階段綜合測評2(第一單元～第七單元)可能用到的相對原子質量：H－1

C－12

N－14

O－16

Al－27第Ⅰ卷選擇題(共30分)本卷包含10題，每題3分，共30分。每題只有一個選項符合題目要求。1．下列日常生活中的變化，不屬于化學變化的是(

)A．光合作用 B．葡萄釀酒C．蘋果榨汁 D．燃放爆竹C2.各種元素在地殼里的含量(質量分數)如下圖，其中含量最多的元素是(

)A．硅

B．氧C．鐵

D．鋁B3．下列行為不符合“低碳”理念的是(

)A．自備購物布袋 B．按需取餐不浪費C．教室人空未關燈 D．減少使用一次性餐具C4．下列實驗操作不正確的是(

)A.讀取液體體積

B.傾倒液體C.加熱液體

D.點燃酒精燈A5．已知鎵(Ga)原子的結構示意圖為

，氮原子的結構示意圖為

，則氮化鎵的化學式是(

)A．Ga3N2 B．Ga2N3C．GaN D．Ga5N3C6．某反應的微觀示意圖如圖所示，該反應中甲、乙、丙和X的微觀粒子個數比為2∶2∶1∶2。下列判斷錯誤的是(

)A．甲物質是由原子構成的 B．物質X中含三種元素C．該反應前后有元素化合價改變 D．17g乙物質可制得2g丙物質D7．下列關于CO2的實驗室制取及檢驗的說法不正確的是(

)A.制CO2的藥品B.發生裝置C.收集方法D.檢驗CO2C8.用如圖裝置進行實驗。通入O2前，白磷均不燃燒；通入O2后，甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒。下列說法不正確的是(

)已知：白磷的著火點為40℃；紅磷的著火點為240℃。A．該實驗能驗證可燃物燃燒需要與O2接觸B．該實驗能驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點C．若將乙中的白磷換成紅磷，能驗證可燃物燃燒需要與O2接觸D．若將甲中的白磷換成紅磷，能驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點C9．化學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，下列概念間的關系錯誤的是(

)A．氧化反應與化合反應之間屬于并列關系B．一種元素組成的物質和純凈物之間屬于交叉關系C．純凈物與氧化物之間屬于包含關系D．氧化物與化合物之間屬于包含關系A10．實驗小組研究影響電解水反應速率的因素(氫氧化鈉可增強水的導電性)，結果記錄如下表：下列說法錯誤的是(

)A．數據t可能是35.4B．實驗②③對比說明溫度越高反應速率越慢C．實驗說明相同條件下溶液中氫氧化鈉溶液濃度越大反應越快D．反應快慢可能還與電壓高低有關實驗序號電壓/V溫度/℃NaOH溶液濃度H2體積/mL時間/s①6152%2054.0②6155%2036.2③6302%2046.2④6305%20tB第Ⅱ卷非選擇題(共70分)11．(8分)化學與生活息息相關。(1)圖1實驗中____________(填化學式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡過)變紅。H2CO3(2)圖2濕衣服晾曬后變干，用分子的觀點解釋其原因：__________________。(3)圖3泡茶的主要步驟中(濾茶)，屬于化學中的________操作。水分子運動到空氣中過濾(4)小組同學在實踐活動中制作了如圖4所示的簡易凈水器，并用其凈化渾濁的河水。活性炭的作用是___________________，得到的水屬于_______(填“混合物”或“純凈物”)。吸附水中色素和異味混合物(5)制作簡易的家用制氧機時，除了需要考慮反應原理、方法選擇外，還需要考慮很多方面的因素。例如，____________________________________(寫一條)。同學們在充分思考交流的基礎上，利用飲料瓶、吸管、輸液管等身邊物品，設計并制作了如圖5所示的簡易家用制氧機，其中A瓶的作用是_________________________________________________________________。設備的經濟性、便捷性(合理即可)通過觀察A中氣泡產生的快慢判斷氧氣的產生速率(或濕潤氧氣，合理即可)12．(12分)下圖是有關水的宏觀、微觀和符號表征，根據題意回答問題。(1)從宏觀表征看，水加熱從液態變成氣態，該過程發生________(填“物理”或“化學”)變化；從微觀表征看，該過程中分子的種類________(填“改變”或“不變”)，分子的運動速率和________變大；從符號表征看，水是由氫元素、氧元素組成的，氫元素與氧元素的本質區別是___________；保持水化學性質的最小微觀粒子是_________(填符號)。物理不變間隔質子數不同H2O(2)從宏觀表征看，水在通電情況下產生氧氣和氫氣，正、負極產生的氣體體積比約為________；從微觀表征看，該變化的實質是___________________________________________________________________________________________________，電解水產生的氫氣可以作為航空清潔燃料，理由是____________________________(用化學方程式解釋)。1∶2水分子分解為氫原子和氧原子，每兩個氫原子重新組合成一個氫分子，每兩個氧原子重新組合成一個氧分子2H2＋O2

2H2O(3)當前水污染主要來自農業污染、工業污染和生活污染。如果你是一名環保衛士，針對水污染，請提出一項建議措施：________________________________________。生活污水集中處理再排放(合理即可)13．(6分)閱讀下面科普短文。保鮮膜通常有適度的透氧性和不透濕性，能調節被保鮮品周圍O2和H2O的含量，從而起到保鮮作用。目前市場上常見的保鮮膜主要是聚乙烯保鮮膜，它是以石油中提煉出的乙烯(C2H4)為主要原料制成的，不易降解。用從海藻中提取的海藻酸鈉制成的保鮮膜則具有良好的可降解性。在可降解測試中，海藻酸鈉保鮮膜20天后基本降解完畢，而聚乙烯保鮮膜基本沒有變化。科研人員以4℃環境下儲藏的鮮切西瓜為樣品，測試了海藻酸鈉保鮮膜對西瓜品質的影響，研究其保鮮效果。其中，用海藻酸鈉保鮮膜和聚乙烯保鮮膜分別包裹西瓜，儲藏期間微生物生長的情況如圖(縱坐標數值越大，代表微生物數量越多)，用海藻酸鈉保鮮膜包裹的100g西瓜每天減少的質量見下表。100g西瓜每天減少的質量測定時間第1天第2天第3天第4天第5天第6天質量/g3.52.73.12.42.51.5目前，科研人員還在致力于海藻酸鈉保鮮膜性能改進的研究，以推進其在食品保鮮中的實際應用。依據文章內容回答下列問題。(1)C2H4中C、H原子的個數比為________。1∶2(2)海藻酸鈉由鈉、碳、氫、氧四種元素組成，其中屬于金屬元素的是____。(3)判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。①保鮮膜通常有適度的透氧性和不透濕性______。②海藻酸鈉保鮮膜比聚乙烯保鮮膜易降解______。鈉對對(4)表中，“3.5”表示_____________________________________________。(5)微生物的滋生是引起水果腐爛變質的一個重要原因。圖中數據可作為海藻酸鈉保鮮膜的保鮮效果優于聚乙烯保鮮膜的證據之一，理由是______________________________________________________________________。用海藻酸鈉保鮮膜包裹的100g西瓜第一天減少的質量起始微

生物數量、儲藏時間相同時，海藻酸鈉保鮮膜包裹的西瓜微生物數量更少100g西瓜每天減少的質量測定時間第1天第2天第3天第4天第5天第6天質量/g3.52.73.12.42.51.514．(12分)社會發展中，中國科學家取得了很多偉大成就。(1)國際標準貢獻者：張青蓮教授主持測定了銦的相對原子質量的新值，被采用為國際標準。銦元素的原子結構示意圖和在元素周期表中的信息如圖1所示。圖中x＝_____，銦原子形成的離子是__________(填符號)。3In3＋(2)磷的最早發現者：西漢劉安在《淮南子》中寫道：“老槐生火，久血為磷……”寫的是磷自燃，請寫出磷自燃的化學方程式：___________________。4P＋5O22P2O5(3)制堿工業先驅者：侯德榜發明了“侯氏聯合制堿法”，其中一個反應是將碳酸氫鈉煅燒生成純堿、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為______________________________________。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)中國科學院與福州大學合作發明了一種復合光催化劑，實現了太陽能人工光合成燃料過程，反應的微觀示意圖如圖2所示：①該反應過程實現了將太陽能轉化為__________。②寫出該過程的化學方程式：____________________________________。化學能CO2＋2H2OCH4＋2O2

15．(8分)家用燃料經過如圖1所示的變遷過程。(1)圖示中燃料來源于煤、________、天然氣等化石燃料。(2)將煤加工成蜂窩煤的目的是____________________________________。石油增大與氧氣的接觸面積，使其充分燃燒圖1(3)液化石油氣主要成分為丙烷和丁烷。丙烷燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖2所示。①丙烷的化學式為__________。②生成的丙和丁的分子個數比為________。C3H83∶4(4)氫能是綠色能源。儲氫、釋氫、用氫過程中涉及的部分物質轉化如圖3所示。①步驟①中，涉及的物質屬于單質的有____________。②補全圖中②的化學方程式：2NH3

_______＋

_______。N2、H2N2H216．(10分)實驗是認識物質性質的思路與方法。(1)下圖是O2的制取和性質實驗。①實驗1，儀器a的名稱是___________，制取O2的化學方程式為_____________________________________________。②實驗2，觀察到鐵絲劇烈燃燒、____________、生成黑色固體。集氣瓶2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑火星四射(2)實驗3用來研究CO2的性質。①可證明CO2能與水反應的現象是_________________________，可證明CO2密度比空氣大的現象是__________________。②燃著的木條熄滅，由此可得出CO2具有的性質是___________________。紙花1和3變紅、2不變紅紙花3比1先變紅不燃燒也不支持燃燒(3)實驗4為“空氣中氧氣含量的測定”。在250mL集氣瓶中加入50mL水，紅熱的玻璃棒引燃紅磷，待裝置冷卻后，測得集氣瓶中水的體積為91mL，則空氣中氧氣的含量為_______________________(寫出計算式即可)。×100%17．(8分)化學小組探究CuSO4溶液對H2O2分解的催化作用及影響因素。【查閱資料】①生成O2的平均速率越大，證明H2O2分解越快。②其他條件相同時，溫度越高，化學反應越快。③其他條件相同時，溶液濃度越高，化學反應越快。【進行實驗】實驗裝置如圖所示(恒溫加熱器能夠保持恒定的水浴溫度)。實驗步驟：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，錐形瓶內加入不同試劑，打開活塞，將H2O2溶液放入瓶中后立即關閉活塞。記錄實驗數據如下表。實驗序號水浴溫度/℃錐形瓶內試劑各時間段生成O2的平均速率/(mL·min－1)0～3min3～6min6～9min①201mL14%的CuSO4溶液、amL水2.42.72.891010②30③40906328④402mL水1.01.21.3⑤401mL14%的CuSO4溶液、1mLH2SO4溶液2.02.32.4【解釋與結論】(1)實驗裝置組裝完成后，應先____________________，再向其中加入試劑，進行實驗。(2)實驗④中，H2O2