第一節硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫第五章化工生產中的重要非金屬元素1.通過元素周期表分析S和Cl的性質的相似性和遞變性，并通過實驗驗證S的化學性質，建立對硫的化合物反應的微觀探析。2.了解SO2的性質及主要用途，理解SO2的酸性、漂白性及強還原性。初步建立可逆反應的概念，體會性質決定用途的核心理念。3.利用SO2在日常生活中的應用和對環境的危害認知，增強學生環保意識，培養社會責任感。學習目標新課導入2022年1月，南太平洋湯加火山噴發時，釋放了將近40萬噸的二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首，酸雨進入土壤和海洋之后，會使得土壤和海洋酸化，嚴重影響農作物生長及海洋生物生存。【思考】硫元素在自然界中都會以什么狀態存在，它們是如何轉化的？一、硫單質1.硫的物理性質顏色、狀態硬度密度熔點沸點溶解度水酒精CS22.06g·cm-3113℃445℃注意：因為硫易溶于CS2，常用CS2清洗試管內壁上附著的硫單質。【思考】試管內壁附著的硫怎樣洗掉？易溶微溶難溶質脆黃色晶體基于元素周期律的知識，從原子結構的角度預測并解釋Cl2和S的化學性質的差異。一、硫單質2.硫的化學性質S原子最外層6個電子，易得2個電子，表現出非金屬性，但S的非金屬性小于O、Cl，故S單質氧化性沒有O2、Cl2強。一、硫單質2.硫的化學性質(1)與非金屬單質

【思考】這兩個反應中，硫的性質一樣嗎？在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。

H2S：有臭雞蛋氣味，劇毒，20℃時1體積水能溶解2.6體積的H2S，水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱。一、硫單質2.硫的化學性質

(2)與金屬單質(3)與堿反應

可用于清洗試管內壁附著的硫粉Hg+S

===HgS水銀溫度計打破，撒硫磺粉除去汞(4)制黑火藥

配方為“一硫二硝三木炭”二、二氧化硫1.二氧化硫的物理性質顏色、狀態密度溶解度比空氣大【實驗5-1】無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化易溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。二、二氧化硫2.二氧化硫的化學性質①與水反應:②與堿反應：③與堿性氧化物(如CaO)反應：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2O

H2SO3(中強酸)(1)酸性氧化物燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰。可逆反應：同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。二、二氧化硫2.二氧化硫的化學性質(2)還原性①與O2反應:②與氯水反應:③與H2O2反應:

2SO2+O2

2SO3Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4SO2+H2O2

===H2SO4

④與Fe3+反應:

⑤與KMnO4反應:

SO2可使品紅溶液等有色物質褪色，原理是生成不穩定的無色物質(二氧化硫的漂白具有可逆性，且不會漂白指示劑)。二、二氧化硫2.二氧化硫的化學性質(4)漂白性(3)氧化性SO2+2H2S===3S↓+2H2O(溶液中)現象：產生淡黃色沉淀（或溶液變成乳白色）二、二氧化硫2.二氧化硫的化學性質氧化型漂白：加合型漂白：吸附型漂白：Cl2

、O3

、Na2O2、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2SO2【思考】把二氧化硫和氯氣1:1同時通入品紅溶液，漂白性會增強嗎？【總結】常見漂白劑的漂白原理：(4)漂白性活性炭不會Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4均無漂白性二、二氧化硫SO2和CO2的化學性質比較SO2CO2共性與水反應與堿反應分別通入澄清的石灰水中至過量與堿反應與堿性氧化物反應弱氧化性Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2O

H2SO3CO2+H2O

H2CO3CO2+CaO===CaCO3SO2+H2O+CaSO3===Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2SO2+2H2S===3S↓+2H2O

二、二氧化硫SO2和CO2的化學性質比較SO2CO2差異性還原性被__________________________________等氧化劑氧化——漂白性能使______溶液褪色——鑒別方法①利用SO2的還原性，用__________________或_________鑒別；②利用SO2的漂白性，用______溶液鑒別。除雜方法除去CO2中的SO2：用_________________、_________洗氣；或用___________________洗氣。酸性KMnO4溶液、X2、Fe3+、H2O2品紅酸性KMnO4溶液溴水酸性KMnO4溶液溴水飽和NaHCO3溶液品紅二、二氧化硫3.二氧化硫的用途抗氧化劑；殺菌、消毒、干果防腐劑；漂白紙漿、毛、絲、草帽的漂白劑。4.二氧化硫的危害及防治酸雨（pH<5.6)二、二氧化硫4.二氧化硫的危害及防治【思考1】你能分析酸雨的形成原因及過程嗎？主要來自含硫高的煤炭的燃燒，火山噴發、工業廢氣等。2H2SO3+O2===2H2SO4水體酸化，魚類死亡；土壤酸化，農作物減產；腐蝕建筑物、森林等。【思考2】我們該如何減少二氧化硫的排放，防止大氣污染呢？①開發新能源，減少化石燃料燃燒；②煤脫硫處理（石灰固硫SO2+CaO==CaSO3

2CaSO3+O2==2CaSO4

）③工業廢氣處理排放（石灰乳吸收：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O）SO2+H2O

H2SO3【實驗探究】驗證二氧化硫的性質：書寫⑥的化學方程式，和①-⑤的作用分別是什么？隨堂訓練漂白性還原性水溶液呈酸性氧化性吸收尾氣Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O

1.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是

()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2

⑥Al2S3A.①③⑤B.①②③⑤

C.①②④⑥D.全部2.如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（

）A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色

A隨堂訓練A第一節硫及其化合物第2課時三氧化硫和硫酸第五章化工生產中的重要非金屬元素1.通過分析濃硫酸的性質，建立氧化性酸和金屬反應、和非金屬反應的認知模型，能運用模型解決實際問題。2.運用變化的觀念，結合具體化學實驗認識濃硫酸的性質，并能解決實際問題。學習目標一、三氧化硫1.三氧化硫的物理性質熔點：16.8℃，沸點：44.8℃。常溫下為無色液體；標準狀況下為固體，加熱為氣體；易溶于水，并與水反應生成硫酸，放出大量的熱。2.三氧化硫的化學性質酸性氧化物的通性①與H2O反應②與堿反應③與堿性氧化物反應SO3+H2O===H2SO4SO3+2NaOH===Na2SO4+H2OSO3+CaO===CaSO4

A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2B.用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊溶液先變紅后褪色C.用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環境A隨堂訓練二、硫酸1.硫酸的工業制備S+O2

SO22SO2+O2

2SO3

SO3+H2O===H2SO4沸騰爐接觸室吸收塔不用水，與水反應放熱，形成酸霧影響吸收。4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

二、硫酸2.硫酸的物理性質無色油狀液體與水以任意比混合，并放出大量的熱。色態約338℃，難揮發（高沸點）沸點密度1.84g/cm3，密度比水大溶解性【思考】如何稀釋濃硫酸?將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

①使酸堿指示劑變色②與活潑金屬反應③與堿反應④與堿性氧化物反應⑤與鹽反應使紫色石蕊試液變紅Zn+2H+===Zn2++H2↑OH?

+

H+===H2OCuO+2H+===Cu2++H2O

二、硫酸3.稀硫酸的化學性質——酸的通性二、硫酸4.濃硫酸的特性(1).吸水性：吸收物質中原本含有的水分子應用：①作干燥劑②除結晶水

物理變化

化學變化

干燥中性氣體或酸性氣體：不能干燥堿性或還原性氣體：NH3、H2S、HBr、HIH2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等。二、硫酸4.濃硫酸的特性(2).脫水性：【實驗】蔗糖和濃硫酸的混合。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，產生刺激性氣味氣體。脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數比脫去。【思考1】在兩張pH試紙上蘸涂稀/濃硫酸，觀察現象差異。稀硫酸：pH試紙變紅；濃硫酸：pH試紙先變紅后變黑【區別】有水為吸，無水則脫。1.如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現象敘述不正確的是（）A．甲中蘋果塊會變干癟 B．乙中膽礬晶體表面有“白斑”C．丙中小試管內有晶體析出 D．丁中pH試紙變成紅色D隨堂訓練【思考2】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置，濃度如何變化，本質一樣嗎？二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強氧化性：現象：a試管中銅絲表面___________，b試管中的品紅溶液逐漸變為_____，c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為_____，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為_____。有氣泡產生無色紅色藍色

加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應(Au、Pt除外)，生成SO2氣體。①與金屬單質反應二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強氧化性：【思考1】可抽動的銅絲有什么作用？【思考2】銅絲為何螺旋狀？【思考3】浸有堿液的棉花團有什么作用？【思考4】濃硫酸表現了什么性質？增大接觸面積。吸收尾氣，防止污染大氣。控制反應發生與停止。生成SO2，表現氧化性；生成CuSO4，表現酸性。二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強氧化性：【思考5】濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸能讓Fe、Al鈍化。Fe、Al與冷的濃H2SO4或濃HNO3反應，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內層金屬進一步反應，從而保護金屬，這個過程叫做“鈍化”。鈍化是______變化，體現了濃H2SO4和濃HNO3的___________。

故可用鐵罐車或鋁槽車運輸冷的濃硫酸、濃硝酸。化學強氧化性二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強氧化性：②與非金屬單質反應【思考1】濃硫酸和蔗糖的脫水實驗反應，為什么“黑面包”變得疏松多孔，并且有刺激性氣味產生？還體現了濃硫酸的什么性質？

強氧化性

【思考2】如何設計實驗驗證上述產物？二、硫酸4.濃硫酸的特性(3).強氧化性：C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O白色變為藍色檢驗H2O的存在品紅溶液褪色檢驗SO2的存在KMnO4顏色變淺除去SO2氣體不褪色檢驗SO2是否除盡變渾濁檢驗CO2SO2和CO2混合氣體的檢驗流程設計檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2試劑及裝置實驗現象混合氣體中含有SO2混合氣體中含有CO2裝置A中的品紅溶液褪色。裝置C中的品紅溶液不褪色，裝置D中的澄清石灰水變渾濁。二、硫酸二、硫酸5.硫酸的用途

硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等，工業上一般以硫磺或者其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料制備硫酸。

硫酸的產量被視為一個國家無機化工工業發展水平的標志。三、歸納總結物理性質純凈的硫酸是無色油狀液體，沸點高，難揮發，密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為1.84g·cm-3)，溶于水放出大量的熱。吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體如NH3等，還原性氣體如H2S、HBr、HI等化學性質除結晶水：使藍色CuSO4·5H2O變成白色CuSO4粉末化學性質脫水性

將有機物中的氫、氧元素按原子個數2∶1的比例脫去,如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O與其他還原性物質反應H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O1.下列現象反映了硫酸的哪些主要性質：

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。(8)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。

(7)強酸性(1)脫水性

(2)吸水性

(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發性(6)強氧化性隨堂訓練(8)強氧化性隨堂訓練2.50mL物質的量濃度為18mol·L-1的濃硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應，被還原的硫酸______0.45mol，消耗銅的物質的量_____0.45mol。原因是_____________________________________________。3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，則下列敘述正確的是______(填字母)。A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應中共消耗Zn97.5gD.反應中共轉移3mol電子小于小于隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應ACD第一節硫及其化合物

第五章化工生產中的重要非金屬元素1.通過分析二氧化硫的制取方法和性質驗證，能運用模型解決實際問題。2.通過分析硫酸根檢驗實驗，建立離子檢驗認知模型，能運用模型解決實際問題。3.結合粗鹽提純的實驗操作與步驟安排，進一步體會化學的應用價值。學習目標一、二氧化硫制備方法一：利用濃H2SO4的氧化性方法二：強酸制弱酸Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O

注意：濃硫酸的濃度70%左右，若濃度太高，氫離子濃度小反應速率慢；若濃度太小，二氧化硫易溶于水，難以逸出。

(2)硫酸銅：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(膽礬)

白色藍色

主要用于制作模型和醫用石膏繃帶，調節水泥的硬化速率。主要用于檢驗水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液。(3)硫酸鋇：又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過。主要用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，即“鋇餐”。二、硫酸鹽皓礬:ZnSO4.7H2O綠礬:FeSO4·7H2O

芒硝:Na2SO4·10H2O

明礬:KAl(SO4)·12H2O

瀉鹽:MgSO4·7H2O注意Ba2+有毒

【實驗】如下圖設計實驗，觀察現象。從這個實驗中你能夠得出什么結論？寫出相關反應的離子方程式。現象：滴加BaCl2溶液三支試管中均產生白色沉淀；再加鹽酸，①和②中沉淀不消失，③中沉淀溶解，且有氣泡產生。

①②③

【思考1】能否用稀硝酸代替稀鹽酸？【思考2】能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液？

四、粗鹽的提純海水曬鹽粗鹽精鹽難溶性雜質：含泥沙等可溶性雜質：MgCl2

、CaCl2、Na2SO4等除去雜質四、粗鹽的提純【思考2】加入選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？Na2CO3必須加在BaCl2之后；鹽酸必須在過濾操作以后再加【思考1】粗鹽中的雜質可以用什么試劑除去？硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。加入除雜試劑的順序可以是：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl②BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl【實驗器材及試劑】器材：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(或陶土網)、酒精燈、火柴。試劑：粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol·L-1鹽酸、pH試紙。四、粗鹽的提純四、粗鹽的提純步驟1:溶解用托盤天平稱取5g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL水，用_______攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。步驟2:除S向粗鹽水中滴加過量的________溶液(約2～3mL)，使____與______完全反應生成_______沉淀，將燒杯靜置。步驟3:檢驗S是否沉淀完全靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續滴加2～3滴BaCl2溶液。若_______________，則表明已沉淀完全；若__________，則應繼續滴加BaCl2溶液，直至沉淀完全。玻璃棒BaCl2BaSO4溶液不出現渾濁出現渾濁

Ba2+四、粗鹽的提純步驟4:除Mg2+、Ca2+、及過量的Ba2+向粗鹽水中滴加過量的_______溶液(約0.25mL)，使Mg2+與_____完全反應生成___________沉淀；然后滴加過量的飽和_________溶液(2～3mL)，使Ca2+、Ba2+與______完全反應生成沉淀。步驟5:檢驗Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全用與第3步類似的方法分別檢驗Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。步驟6:過濾將燒杯靜置，然后過濾，除去生成的沉淀和不溶性質。NaOHOH?Mg(OH)2Na2CO3

步驟7:除過量的OH?、C

向所得濾液中滴加______，用玻璃棒攪拌，直到______________，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性。步驟8:蒸發將濾液倒入_______中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中_____________時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。步驟9:冷卻得精鹽用坩堝鉗將蒸發皿夾持到石棉網(或陶土網)上冷卻，得到去除了雜質離子的精鹽。四、粗鹽的提純鹽酸沒有氣泡冒出蒸發皿出現較多固體【思考3】物質分離和提純原則應該有哪些？四、粗鹽的提純(1)“不增”——不能引入新的雜質；(2)“不減”——不能減少被提純物質；(3)“易分離”——雜質或反應后的雜質易與被提純物質分離；(4)“易復原”——被提純的物質要容易復原。第一節硫及其化合物第4課時含硫物質的轉化第五章化工生產中的重要非金屬元素1.運用變化的觀念認識含硫化合物性質，實現含硫物質之間的轉化，并能解決實際問題。2.能從物質類別和元素價態變化的視角說明含硫物質的轉化。學習目標新課引入1.游離態的硫主要存在于_______附近或___________中。2.化合態的硫廣泛存在于動植物體內和海洋、大氣、地殼中：火山口地殼的巖層動植物體內巖層深處和海底的無氧環境中地表附近的富氧環境中大氣層中__________等金屬硫化物，如______________、______________等硫酸鹽，如______________________、___________________等少量的H2S、____、SO3等含硫蛋白質黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)SO2一、自然界中硫的存在二、理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系1.同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。

三、掌握硫及其化合物之間的轉化規律3.硫元素的低價態粒子與高價態粒子相互轉化需要加入氧化劑或還原劑。SO2稀H2SO4Cl2

、O2

、Fe3+、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4(H+)Cu、C、H2S、HBr、HI濃H2SO4SH2SH2O2

、濃H2SO4

H2SCl2

、O2

、Fe3+、HNO3、濃H2SO4、H2O2、Na2O2、KMnO4(H+)O2

濃HNO34.同價態硫元素之間的轉化也是物質推斷的重要突破點，可以從物質類別的角度進行分析與遷移。如：下圖各物質之間的轉化，可類比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉化。足量NaOH溶液過量強酸少量NaOH少量強酸強酸NaOH足量NaOH溶液過量強酸少量NaOH少量強酸強酸NaOH三、掌握硫及其化合物之間的轉化規律

AB隨堂訓練【思考】將SO2通入到BaCl2溶液中，再加入什么物質才能產生沉淀？2.將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變為C；在C中加入Na2S產生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SD隨堂訓練3.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是(

)A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產生D.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑D隨堂訓練五、硫代硫酸鈉(選講)Na2S2O3·5H2O(1)俗名：(2)物理性質：1.硫代硫酸鈉的性質大蘇打、海波、次亞硫酸鈉。無色透明的晶體，易溶于水。(3)化學性質：①酸性條件下能發生歧化反應，不穩定

②還原性強，易被氧化

五、硫代硫酸鈉(選講)2.硫代硫酸鈉的制備方法一：在沸騰的溫度下使Na2SO3溶液與硫粉反應；方法二：將Na2S和Na2CO3以物質的量比2:1配成溶液，然后通入SO2。

2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===

3Na2S2O3＋CO2

1.某化學科研小組在實驗室模擬制備硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打）晶體。查閱資料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：隨堂訓練(1)組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是_______________?，然后加入試