PAGE1第八單元海洋化學資料的利用測試卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40一、單項選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列過程中發生化學變化的是（）A．分離液態空氣制氧氣 B．活性炭凈水C．鐵絲在氧氣中燃燒 D．水的蒸餾【答案】C2．海水中含量最高的元素是（）A．H B．O C．Na D．Cl【答案】B【解析】海水中含量最多的物質是水，水中氧元素含量最高，海水中含量最高的元素是氧元素，其元素符號為O。故選B。3．在20世紀，聯合制堿法打破了外國壟斷，結束了對純堿依賴進口的歷史，為民族爭了光。發明聯合制堿法的我國科學家是A．張青蓮 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．侯君集【答案】C【解析】A、張青蓮主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準，故A不正確；B、屠呦呦創制出新型抗瘧藥青蒿素，故B不正確；C、侯德榜發明了聯合制堿法的是侯德榜，故C正確；D、侯君集是唐朝武將，故D不正確。故選C。4．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（）A．氯化鈉、食鹽、B．氫氧化鈉、火堿、C．碳酸鈉、蘇打、D．碳酸氫鈉、純堿、【答案】B【解析】A、氯化鈉俗稱為食鹽，化學式為NaCl，故選項說法錯誤；B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學式為NaOH，故選項說法正確；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學式為Na2CO3，故選項說法錯誤；D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，故選項說法錯誤。故選B。5．下列有關海洋資源的說法不正確的是A．海水中溶有大量的鹽B．人類從海水中提取用途廣泛的金屬鎂C．海底蘊藏豐富的煤、石油，沒有天然氣和“可燃冰”D．海底蘊藏者多金屬結核，也稱錳結核【答案】C【解析】A、海水是混合物，其中溶有大量的氯化鈉、氯化鎂等鹽類物質，故A說法正確；B、海水中溶解有大量的鎂鹽，故人類可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，故B說法正確；C、海底不僅蘊藏豐富的煤、石油、天然氣等化石燃料，還發現了“可燃冰”，故C說法錯誤；D、海底蘊藏多金屬結核，也稱錳結核，故D說法正確；故選C。6．下列操作不能用來淡化海水的是A．多級閃急蒸餾 B．使海水結冰脫鹽C．加熱蒸餾 D．過濾【答案】D【解析】A、“多級閃急蒸餾法”的原理是利用減壓時水的沸點降低，使熱鹽水依次流經若干個壓力逐漸降低的閃蒸室，逐級蒸發降溫，再將水蒸氣冷凝成水，該方法能用來淡化海水，不符合題意；B、使海水結冰脫鹽，能將鹽與水分開，能用來淡化海水，不符合題意；C、加熱蒸餾，使水蒸發，然后冷凝成水，能用來淡化海水，不符合題意；D、過濾可實現固液分離，除去難溶性雜質，不能用來淡化海水，符合題意。故選D。7．據報道，我國南海海底存在巨大的“可燃冰”分布帶。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶體(CH4?H2O)。請結合初中化學知識判斷下列說法正確的是A．“可燃冰”能燃燒，說明冰具有可燃性B．“可燃冰”的發現為我國在新世紀使用高效能源開辟了廣闊的前景C．“可燃冰”由四種元素組成D．“可燃冰”由CH4和H2O組成【答案】B8．蒸發與蒸餾操作中都會用到的實驗儀器是（）A．酒精燈 B．蒸發皿 C．玻璃棒 D．錐形瓶【答案】A9．根據下圖，判斷下列說法正確的是（）A．t1℃時，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低C．t2℃時，丙和丁的溶解度相同 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度【答案】C【解析】A.t1℃時，甲物質的溶解度為80g，也就是100g水中最多能溶解80g物質甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，選項錯誤。

B.隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質量在減小，說明溶解的物質變多，所以乙的溶解度隨溫度升高而升高，選項錯誤。C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同，正確。D.壓強增大或者溫度降低戊的溶解度在升高，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，選項錯誤。故選C。10．下列關于海水制鎂的有關說法,正確的是（）A．直接蒸發海水得到氯化鎂B．電解氯化鎂溶液C．制得的鎂可用于制造航天航空材料D．只涉及到了復分解反應【答案】C11．以下“粗鹽提純”的實驗操作中不正確的是（）A．量取 B．溶解C．過濾 D．蒸發【答案】C【解析】A、用量筒量取液體時，視線要與凹液面最低處齊平，此選項正確；B、在燒杯中溶解，且用玻璃棒攪拌可以加速溶解，此選項正確；C、過濾時要用玻璃棒引流，此選項錯誤；D、蒸發時用蒸發皿盛裝濾液，并用玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺，此選項正確。故選：C。12．下列物質的性質與用途對應關系不正確的是（）A．氮氣的化學性質不活潑，可以用來制造氮肥B．石墨具有優良的導電性，可以用來做石墨電極C．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨D．碳酸氫鈉能與酸發生化學反應，可以用來治療胃酸過多【答案】A【解析】A、氮氣可用來制造氮肥，是因為氮氣中含有氮元素，與氮氣的化學性質不活潑無關，該選項不正確；B、石墨可作電極是因為石墨具有導電性，該選項正確；C、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨，該選項正確；D、胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉能與酸反應，則可用來治療胃酸過多，該選項正確。故選A。13．（2023·湖南株洲）下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是（）A．鐵與稀鹽酸反應：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解：D．氫氧化鋁治療胃酸過多：【答案】D【解析】A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應屬于置換反應，此選項不符合題意；B.鎂帶在空氣中燃燒：，該反應屬于化合反應，此選項不符合題意；C.在高溫下分解，該反應屬于分解反應，此選項不符合題意；D.氫氧化鋁治療胃酸過多：，該反應屬于復分解反應，此選項符合題意。故選D。14．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液【答案】B【解析】A、氯化銅溶液是藍色，其他三種溶液都是無色的，能與氯化銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鉀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別，故A不符合題意；B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液，與K2CO3溶液反應產生氣體的溶液為稀HNO3溶液，產生白色沉淀的為Ba(OH)2，與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現象的為KOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別，故B符合題意；C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次產生氣體，該溶液為Na2CO3溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別，故C不符合題意；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次白色沉淀，該溶液為AgNO3溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別，故D不符合題意。故選B。15．如圖所示，圖二是圖一實驗過程中燒杯內溶液質量隨滴入試劑變化的坐標圖，下列說法錯誤的是A．AB段觀察到的實驗現象是有氣泡生成B．C點的pH值為7C．D點的溶質只有氯化鈉D．向E點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅【答案】D【解析】實驗過程中出現了兩個化學反應，碳酸鈉先和鹽酸反應，其化學方程式為，其中出現的明顯現象是產生氣體。第一個反應結束后，碳酸鈉再和氯化鈣反應，其化學方程式為。坐標圖內，AB段為第一個反應，BD段為第二個反應，D點表示的是第二個反應恰好結束；D點后為碳酸鈉過量。A、根據分析，AB段對應的實驗現象是有氣泡生成，說法正確；B、根據分析，BD碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液的pH=7，則C點的pH=7，說法正確；C、根據分析，B點溶質為氯化鈉、氯化鈣，C點溶質為氯化鈉、氯化鈣，D點溶質為氯化鈉，說法正確；D、根據分析，E點溶液中碳酸鈉過量，因為碳酸鈉溶液呈堿性，所以滴加紫色石蕊溶液后溶液呈藍色，而不是紅色，說法錯誤。故選D。二、填空與簡答題：本大題共5小題，每空2分，共42分。16．（8分）“海洋強國”是國家戰略，紹興作為浙江海洋經濟發展示范區的重要戰略節點，正以積極的姿態規劃發展海洋經濟。利用海洋資源是海洋科技創新的新引擎。（1）鹽化工是我國重要海洋產業。鹽鹵中主要鹽類物質及其含量如圖甲，利用鹽鹵生產金屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知，鹽鹵中含量最多的鹽是；流程圖中操作A的名稱是；若生產過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質量可忽略不計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂克。（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發，你覺得開發前景廣闊的能源有。【答案】（1）氯化鈉過濾48（2）潮汐能（合理即可）【解析】（1）由圖甲中鹽鹵中主要鹽類物質及其含量，鹽鹵中含量最多的鹽是氯化鈉。操作A能將濾液和氫氧化鎂沉淀分離，是過濾操作。若生產過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質量可忽略不計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂的質量為142.5g××100%+60g××100%＝48g。（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發，海洋中開發前景廣闊的能源有潮汐能（合理即可）。17．（8分）海水淡化常用太陽能蒸餾和膜分離等方法，根據圖示回答問題。（1）太陽能蒸餾的原理如上圖圖1所示。太陽能蒸餾屬于(物理/化學)變化。太陽能蒸餾淡化的優點是。（2）膜分離的原理上圖如圖2所示。將海水加壓，水分子能透過分離膜，和卻不能透過，一段時間后，右側海水中氯化鈉的質量分數(變大/變小/不變)。膜分離的原理與化學實驗中物質分離的(操作方法)相似。【答案】（1）物理節約能源或環保（合理即可）（2）變大過濾【解析】（1）太陽能蒸餾，只是水的狀態變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；太陽能蒸餾淡化不需要加熱，可以節約能源，故填：節約能源或環保（合理即可）；（2）將海水加壓，水分子能透過分離膜，和卻不能透過，一段時間后，右側的海水中水的質量變小，氯化鈉的質量不變，則右側海水中氯化鈉的質量分數變大；膜分離能將水和氯化鈉分離，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，因此膜分離的原理與化學實驗中過濾操作原理相似，故填：變大；過濾。18．（8分）（2024重慶A卷）侯德榜是我國化工先驅，他打破了西方國家對工業制備純堿（Na2CO3）的技術壟斷。其制堿原理中的某步反應為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl=NH4Cl+X↓。（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），X的化學式為。（2）NaCl中的陽離子為（填符號），產物中屬于氮肥的是（填名稱）。【答案】（1）鹽NaHCO3（2）Na+氯化銨【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學式為NaHCO3；（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；產物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。19．（8分）（2024四川樂山）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）。回答下列問題：（1）甲物質為。（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的反應。（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）。（4）丙生成丁的化學方程式為。【答案】（1）HCl/鹽酸（2）復分解（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3（4）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【解析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉化，則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應，則甲為鹽酸，甲能轉化為丁、丙，丙能轉化為丁，氫氧化鈉能與丙反應，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。（1）由分析可知，甲為鹽酸；（2）甲與乙的反應即為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應類型中的復分解反應；（3）甲（鹽酸）與戊反應可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學式為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。20．（10分）海洋化學資源的綜合利用是國家重點發展的領域之一。某實驗小組在實驗室模擬從海水中提取粗鹽后的鹵水(主要含MgCl2和少量NaCl等)中制取金屬Mg和Cl2。其過程如下：【查閱資料】室溫下，常見含鎂元素的沉淀物溶解度如下表：物質Mg(OH)2MgCO3溶解度/g0.00290.011回答問題：（1）操作a的名稱為。（2）反應①的目的是將鹵水中的鎂元素盡可能全部轉變為沉淀。根據資料分析，流程中的鎂元素最有可能轉化為沉淀(填化學式，下同)，由此可知，試劑X為。（3）反應②的化學方程式為=。（4）海水中提取出的金屬鎂可用于制作煙花，是因為其燃燒產生耀眼的白光。寫出鎂在氧氣中燃燒的化學方程式。【答案】（1）過濾（2）Mg（OH）2Ca(OH)2（3）（4）【解析】（1）操作a能將沉淀和濾液分離，操作a的名稱為過濾；（2）反應①的目的是將鹵水中的鎂元素盡可能全部轉變為沉淀，由資料可知，氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，則流程中的鎂元素最有可能轉化為Mg（OH）2沉淀，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，能將氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，由此可知，試劑X可以為Ca(OH)2；（3）反應②是氯化鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為：；（4）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：。三、實驗與探究題：本大題共2小題，每空2分，共22分。21．（10分）同學們用粗鹽（只含難溶性雜質）提純后所得的精鹽，配制一定質量10%的氯化鈉溶液。【實驗一】（1）上述操作中有錯誤的是（填操作序號）。（2）改正錯誤后進行粗鹽提純，操作順序為（填操作序號）。【實驗二】用提純得到的精鹽配制一定質量10%的氯化鈉溶液（3）在用托盤天平稱取精鹽的過程中，發現指針偏向左側，他接下來的操作是_____（填序號）。A．減少適量藥品 B．增加適量砝碼 C．增加適量藥品 D．減少適量砝碼（4）稱量NaCl時，天平平衡后狀態及游碼標尺示數如圖所示，則配制的NaCl溶液質量為。（5）誤差分析：下列情況會導致所配溶液中溶質的質量分數偏高的是_____（填字母）。A．實驗一：過濾時濾紙破損未重新過濾B．實驗一：稱量粗鹽時只在右盤放稱量紙C．實驗二：用量筒取水時，俯視讀數D．實驗二：稱量精鹽時只在右盤放稱量紙E．實驗二：燒杯內有清洗時殘留的少量水【答案】（1）⑥（2）③②①④⑥⑤（3）A（4）175g（5）CD【解析】（1）分析圖中操作可知，圖示操作⑥中，沒有用玻璃棒進行引流；（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，最后稱量精鹽并計算產率，操作順序為③②①④⑥⑤；（3）指針已偏向分度盤左側，說明所取氯化鈉的質量偏多，要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡，故選A；（4）據圖可知，氯化鈉的質量為：10g+5g+2.5g=17.5g，則配制的NaCl溶液質量為；（5）A、過濾時濾紙破損會導致得到了氯化鈉不純，其中含有雜質，這樣會造成配制的溶液溶質質量分數偏小，故錯誤；B、稱量粗鹽時只在右盤放稱量紙，會造成溶解的氯化鈉偏多，但后面實驗是會稱量精鹽的質量，所以對配制的溶液溶質質量分數無影響，故錯誤；C、量取溶劑時，俯視量筒讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故正確；D、稱量精鹽時右盤放稱量紙，左盤沒有放稱量紙，會造成實際所取的溶質的質量偏大，則使溶質質量分數偏大，故正確；E、用于溶解氯化鈉的燒杯洗凈后殘留有少量的水，導致溶劑水的質量增加，所配溶液中溶質的質量分數偏小，故錯誤；故選CD。22．（12分）在學習了復分解反應后，同學們進行了如圖所示的實驗，并展開拓展學習與探究。（1）實驗中只有③、④兩組實驗中能觀察到明顯的實驗現象，其中③中觀察到，④中發生反應的化學方程式為。（2）同學們為了確定①、②兩組實驗中的物質之間是否發生反應，展開如下探究。探究一：【提出問題1】①中是否發生反應？【實驗驗證】取少量實驗①后的溶液，滴加滴無色酚酞溶液，觀察到，即可證明NaOH溶液與稀硫酸發生了反應。探究二：【提出問題2】②中是否發生反應？【實驗驗證】取實驗②后的溶液于試管A中，進行以下實驗：觀察到試管B、C中的現象分別為，即可證明和稀硫酸未發生反應。【交流反思】某同學評價探究二實驗時指出，省略上述圖中的實驗Ⅰ也能證明和稀硫酸未發生反應，你是否同意他的觀點？（填“同意”或“不同意”）【總結歸納】對于復分解反應的認識，下列說法正確的是（填字母）。A．酸、堿、鹽之間一定能發生復分解反應B．發生復分解反應后，各元素化合價一定不變C．證明兩種物質沒有發生復分解反應，只需驗證其中某一種物質依然存在【答案】（1）紅棕色固體粉末逐漸溶解，溶液由無色逐漸變為黃色（2）無顏色變化有白色沉淀