和變化（2024年7月）一．選擇題（共21小題）1．（2024春?重慶期末）下列化學方程式或離子方程式正確的是（）A．C17H53COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O B． C．C2H5Br+OH﹣CH2＝CH2↑+Br﹣+H2O D．2．（2024春?東城區期末）下列方程式書寫正確的是（）A．水溶液中苯酚的電離可表示為： B．酸催化下，苯酚與甲醛反應得到高分子：， C．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： D．向苯酚溶液中滴加濃溴水：3．（2024春?成都期末）下列化學反應表示錯誤的是（）A．足量焦炭還原石英砂：SiO2+2CSi+2CO↑ B．堿性氫氧燃料電池的正極反應式：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．常溫下，乙醇與稀NaOH（aq）混合：CH3CH2OH+NaOH→CH3CH2ONa+H2O D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O4．（2024?包河區校級三模）在汞鹽溶液催化下HC≡CH與水反應生成CH3CHO的反應歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．過程①中，Hg2+與水中的氧形成配位鍵 B．HC≡CH與水反應生成CH3CHO的焓變 C．其他條件不變，增大乙炔濃度會使CH3CHO產量增大 D．過程⑤中，碳原子的雜化方式發生變化5．（2024?諸暨市模擬）通過化學鍵異裂產生的帶正電的基團進攻不飽和鍵而引起的加成反應稱為親電加成反應。離子與烯烴反應形成碳正離子，是親電加成反應的決速步。丙烯與HBr發生加成反應的理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．氫離子與烯烴作用形成碳正離子過程中，只斷裂π鍵 B．反應2過程中形成的碳正離子更穩定 C．與HBr發生加成反應的主產物是 D．已知雙鍵上電子云密度越大，親電加成反應速率越快，所以CH3CH＝CH2發生親電加成的速率大于CH2＝CH26．（2024?江西）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：編號試劑反應后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無色、無味ⅢNaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據實驗現象，下列說法正確的是（）A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl7．（2024?涪陵區校級模擬）下列生活情境的化學解釋不正確的是（）A．在青銅器、鐵器保存中流傳著“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”的說法，原因是它們在不干不濕的空氣中容易構成原電池而腐蝕損耗 B．關節滑液中存在Ur﹣（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），寒冷季節NaUr晶體的形成是誘發關節炎的原因，由此判斷該反應為放熱反應 C．通常采用真空包裝進行食品保鮮，因為降低氧氣濃度可以減慢食物變質速率 D．大力推廣無氟制冷劑，因為制冷劑釋放的F2進入大氣會破壞臭氧層8．（2024?榮昌區校級模擬）利用對二甲苯制取對甲基苯甲醛的部分反應歷程如圖所示（其中帶“?”的表示自由基）。下列說法錯誤的是（）A．Co（Ⅲ）使苯環上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+ B．該反應的催化劑為Co（Ⅲ） C．對二甲苯自由基在反應ⅱ中發生還原反應 D．總反應為：+O2+H2O9．（2024?山東模擬）一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應④有極性鍵的斷裂與生成 B．反應②③均為氧化還原反應 C．反應⑤的離子方程式為：Cu（NH3）42++NO＝N2++H2O+Cu（NH3）2+ D．總反應還原1molNO消耗O211.2L（標準狀況）10．（2024?涪陵區校級模擬）已知甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去，“→”表示一步反應即可實現，下列各組物質不滿足圖示轉化關系的是（）選項甲乙丙ANaHCO3Na2CO3NaOHBSiO2SiNa2SiO3CFe2O3Fe（OH）3FeCl3DCl2NaClONaClA．A B．B C．C D．D11．（2024春?江寧區期末）化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是（）A．載人飛船采用了剛性太陽能電池陣，將化學能轉化為電能供飛船使用 B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機高分子材料 C．硅是制作光導纖維的主要材料 D．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料12．（2024?瓊山區校級模擬）化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．藥劑A具有還原性 B．①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉移2mol電子 C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為H2O D．化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S—S鍵位置來實現頭發的定型13．（2024?黑龍江模擬）鈉及其化合物在生活中有重要的應用，下列說法正確的是（）A．Na2O2與SO2的反應與CO2類似，能生成Na2SO3和O2 B．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水 C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成 D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化14．（2024?江西模擬）羥醛縮合反應是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產物（圖中物質⑦）的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．物質②和⑤均易溶于水 B．物質③→④的過程中，N的雜化方式未發生改變 C．⑥→⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成 D．化合物為該反應的催化劑，能降低反應的活化能15．（2024?宿遷一模）下列有關氮、硫、氯的單質及其化合物的轉化正確的是（）A．工業制備漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉 B．實驗室制備NH3：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O C．工業制備硫酸：FeS2SO3H2SO4 D．實驗室制備SO2：Na2SO3+2HNO3＝2NaNO3+SO2↑+H2O16．（2024?昌平區二模）H2O2的一種制備方法如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應Ⅰ中乙基蒽醌被氧化為乙基蒽醇 B．催化劑鎳改變了反應速率，未改變反應焓變 C．制備原理是 D．乙基蒽醌是總反應的催化劑17．（2024?3月份一模）研究小組探究Na2O2與水反應。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應得溶液A（液體體積無明顯變化），進行以下實驗。編號①②③④操作現象溶液變紅色，20秒后褪色i．產生大量能使帶火星木條復燃的氣體ii．溶液變紅色，10分鐘后褪色i．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ii．變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是（）A．溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1mol/L B．由③、④可知，c（OH﹣）越大，溶液紅色褪色現象更明顯 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色18．（2024?廣東）“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：用滴定法測水中Cl﹣含量Ag++Cl﹣═AgCl↓B化學實驗員：檢驗Na2O2是否失效2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過14C測定化石年代C60與石墨烯互為同素異形體A．A B．B C．C D．D19．（2024?安徽模擬）在含銠（Rh）催化劑作用下的催化選擇性加氫反應機理如圖所示（圖中S代表溶劑），下列說法錯誤的是（）A．反應過程中，Rh的成鍵數未發生變化 B．是中間產物 C．步驟Ⅱ產物中π電子與銠形成配位鍵 D．選擇性還原加氫反應屬于加成反應20．（2024?天津三模）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．化學鍵中的離子鍵百分數：Ca3N2＞Mg3N2 B．相同溫度下水解平衡常數Kb： C．三個碳原子間的鍵角：丙二烯（CH2＝C≡CH2）＞丙烯（CH2＝CH—CH3） D．0.1mol?L﹣1的醋酸、鹽酸溶液分別加水稀釋10倍后的pH：醋酸＞鹽酸21．（2024?三水區校級模擬）下列有關物質結構與性質的表述結構正確的是（）A．I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋 B．N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性，NH3分子的極性小于CH4 C．HNO3中氫鍵數量比H3PO4少，可推斷HNO3的穩定性比H3PO4差 D．超分子是兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過化學鍵形成的分子聚集體二．解答題（共3小題）22．（2024春?寶山區校級期末）（1）中華文化源遠流長。下列詩句或諺語中不涉及氧化還原反應的是。A．蠟炬成灰淚始干B．爆竹聲中一歲除C．烈火焚燒若等閑D．雷雨發莊稼（2）下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是。A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色（3）下列物質屬于強電解質的是。A．KOHB．H3PO4C．蔗糖D．NH3?H2O（4）（雙選）能正確表示下列反應的離子方程式為。A．硫化鈉溶液和稀鹽酸混合：S2﹣+2H+＝H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2＝D．將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O（5）下列操作不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等離子大量共存的是。A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2（6）向含有FeBr2、FeI3的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色。若只從反應順序角度考慮反應情況，此時的溶液中一定含有的離子是（不包括水電離出的離子）；一定不含的離子是；可能含有的離子是。（7）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其氧化性比Cl2、O2、ClO2，KMnO4更強。制備高鐵酸鉀時首先要制備高鐵酸鈉，主要反應如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中的氧化劑是，還原劑是。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。（8）K2FeO4與水反應的化學方程式如下：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH該反應消耗2molK2FeO4時，轉移的電子數為NA個。若消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達到衛生標準，則某次消毒凈化1980L水時按照標準投入K2FeO4后，產生的KOH質量為g。23．（2024春?寶山區校級期末）資源化利用二氧化硫，一方面能保護環境，另一方面能提高經濟效益，具有深遠意義。（1）下列生產、生活活動中，不易產生SO2的是。A．燃放鞭炮B．火力發電C．火山爆發D．海水曬鹽（2）下列說法正確的是。A．pH＜7的降水通常稱為酸雨B．NO2、SO2、CO2都是無色氣體C．氮氧化物（NOx）會造成光化學煙霧D．NO2、SO2、CO2氣體均為每日空氣質量預報中的測量物質（3）（雙選）以下關于SO2說法正確的是。A．SO2能與氯氣一樣使紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，體現了SO2的漂白性C．將SO2通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成D．將足量SO2緩慢通入H2S溶液中，溶液pH先變大后變小（4）（雙選）工業中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產硫酸，在圖裝置中完成“SO2轉化”工序。使用該裝置實現了。A．充分利用熱能B．防止形成酸霧C．加速轉化SO2D．獲取純凈SO3（5）研究SO2的性質有利于探索其資源化利用。下列實驗方案設計正確的是。A．制取SO2B．收集SO2C．驗證SO2水溶液的酸性D．驗證SO2的還原性鈉堿法可用于廢氣中SO2的回收利用，該方法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。（6）常溫下進行“鈉堿法”的模擬實驗，用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為L（折算成標準狀況）。若實驗時只吸收了0.10molSO2，則反應后的吸收液中，所含溶質的化學式為。“鈣堿法”的工作原理與“鈉堿法”相似，一般選擇消石灰的懸濁液為SO2吸收劑。請對照“鈉堿法”，嘗試通過比較反應物和生成物的不同性質，從生產成本和設備維護兩方面對“鈣堿法”做出評價：。土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種細菌是利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學反應原理是：K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH（7）K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是。（8）上述反應中的各物質屬于共價化合物是；生成單質的電子式為。（9）配平上述反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。____K2S+____KNO3+____H2O＝____N2+____K2SO4+____KOH（10）上述反應改變了土壤的成分，從而對農業生產產生一定的不利影響，請選擇任一角度進行簡要說明：。24．（2024春?藍田縣期末）硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）等元素。工業上提取鋁一般分兩步進行：先從鋁土礦中提取Al2O3，然后電解Al2O3得制Al。回答下列問題：（1）書寫電解Al2O3制備鋁單質的方程式：；工業上不通過電解AlCl3而通過電解Al2O3制備鋁單質的原因是：。（2）將Al（OH）3和Na2CO3，一同溶于氫氟酸，可得到電解法制鋁所需要的助熔劑冰晶石（Na3AlF6），配平該反應的方程式：Al（OH）3+HF+Na2CO3═Na3AlF6+CO2↑+H2O。一些硼的鹵化物的沸點如下表所示：鹵化物BF3BCl3BBr3沸點/℃﹣100.312.590回答下列問題：（3）表中三種鹵化物分子的空間構型均為平面正三角形，由此推斷F﹣B﹣F的鍵角為。（4）解釋表中三種鹵化硼沸點存在差異的原因：。硼酸（H3BO3）是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如圖：回答下列問題：（5）向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應的離子方程式為。（6）在氧化劑存在下，硼和強堿共熔發生如下反應生成偏硼酸鹽：B+NaOH+KNO3＝NaBO2+KNO2+H2O。配平上述反應。

2024年高考化學復習熱搜題速遞之物質的性質和變化（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共21小題）1．（2024春?重慶期末）下列化學方程式或離子方程式正確的是（）A．C17H53COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O B． C．C2H5Br+OH﹣CH2＝CH2↑+Br﹣+H2O D．【分析】A．羧酸和醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應機理是羧酸脫羥基醇脫氫；B．丙烯一定條件下發生加成聚合反應生成聚丙烯；C．鹵代烴在強堿溶液中水解生成醇和鹵化鈉；D．酸性大小為—COOH＞H2CO3＞酚羥基＞。【解答】解：A．酯化反應的化學方程式為：C17H53COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A正確；B．丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為nCH2＝CH—CH3，故B錯誤；C．C2H5Br水解反應的化學方程式：C2H5Br+OH﹣CH3CH2OH+Br﹣，故C錯誤；D．酸性大小為—COOH＞H2CO3＞酚羥基＞，酚羥基和碳酸氫根離子不反應，反應的化學方程式為：，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了物質性質、反應的化學方程式書寫，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。2．（2024春?東城區期末）下列方程式書寫正確的是（）A．水溶液中苯酚的電離可表示為： B．酸催化下，苯酚與甲醛反應得到高分子：， C．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： D．向苯酚溶液中滴加濃溴水：【分析】A．水溶液中苯酚部分電離；B．酸催化下，苯酚與甲醛反應發生縮聚反應生成酚醛樹脂；C．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；D．向苯酚溶液中滴加濃溴水發生取代反應生成三溴苯酚和溴化氫。【解答】解：A．水溶液中苯酚的電離是可逆過程，可表示為：，故A錯誤；B．酸催化下，苯酚與甲醛反應得到高分子：，，故B正確；C．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式：，故C錯誤；D．向苯酚溶液中滴加濃溴水發生取代反應生成三溴苯酚和溴化氫，反應的化學方程式為：，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了物質性質、反應的化學方程式書寫方法，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。3．（2024春?成都期末）下列化學反應表示錯誤的是（）A．足量焦炭還原石英砂：SiO2+2CSi+2CO↑ B．堿性氫氧燃料電池的正極反應式：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．常溫下，乙醇與稀NaOH（aq）混合：CH3CH2OH+NaOH→CH3CH2ONa+H2O D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O【分析】A．足量焦炭還原石英砂生成硅和一氧化碳；B．堿性氫氧燃料電池的正極反應是氧氣得到電子生成氫氧根離子；C．常溫下，乙醇與稀NaOH（aq）混合不反應；D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）反應生成二氧化硫、硫單質和水。【解答】解：A．足量焦炭還原石英砂生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A正確；B．堿性氫氧燃料電池的正極反應是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B正確；C．乙醇為非電解質，常溫下，乙醇與稀NaOH（aq）混合不反應，故C錯誤；D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）反應生成二氧化硫、硫單質和水，反應的離子方程式為：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了物質性質、化學方程式和離子方程式書寫，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。4．（2024?包河區校級三模）在汞鹽溶液催化下HC≡CH與水反應生成CH3CHO的反應歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．過程①中，Hg2+與水中的氧形成配位鍵 B．HC≡CH與水反應生成CH3CHO的焓變 C．其他條件不變，增大乙炔濃度會使CH3CHO產量增大 D．過程⑤中，碳原子的雜化方式發生變化【分析】A．過程①中，水中的氧提供孤對電子形成配位鍵；B．HC≡CH與水反應生成CH3CHO的焓變ΔH＝（E1+E2+E3+E4+E5）kJ/mol；C．其他條件不變，增大乙炔濃度平衡正向移動，會使乙醛的產量增大；D．過程⑤中，碳原子的雜化方式由兩個sp2變成一個sp2、一個sp3。【解答】解：A．過程①中，水中的氧提供孤對電子形成配位鍵，故A正確；B．HC≡CH與水反應生成CH3CHO的焓變ΔH＝（E1+E2+E3+E4+E5）kJ/mol，故B錯誤；C．其他條件不變，增大乙炔濃度平衡正向移動，會使乙醛的產量增大，但乙炔平衡轉化率會減小，故C正確；D．過程⑤中，碳原子的雜化方式由兩個sp2變成一個sp2、一個sp3，碳原子的雜化方式發生變化，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。5．（2024?諸暨市模擬）通過化學鍵異裂產生的帶正電的基團進攻不飽和鍵而引起的加成反應稱為親電加成反應。離子與烯烴反應形成碳正離子，是親電加成反應的決速步。丙烯與HBr發生加成反應的理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．氫離子與烯烴作用形成碳正離子過程中，只斷裂π鍵 B．反應2過程中形成的碳正離子更穩定 C．與HBr發生加成反應的主產物是 D．已知雙鍵上電子云密度越大，親電加成反應速率越快，所以CH3CH＝CH2發生親電加成的速率大于CH2＝CH2【分析】A．π鍵的鍵能較小；B．反應2生成的產物是主要產物；C．與HBr發生加成反應；D．CH3CH＝CH2雙鍵上電子云密度比CH2＝CH2大。【解答】解：A．π鍵的鍵能較小，氫離子與烯烴作用形成碳正離子過程中，只斷裂π鍵，故A正確；B．因為反應2生成的產物是主要產物，所以反應2過程中形成的碳正離子更穩定，故B正確；C．與HBr發生加成反應，則其主產物是，故C錯誤；D．CH3CH＝CH2雙鍵上電子云密度比CH2＝CH2大，故CH3CH＝CH2發生親電加成的速率大于CH2＝CH2，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。6．（2024?江西）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：編號試劑反應后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無色、無味ⅢNaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據實驗現象，下列說法正確的是（）A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl【分析】白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部，在三個燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，Ⅰ．加入蒸餾水，微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是微熱條件下銨根離子和弱酸根離子發生的雙水解反應生成了氨氣和氣體，說明一定含NH4NO3，反應生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反應生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反應生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀鹽酸反應后的不溶物為白色沉淀，同時生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳氣體，說明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能為AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，據此分析判斷。【解答】解：在三個燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，Ⅰ．加入蒸餾水，微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是銨根離子和弱酸根離子發生的雙水解反應生成了氨氣，說明一定含NH4NO3，反應生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反應生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反應生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀鹽酸反應后的不溶物為白色沉淀，同時生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳氣體，說明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能為AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，A．分析可知，可能含Al2O3，故A正確；B．分析可知，固體中可能含BaCl2，故B錯誤；C．加入鹽酸生成氣體為無色無味，說明不含Na2SO3，故C錯誤；D．上述過程中的分析可知，KCl的存在不能確定，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了物質性質、離子性質和檢驗、眼淚水解的理解應用，題目難度中等。7．（2024?涪陵區校級模擬）下列生活情境的化學解釋不正確的是（）A．在青銅器、鐵器保存中流傳著“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”的說法，原因是它們在不干不濕的空氣中容易構成原電池而腐蝕損耗 B．關節滑液中存在Ur﹣（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），寒冷季節NaUr晶體的形成是誘發關節炎的原因，由此判斷該反應為放熱反應 C．通常采用真空包裝進行食品保鮮，因為降低氧氣濃度可以減慢食物變質速率 D．大力推廣無氟制冷劑，因為制冷劑釋放的F2進入大氣會破壞臭氧層【分析】A．青銅器、鐵器屬于合金，在不干不濕的空氣中容易構成原電池而腐蝕損耗，且腐蝕速率較快，而在干燥的環境中，青銅器、鐵器和環境中的物質不能構成原電池，發生速率很慢的化學腐蝕；B．在寒冷季節，氣溫較低，NaUr晶體的形成是誘發關節炎的原因，說明平衡正向移動；C．真空包裝，降低氧氣濃度減慢食物變質速率；D．制冷劑易揮發，進入大氣產生的氟、氯原子會破壞臭氧層。【解答】解：A．在干燥的環境中，青銅器、鐵器和環境中的物質不能構成原電池，發生速率很慢的化學腐蝕，青銅器、鐵器屬于合金，在不干不濕的空氣中容易構成原電池而腐蝕損耗，且腐蝕速率較快，若將青銅器、鐵器浸沒在水中，使得青銅器、鐵器不易腐蝕，故A正確；B．在寒冷季節，氣溫較低，NaUr晶體的形成是誘發關節炎的原因，說明平衡正向移動，則該反應是放熱反應，故B正確；C．真空包裝，降低氧氣濃度減慢食物變質速率，用于保鮮食物，故C正確；D．制冷劑易揮發，進入大氣產生的氟、氯原子會破壞臭氧層，因此要大力推廣無氟制冷劑，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質的組成，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?榮昌區校級模擬）利用對二甲苯制取對甲基苯甲醛的部分反應歷程如圖所示（其中帶“?”的表示自由基）。下列說法錯誤的是（）A．Co（Ⅲ）使苯環上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+ B．該反應的催化劑為Co（Ⅲ） C．對二甲苯自由基在反應ⅱ中發生還原反應 D．總反應為：+O2+H2O【分析】A．Co（Ⅲ）參與反應使苯環上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+、Co（Ⅱ）；B．催化劑在反應中先消耗，后生成；C．反應ⅱ中有氧氣參與反應；D．由圖示可知對二甲苯和氧氣反應生成對甲基苯甲醛。【解答】解：A．由圖可知Co（Ⅲ）參與反應使苯環上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+、Co（Ⅱ），故A正確；B．催化劑在反應中先消耗，后生成，由圖可知Co（Ⅲ）轉化為Co（Ⅱ），后又轉化回Co（Ⅲ），即Co（Ⅲ）作催化劑，故B正確；C．反應ⅱ中有氧氣參與反應，則對二甲苯自由基在反應ⅱ中發生氧化反應，故C錯誤；D．由圖示可知對二甲苯和氧氣反應生成對甲基苯甲醛，即+O2+H2O，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。9．（2024?山東模擬）一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應④有極性鍵的斷裂與生成 B．反應②③均為氧化還原反應 C．反應⑤的離子方程式為：Cu（NH3）42++NO＝N2++H2O+Cu（NH3）2+ D．總反應還原1molNO消耗O211.2L（標準狀況）【分析】A．由圖可知，反應④有氮氧、氮氫極性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成；B．反應②③過程中整個離子所帶的電荷沒有改變，只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂；C．反應⑤為Cu（NH3）42+生成N2、、H2O、Cu（NH3）2+；D．根據圖示可知，NO被還原為N2，則還原1molNO轉移2mol電子，而O2最終生成H2O。【解答】解：A．反應④有氮氧、氮氫極性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成，則反應④有極性鍵的斷裂與生成，故A正確；B．反應②③過程中整個離子所帶的電荷沒有改變，只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂，其它元素化合價不變，則氧元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．由圖可知，反應⑤為Cu（NH3）42+生成N2、、H2O、Cu（NH3）2+，離子方程式為：Cu（NH3）42++NO＝N2++H2O+Cu（NH3）2+，故C正確；D．NO被還原為N2，則還原1molNO轉移2mol電子，而O2最終生成H2O，故2mol電子消耗0.5molO2，標準狀況下體積為11.2L，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?涪陵區校級模擬）已知甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去，“→”表示一步反應即可實現，下列各組物質不滿足圖示轉化關系的是（）選項甲乙丙ANaHCO3Na2CO3NaOHBSiO2SiNa2SiO3CFe2O3Fe（OH）3FeCl3DCl2NaClONaClA．A B．B C．C D．D【分析】A．NaHCO3受熱分解可生成Na2CO3，Na2CO3溶液通入足量二氧化碳反應可生成NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3均可與氫氧化鈣發生復分解反應生成NaOH；B．SiO2可被C還原生成Si，Si與氧氣在高溫條件反應生成SiO2，SiO2和Si均可與NaOH反應生成Na2SiO3；C．Fe2O3無法一步直接反應生成Fe（OH）3；D．Cl2與氫氧化鈉反應可生成NaClO和NaCl，NaClO與HCl反應可生成Cl2和NaCl。【解答】解：A．NaHCO3受熱分解可生成Na2CO3，Na2CO3溶液通入足量二氧化碳反應可生成NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3均可與氫氧化鈣發生復分解反應生成NaOH，滿足圖示轉化關系，故A錯誤；B．SiO2可被C還原生成Si，Si與氧氣在高溫條件反應生成SiO2，SiO2和Si均可與NaOH反應生成Na2SiO3，滿足圖示轉化關系，故B錯誤；C．Fe2O3無法一步直接反應生成Fe（OH）3，不滿足圖示轉化關系，故C正確；D．Cl2與氫氧化鈉反應可生成NaClO和NaCl，NaClO與HCl反應可生成Cl2和NaCl，滿足圖示轉化關系，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2024春?江寧區期末）化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是（）A．載人飛船采用了剛性太陽能電池陣，將化學能轉化為電能供飛船使用 B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機高分子材料 C．硅是制作光導纖維的主要材料 D．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料【分析】A．太陽能電池是將光能直接轉化為電能的裝置；B．石墨烯是碳的一種單質，不是有機高分子；C．二氧化硅是制作光導纖維的主要材料，硅是制造芯片、太陽能硅板的主要材料；D．聚乙烯是乙烯加聚反應產物，屬于高分子材料。【解答】解：A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但太陽能電池不是原電池裝置，而是將光能直接轉化為電能的裝置，故A錯誤；B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機非金屬材料，是碳的一種單質，不是有機高分子材料，故B錯誤；C．二氧化硅具有良好的導光性，可用于制作光導纖維，硅是制造芯片、太陽能硅板的主要材料，故C錯誤；D．乙烯經過加聚反應生成聚乙烯，屬于高分子化合物，是有機高分子材料，故D正確；故選：D。【點評】本題考查物質組成、性質及應用，側重基礎知識檢測和運用能力考查，把握物質的組成、性質與用途的對應關系即可解答，注意化學與生產、生活的聯系，題目難度不大。12．（2024?瓊山區校級模擬）化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．藥劑A具有還原性 B．①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉移2mol電子 C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為H2O D．化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S—S鍵位置來實現頭發的定型【分析】A．①→②加氫，屬于還原反應，；B．①→②過程中S的價態由?1價變為?2價﹣；C．②→③過程發生氧化反應，若藥劑B是H2O2，則B化合價應該降低﹣；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質中鍵位置發生了改變﹣。【解答】解：A．①→②加氫，屬于還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B．若有1molS—S鍵斷裂，①→②過程中S的價態由?1價變為?2價，則轉移2mol電子，故B錯誤；C．②→③過程發生氧化反應，若藥劑B是H2O2，則B化合價應該降低，因此其還原產物為H2O，故C正確；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質中鍵位置發生了改變，因此化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中鍵位置來實現頭發的定型，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?黑龍江模擬）鈉及其化合物在生活中有重要的應用，下列說法正確的是（）A．Na2O2與SO2的反應與CO2類似，能生成Na2SO3和O2 B．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水 C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成 D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化【分析】A．Na2O2有氧化性，SO2有還原性，二者反應生成硫酸鈉；B．Na2CO3和NaHCO3溶液和飽和澄清石灰水都能反應生成碳酸鈣沉淀；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，Na+濃度增加，飽和氯化鈉溶液中會有氯化鈉固體析出；D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，無新化學鍵形成，為物理變化。【解答】解：A．Na2O2有氧化性，SO2有還原性，兩者反應生成Na2SO4，沒有O2生成，故A錯誤；B．飽和澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3反應都會直接產生碳酸鈣沉淀，不能用于鑒別兩者，故B錯誤；C．金屬鈉投入飽和氯化鈉溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，Na+濃度增加，會有氯化鈉固體析出，反應過程中觀察到的實驗現象為有無色氣體放出和白色沉淀生成，故C正確；D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，但物質的三態變化沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了物質性質和應用、注意反應產物的分析判斷，題目難度中等。14．（2024?江西模擬）羥醛縮合反應是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產物（圖中物質⑦）的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．物質②和⑤均易溶于水 B．物質③→④的過程中，N的雜化方式未發生改變 C．⑥→⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成 D．化合物為該反應的催化劑，能降低反應的活化能【分析】A．物質②和⑤分別為丙酮和丙醛，均易于水之間形成氫鍵；B．物質③中氮的雜化方式為sp2，物質④中氮的雜化方式為sp3；C．⑥→⑦的過程中非極性鍵C﹣C鍵沒有發生斷裂和生成；D．催化劑在反應中先消耗，后生成；催化劑改變反應機理，能降低反應的活化能。【解答】解：A．物質②和⑤分別為丙酮和丙醛，均易于水之間形成氫鍵，均易溶于水，故A正確；B．物質③中氮的雜化方式為sp2，物質④中氮的雜化方式為sp3，物質③→④的過程中，N的雜化方式發生改變，故B錯誤；C．⑥→⑦的過程中非極性鍵C﹣C鍵沒有發生斷裂和生成，沒有非極性鍵的斷裂和生成，故C正確；D．催化劑在反應中先消耗，后生成；化合物為該反應的催化劑，催化劑改變反應機理，能降低反應的活化能，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。15．（2024?宿遷一模）下列有關氮、硫、氯的單質及其化合物的轉化正確的是（）A．工業制備漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉 B．實驗室制備NH3：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O C．工業制備硫酸：FeS2SO3H2SO4 D．實驗室制備SO2：Na2SO3+2HNO3＝2NaNO3+SO2↑+H2O【分析】A．工業上通過將氯氣通入冷的石灰乳中來制備漂白粉；B．實驗室用Ca（OH）2固體與NH4Cl固體共熱制備NH3；C．FeS2與氧氣反應生成二氧化硫；D．實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2。【解答】解：A．工業上通過將氯氣通入冷的石灰乳中來制備漂白粉，故A錯誤；B．實驗室用Ca（OH）2固體與NH4Cl固體共熱制備NH3，故B正確；C．FeS2與氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；D．HNO3具有強氧化性，會氧化Na2SO3生成Na2SO4，實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生物質之間轉化的掌握情況，試題難度中等。16．（2024?昌平區二模）H2O2的一種制備方法如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應Ⅰ中乙基蒽醌被氧化為乙基蒽醇 B．催化劑鎳改變了反應速率，未改變反應焓變 C．制備原理是 D．乙基蒽醌是總反應的催化劑【分析】A．有機反應中，加氫為還原反應；B．催化劑可以改變化學反應速率；C．反應物為H2、O2，生成物為H2O2；D．乙基蒽醌在反應中被消耗，然后又生成，乙基蒽醌是總反應的催化劑。【解答】解：A．有機反應中，加氫為還原反應，反應Ⅰ中乙基蒽醌被還原為乙基蒽醇，故A錯誤；B．催化劑可以改變化學反應速率，但不能影響焓變，故B正確；C．反應物為H2、O2，生成物為H2O2，制備原理是，故C正確；D．乙基蒽醌在反應中被消耗，然后又生成，乙基蒽醌是總反應的催化劑，乙基蒽醇先生成，后消耗，乙基蒽醇是總反應的中間產物，故D正確；故選：A。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。17．（2024?3月份一模）研究小組探究Na2O2與水反應。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應得溶液A（液體體積無明顯變化），進行以下實驗。編號①②③④操作現象溶液變紅色，20秒后褪色i．產生大量能使帶火星木條復燃的氣體ii．溶液變紅色，10分鐘后褪色i．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ii．變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是（）A．溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1mol/L B．由③、④可知，c（OH﹣）越大，溶液紅色褪色現象更明顯 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色【分析】A．1.56gNa2O2粉末的物質的量為0.02mol，加入到40mL水中，充分反應得溶液A為氫氧化鈉溶液；B．由圖③、④可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色；C．①中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性；D．由圖②、③反應現象分析可知。【解答】解：A．1.56gNa2O2粉末的物質的量為0.02mol，加入到40mL水中，充分反應得溶液A為氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉的物質的量是0.04mol，其濃度是1mol/L，故A正確；B．由圖③、④可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說明溶液紅色褪去是因為c（OH﹣）大，且c（OH﹣）越大，溶液紅色褪色現象更明顯，故B正確；C．①中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性，把有色物質氧化為無色物質，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終不會變成紅色，故C錯誤；D．由圖②、③反應現象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色，故D正確；故選：C。【點評】本題考查含鈉物質的性質，側重考查學生過氧化鈉與水反應的掌握情況，試題難度中等。18．（2024?廣東）“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：用滴定法測水中Cl﹣含量Ag++Cl﹣═AgCl↓B化學實驗員：檢驗Na2O2是否失效2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過14C測定化石年代C60與石墨烯互為同素異形體A．A B．B C．C D．D【分析】A．用滴定法測水中Cl?含量時常加入AgNO3溶液，二者發生反應生成AgCl沉淀；B．Na2O2易吸收空氣中水分、二氧化碳生成氫氧化鈉、碳酸鈉而失效，氫氧化鈉、碳酸鈉均不能與水反應；C．天然橡膠的結構中有雙鍵，通過橡膠硫化，使橡膠結構由線型變為體型；D．核素14C具有放射性，可用于測定化石的年代。【解答】解：A．Cl?能與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀，反應為Ag++Cl?＝AgCl↓，該反應原理常用于測定水中Cl?含量，二者有關聯，故A錯誤；B．Na2O2易吸收空氣中水分、二氧化碳生成氫氧化鈉、碳酸鈉而失效，過程中發生的反應為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑等，二者有關聯，故C錯誤；C．天然橡膠的結構中有雙鍵，進行順丁橡膠硫化時碳碳雙鍵打開形成二硫鍵，橡膠結構由線型變為體型，強度增大，彈性增強，二者有關聯，故C錯誤；D．核素14C具有放射性，可根據化石中殘留的14C質量測定化石年代，與“C60與石墨烯互為同素異形體”無關聯，故D正確；故選：D。【點評】本題考查物質的組成、性質及應用，側重分析能力和運用能力考查，把握物質性質、發生的反應、性質與用途的對應關系是解題關鍵，注意掌握元素及其化合物知識的應用，題目難度不大。19．（2024?安徽模擬）在含銠（Rh）催化劑作用下的催化選擇性加氫反應機理如圖所示（圖中S代表溶劑），下列說法錯誤的是（）A．反應過程中，Rh的成鍵數未發生變化 B．是中間產物 C．步驟Ⅱ產物中π電子與銠形成配位鍵 D．選擇性還原加氫反應屬于加成反應【分析】A.A步驟Ⅰ中Rh的成鍵數增加了2個，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數減少了2個；B.中間產物為反應中生成又在反應中消耗的物質；C.步驟Ⅱ中，碳碳雙健中π電子與提供的空軌道，形成配位鍵；D.與H2的反應屬于加成反應。【解答】解：A.A步驟Ⅰ中Rh的成鍵數增加了2個，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數減少了2個，故A錯誤；B.與H2反應生成，可知為中間產物，故B正確；C.步驟Ⅱ中，碳碳雙健中π電子與提供的空軌道，形成配位鍵，故C正確；D.與H2的反應屬于加成反應，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查學生對反應歷程的理解，了解反應過程中的物質變化，屬于基本知識的考查，難度不大。20．（2024?天津三模）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．化學鍵中的離子鍵百分數：Ca3N2＞Mg3N2 B．相同溫度下水解平衡常數Kb： C．三個碳原子間的鍵角：丙二烯（CH2＝C≡CH2）＞丙烯（CH2＝CH—CH3） D．0.1mol?L﹣1的醋酸、鹽酸溶液分別加水稀釋10倍后的pH：醋酸＞鹽酸【分析】A．成鍵原子電負性差值越大，化學鍵中離子鍵成分的百分數越大；B．苯酚酸性大于對甲基苯酚；C．丙二烯中三個碳原子夾角180度，丙烯三個碳原子夾角約為120度；D．醋酸為弱酸，部分電離，氯化氫為強電解質，完全電離。【解答】解：A．成鍵原子電負性差值越大，化學鍵中離子鍵成分的百分數越大，電負性：Ca＜Mg，故化學鍵中離子鍵成分的百分數：Ca3N2＞Mg3N2，故A正確；B．苯酚酸性大于對甲基苯酚，則苯酚鈉水解能力弱于對甲基苯酚鈉，相同溫度下水解平衡常數Kb，后者大，故B錯誤；C．丙二烯中三個碳原子夾角180度，丙烯三個碳原子夾角約為120度，三個碳原子間的鍵角：丙二烯（CH2＝C≡CH2）＞丙烯（CH2＝CH—CH3），故C正確；D．醋酸為弱酸，部分電離，氯化氫為強電解質，完全電離，0.1mol?L﹣1的醋酸、鹽酸溶液分別加水稀釋10倍后的pH：醋酸＞鹽酸，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了物質結構與性質，熟悉相關物質的結構與性質是解題關鍵，題目難度中等。21．（2024?三水區校級模擬）下列有關物質結構與性質的表述結構正確的是（）A．I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋 B．N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性，NH3分子的極性小于CH4 C．HNO3中氫鍵數量比H3PO4少，可推斷HNO3的穩定性比H3PO4差 D．超分子是兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過化學鍵形成的分子聚集體【分析】A．依據相似相溶原理解答；B．正負中心電荷重合的分子是非極性分子，反之為極性分子；C．中N原子發生sp2雜化，離子呈平面三角形結構，中的P原子發生sp3雜化，離子呈正四面體結構，結構更穩定，則HNO3的穩定性比H3PO4的差；D．超分子是由兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過分子間相互作用形成的分子聚集體。【解答】解：A．I2和CCl4都是非極性分子，根據相似相溶原理可知，I2在CCl4中的溶解度較大，故A正確；B．NH3分子為三角錐形，分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，CH4為正四面體形，分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，則分子的極性：NH3＞CH4，分子的極性與共價鍵的極性大小無關，故B錯誤；C．中的P原子發生sp3雜化，離子呈正四面體結構，中N原子發生sp2雜化，離子呈平面三角形結構，結構更穩定，則HNO3的穩定性比H3PO4的差，與HNO3中的氫鍵數量少無關，故C錯誤；D．依據超分子的定義可知：超分子是由兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過分子間相互作用形成的分子聚集體，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查分子的結構和性質，掌握基礎知識是解題關鍵，注意分子結構對性質的影響，題目難度中等。二．解答題（共3小題）22．（2024春?寶山區校級期末）（1）中華文化源遠流長。下列詩句或諺語中不涉及氧化還原反應的是C。A．蠟炬成灰淚始干B．爆竹聲中一歲除C．烈火焚燒若等閑D．雷雨發莊稼（2）下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是C。A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色（3）下列物質屬于強電解質的是A。A．KOHB．H3PO4C．蔗糖D．NH3?H2O（4）（雙選）能正確表示下列反應的離子方程式為AD。A．硫化鈉溶液和稀鹽酸混合：S2﹣+2H+＝H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2＝D．將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O（5）下列操作不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等離子大量共存的是D。A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2（6）向含有FeBr2、FeI3的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色。若只從反應順序角度考慮反應情況，此時的溶液中一定含有的離子是Fe3+、Cl﹣（不包括水電離出的離子）；一定不含的離子是I﹣；可能含有的離子是Fe2+、Br﹣。（7）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其氧化性比Cl2、O2、ClO2，KMnO4更強。制備高鐵酸鉀時首先要制備高鐵酸鈉，主要反應如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2、FeSO4。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀中的高價鐵具有強氧化性，能殺菌消毒。（8）K2FeO4與水反應的化學方程式如下：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH該反應消耗2molK2FeO4時，轉移的電子數為6NA個。若消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達到衛生標準，則某次消毒凈化1980L水時按照標準投入K2FeO4后，產生的KOH質量為5.6g。【分析】（1）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，若發生氧化還原反應，應存在元素化合價的變化，結合物質的性質解答該題；（2）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，若發生氧化還原反應，應存在元素化合價的變化，結合選項變化分析判斷；（3）水溶液中或熔融狀態下完全電離的電解質為強電解質，包括強酸、強堿或大多數鹽；（4）A．硫化鈉溶液和稀鹽酸混合反應生成硫化氫氣體和氯化鈉；B．明礬溶液與過量氨水混合生成氫氧化鋁沉淀；C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；D．將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合反應生成硫酸鋇沉淀一水合氨和水；（5）A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發生任何反應；（6）通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，可知亞鐵離子被氧化，則由還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣可知，則碘離子完全被氧化，溴離子可能被氧化，以此來解答；（7）該反應中Fe元素化合價由+2價變為+6價、O元素化合價由﹣1價變為0價、﹣2價，①得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑；②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體；（8）4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH，反應中鐵元素化合價+6價降低到+3價，氧元素化合價﹣2價升高到0價，電子轉移總數12e﹣，根據凈化1L水投放5mg高鐵酸鉀，進行計算即可。【解答】解：（1）A．蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒，燃燒為氧化還原反應，故A錯誤；B．爆竹聲中一歲除，火藥爆炸為氧化還原反應，故B錯誤；C．烈火焚燒若等閑，是碳酸鈣的分解生成CaO和二氧化碳，反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C正確；D．雷雨發莊稼，放電條件下，氮氣與氧氣反應生成NO，存在元素化合價的變化，是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為：C；（2）A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅，是酸性的體現，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體的過程中無元素化合價變化，故B錯誤；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色，是生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣的氧化生成氫氧化鐵，是氧化還原反應，故C正確；D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，無元素化合價變化，故D錯誤；故答案為：C；（3）A．KOH屬于強堿，為強電解質，故A正確；B．H3PO4是弱酸，屬于弱電解質，故B錯誤；C．蔗糖屬于非電解質，故C錯誤；D．NH3?H2O屬于弱電解質，故D錯誤；故答案為：A；（4）A．硫化鈉溶液和稀鹽酸混合反應生成硫化氫氣體，反應的離子方程式為：S2﹣+2H+＝H2S↑，故A正確；B．明礬溶液與過量氨水混合，生成的氫氧化鋁不能溶于一水合氨，反應的離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式：2OH﹣+CO2＝+H2O，故C錯誤；D．將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D正確；故答案為：AD；（5）A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應，會影響溶液中離子的大量共存，故A錯誤；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B錯誤；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C錯誤；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，故D正確；故答案為：D；（6）向含有FeBr2、FeI3的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明亞鐵離子被氧化，碘離子全部被氧化，若只從反應順序角度考慮反應情況，還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣可知，此時的溶液中一定含有的離子是：Fe3+、Cl﹣，一定不含的離子是：I﹣，可能含有的離子是：Fe2+、Br﹣，故答案為：Fe3+、Cl﹣；I﹣；Fe2+、Br﹣；（7）2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中Fe元素化合價由+2價變為+6價、O元素化合價由﹣1價變為0價、﹣2價，①得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑，故答案為：Na2O2；Na2O2、FeSO4；②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮雜質，故答案為：高鐵酸鉀中的高價鐵具有強氧化性，能殺菌消毒；（8）4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH，反應中鐵元素化合價+6價降低到+3價，氧元素化合價﹣2價升高到0價，電子轉移總數12e﹣，消耗4mol高鐵酸鉀，反應轉移12mol電子，消耗2molK2FeO4時，轉移的電子數為6NA個，若消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達到衛生標準，則某次消毒凈化1980L水時按照標準投入K2FeO4后，至少需要高鐵酸鉀的質量＝＝9.9g，物質的量n＝＝0.05mol，生成KOH物質的量＝＝0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol＝5.6g，故答案為：6；5.6。【點評】本題考查了物質性質變化、離子反應、離子共存、離子性質、氧化還原反應和電子守恒的計算應用等，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。23．（2024春?寶山區校級期末）資源化利用二氧化硫，一方面能保護環境，另一方面能提高經濟效益，具有深遠意義。（1）下列生產、生活活動中，不易產生SO2的是D。A．燃放鞭炮B．火力發電C．火山爆發D．海水曬鹽（2）下列說法正確的是C。A．pH＜7的降水通常稱為酸雨B．NO2、SO2、CO2都是無色氣體C．氮氧化物（NOx）會造成光化學煙霧D．NO2、SO2、CO2氣體均為每日空氣質量預報中的測量物質（3）（雙選）以下關于SO2說法正確的是CD。A．SO2能與氯氣一樣使紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，體現了SO2的漂白性C．將SO2通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成D．將足量SO2緩慢通入H2S溶液中，溶液pH先變大后變小（4）（雙選）工業中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產硫酸，在圖裝置中完成“SO2轉化”工序。使用該裝置實現了AC。A．充分利用熱能B．防止形成酸霧C．加速轉化SO2D．獲取純凈SO3（5）研究SO2的性質有利于探索其資源化利用。下列實驗方案設計正確的是C。A．制取SO2B．收集SO2C．驗證SO2水溶液的酸性D．驗證SO2的還原性鈉堿法可用于廢氣中SO2的回收利用，該方法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。（6）常溫下進行“鈉堿法”的模擬實驗，用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為6.72L（折算成標準狀況）。若實驗時只吸收了0.10molSO2，則反應后的吸收液中，所含溶質的化學式為NaOH、Na2SO3。“鈣堿法”的工作原理與“鈉堿法”相似，一般選擇消石灰的懸濁液為SO2吸收劑。請對照“鈉堿法”，嘗試通過比較反應物和生成物的不同性質，從生產成本和設備維護兩方面對“鈣堿法”做出評價：原料消石灰價格低于燒堿，所以成本更低，但產物CaSO3難溶于水，可能堵塞管道。土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種細菌是利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學反應原理是：K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH（7）K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是K＞S＞N＞O。（8）上述反應中的各物質屬于共價化合物是H2O；生成單質的電子式為。（9）配平上述反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。____K2S+____KNO3+____H2O＝____N2+____K2SO4+____KOH（10）上述反應改變了土壤的成分，從而對農業生產產生一定的不利影響，請選擇任一角度進行簡要說明：土壤中的硝酸鹽被細菌與硫化物分解成氮氣，使得土壤中氮元素流失，肥力下降或土壤中的硝酸鹽在細菌的作用下生成KOH，使得土壤pH增大，易鹽堿化。【分析】（1）A．燃放鞭炮時，鞭炮中的S被氧化為SO2；B．火力發電時，煤炭燃燒生成SO2；C．火山爆發會生成SO2；D．海水曬鹽中沒有SO2生成；（2）A．酸雨pH＜5.6；B．NO2是紅棕色氣體；C．光化學煙霧的形成和含氮氧化物有關；D．二氧化碳不是空氣質量預報的氣體；（3）A．SO2不能使指示劑褪色；B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，前者體現SO2的漂白性，后者體現二氧化硫的還原性；C．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2被氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；D．將足量SO2緩慢通入H2S溶液中，二者反應生成S和H2O，繼續通入SO2，SO2和水反應生成H2SO3，溶液酸性增強；（4）冶煉金屬時需要熱量，SO2和氧氣反應生成SO3時放熱，催化劑能加快化學反應速率；（5）A.稀硫酸和Cu在加熱條件下不反應；B.SO2的密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集；C.SO2和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色；D.SO2和H2S反應生成S，該反應中SO2作氧化劑；（6）n（NaOH）＝＝0.3mol，如果生成Na2SO3，消耗n（SO2）＝n（NaOH）＝×0.3mol＝0.15mol，如果生成NaHSO3，消耗n（SO2）＝n（NaOH）＝0.3mol，如果實驗時只吸收了0.10molSO2，二者反應生成Na2SO3，消耗的n（NaOH）＝2n（SO2）＝2×0.10mol＝0.20mol，溶液中溶質為0.10molNaOH、0.10molNa2SO3，水解生成和OH﹣，但其水解程度較小，消石灰價格低，CaSO4微溶；（7）電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小；（8）僅含共價鍵的化合物為共價化合物，氮氣分子中含氮氮三鍵；（9）K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH，硫元素化合價﹣2價升高到+6價，電子轉移8e﹣，氮元素化合價+5價降低到0價，生成1個N2電子轉移10e﹣，結合電子守恒、原子守恒配平上述反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（10）根據土壤中的硝酸鹽被細菌與硫化物分解成氮氣，使得土壤中氮元素流失進行分析。【解答】解：（1）A．燃放鞭炮時，鞭炮中的S、C、KNO3發生反應生成SO2，所以有SO2生成，故A錯誤；B．火力發電時，煤炭中S元素被氧化生成SO2，故B錯誤；C．火山爆發會生成SO2，有SO2生成，故C錯誤；D．海水曬鹽時，通過物理方法得到NaCl，沒有SO2生成，故D正確；故答案為：D；（2）A．酸雨pH小于5.6，是由于空氣中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致，故A錯誤；B．NO2是紅棕色氣體，故B錯誤；C．氮的氧化物有毒，為常見的空氣污染物，是形成光化學煙霧的主要物質，故C正確；D．NO2、SO2是為每日空氣質量預報中的測量物質，二氧化碳氣體不是，故D錯誤；故答案為：C；（3）A．SO2不能使指示劑褪色，所以二氧化硫不能使石蕊試液褪色，故A錯誤；B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，前者體現SO2的漂白性，后者體現二氧化硫的還原性，因為二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2被氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，故C正