河北省鹿泉縣第一中學2023-2024學年高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯（C^）均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子構成的

2、己知有關濱化氫的反應如下：

U■CuCI

反應I：4HBr+O2j^2Br2+2H2O

反應U：NaBr（s）+HRPO/濃）2NaH2PO4+HBrT

反應ID：4HBr+P2O5=2Br2+P2O3+2H2O

下列說法正確的是

A.實驗室可用濃H3P與NaBr反應制HBr并用P2O5干燥

B.反應I中還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1

C.HBr有強還原性，與AgNO1溶液發生氧化還原反應

D.HBr的酸性比HF強，可用氫漠酸在玻璃器皿表面作標記

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子

數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分儲方法來生產Y的單質，而Z不

能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為WVXVYVZ

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由3與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

4、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電

池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

放電

材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為MmFexPOj+LiC6TLiMi.xFexPOj+6C,其原理如圖所示，下列說法正

充電

確的是（）

或段校保電極、/石圍電板

MhJgLiC6

W+6C

LiMi?Fc1p0」

電解放肉股

A.充電時，正極質量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應式為Li++6C+D=LiC6

D.放電時，Li?移向石墨電極

5、已知？VA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NA

B.28g聚乙烯（七壓一（田土）含有的質子數目為16NA

C.將標準狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，112so3、HSO；、SOj三者數目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA

6、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2（h,另一極為金屬

鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li-24-2Fe+3Li2O,關于此電池，下列說法不

正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2€h+6Li++6c=2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質量減小，負極質量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e?=Li

7、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2SO4,這些H2sO』可用20mL0.5mol/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數約為（）

A.18%B.46%C.53%I).36%

8、化合物如圖的分子式均為GL。下列說法正確的是

W?QHXM（0kN（Q^）

A.W、M、N均能與溟水發生加成反應B.W、M、N的一氯代物數目相等

C.隊M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO《溶液褪色

9、有關晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學鍵

2+

10、現有易溶強電解質的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba>Na\NH4\CWSO?\AIO2、OH?中的幾種,

向其中通入氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO?+CO2+H2O=2IICO3

B.肯定不存在的離子是SO/-、OH

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2\AIOz\NHZ

2

D.OA段反應的離子方程式：2A1O：+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

11、用如圖示的方法可以保護鋼質閘門。下列說法正確的是（）

A.當a、b間用導體連接時，則X應發生氧化反應

B.當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極

D.當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl-2e=C121

12、對可逆反應2A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，vdE）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.?@B.?C.?D.④⑤

13、設2為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.O.OlmoHL」氯水中,Ch＞。?和CIO?三粒子數目之和大于0.01NA

B.氫氧滋料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數為0.2NA

D.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液與0.2mol/LNH4cl溶液中的NH』+數目相同

14、下列由實驗現象得出的結論正確的是（〉

操作及現象結論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較C11SO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的C11SO4和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產生的速度

CzHsOH與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnd溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、如匡為對10mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據圖像推出X

和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（）

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.09().03

A.AB.BC.CD.D

16、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

溶液滴入濁

NaOH溶液滴入FeSO4Na2sAgCl

實驗石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產生白色沉淀，隨后變溶液變紅，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變為產生無色氣體，隨后變

現象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+請回答：

(1)化合物D中官能團的名稱為o

(2)化合物C的結構簡式為o

(3)①和④的反應類型分別為,

(4)反應⑥的化學方程式為。

(5)下列說法正確的是_____。

A.化合物B能發生消去反應

B.化合物H中兩個苯環可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應

D.M的分子式為Ci3H0NOj

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構

簡式為o①能與FeCh溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應

18、某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R'CHzNCh稀1個也,+HzO

-R-CH=C-NCh

（I）有機物A結構中含氧官能團的名稱是.

⑵反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是________

（3）有機物D的結構簡式為,反應③中1摩爾D需要—摩爾出才能轉化為E

（4）反應④的反應物CHQ艮多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

a.結構中含4種化學環境不同的氫原子

b.能發生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

COOHCOOHCR

液溟

⑸己知：苯環上的竣基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合

0FeB。Q

成路線流程圖（無機試劑任選）.

反應試劑“反應試劑”

（合成路線常用表示方法為：A頻和B菰赤目標產物）

19、苯甲酰氯(:)是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為

放熱反應):

COOHCOC1

6+CO2+HC1

+COC12f

已知物質性質如下表:

物質熔點/C沸點/C溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化筱等無毒

物質

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發，穩定性差，450-C

三氯甲烷(CHC13)-63.563.1

以上發生熱分解

L制備碳酰氯

反應原理：2CHCI3+O2—2HC14-COCh

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序為TC—d-1―

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是o

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

II.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140?150C,再通入COCb,充分反應后，最后產品經減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為o

20、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。

（查閱資料）

物質BaSO4BaCChAglAgCl

溶解度/g（20-02.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

（實驗探究）

（一）探窕BaCCh和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示:

3滴0.1mol-L-A溶液Im<>1.L-C溶液足量稀鹽匐

rrr

充分振蕩后?，Fl充分振蕩后，過液,

一u一洗凈后的沉淀.

2inL0.lniol?L'B溶液

n試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象

實驗I

實驗nBaCh

NazCOjNa2SO4

有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

Na2s04Na2CO3

（1）實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSCh,依據的現象是加入稀鹽酸后，<?

（2）實驗H中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是。

（3）實驗n說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（二）探究AgCl和Agl之間的轉化。

（4）實驗ID；證明AgCl轉化為AgL

3滴0.1mH?!/乙溶液

0.1mol?L"Kl(u(G

r

充分振蕩后

2inL0.lmu\"L1甲溶液

甲溶液可以是_____(填字母代號)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為Ag。，于是又設計了如下實驗（電壓表讀

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化I，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（一）石黑（s）[F（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與廠的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為o

②結合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：。

③實驗IV的現象能說明ARI轉化為AgCl,理由是________。

（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化

溶解度較大的沉淀越難實現。

21、科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統*其簡單流程如圖所示（條件及物質未標出）。

小。2合成氣―H2()(g)—混合氣

與第一步(CO+H2)|第二步|(o)2+乩)

(1)已知：CFh、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mo「、283.0kJ-moF1.285.8kJ-moF1,則上述流程中第一步反應

2cH4（g）+C>2（g）===2CO（g）+4H2（g）的AH=

⑵工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g),某溫度下，將1

molCCh和3m0IH2充入體積不變的2L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表:

時間/h123456

此

0.900.850.830.810.800.80

①用出表示前2h的平均反應速率V(H2)=；

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為。

(3)在300C、8MPa下，將CO?和Fh按物質的量之比1:3通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得

的平衡轉化率為50%,則該反應條件下的平衡常數為KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質

的量分數)。

(4)CCh經催化加氫可合成低碳烯短：2cO2?+6H2(g)—'C2H4(g)+4H2O(g)AH。在O.IMPa時，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系。

①該反應的AH0(填，”或“V”)。

②曲線c表示的物質為。

③為提高比的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施,,(答出一條即可)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

據常見物質的組成、結構、變化的本質分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（C^）之間靠分子間作用力結合成分子晶體，A項錯誤；

B.HC1是分子構成的物質，屬于共價化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.N2、CO?是由分子構成的，但$102是原子構成的，D項錯誤。

本題選C。

2、B

【解析】

A.HBr會與P2O5發生反應，故HBr不能用P2O5干燥，A錯誤；

B.反應I中還原劑為HBr,還原產物為水，還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO3溶液會發生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選Bo

3、C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14G工業上采用液態空氣分儲方法來生產Y的單質，這

是工業上生產氮氣的方法，Z的原子序數大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內層電子數相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同，則W是

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種是類化合物，當相對分子質量較大時，形成的是在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于w與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

4、C

【解析】

A.充電時，正極發生的反應為LiMi.xFexPO4?e=Mi.xFexPO4+Li+,則正極的質量減小，故A錯誤；

B.放電時，石墨電極為負極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C.充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應式為L「+6C+e--UC5，故C正確；

D.放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：Co

5、B

【解析】

過氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(KzS)的相對分子質量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質的量為01moL

每摩爾K2O2含2moiK+和ImolO],每摩爾K2s含2moiK+和1molS?-,故含有離子數目為0.3N、，A錯誤；

(】乩士的最簡式為CH2,288也田2一(田2+含有2moic出，每個CH2含8個質子，故質子數目為16NA,B

正確；標準狀況下224mLSCh物質的量為0.01mobSO2與水反應生成H2sCh的反應為可逆反應,所以，H2sO3、HSO-、

SO；三者數目之和小于O.OINA,C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發生Cu+4HNOK濃)^^Cu(NO3)2+2NO2t+

2H2O,ImoIHNCh轉移電子數目為0.50NA,隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2

+2NOf+4H2O,若只發生3cli+8HN03^=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,ImolHNCh轉移電子數目為0.75N,、，故轉

移電子數目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。

6、C

【解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正極質量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e，=Li,故正確。

故選C。

【點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質只能傳到鋰離子，

所以電極反應中出現的離子只能為鋰離子。

7、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應的關系式SO2?H2s。4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,in(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則8(S)=T-rrX1OO%=36%,答案選D。

0.44g

8、D

【解析】

A.由W(<Q—)、M(一)、N(C>-)結構簡式可知，W不能和濱水發生加成反應，M、N均能與澳水發生加成反應，

故A錯誤；B.W的一氯代物數目為4種，M的一氯代物數目3種，N的一氯代物數目4種，故B錯誤；C根據甲烷

分子的正四面體結構、乙烯分子和苯分子的共面結構可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯誤，D.W中與苯環相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMrQ溶液氧化，故D

正確;答案：Do

9、A

【解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩定性與分子中的化學鍵有關,與分子間作用力無關，故B錯誤；

C.冰融化時,發生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內部的O?H共價鍵沒有發生斷裂，故C錯誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學鍵，故D錯誤；

答案為A。

10、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?*、OH；BC

段生成沉淀，發生反應A1O2，+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO37說明含有AKhi

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發生反應A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃BC段生成沉淀，說明含有AIO2%AB段沉淀物質的量

不變，發生反應20H-CO2==CO32-H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發生反應CO3、+CO2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與SO』??生成沉淀，OH與NHT反應生成一水合氨，所以一

定不存在NHT、SO?-：故選A。

11、A

【解析】

A.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，發生氧化反應，A正確；

B.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，X應比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯誤；

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；

D.當a、b與外接電源相連時，陰極應該發生得電子的還原反應，D錯誤；

答案選A。

12、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A⑸+3B(g)??C(g)+2D(g),反應前后氣體系數和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯誤；

④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

13、C

【解析】

A.缺少體積數據，不能計算微粒數目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質的量，也就不能計算轉移的電子數目，R錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質的量是O.lmoL反應會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N〃轉移的電子數為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數目，D錯誤；

故合理選項是Co

14、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在比。2溶液分解時作催化劑，而KMMh溶液與H2O2溶液反應，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高缽酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛：CH50H與濃硫酸混合后加熱到170X?,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

15、D

【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由ciVkc2V2,V］：V2=10n】L：30mL=1：3得ci：cz=3：1,故B、C

兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2,設c(NaOH)=c、c(HCI)=3c,則c(H+)=(3cxlOmL.cx20

mL)-r(l()mL+20mL)=0.01mol-LS解得c=0.03molL\3c=0.09mol-L選項D正確。

答案選D。

16、C

【解析】

分析：A項，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項，紅色褪色是HC1O表

現強氧化性；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項，氣體由無色變為紅棕色時的反應

為2NO+O2=2NO2。

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中產生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應

C12+H2O^HCI+HCIO,由于氯水呈酸性，石茯溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HCIO表現強氧化性，與有色

物質發生氧化還原反應；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCI,反應前后元素化合價不變，

不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO.,反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變為紅棕色時的反應

為2NO+O2=2NO2,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。

點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

O

與HCHO發生加成反應生成B為,B與HC1發生取代反應生成C為?

發生取代反應生成Mo

【詳解】

,其官能團的名稱為酯基、羥基、埃基，故答案為：酯基、羥基、埃基;

與醋酸鈉的取代反應生成，結合可知,

故答案為：加成反應；取代反應;

定條件

(4)反應⑥的化學方程式為:->

(5)A.化合物B為,不能發生消去反應，A錯誤;

B.化合物H為,兩個苯環可能共平面，B正確;

C.化合物F為r,水解生成的竣基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則Imol化合物F最多能

與4moiNaOH反應，C錯誤;

D.M的結構簡式為Hop。）其分子式為Ci3H19NO3,D正確；故答案為：BD；

（6）化合物A為,①能與FeCb溶液發生顯色反應，由酚羥基，②能發生銀鏡反應，由醛基，同時符

合條件同分異構體有:鄰間對有10種,鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有

OH

5組峰的結構簡式為:故答案為:

CH?CHOCHUCHO

【點睛】

苯環上由兩個取代基的同分異構體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構體有6中、有三個互不相

同取代基的同分異構體有10種。

18、酚羥基、醛基、酸鍵CH3OH.濃硫酸、加熱

【解析】

⑴根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團；

⑵比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行;

C1

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為CH；°、在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

CHQ，

氫氣還原成氨基，據此答題；

(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合CH；<可寫出同分異構體的結構；

COOHCOOH

(5)<^：-CH三被氧化可生成6,與硝酸發生取代反應生成《人|,被還原生成百，進而發生縮聚反應可生

■NG"^眼

0

成H-0見

Un

【詳解】

(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醛鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醛鍵；

比較和的結構可知，反應②為與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：

(2)BCBCH3OH>

濃硫酸、加熱；

I(3

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為CH$°丫冬丫

?,在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

Ia

故答案為：黑。、&

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣,

1

CHiO

(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子,②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合CH；O—可知，符合條件的同分異構體的結

構為0010OCH。，故答案為：4

-0cH°0cH6

CH,EJ

、rw,

/=\COOHCCOHCOOH

(5)<^：-帙被氧化可生成底,與硝酸發生取代反應生成?,被還原生成血,進而發生縮聚反應可生

dNG坨

0

成葉如o用。凡可設計合成路線流程圖為

COOH

CH3COOHCOOH

AKMrOM)IHNO3

OH,故答案為:

0■叫KI

Q“N比

COOHCOOHCOOH

KMiOQ)IHNO3Fe入一定條件:

-------------?09。;HN

HC1晨碼

【點睛】

本題考查有機物的合成，題目難度中等,解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據有機物的官能團判斷有機物可能具

有的性質。

19、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中防止三氯甲

烷揮發，使碳酰氯液化增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率COCI2+4NH3H2O=CO(NH2)2-F2NH4CI

4-4HzO79.3%

【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。

(2)根據已知，碳酰氯與水反應，因此要干燥氧氣，且后面產物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。

⑶根據已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環境要干燥，故得到答案。

⑷根據⑵中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。

⑸根據破酰氯(COCb)沸點低，三氯甲烷易揮發，得出結論，多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積，加快反

應速率。

11(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化鐵，再寫出反應方程式，先根據方程式計算實際消耗了苯甲酸的質

量，再計算轉化率。

【詳解】

⑴儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

⑵根據已知，碳酰氯與水反應，因此要干燥氧氣，且后面產物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左

至右的順序為e—>c—?d—*g—>h—>b—>a—?f,故答案為：e；g；h；b；a；f?

⑶根據上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。

(4)根據⑵中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進

入裝置戊中。

⑸碳酰氯(COCk)沸點低，三氯甲烷易揮發，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發，使碳酰氯液化；

多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發，使碳酰氯液化；增大

反應物之間的接觸面積，加快反應速率。

n(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化錢，該反應的化學方程式：COCh+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4C1

+4H2O,

COOHCOCI

+COCl2->+CO2+HC1

121g140.5g

xg562g

121g：xg=140.5g：562g

解得x=484g

。=券露10°%=79.3%，故答案為：COC124-4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4CI+4H2O,79.3%。

610g

+2+

20、沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象BaCO3+2H=Ba4-CO2T4-H2OBaSCh在溶液中存在沉淀溶解平

衡BaSOi(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，?與Ba?+結合生成BaCCh沉淀，使上

+

述平衡向右移動b小于2Ag+2F=I2+2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(「)減小，「還原性

減弱，原電池的電壓減小實驗步驟iv表明C1一本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟出中c>b說明加入C1一使c

(I一)增大，證明發生了Agl(s)+CF(aq)?AgCl(s)4-I-(aq)

【解析】

⑴因為BaCO.a能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSOj不溶于鹽酸。

⑵實驗H是將少量BaCL中加入Na2s04溶液中，再加入Na2c。3溶液使部分BaSCh轉化為BaCO3,則加入鹽酸后有

少量氣泡產生，沉淀部分溶解。

⑶在溶液中存在沉淀溶解平衡RaSOKs)-BM+(aq)+SO產(aq),當加入濃度較高的NaKCh溶液，CO.y

與Ba?+結合生成BaCCh沉淀。

⑷向AgCI的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNCh過量，因此說明有AgCI轉化為Agio

⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到Agl沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子

方程式為2r+2Ag+=2Ag+L；②由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNCh溶液后，產生了Agl沉淀，使B中

的溶液中的c(F)減小，「還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性

(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關''可的結論；③實驗步驟N表明C1

本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟iii中Ob說明加入CI一使c(「)增大，證明發生了Agl(s)+Cr(aq)AgCl(s)

+l-(aq).

【詳解】

⑴因為BaC