青島市重點中學2024屆高考化學一模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）

碑登片

浸透石蜻油

的砂流棉、?津—

渙水

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備CL

C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若濱水褪色則證明石蠟油分解產生不飽和危

2、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池（鋁.石墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳

酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+Liyz1l=Cx+LiPE6+Liy-IAlo放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負極，放電時鋁失電子

-+

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAI-e=Li+Liy-iAI

C.充電時A電極反應式為Cx+PF6--e-=CPF6

D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移Imol電子，石墨電極上可回收7gLi

3、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1mol?L」醋酸溶液：

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoH/NaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中維續滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(C「)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3coO-)Vc(IF),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數目相等

4、常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是()

2

A.pH為5的NaHSOj溶液中:c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3)

+++

B.向NH4CI溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Clj>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.將等體積、等物質的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO')+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液與30mL0.1moI/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

5、對甲基苯乙烯(一。/)是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推斷錯誤的是()

A.分子式為CJlio

B.能發生加聚反應和氧化反應

C.具有相同官能團的芳香煌同分異構體有5種(不考慮立體異構)

D.分子中所有原子可能處于同一平面

6、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

(HCOONa)的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH一和Na，下列有關說法不正確的是

A.A極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負極反應為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.當電路中轉移0.1mol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3g

D.與傳統的氯堿工業相比，該體系在不污染環境的前提下，可以實現同步發電和產堿

7、向H￡的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

8、科研工作者利用Li4TisOi2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應為Li4TisOi2+3Li++3D=Li7Ti5Oi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發生還原反應

9、工業上用發煙HQO4把潮濕的CrCb氧化為棕色的煙［CrOdCKhk］來除去Cr（m）,HCIO4中部分氯元素轉化為最

低價態。下列說法不正確的是（）

A.HC104屬于強酸，反應還生成了另一種強酸

B.該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8

C.CrO2（CIO4）2中Cr元素顯+6價

3

D.該反應離子方程式為19CIO4+8Cr*+8OH=8CrO2（CIO4）2+3Cr+4H2O

10、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.25。lOIKPa下,NA個dOz分子的質量為48g

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數為IONA

C.Imol白磷（P4）分子中所含化學鍵的數目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子數為0.1NA

11、下列關于有機化合物的說法正確的是

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負極反應為Al（s）+30ir（aq尸AI（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗輒6.72L（標準狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續應用要求是一方面在工作狀態下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態下能夠密

封防止金屬自腐蝕

15、下列對化學用語的理解正確的是（）

A.乙烯的結構簡式：CH2cH2

B.電子式?可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型（Q）可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構示意圖可以表示也可以表示37C「

16、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H2O屬于的反應類型是（）

A.復分解反應

B.置換反應

C.分解反應

D.氧化還原反應

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成分泌調節劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

(IIICOOII(OOH____cocx

0[0]|取代八A.CH9HEh

jA—?

|濃H：SO,，_

BCNlh

I（CH2）：SOXE

一定條件COOOI,

CO(XII,

F

KC

已知：i.RiNH2+Br-R2:°；fRi-NH-R2+HBr

'少H、

OWO

（1）A的結構簡式為o

（2）C中含氧官能團名稱為

（3）C-D的化學方程式為。

(4)F-G的反應條件為o

(5)H-I的化學方程式為

(6)J的結構簡式為o

(7)利用題目所給信息，以CHO為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產

物2的結構簡式：

①

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為

18、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

已知：B、C互為同分異構體

R\R“、R”'代表是基，R代表短基或氫原子。

OO

iiiR\

NH

回答下列問題：

(1)F的官能團的名稱為，FfG的反應類型是

(2)試劑a的結構簡式：I的結構簡式o

⑶寫出BfD的化學方程式o

設計實驗區分B、D所用的試劑及實驗現象為、o

(4)寫出EfF的化學方程式o

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，滿足下列要求的D的

所有同分異構體共種。

a.能發生銀鏡反應b.能與Na反應c.能使Bn的CC14溶液褪色

(6)以CHzBrCH2cHzBr、CH.OH.CHaONa為原料，無機試劑任選，制備的流程

如下，請將有關內容補充完整

CHzBrCHzCHzBrHOOCCHzCOOH

CH3OOCCH2COOCH3

19、濱化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，60C時不斷攪拌，以適當

流速通入S(h2小時。

100g*量分/為

"2)11溶液

CuSOi-5HX)

NaBr

HQ

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3,依次用溶有少量SO?的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中十燥3?4h,再經氫氣流十燥，最后進行真空十燥。

（1）實驗所用蒸譙水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應在60c進行，實驗中可采取的措施是_____________;

③說明反應已完成的現象是

（3）步驟2過濾需要避光的原因是

CHBn

|（c?TOPA

』曲卜史"囚舞"i.KOILAr

一定條件“(GHQ?)ii.H-(CslIxO0

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是______________________最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含NazSO3、NaHSCh等）制取較純凈的NazSO/ythO晶體。請補

充實驗步驟（須用到SCh（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①C

②O

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發濃縮，冷卻結晶。

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知:

物質BaS()4BaCOjAglAgCI

溶解度/g（20C）2.4x1041.4x1033.0xl071.5xl0-4

（1）探究BaCCh和BaSO』之間的轉化

廠3滴0.1mol/LA溶液廠|mol/LC溶液廠足量稀鹽酸

實驗操作：充分振蕩后rH充分振蕩后，「n

A過池，取洗凈后的沉淀’

2mL0.1mol/LB溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象

實驗

INa2CO3Na2sO4

BaCI2

實驗nNa2sChNa2cO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSCh,依據的現象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是___________________________________O

③實驗II中加入試劑C后，沉淀轉化的平衡常數表達式K=o

(2)探究AgCI和Agl之間的轉化

L■3滴0.Imol/L乙溶液x--0.1mol/LKI(aq)

重驗nr.q充分振蕩后，n

2mL0.Imol/L甲溶液

實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCMaq),至沉淀完全b

石墨石墨

0.Imol/LI0J010.01mol/L

AgNO,(叫)桂勤晨邦KI(aq)出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的軸化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗III證明了AgCI轉化為Agl,甲溶液可以是________(填標號)。

aAgNO.3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是____________________________。

③結合信息，解釋實驗W中b<a的原因______________________。

④實驗W的現象能說明Agl轉化為AgCL理由是______________________o

(3)綜合實驗［?W,可得出的結論是__________________________________________o

21、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO

轉變成CO2和N2,其反應為：2NO+2co=^2CO2+NZ(降溫后該反應的平衡常數變大)為了測定在某種催化劑作用

下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間(s)012345

c(NO)

1.00x1034.50x1042.50x1041.50x104l.OOxlO'4l.OOxlO'4

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x1032.85x10-32.75x1032.70x1032.70x103

(mol/L)

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)反應的Q—0(填寫“>”、“V-。

(2)前2s內的平均反應速率v(N2)=-o

(3)計算在該溫度下，反應的平衡常數K=_。

(4)假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表

面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

T(℃)

編號(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20X1035.80x10382

II———124

m350——124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲

線的實驗編號

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；

D.不飽和足能和濱水發生加成反應而使濱水褪色。該實驗產生的氣體能使溟水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和燒,

故D正確；

答案選C。

2、C

【解題分析】

電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAI，根據離子的移動方向可知A是正極,B是負極，結合原電池的工作原理解

答。

【題目詳解】

A、根據裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時AI失電子，選項A錯誤；

B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應為：Li++LhTAl+e'LiyAI,選項B錯誤；

C、充電時A電極為陽極，反應式為G+PF6--e=CxPF6,選項C正確；

D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉移Imol電子，消耗ImolU,即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題主要是考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應式的書寫。

3、C

【解題分析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤：

++

C.③中溶液的電荷守恒為：c(CH3COOj+c(OHj+c(Clj=c(Na)+c(H),結合n(Na')二n(C「)，故

++

c(CH3COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3coeT)Vc(H+),c(0H)<c(H),PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數少，D錯誤；

答案選C。

4、A

【解題分析】

2-

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大小:c(HSOr)>c(SOj)>c(H2SO3),

故A錯誤；

B.向NH4a溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH&C1,由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C「)，物料

++

守恒：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cr),貝|Jc(NH3?H?O)=c(Na+),NH^HzO電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NHyH2O),所

+++

得溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.CHaCOONHj中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中件，NaCI也呈中性，c(Na+)=c(CI),

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO-)+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫錢中的氫離子發生中和反應，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與錢根離子反應，則反應后的溶液中含有O.OOlmoI一水合氨、0.0005mol硫酸筱，溶液的pH>7,說明

+

一水合氨的電離程度大于鏤根離子的水解程度，貝I：c(NHZ)>C(NH3?H2O).C(OH)>c(H),則溶液中離

++

子濃度大小為：c(NH4)>C(NH3-H2O)>C(OH)>c(H),故D正確；

故選Ao

【題目點撥】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關鍵：明確反應后溶質組成，難點突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

5、D

【解題分析】

對甲基苯乙烯(-Q"")含有甲基、苯環和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結構特點和性質。

【題目詳解】

A項、對甲基苯乙烯含有9個碳和10個氫，分子式為CJL。，故A正確；

B項、含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應和氧化反應，故B正確；

C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結構，含有一個支鏈時：支鏈為-CHXHYU、-CH2cH=CH2、-C(CH3)=CH2,除了

'本身，共有5種同分異構體，故C正確；

D項、含有笨環和碳碳雙鍵，都為平面形結構，處于同一平面，分子中含有-C出，甲基為四面體結構，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯誤。

故選Do

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，把握有機物的結構、苯環與H原子的判斷為解答的關鍵。

6、C

【解題分析】

從圖中可以看出，A電極上HCOCT轉化為CO3器,發生反應HCOO-+3OIT-2D=CO32-+2H2O,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole,時，溶液中所需Na,由4moi降為2mol,所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負極區溶液進入正極區。正極02得電子，所得產物與水發生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH;由于

正極區溶液中陰離子數目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOCT+3OHJ2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據負極反應式，當電路中轉移0.1mol電子時，有O.lmolNk通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的。2質量

為竺到x32g=0.8g,電解質溶液質量增加2?3g+0.8g=3.lg,C不正確；

D.與傳統的氯堿工業相比，該體系沒有污染環境的氣體產生，且可發電和產堿，D正確：

故選C。

7、C

【解題分析】

H2s與Q2發生反應：H2S+C12=2HC1+S1，溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當H2s反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D,開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選C

8、C

【解題分析】

A.由圖可知，放電時，1萬從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤：

B.電池反應為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4TisOi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時,C+向a極移動,生成Li7TisOiz,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3c=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

放電時為原電池反應，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發生氧化反應。

9、D

【解題分析】

根據題意，寫出該反應的化學方程式：19HCK）4+8CrC13+4H2O=8CrO2（CKh）2+27H。，據此解答。

【題目詳解】

A.HC1O4屬于強酸，反應生成的HC1也是強酸，A項正確；

B.該反應的氧化劑為HQO4,氧化產物為002（004）2,根據方程式，當有19moiHCIO4參加反應時，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產物［CrO2（ClOj）2］為8m01,因此參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8,B項正

確；

C.00乂。。4）2中O元素顯?2價，CIO了顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；

D.該反應在酸性條件下發生，離子方程式為19clO4-+8Ce+4H2O=8CrO2（ClO4）2+8H++3C「，D項錯誤；

答案選D。

10、A

【解題分析】

A、NA個分子，其物質的量為ImoL其質量為lx48g=48g,故正確；

B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；

C、白磷是正四面體結構，4個P處于頂點，Imol白磷分子中含有化學鍵物質的量為6mol,故錯誤；

D、NaQO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質的量大于O.lmoL故錯誤；

故答案選Ao

11、C

【解題分析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6G6的反應屬于加成反應，B錯誤；C.丁基有4種,

因此化學式為CJHIOO的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發生水解反應的最終產物不一定都是葡萄糖，也可以產

生果糖，D錯誤，答案選C。

12、D

【解題分析】

A.強堿滴定弱酸時，化學計量點pH>7,應該用酚歆做指示劑，不能用甲基橙，因為變色pH范圍大于7,而且由無色變

成淺紅色，顏色加深，便于確定終點，故A錯誤；

B.將少量氯水滴入濱化亞鐵溶液中，C12首先和Fe2+反應，不能證明C12的氧化性比Bn強，故B錯誤；

C.二氧化缽是粉末狀，不能用鏡子取，故C錯誤；

D.CO.F和SO3?一在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強弱取決于對應酸的電離程度，電離常數越小，酸性越弱，對應

鹽的堿性越強，pH越大，故D正確；

正確答案是Do

13、C

【解題分析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lgf^'-=8,則'丫)=1。8,水的離子積Kw=c(H+>c(OH)=10/。由此計算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg"")=6,貝11c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點為AG=lg；黑))=0,則c(H+)=c(OH，)；

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX)0

【題目詳解】

A.F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg"")=6,貝!jc(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

p/U+X

B.G點溶液中AG=lg—―-=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-),故c(Na3c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),故C錯誤；

D.E點為。.Imol/LHX溶液，AG=lgC(H)=8,則=1()8,水的離子積Kw=c(H+)-c(OH)=10個

c(OH)c(OH)

c(〃+)=Jl0<xK“.=10'mo"L，則電離度,°下"/L=]%,故D正確；

故答案選：Co

【題目點撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

14、C

【解題分析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；

B、鋁.空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應，選項B正確；

-

C、堿性溶液中，負極反應為4Al(s)T2e-+16OH-(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O；正極反應式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(aq),所以每消耗2.7gAL需耗輒(標準狀況)的體積為萬xx3x22.4L=1.68L,選項C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，電池在工作狀態下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C,注意在堿性溶液中A1發生氧化反應生成A10J,根據電極反應中得

失電子守恒進行求算。

15、D

【解題分析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式為CHZ=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6:H,氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為所以電子式?6:H

????

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但。原子半徑大于C,所以有0可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35。-和370-的中子數不同，但核電荷數和核外電子數相同，均為C1-,核電荷數為17,核外電子數為18,結構示

意圖為。故D正確；

故選：D.

【題目點撥】

有機化合物用比例式表示其結構時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結構；多原子組成的嘲子的電子式書寫

需注意使用將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

16、A

【解題分析】

A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCI生成CaCL和H2c03,

屬于復分解反應，故A選；

B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選;

C分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；

D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOHC8cH3

+CH3OH濃變°4+HO濃H2s04、

17、0羥基、段基4I2濃硝酸，加熱

A

0

O

+nd-OH

霜他CH3。NH2

葉N—CH2cH2cH￡H2cH2十Br

【解題分析】

((K)ll((XX

6加

|A被氧化為A,A發生取代反應生成&故A是6。與甲醇發生酯化反應生成D,D是

Oil

COCXIh

(oocm

6巾，H與甲酸反應生成

KCO0c

根據R|ZLBrR2二一URrNH-R,-HBr,由(可逆推I是

H'、CHO

COOCH.

(TXXIhCOOCHI

乂"，則H是根據os(＞新*逆推6是6

NH2NO:

【題目詳解】

((M)H

00

(1)根據以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為

(2)C是["],含氧官能團名稱為毅基、羥基。

((XXlh

(3)rS與甲醇發生酯化反應生成J],化學方程式為濃H,SO.

(4)為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

COOCH.

(OCXHl

U"H和水，化學方程式為

與甲酸發生反應生成

II,

Nil：

OOOCH3C8cH3

fjL+nd!-OH—>+H?O

Y>OCH3丫、)CH3°

NH2HN

CHO

COOCH,

cooai,

(6)(^L(xll與J反應生成根據R|NIL

Br-R2-^―URrNII-R-HBr可知J的結構簡式為

H/N、'('>1IO

HXIio人

<OH)

o

<H<11Bi°

(7)①根據R|ZL?Br-R2-^-RrNH-R,-HBr由(HCOQ逆推中間產物1和中間產物2的結

」Br

構簡式分別為CH3ONH、0

2JBr

Br

②合成L的過程中CH3O^_JHNH2、仁可能發生縮聚反應生成高分子化合物

OCH3

H-j-N—CH2cH2cH祖CH2+Br

【題目點撥】

本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握

逆推法在有機推斷中的應用。

新制的CU(OH)2懸濁液是否有

Q/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CH30H

HOOCCH.COOH------------:----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CH；ONa

【解題分析】

B(乙酸甲酯)與C發生信息iii中取代反應生成D,(3)中B、C互為同分異構體,可推知C為HCOOC2H5,則D為

O0

,。氧化生成E為JIJL/CH3，E與甲醇發生酯化反應生成F.F與A發生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應生成G,可推知A為CzHsBr.對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為\.結合I分

o

IINNII

子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環狀，故I為

⑹以CH2B1CH2cH?Br、CH30H、CHQNa為原料，制備Q可利用CHzBrCHzCHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再與CH.30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2co0CH3、CH2BrCH2CH2Br>CHaONa發生信息iii的反應即得到

【題目詳解】

(1)F的結構簡式為,所含官能團的名稱為酯基；G為則F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應；

CH3CH2CH2CH—Br

⑵對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為(