實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)14藥品變質(zhì)探究一、科學(xué)探究題1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對(duì)于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究：【提出問(wèn)題】氫氧化鈉是否變質(zhì)?變質(zhì)程度如何?【猜想與假設(shè)】(1)猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想二：部分變質(zhì)，固體是(填化學(xué)式)。猜想三：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。(2)氫氧化鈉變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式表示)。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按照自己的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小李向第一份溶液中加入無(wú)色酚酞試液溶液變紅猜想成立小王向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象小陳向第三份溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀【分析討論】(4)小王和小陳認(rèn)為小李的實(shí)驗(yàn)可以不做，原因是。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大家將廢液倒入同一個(gè)廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無(wú)色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)(酚酞除外)種類(lèi)最多時(shí)，溶液中所含有的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。【反思與拓展】(6)大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的NaOH必須保存。【答案】(1)氫氧化鈉和碳酸鈉(2)(3)二CaCl2/氯化鈣(4)碳酸鈉溶液也能使無(wú)色酚酞試液變紅(5)Na+、Ca2+、H+(6)密封【詳解】（1）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，根據(jù)猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想三：全部變質(zhì)，全部是碳酸鈉；所以猜想二：部分變質(zhì)，固體是氫氧化鈉和碳酸鈉；（2）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：；（3）小王的實(shí)驗(yàn)不能得出樣品中一定不含碳酸鈉，原因是：氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)，滴加鹽酸的量過(guò)少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)，觀察不到有氣泡產(chǎn)生；小陳的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，所以觀察到有白色沉淀生成，故猜想二成立；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞試液變紅，所以加入無(wú)色酚酞試液，溶液一定變紅，則小李的實(shí)驗(yàn)可以不做；（5）將廢液倒入同一個(gè)廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀，說(shuō)明溶液顯堿性，且白色沉淀為碳酸鈣，向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無(wú)色澄清溶液，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所得溶液中溶質(zhì)種類(lèi)最多時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，溶液中含有氯化鈉、氯化鈣和氯化氫，則溶液中所含有的陽(yáng)離子有H+、Na+、Ca2+；（6）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室的NaOH必須密封保存。2．一天，實(shí)驗(yàn)助手小娟走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音符”(如圖)。(1)此情此景你首先想到的是NaOH可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問(wèn)題，小娟展開(kāi)了探究活動(dòng)：①取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)．你認(rèn)為小娟所加的試劑是。②小明同學(xué)想證明液體中還含有NaOH。于是他取少量液體于試管中，滴加酚酞試液，酚酞變紅，因此小明同學(xué)認(rèn)為該液體中一定含有NaOH，你認(rèn)為對(duì)嗎？你的理由是。③欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請(qǐng)你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象及結(jié)論除盡溶液中的Na2CO3取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量的有產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為證明溶液中尚存NaOH向上層清液中滴加試劑溶液變紅色，說(shuō)明此瓶溶液中還有NaOH結(jié)論：瓶中溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。(3)上述探究第二步中證明溶液中尚存NaOH除用指示劑外，還可用替代。【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)稀鹽酸或稀硫酸不對(duì)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅CaCl2溶液白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酚酞(3)硫酸銅溶液等（合理即可）【詳解】（1）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故該變質(zhì)反應(yīng)的方程式為：；（2）①要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)就是證明是否有Na2CO3生成，根據(jù)題意加入物質(zhì)后有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)會(huì)放出大量二氧化碳?xì)怏w，所以加入的試劑可以為稀鹽酸或稀硫酸；②由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，所以根據(jù)酚酞試液變紅就認(rèn)為該液體中一定含有NaOH，是不對(duì)的；③欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，先除盡溶液中的Na2CO3，根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則可以取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，化學(xué)方程式為：；證明溶液中尚存NaOH，可向上層清液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說(shuō)明此瓶溶液中還有NaOH；（3）上述探究第二步中證明溶液中尚存NaOH除用指示劑外，根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，還可用硫酸銅溶液等替代。3．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上次做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞，對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們一起進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)氫氧化鈉在空氣中可能變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。【猜想與假設(shè)】猜想一：溶液沒(méi)有變質(zhì)；

猜想二：溶液部分變質(zhì)；猜想三：溶液完全變質(zhì)。【探究實(shí)驗(yàn)1】

(2)由探究實(shí)驗(yàn)1得出的結(jié)論是否正確？(填“正確”或“不正確”)。經(jīng)過(guò)討論后，同學(xué)們?cè)谔骄繉?shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上又做了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一同完成。【探究實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)A：

溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變色。猜想二成立，溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)B：

【表達(dá)與交流】(3)大家討論認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，但是其中實(shí)驗(yàn)(填“A”或“B”)設(shè)計(jì)不正確。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們把實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)B試管中的上層清液倒入同一廢液缸中，考慮到環(huán)保因素(經(jīng)查閱資料已知，鋇離子有毒)，選擇試劑(填溶質(zhì)的化學(xué)式)進(jìn)行處理，正確的做法是向溶液中滴加適量該試劑至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色為止，然后再倒掉。【反思與總結(jié)】經(jīng)過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)識(shí)到取用藥品后應(yīng)及時(shí)蓋好瓶塞。(5)在驗(yàn)證兩種化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)時(shí)，要先證明并除去對(duì)另一種待檢測(cè)物質(zhì)產(chǎn)生干擾的物質(zhì)且不能，然后再驗(yàn)證另一種物質(zhì)。【提出問(wèn)題3】變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即氫氧化鈉的變質(zhì)程度)？【深入探究】?jī)晌煌瑢W(xué)分別從瓶中取等質(zhì)量的溶液進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng))，并將實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：甲同學(xué)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)將所取溶液蒸干，稱(chēng)量所得固體，質(zhì)量為6.92g向所取溶液加入足量Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為3.94g【分析與結(jié)論】(6)通過(guò)分析兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鈉的變質(zhì)程度，則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為%，老師對(duì)同學(xué)們的探究意識(shí)和不斷伸入的鉆研精神給予了充分肯定！【答案】(1)(2)不正確(3)A(4)H2SO4(5)生成待檢測(cè)物(6)25%【詳解】（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是由于氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，滴入酚酞溶液變紅，不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉，由探究實(shí)驗(yàn)1得出的結(jié)論不正確。（3）確定溶液為部分變質(zhì)即檢驗(yàn)溶液中含有氫氧化鈉，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，因此在檢驗(yàn)氫氧化鈉前應(yīng)先除去碳酸鈉，但不能生成氫氧化鈉，加入氫氧化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，對(duì)檢驗(yàn)溶液中是否含有氫氧化鈉造成干擾，且加入過(guò)量氫氧化鋇溶液也顯堿性，實(shí)驗(yàn)A設(shè)計(jì)不正確。實(shí)驗(yàn)B適量的氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，氯化鈉顯中性，溶液不變色，仍是紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)B正確。（4）實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)B試管中的上層清液，考慮到環(huán)保因素(經(jīng)查閱資料已知，鋇離子有毒)，溶液中含有過(guò)量氫氧化鋇，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇和水，且氫氧化鋇被中和，溶液顯中性，正確的做法是向溶液中滴加適量稀硫酸試劑，化學(xué)式：H2SO4，至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色為止，然后再倒掉。（5）在驗(yàn)證兩種化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)時(shí)，要先證明并除去對(duì)另一種待檢測(cè)物質(zhì)產(chǎn)生干擾的物質(zhì)且不能生成待檢測(cè)物，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，然后再驗(yàn)證另一種物質(zhì)。（6）解：將所取溶液蒸干，稱(chēng)量所得固體，質(zhì)量為6.92g，向所取溶液加入足量Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為3.94g，即碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的質(zhì)量為3.94g，設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為沒(méi)有變質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=6.92g-2.12g=4.8g，設(shè)生成2.12g碳酸鈉所需氫氧化鈉的質(zhì)量為氫氧化鈉的總質(zhì)量=1.6g+4.8g=6.4g，有1.6g氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)，氫氧化鈉的變質(zhì)程度=。4．登山運(yùn)動(dòng)員登山時(shí)常用氫化鈣作為供氫劑，用來(lái)提供能源。某興趣小組同學(xué)對(duì)放置了一段時(shí)間的氫化鈣取樣進(jìn)行探究。【查閱資料】氫化鈣（CaH2）是一種固態(tài)儲(chǔ)氫物質(zhì)，它遇水劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【提出問(wèn)題】該氫化鈣樣品與水反應(yīng)是否還能生成氫氣？【實(shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)用適量氫化鈣樣品和水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)上圖是小組同學(xué)設(shè)計(jì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，為便于控制反應(yīng)速率，最好選用裝置（選填“A”或“B”）。(2)連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是。(3)向裝置中加入藥品并開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。錐形瓶中快速產(chǎn)生氣泡；將導(dǎo)管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃著的木條靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被點(diǎn)燃。“肥皂泡被點(diǎn)燃”是因?yàn)闅錃饩哂行浴！镜贸鼋Y(jié)論】該氫化鈣樣品與水反應(yīng)還能生成氫氣。【提出新問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)1中不再產(chǎn)生氣泡后，錐形瓶中有較多白色渾濁物。白色渾濁物是什么？【分析討論】氫化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色渾濁物中一定含有氫氧化鈣；氫化鈣在保存過(guò)程中可能變質(zhì)生成碳酸鈣，故白色渾濁物中還可能含有碳酸鈣。【實(shí)驗(yàn)2】按圖1所示，將白色渾濁物裝入錐形瓶中，用注射器注入適量稀鹽酸，并利用二氧化碳傳感器測(cè)得錐形瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖2所示。(4)實(shí)驗(yàn)2中錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)一個(gè)即可）。(5)圖2中說(shuō)明有二氧化碳生成的依據(jù)是。【得出結(jié)論】白色渾濁物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，同時(shí)說(shuō)明氫化鈣樣品部分變質(zhì)。【反思拓展】(6)保存氫化鈣的一條建議是。(7)氫能有很多優(yōu)點(diǎn)，如氫氣燃燒產(chǎn)物是，無(wú)污染。我們共同努力，助力我國(guó)早日進(jìn)入“氫能經(jīng)濟(jì)”時(shí)代。【答案】(1)A(2)檢查裝置的氣密性(3)可燃(4)或(5)隨反應(yīng)時(shí)間增加，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)增加(6)隔絕水密封保存(7)水/H2O【詳解】（1）A裝置中是分液漏斗，可以通過(guò)控制液體滴加速度來(lái)控制反應(yīng)速率，故選：A；（2）有氣體生成的反應(yīng)，連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該先檢查裝置的氣密性；（3）“肥皂泡被點(diǎn)燃”，是因?yàn)闅錃饩哂锌扇夹裕唬?）根據(jù)[分析討論]可知，化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色渾濁物中一定含有氫氧化鈣；氫化鈣在保存過(guò)程中可能變質(zhì)生成碳酸鈣，故白色渾濁物中還可能含有碳酸鈣，由于有二氧化碳生成，說(shuō)明有碳酸鈣存在，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式分別為：、；（5）圖2可以看出，隨反應(yīng)時(shí)間增加，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)增加，這說(shuō)明有二氧化碳生成；（6）氧化鈣接觸水和二氧化碳之后會(huì)變質(zhì)，所以日常保存時(shí)應(yīng)該注意要隔絕水密封保存；（7）氫氣在燃燒過(guò)程中產(chǎn)物只有水，無(wú)污染，屬于清潔能源。5．雙氧水（hydrogenperoxide），是過(guò)氧化氫的水溶液，即過(guò)氧化氫和水形成的混合物，請(qǐng)從微觀角度解釋其為混合物的原因。雙氧水分醫(yī)用、軍用和工業(yè)用三種，日常消毒的是醫(yī)用雙氧水，其濃度等于或低于3%，使用雙氧水消毒的時(shí)候會(huì)有小氣泡產(chǎn)生是因?yàn)殡p氧水遇見(jiàn)手指上灰塵、臟物也會(huì)分解，分解生成水和。小虹同學(xué)對(duì)家里久置的醫(yī)用雙氧水生了濃厚的興趣，想利用其制取氧氣，于是查閱資料。【查閱資料】①在常溫下過(guò)氧化氫的溶液會(huì)緩慢分解，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。②加快其反應(yīng)速度的辦法是加入催化劑或用短波射線照射。小虹對(duì)瓶中久置后液體成分又提出了猜想，與小橋展開(kāi)討論。【提出問(wèn)題】剩余液體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】小虹猜想：水、過(guò)氧化氫；小橋猜想：。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證液體的成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成下列表格。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取瓶中的剩余液體放入試管中（填實(shí)驗(yàn)操作），并將伸入試管中，觀察現(xiàn)象。。小橋的猜想是正確的【總結(jié)與反思】藥品在久置的過(guò)程中可能會(huì)變質(zhì)，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。【答案】由水分子和過(guò)氧化氫分子構(gòu)成氧氣/O2水向試管中加入適量二氧化錳帶火星小木條帶火星木條不復(fù)燃【詳解】雙氧水由水分子和過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，屬于混合物；雙氧水分解生成水和氧氣；[查閱資料]過(guò)氧化氫在常溫下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：H2O2→H2O+O2；[猜想與假設(shè)]過(guò)氧化氫會(huì)分解生成水和氧氣，根據(jù)“小虹猜想：水、過(guò)氧化氫”可知，小橋猜想應(yīng)為：水；[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]取瓶中的剩余液體放入試管中，向試管中加入適量二氧化錳，并將帶火星小木條伸入試管中，觀察到帶火星木條不復(fù)燃，說(shuō)明剩余液體中不含過(guò)氧化氫，得出小橋的猜想是正確的。6．辰辰同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，辰辰邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)【提出問(wèn)題1】該溶液是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有產(chǎn)生說(shuō)明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）(2)【提出問(wèn)題2】該溶液變質(zhì)程度怎樣？【提出猜想】猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3。猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有。【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液。有生成猜想二成立上層清液變紅(3)【提出問(wèn)題3】怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體。【實(shí)驗(yàn)探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①加入澄清石灰水的目的（用化學(xué)方程式表示）。②操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作b中玻璃棒的作用為。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)【反思交流】在【實(shí)驗(yàn)探究2】中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是什么？；實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品時(shí)，應(yīng)注意。【答案】(1)氣泡(2)Na2CO3和NaOH白色沉淀再向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液(3)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺大于(4)驗(yàn)證并除去碳酸鈉，以防止干擾氫氧化鈉的驗(yàn)證立即蓋好瓶塞【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論“說(shuō)明該溶液已變質(zhì)”可知，氫氧化鈉的變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，變質(zhì)的原因的化學(xué)方程式為：；該溶液已變質(zhì)，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，所以取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故可觀察到有氣泡產(chǎn)生；（2）提出猜想：猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3；猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有Na2CO3和NaOH；實(shí)驗(yàn)探究2：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二成立，說(shuō)明該溶液部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有氫氧化鈉和碳酸鈉；碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以先取少量該溶液放于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)含有碳酸鈉；加入過(guò)量氯化鋇溶液，驗(yàn)證碳酸鈉的同時(shí)將碳酸鈉除去，以防止干擾氫氧化鈉的驗(yàn)證，所以再向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，上層清液變紅，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)含有氫氧化鈉，即可說(shuō)明猜想二成立；（3）由上可知，該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體；①加入澄清石灰水（氫氧化鈣溶液），氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：；②操作a是分離固體和溶液的操作，即為過(guò)濾操作；操作b是從氫氧化鈉溶液中蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體，因此該操作是蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；③因?qū)嶒?yàn)流程中加入適量的澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)液會(huì)生成氫氧化鈉，所以最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）在實(shí)驗(yàn)探究2中，由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈉均顯堿性，所均能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，所以加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是驗(yàn)證并除去碳酸鈉，以防止干擾氫氧化鈉的驗(yàn)證；由于氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品時(shí)，應(yīng)注意立即蓋好瓶塞。7．超氧化鉀制氧技術(shù)主要應(yīng)用于礦井事故急救、潛艇、飛機(jī)供氧及個(gè)人呼吸器等。Ⅰ．超氧化鉀產(chǎn)氧原理：；；(1)在潛艇等密閉環(huán)境中使用超氧化鉀供氧的優(yōu)點(diǎn)是。Ⅱ．一定量的超氧化鉀在某密閉空間的產(chǎn)氧量與吸收量受溫度和濕度的影響情況如下圖所示：(2)由圖1可知，超氧化鉀產(chǎn)氧量受溫度影響情況為。

(3)由圖2可知，最有利于吸收的濕度是。

Ⅲ．探究超氧化鉀的變質(zhì)情況。取某供氧設(shè)備中的超氧化鉀樣品20g，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣，使用的藥品均足量；超氧化鉀與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式為）。

(4)A中反應(yīng)停止后，需要通入的目的是。(5)為檢測(cè)該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量，需要稱(chēng)量獲得的數(shù)據(jù)為。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，銅網(wǎng)增重4.8g，該樣品中超氧化鉀的質(zhì)量為g。(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，A裝置內(nèi)還發(fā)生了中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，與水和二氧化碳即可反應(yīng)，不需要其他原料(2)隨溫度升高，產(chǎn)氧量逐漸增加25℃產(chǎn)量最高，隨后開(kāi)始下降(3)75%(4)排凈裝置內(nèi)殘余的氧氣和二氧化碳(5)裝置C增重的質(zhì)量(6)14.2(7)【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，在潛艇等密閉環(huán)境中使用超氧化鉀供氧的優(yōu)點(diǎn)是：反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，與水和二氧化碳即可反應(yīng)，不需要其他原料。（2）由圖1可知，超氧化鉀產(chǎn)氧量受溫度影響情況為：隨溫度升高，產(chǎn)氧量逐漸增加25℃產(chǎn)量最高，隨后開(kāi)始下降。（3）由圖2可知，濕度為75%時(shí)，二氧化碳吸收量最多，所以最有利于CO2吸收的濕度是75%。（4）A中反應(yīng)停止后由于裝置中可能還含有殘余的氧氣和二氧化碳，因此需要通入N2的目的是排凈裝置內(nèi)殘余的氧氣和二氧化碳。（5）碳酸鉀可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，裝置C可用于吸收二氧化碳，因此為檢測(cè)該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量，需要稱(chēng)量獲得的數(shù)據(jù)為裝置C增重的質(zhì)量。（6）由于銅與氧氣反應(yīng)，因此銅網(wǎng)增重質(zhì)量即為超氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量。設(shè)：該樣品中超氧化鉀的質(zhì)量為。答：樣品中超氧化鉀的質(zhì)量為14.2g。（7）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，A裝置內(nèi)的酸有稀硫酸，堿可能為氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，化學(xué)方程式。8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用塊狀大理石和一定濃度的鹽酸制取并收集了一瓶CO2，驗(yàn)滿(mǎn)后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有變渾濁。同學(xué)們對(duì)這個(gè)異常現(xiàn)象進(jìn)行了探究。【提出問(wèn)題】澄清石灰水為什么沒(méi)有變渾濁？【查閱資料】CO2過(guò)量時(shí)，CaCO3沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2。【提出猜想】(1)I．石灰水已完全變質(zhì)II．Ⅲ．CO2中混有HCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們用原藥品重新制取CO2，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)方案【實(shí)結(jié)論】(2)實(shí)驗(yàn)①可觀察到試管中產(chǎn)生白色沉淀，得出猜想I不成立的結(jié)論。所用試劑X的化學(xué)式是。(3)實(shí)驗(yàn)②若觀察到澄清石灰水，可得出猜想Ⅱ不成立。(4)實(shí)驗(yàn)③也觀察到試管中產(chǎn)生白色沉淀，可得出猜想Ⅲ成立，CO2中混有HCl。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【反思討論】(5)實(shí)驗(yàn)室制得的CO2中常會(huì)混入HCl氣體，原因是。(6)老師指出，實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體。若制得的H2中混有HCl，（填“能”或“不能”）用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體。【答案】(1)CO2過(guò)量；(2)Na2CO3；(3)不變渾濁；(4)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；(5)鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl氣體；(6)不能【詳解】（1）根據(jù)題目信息可知，CO2過(guò)量時(shí)，CaCO3沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2，觀察不到沉淀，所以填：CO2過(guò)量；（2）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)操作是取少量澄清石灰水于試管中，加入溶液，并且猜想I不成立，即石灰水沒(méi)完全變質(zhì)，說(shuō)明有氫氧化鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，所以加入試劑為碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所用試劑X的化學(xué)式是：Na2CO3；（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)操作中將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想Ⅱ不成立，說(shuō)明二氧化碳不過(guò)量，所以加入石灰水不渾濁，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液不渾濁；（4）猜想Ⅲ成立，即CO2中混有HCl，所以要檢驗(yàn)HCl，所加試劑為硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（5）實(shí)驗(yàn)室制得的CO2中常會(huì)混入HCl氣體，原因是：鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl氣體；（6）若制得的H2中混有HCl，不能用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體，因?yàn)镹aHCO3會(huì)與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致制得的氫氣不純。9．實(shí)驗(yàn)室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿石灰成分探究”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：查閱資料①堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。②BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。任務(wù)二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分【提出猜想】樣品中可能含有：猜想1：Ca(OH)2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH猜想3：CaCO3、Na2CO3、NaOH猜想4：CaCO3、Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】Ⅰ、取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水并攪拌，過(guò)濾后得到濾渣和溶液E。Ⅱ、向?yàn)V渣中滴加過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡并得到溶液F。(1)Ⅲ、取少量溶液E于試管中并滴加酚酞溶液，再滴加過(guò)量BaCl2溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合以上結(jié)論，證明猜想4正確。【探究拓展】(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取一定量的溶液F于燒杯中，向其中逐滴滴加溶液E，測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH與所加溶液E的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，圖中（填“A”或“B”或“C”或“D”）點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)的種類(lèi)最少。

任務(wù)三：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量小組同學(xué)另取“堿石灰”樣品30.6g，加入足量稀鹽酸。按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

活塞關(guān)閉時(shí)整個(gè)裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）442.2g打開(kāi)瓶塞和活塞反應(yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）429.0g(3)根據(jù)數(shù)據(jù)可計(jì)算原樣品中各成分的含量，其中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（結(jié)果精確到0.1%）(4)小組其他同學(xué)提出：還可以用更簡(jiǎn)單的方法測(cè)出“堿石灰”樣品中各成分的含量，請(qǐng)簡(jiǎn)述該方案的實(shí)驗(yàn)操作步驟：。【答案】(1)開(kāi)始加入酚酞溶液變紅，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色(2)C(3)解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。碳酸鈉為y則解得x=20g，y=10.6g其中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:(4)加水溶解過(guò)濾，稱(chēng)量濾渣質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算【詳解】（1）由題干信息猜想4正確：Ⅰ、取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水并攪拌，過(guò)濾后得到濾渣和溶液E，可知濾渣為碳酸鈣，溶液E為碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液呈堿性，滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加過(guò)量BaCl2溶液，BaCl2與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液為中性，則酚酞又變?yōu)闊o(wú)色。所以觀察到的現(xiàn)象為開(kāi)始加入酚酞溶液變紅，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色；（2）Ⅱ、向?yàn)V渣中滴加過(guò)量稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡并得到溶液F，可知溶液F中溶質(zhì)為氯化鈣和過(guò)量的氯化氫；取一定量的溶液F于燒杯中，向其中逐滴滴加溶液E。從圖像可知最終溶液為堿性則加入溶液E為堿性，AB段pH上升則E可以和鹽酸反應(yīng)，BC段pH不變說(shuō)明E可以和氯化鈣反應(yīng)，則E可以是碳酸鈉。碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，溶液酸性減弱，pH變大，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到含有氯化鈉和氯化鈣的溶液，pH等于7；再加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A點(diǎn)為F溶液，溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，B點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣，C點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉，D點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，則圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)的種類(lèi)最少。（3）見(jiàn)答案；（4）可以確定該堿石灰的成分是碳酸鈉和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，所以加水溶解過(guò)濾，稱(chēng)量濾渣質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可得出各成分的含量。10．藥品變質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常面對(duì)的問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置時(shí)間可能較長(zhǎng)的亞硫酸鈉溶液，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【提出問(wèn)題】該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】(1)有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化：(2)能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體；(3)、均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可溶于稀鹽酸。【作出猜想】猜想1：成分是

猜想2：成分是；你認(rèn)為還可能有的猜想3：。【實(shí)驗(yàn)探究I】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)；步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟1取少量樣品于試管中加入過(guò)量稀鹽酸；有氣泡出現(xiàn)猜想不成立步驟2取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液猜想3成立試管中再加入足量稀鹽酸。【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中已產(chǎn)生的的質(zhì)量。第一步：稱(chēng)取試樣ag；第二步：在溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步：過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀；第四步:稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為bg；試完成下列問(wèn)題：(1)樣品中的質(zhì)量=。(用含字母的代數(shù)式表示)(2)如果加入稀鹽酸量不足，計(jì)算結(jié)果。(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)【答案】成分是Na2SO3和Na2SO42有白色沉淀產(chǎn)生沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生偏大【詳解】作出猜想：若亞硫酸鈉溶液未變質(zhì)，成分是亞硫酸鈉；變質(zhì)后生成硫酸鈉，若全部變質(zhì)，成分為硫酸鈉，若部分變質(zhì)，成分為亞硫酸鈉和硫酸鈉；實(shí)驗(yàn)探究I：步驟1：取少量樣品于試管中加入過(guò)量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明含有亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化硫，則猜想2不成立；步驟2：結(jié)論是猜想3成立，亞硫酸鈉和硫酸鈉同時(shí)存在；因此取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，能觀察到白色沉淀生成；試管中再加入足量稀鹽酸，硫酸鋇不與鹽酸反應(yīng)，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，能觀察到沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ：(1)設(shè)樣品中Na2SO4的質(zhì)量為x，x=則樣品中Na2SO4的質(zhì)量為；(2)如果加入稀鹽酸量不足，會(huì)有亞硫酸鋇沉淀存在，則計(jì)算所得硫酸鈉的質(zhì)量偏大。11．農(nóng)場(chǎng)需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對(duì)庫(kù)存的熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)。農(nóng)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)室取了一定量的熟石灰樣品，對(duì)其成分進(jìn)行如下探究。【提出問(wèn)題】熟石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】猜想一：；

猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3【資料查閱】氫氧化鈣微溶于水【實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象】步驟操作現(xiàn)象I取lg樣品于試管中，加入10mL蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體II向步驟I后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅III向步驟II后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡【實(shí)驗(yàn)分析】（1）實(shí)驗(yàn)人員根據(jù)步驟I認(rèn)為猜想三正確。其實(shí)該結(jié)論并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理。（2）解釋步驟III有氣泡產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以知道猜想正確。【評(píng)價(jià)與反思】熟石灰存放時(shí)應(yīng)密封保存，原因是（用化學(xué)方程式表示）。【定量測(cè)定】測(cè)定樣品中各成分的含量。小組同學(xué)另取樣品10.00g于錐形瓶中，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下表。活塞關(guān)閉時(shí)整個(gè)裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）打開(kāi)瓶塞和活塞反應(yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）442.64g442.20g①根據(jù)數(shù)據(jù)可計(jì)算原樣品中各成分的含量，其中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。②該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測(cè)得樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因是。【答案】氫氧化鈣/Ca(OH)2氫氧化鈣微溶于水，下層固體可能是沒(méi)有溶解的氫氧化鈣CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑二Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O①90%裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水）【詳解】[作出猜想]熟石灰的溶質(zhì)為氫氧化鈣，熟石灰的變質(zhì)即為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故熟石灰是否變質(zhì)的情況有三種，猜想一：不變質(zhì)，只有氫氧化鈣；猜想二：部分變質(zhì)，含有氫氧化鈣和碳酸鈣；猜想三：完全變質(zhì)，只有碳酸鈣；[實(shí)驗(yàn)分析]（1）根據(jù)取1g樣品于試管中，加入10mL蒸餾水充分振蕩，得到上層清液和下層固體，實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為猜想三正確結(jié)論并不嚴(yán)密，原因是氫氧化鈣微溶于水，下層固體可能是沒(méi)有溶解的氫氧化鈣；（2）步驟III是向步驟II后的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]步驟II是步驟I后的試管中滴加幾滴酚酞，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈣；實(shí)步驟III是向步驟II后的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，說(shuō)明樣品中含有碳酸鈣，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以知道猜想二正確；[評(píng)價(jià)與反思]由于氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以熟石灰存放時(shí)應(yīng)密封保存，該反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；[定量測(cè)定]①由上可知，該樣品中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，取樣品10.00g于錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，然后經(jīng)過(guò)濃硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，故生成二氧化碳的質(zhì)量為442.64g-442.20g=0.44g，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而得出氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)：原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x解得x=1g則樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為；②碳酸鈣的質(zhì)量是由CO2的質(zhì)量（也就是裝置損失的質(zhì)量）計(jì)算出來(lái)的，該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則原因可能是CO2的質(zhì)量損失減小或者有外來(lái)物質(zhì)進(jìn)入，故原因是裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水分）。12．過(guò)氧化鈉（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧劑，實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置較長(zhǎng)時(shí)間的過(guò)氧化鈉樣品，某研究小組對(duì)其成分和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。【查閱資料】：過(guò)氧化鈉能與空氣中的水反應(yīng)生成氧氣：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。過(guò)氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。氯化鈣溶液顯中性。【提出問(wèn)題】：過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】：假設(shè)1：過(guò)氧化鈉未變質(zhì)；假設(shè)2：過(guò)氧化鈉部分變質(zhì)；假設(shè)3：過(guò)氧化鈉全部變質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探究】：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取部分固體于試管中，加入適量的水，在試管口插入帶火星的木條固體完全溶解，木條假設(shè)3不成立②取少量①中溶液于試管中，滴加足量的，振蕩有氣泡生成假設(shè)2成立【提出新問(wèn)題】：部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品中是否含有氫氧化鈉呢？【實(shí)驗(yàn)探究】：實(shí)驗(yàn)③：取少量①中溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅。【定性分析】：（1）由實(shí)驗(yàn)③可以確定①中溶液含有的溶質(zhì)是（填字母序號(hào)）。a．NaOH

b．Na2CO3c．NaOH、Na2CO3（2）小美認(rèn)為，由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定原固體藥品中是否含有氫氧化鈉，理由是。【定量分析】：稱(chēng)取6.04g過(guò)氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使固體完全溶解，通過(guò)收集到0.64g氣體從而算出樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為3.12g；再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，稱(chēng)量固體質(zhì)量為2.00g。求6.04g上述樣品中含有NaOH的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【反思提高】：過(guò)氧化鈉長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中會(huì)全部變質(zhì)，最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。【答案】復(fù)燃稀鹽酸c過(guò)氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x。含有NaOH的質(zhì)量為：答：6.04g上述樣品中含有NaOH的質(zhì)量為0.8g。Na2CO3【詳解】[實(shí)驗(yàn)探究]①取部分固體于試管中，加入適量的水，在試管口插入帶火星的木條，固體完全溶解，由于結(jié)論是過(guò)氧化鈉全部變質(zhì)不成立，則過(guò)氧化鈉會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使木條復(fù)燃；②取少量①中溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡生成，說(shuō)明含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w；[定性分析]（1）加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有碳酸鈉；靜置，向上層清液中滴加2滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉，以確定①中溶液含有的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3；（2）濾液中滴加無(wú)色酚酞試液，若液體變紅，不能證明原粉末中有NaOH，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉，不能說(shuō)明原來(lái)是否存在。[定量分析詳]見(jiàn)答案。[反思提高]過(guò)氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，還能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉變質(zhì)，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3。13．小明到實(shí)驗(yàn)室收拾藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶過(guò)氧化鈉藥品敞口放置在空氣中。資料：過(guò)氧化鈉常用作供氧劑過(guò)氧化鈉能跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；過(guò)氧化鈉能跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。活動(dòng)一：他想知道這瓶過(guò)氧化鈉是否全部變質(zhì)？步驟：取少量藥品加入足量的水，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：活動(dòng)二：變質(zhì)后的藥品成分是什么？猜想一：氫氧化鈉猜想二：碳酸鈉你的猜想：要證明你的猜想請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量藥品加入過(guò)量的，有出現(xiàn)含有碳酸鈉②向①反應(yīng)后得溶液中加入氯化鐵溶液有出現(xiàn)含有氫氧化鈉活動(dòng)三：藥品的回收與利用小明想回收剩余的氫氧化鈉藥品，把剩余的藥品200g溶于水中配成溶液，逐滴滴入澄清石灰水，當(dāng)不再產(chǎn)生時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。過(guò)濾、洗滌干燥，稱(chēng)得沉淀100g。試計(jì)算能回收氫氧化鈉固體g。反思與交流：過(guò)氧化鈉藥品要保存。【答案】Na2O2已全部變質(zhì)/藥品中已經(jīng)沒(méi)有Na2O2NaOH、Na2CO3CaCl2/BaCl2/Ba(NO3)2/Ca(NO3)2等白色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y=

x=106g=y=80g能回收的氫氧化鈉固體的質(zhì)量=200g?106g+80g=174g答：能回收的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為174g。密閉、干燥【詳解】活動(dòng)一、過(guò)氧化鈉能跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，取少量藥品加入足量的水，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中不含過(guò)氧化鈉，證明Na2O2已全部變質(zhì)，故填Na2O2已全部變質(zhì)。活動(dòng)二、過(guò)氧化鈉既能跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，還能跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以過(guò)氧化鈉藥品敞口放置在空氣中，變質(zhì)后的成分可能是NaOH、Na2CO3，故填NaOH、Na2CO3。實(shí)驗(yàn)：①由結(jié)論可知，樣品中含有碳酸鈉，碳酸鈉能夠與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，能夠驗(yàn)證碳酸鈉的存在，故填CaCl2或BaCl2；氯化鈣或氯化鋇能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，觀察到有白色沉淀出現(xiàn)，故填白色沉淀。②樣品中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和氯化鈉，觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀出現(xiàn)，故填紅褐色沉淀。樣品中的碳酸鈉能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀和氫氧化鈉，逐滴滴入澄清石灰水，當(dāng)不再產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，故填白色沉淀；見(jiàn)答案反思交流：過(guò)氧化鈉露置于空氣中，能夠與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以過(guò)氧化鈉藥品要密閉、干燥保存，故填密閉、干燥。14．實(shí)驗(yàn)室放置已久的Na2SO3固體很容易變質(zhì)。為探究實(shí)驗(yàn)室該藥品的成分，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了下列探究過(guò)程：【查閱資料】2Na2SO3+O2=2Na2SO4；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑【提出問(wèn)題】該Na2SO3是否變質(zhì)了呢？是全部變質(zhì)，還是部分變質(zhì)呢？【猜想】猜想1：樣品未變質(zhì)（即：樣品中只含Na2SO3）。猜想2：樣品全部變質(zhì)（即：樣品中只含……猜想3：樣品部分變質(zhì)（即：樣品中含有Na2SO3和Na2SO4）。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將少量粉末裝入試管，加少量蒸餾水溶解，向溶液中滴加足量稀鹽酸，并不斷振蕩產(chǎn)生現(xiàn)象A猜想2不成立②取步驟①中的少量液體于試管中，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ有白色沉淀猜想1不成立回答下列問(wèn)題：（1）猜想2：樣品中只含（填化學(xué)式）。（2）現(xiàn)象A：。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【實(shí)驗(yàn)拓展】①若猜想3成立，將實(shí)驗(yàn)探究中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟交換順序。請(qǐng)回答滴入鹽酸后看到的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上探究可知固體Na2SO3必須密封保存。氫氧化鈉固體也必須封保存，其目的是為了防止它與空氣中的發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)。【答案】Na2SO4產(chǎn)生氣泡Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（合理答案也給分）沉淀部分溶解CO2/二氧化碳【詳解】（1）樣品若全部變質(zhì)，亞硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則樣品中只含有硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；（2）假設(shè)猜想2不成立，說(shuō)明藥品沒(méi)有完全變質(zhì)，加入稀鹽酸，Na2SO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，Na2SO4與稀鹽酸不能反應(yīng)。若猜想2不成立，說(shuō)明現(xiàn)象A是產(chǎn)生了氣泡；（3）取步驟一中的少量液體于試管中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和結(jié)論可知粉末中含有硫酸鈉，故實(shí)驗(yàn)二是加入足量的可溶性鋇鹽檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，實(shí)驗(yàn)二加入足量氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；①猜想3成立，即為樣品中含有硫酸鈉和亞硫酸鈉，先向其中滴加BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4、BaSO3，再滴加稀鹽酸，稀鹽酸能與BaSO3反應(yīng)，不能與BaSO4反應(yīng)，所以會(huì)看到沉淀部分溶解；②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)，故氫氧化鈉固體密封保存的原因是防止它與空氣中的二氧化碳反生反應(yīng)而變質(zhì)。15．長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗時(shí)，人們常在水中加入少量過(guò)氧化鈣(CaO2)固體，為魚(yú)提供氧氣。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究一：過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？【猜想】另一生成物為氫氧化鈣。【進(jìn)行試驗(yàn)】取適量過(guò)氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成紅色，猜想成立。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【意外發(fā)現(xiàn)】較長(zhǎng)時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色的液體顏色又變回?zé)o色，你認(rèn)為褪色的可能原因是。【查閱資料】過(guò)氧化鈣放置在空氣中，會(huì)變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究二：測(cè)定久置過(guò)氧化鈣的成分【猜想與假設(shè)】久置過(guò)氧化鈣的成分可能是①氫氧化鈣②碳酸鈣③【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】稱(chēng)量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖1裝置組裝后(藥水瓶底部留有小孔)，稱(chēng)量?jī)x器及藥品總質(zhì)量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應(yīng)完全后稱(chēng)量?jī)x器及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。樣品質(zhì)量裝置及藥品總質(zhì)量裝置及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)144g394g378g【問(wèn)題討論】(1)藥水瓶中堿石灰的作用為。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：樣品中過(guò)氧化鈣的含量是g。(3)本實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)氧化鈣含量可能會(huì)偏小的原因是。(4)圖中分液漏斗上端橡皮管和燒瓶相連的作用為；圖中油層的作用為，油層上方留有空氣，會(huì)使測(cè)量結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。【答案】2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑Ca（OH）2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了碳酸鈣吸收生成氧氣中的水蒸氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差72堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體順利留下隔絕水和CO2，防止CO2溶于水不受影響【詳解】酚酞遇堿顯紅色，說(shuō)明過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣使酚酞變紅色，過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；[意外發(fā)現(xiàn)]氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，長(zhǎng)時(shí)間后，氫氧化鈣變成了碳酸鈣，碳酸鈣不會(huì)使酚酞變色；故填：氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；[問(wèn)題討論]（1）圖1裝置反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，但氧氣會(huì)攜帶水蒸氣一起逸出，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)誤差，因此藥水瓶中堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的作用為吸收O2中的水蒸氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差；故填：吸收生成氧氣中的水蒸氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量為：394g-378g=16g，設(shè)過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為。故填：72；（3）本實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)氧化鈣含量可能會(huì)偏小的原因是：堿石灰吸收空氣中二氧化碳與水，導(dǎo)致圖1裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差值變小，即產(chǎn)生氧氣質(zhì)量偏小，則計(jì)算出的過(guò)氧化鈣含量偏低；故填：堿石灰吸收空氣中的二氧化碳與水；（4）鹽酸滴入后會(huì)使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變大，分液漏斗內(nèi)液體不易流下，因此圖中分液漏斗上端橡皮管和燒瓶相連的作用為：平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體順利流下；二氧化碳能溶于水，因此油層的作用為：隔絕水和CO2，防止CO2溶于水；油層上方留有空氣，不會(huì)影響測(cè)量結(jié)果，因?yàn)榕潘y(cè)量氣體體積，排開(kāi)水的體積等于氣體的體積，油層上方的空氣不會(huì)排出水。16．興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿(mǎn)生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂。試劑瓶膨脹破裂的原因是。小組同學(xué)取瓶?jī)?nèi)生石灰溶于水后，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有明顯的放熱現(xiàn)象，得出塑料瓶中生石灰已經(jīng)變質(zhì)。【提出問(wèn)題]】生石灰變質(zhì)后，塑料瓶中藥品的成分有哪些？【作出猜想】（1）可能有氧化鈣；（2）可能有氫氧化鈣；（3）可能有碳酸鈣。【查閱資料】（1）氫氧化鈣高溫條件下會(huì)分解生成氧化鈣和水；（2）無(wú)水硫酸銅是一種白色固體，遇水會(huì)變藍(lán)色。【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量樣品于試管中，加水全部溶解試管底部有白色沉淀含有碳酸鈣方案二取少量樣品于研缽中，加入氯化銨研磨有強(qiáng)烈的氨味含有氫氧化鈣（1）小組同學(xué)討論后，一致認(rèn)為方案一不合理，理由是。（2）寫(xiě)出方案二中產(chǎn)生強(qiáng)烈氨味的化學(xué)方程式。小麗認(rèn)為方案二也不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到，說(shuō)明藥品中含有氫氧化鈣；澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明藥品中含有。（2）7.4g樣品充分反應(yīng)后，試管中剩余固體的質(zhì)量為mg，若藥品中含有氧化鈣，則m的取值范圍為。【反思運(yùn)用】實(shí)驗(yàn)室很多藥品都必須密封保存。下列藥品密封保存的理由與生石灰類(lèi)似的是（填字母）。A濃硫酸B氫氧化鈉C濃鹽酸D酒精【答案】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱導(dǎo)致固體膨脹氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色碳酸鈣4.1<m<7.4B【詳解】裝滿(mǎn)生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂的原因是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱導(dǎo)致固體膨脹。設(shè)計(jì)方案：（1）小組同學(xué)討論后，一致認(rèn)為方案一不合理，理由是氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣。（2）方案二中產(chǎn)生強(qiáng)烈氨味，是因?yàn)闅溲趸}和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；小麗認(rèn)為方案二也不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，是因?yàn)楦邷貤l件下氫氧化鈣分解生成了水，說(shuō)明藥品中含有氫氧化鈣；澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)楦邷貤l件下碳酸鈣分解生成了二氧化碳，說(shuō)明藥品中含有碳酸鈣。（2）7.4g氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下所示：，7.4g碳酸鈣完全反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下所示：，如果7.4g樣品全部是氧化鈣，則剩余固體質(zhì)量是7.4g，7.4g樣品充分反應(yīng)后，試管中剩余固體的質(zhì)量為mg，若藥品中含有氧化鈣，試管中剩余固體的質(zhì)量大于4.1g，小于7.4g，則m的取值范圍為：4.1<m<7.4。反思運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室很多藥品都必須密封保存。下列藥品密封保存的理由與生石灰類(lèi)似的是氫氧化鈉，是因?yàn)闅溲趸c能夠吸收空氣中的水蒸氣，能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，濃硫酸需要密封保存，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭湛諝庵械乃魵猓瑵恹}酸需要密封保存，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，酒精需要密封保存，是因?yàn)榫凭讚]發(fā)。故填：B。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。17．小明家有包開(kāi)啟了的小蘇打，久置在灶臺(tái)上方，可能因受熱而變質(zhì)。小明為此開(kāi)展了探究，請(qǐng)分析其過(guò)程完成填空。【查閱資料】①②③④⑤Na2CO3受熱不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶與水。【假設(shè)猜想】假設(shè)一：小蘇打沒(méi)有變質(zhì)，化學(xué)成分為NaHCO3；假設(shè)二：小蘇打完全變質(zhì)，化學(xué)成分為；假設(shè)三：小蘇打部分變質(zhì)，化學(xué)成分為。【實(shí)驗(yàn)方案】可選藥品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀鹽酸實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過(guò)量的(填藥品編號(hào)，下同),觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進(jìn)行下一步操作。操作二：待操作一中反應(yīng)充分后過(guò)濾，并在濾液中加入過(guò)量的，觀察。操作一中無(wú)沉淀出現(xiàn)假設(shè)一成立假設(shè)二成立假設(shè)三成立【問(wèn)題討論】有同學(xué)認(rèn)為，取一定量樣品直接加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)上述三種假設(shè)的每一種是否成立都能進(jìn)行判斷。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種方案是否合理(填“是”或“否”)，理由是。【答案】Na2CO3NaHCO3和Na2CO3②①操作一中有沉淀出現(xiàn)，操作二中無(wú)沉淀出現(xiàn)操作一中有沉淀出現(xiàn)，操作二中有沉淀出現(xiàn)否不能判斷是部分還是完全變質(zhì)的情況【詳解】假設(shè)猜想：假設(shè)一：小蘇打沒(méi)有變質(zhì)，化學(xué)成分為NaHCO3；假設(shè)二：小蘇打完全變質(zhì)，化學(xué)成分為Na2CO3；假設(shè)三：小蘇打部分變質(zhì)，為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物化學(xué)成分為NaHCO3和Na2CO3。實(shí)驗(yàn)方案：因?yàn)樘妓釟溻c與氯化鈣溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；碳酸氫鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀、碳酸鈉和水；故應(yīng)用氯化鈣溶液先檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，再用氫氧化鈣溶液來(lái)檢驗(yàn)碳酸氫鈉的存在。因此，實(shí)驗(yàn)操作如下：操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過(guò)量的CaCl2溶液，觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進(jìn)行下一步操作；操作二：待操作一中反應(yīng)充分后過(guò)濾，并在濾液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液，觀察，如操作一中有沉淀出現(xiàn)，操作二中無(wú)沉淀生成，則假設(shè)二成立；如操作一中有沉淀出現(xiàn)，如操作二中有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明假設(shè)三成立；問(wèn)題討論：不合理，因?yàn)樾√K打未變質(zhì)與部分變質(zhì)，所含成分都有碳酸氫鈉，加熱后都會(huì)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，無(wú)法區(qū)分假設(shè)一和假設(shè)三。18．在學(xué)校藥品室發(fā)現(xiàn)一卷放置已久的鎂帶，表面有一層白色固體。提出問(wèn)題：鎂帶變質(zhì)了嗎？查閱資料：i鎂久置于潮濕空氣中會(huì)變成堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]ii堿式碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水、二氧化碳。iii鎂與冷水不反應(yīng)。進(jìn)行猜想：猜想一：鎂帶沒(méi)有變質(zhì)。猜想二：鎂帶部分變質(zhì)生成了堿式碳酸鎂。猜想三：鎂帶完全變質(zhì)生成堿式碳酸鎂。實(shí)驗(yàn)探究：（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖中圖一所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以否定猜想（填編號(hào)，下同）。

（2）為了進(jìn)一步探究另兩種猜想，同學(xué)們收集圖一所示實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體，用圖二所示的實(shí)驗(yàn)裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．按ABCD的順序連接好儀器。Ⅱ．A中有明顯變化，其現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)方程式是B裝置的作用是；C裝置的作用是。Ⅲ．C中無(wú)明顯變化，若D中收集到無(wú)色氣體，則可證明猜想成立，D中收集到的氣體是；若D中沒(méi)有收集到無(wú)色氣體，則證明猜想成立。【答案】一Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O除去CO2氣體檢驗(yàn)CO2氣體是否除盡二氫氣三【詳解】(1).鎂不溶于水，圖一實(shí)驗(yàn)中加入水后，固體部分溶解，說(shuō)明鎂變質(zhì)，猜想一不正確；

(2).二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁；反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3).氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去CO2氣體

(4).通過(guò)觀察C裝置石灰水是否變渾濁可檢驗(yàn)CO2氣體是否除盡

(5).C中無(wú)明顯變化，說(shuō)明二氧化碳已被吸收盡，若