試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第一冊第三章第一節鐵及其化合物課時訓練四學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學性質活潑以外，同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質之一。然而，光有水也不會使鐵生銹，只有當空氣中的氧氣溶解在水里時，氧在有水的環境中與鐵反應，才會生成一種叫氧化鐵的東西，這就是鐵銹，鐵生銹總的反應為。鐵銹是一種棕紅色的物質，它不像鐵那么堅硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了。下列關于鐵及其化合物的說法，不正確的是A．金屬鐵可以被磁鐵吸引 B．鐵絲在氯氣中燃燒生成C．鐵有良好的導電、導熱性 D．鐵絲可以在氧氣中劇烈燃燒2．下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是A．鐵粉具有還原性，可作食品的抗氧化劑B．小蘇打可溶于水，可作糕點的膨松劑C．臭氧具有強氧化性，可作食品的殺菌劑D．維生素C具有還原性，可作食品的抗氧化劑3．已知硝酸能將氧化為。下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是①過量鐵絲在氣中點燃

②與過量稀硫酸反應③溶液中通入少量

④和的混合物溶于鹽酸中⑤稀硝酸中加入過量鐵粉A．①② B．①③ C．①③④ D．①③④⑤4．用代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．3mol單質Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應，失去9個電子B．2g氘化鋰()中含中子數為C．2.24L與足量的充分反應，轉移電子數為0.1D．56gFe與足量硫粉充分反應轉移電子數為35．將過量的鐵片投入熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是A．金屬鐵片表面因生成致密氧化膜而不反應B．會立即生成H2C．會立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，還會有H2產生6．下列有關反應的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水B．溶于足量稀：C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：D．過氧化鈉投入水中：7．下列關于鐵及其氧化物的說法中正確的是A．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后生成FeCl2B．鐵與鹽酸、水蒸氣反應，鐵作氧化劑C．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2D．FeO為堿性氧化物，可與水反應生成Fe(OH)28．下列轉化過程只能通過化合反應實現的有①②③④⑤A．1個 B．2個 C．3個 D．4個9．部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經如圖處理：下列說法不正確的是A．樣品中Fe元素的質量為2.24gB．V＜896C．參與反應的n(H2SO4)=0.04molD．濾液A中的陽離子為Fe2+、Cu2+、H+10．下列反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A．工業上常用Cl2和石灰乳反應制備漂白粉：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++H++OH+SO=H2O+BaSO4↓C．銅片與硝酸亞鐵溶液反應：Cu+Fe2+=Cu2++FeD．實驗室制備FeSO4時需加入少量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+11．實驗室模擬以含鐵廢渣(主要成分為、，雜質為、)為原料制備七水硫酸亞鐵的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“除銅”步驟的反應類型有置換反應和化合反應B．含鐵廢渣中的、、均屬于堿性氧化物C．實驗室需要溶液，需要稱取配制D．銅器生銹[主要成分為]的反應原理為：12．下列物質的用途不正確的是A．氧化鈉-呼吸面具中用作氧氣的來源 B．漂白液(有效成分NaClO)-用作漂白劑C．碳酸鈉-用作食用堿 D．氧化鐵-用作紅色顏料13．下列方程式不能準確解釋相應物質用途的是A．用過氧化鈉將呼吸產生的二氧化碳轉化為氧氣：B．用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：C．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：D．用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：14．將部分氧化(氧化產物為Fe2O3、CuO)的鐵銅合金樣品5.76g進行如圖處理。下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+B．樣品中鐵元素的質量為3.36gC．樣品中CuO的質量小于4.0gD．V=896二、多選題15．由一種工業廢渣(主要成分為、少量Fe、Al的氧化物，其他雜質酸浸時不反應)為原料制備的實驗過程如下。下列說法正確的是A．“酸浸”時發生反應的離子方程式為B．將廢渣粉碎同時酸浸時不斷攪拌可以加快酸浸時反應速率C．“氧化”后的溶液中存在的陽離子為、、D．操作X為萃取分液，使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯三、填空題16．回答下列問題：(1)高鐵酸鉀()是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與KClO在強堿性條件下反應可制取，同時生成KCl，其反應的離子方程式為___________。(2)bmL溶液中含有ag，若把此溶液取一半加水稀釋至2bmL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度為___________mol/L。(3)向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL的鹽酸，恰好使混合物完全反應，放出11.2L(標準狀況)氣體，所得溶液中加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質量的該混合物，所得鐵的質量為___________克。(4)a克碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加熱灼燒，固體質量為b克，求碳酸鈉的質量分數___________。(5)0.2mol/L60mL，恰好與含0.1mol/L的溶液40mL完全反應，試推測元素M在還原產物中的化合價___________價。17．鐵的氫氧化物(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的比較名稱Fe(OH)2Fe(OH)3顏色①_____②_____熱穩定性——③_____水溶解性難溶難溶制備(離子方程式)④_____

⑤_____與鹽酸反應(離子方程式)⑥_____⑦_____轉化⑧_____(2)Fe(OH)2的制備Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3.在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態，成功的關鍵有以下兩點：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物質；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。18．已知X含有五種元素，為驗證其組成，特進行如下實驗，其中，物質A受熱易分解。請回答：(1)白色固體A的化學式_______(2)物質X的化學式_______(3)請寫出物質X受熱分解化學方程_______19．現有兩試劑瓶標簽模糊不清，只知道瓶中分別盛有氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，試用物理和化學方法對其進行鑒別。【物理方法】(寫出對應現象)(1)觀察顏色：呈___色的是氫氧化鐵膠體，___色的是氯化鈉溶液。(2)膠體特性：在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶，若從側面看到___，則為氫氧化鐵膠體，無此現象的為氯化鈉溶液。【化學方法】(寫出對應化學方程式)(3)加鹽酸能夠反應的是Fe(OH)3：___。(4)加入HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，無白色沉淀生成的是Fe(OH)3膠體：___。20．某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質，現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按如圖步驟進行：請根據流程，回答以下問題：(1)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_______。(2)若坩堝質量是W1g，坩堝與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數_______；若稱量準確，最終測得鐵元素的質量分數偏大，則造成誤差的原因可能是_______(寫出一種原因即可)。四、實驗題21．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強堿性溶液中較穩定。制備高鐵酸鉀的方法有干法和濕法。Ⅰ.濕法制備高鐵酸鉀(夾持裝置略去)原理：實驗室中常用KClO在強堿性介質中與Fe(NO3)3反應制備K2FeO4(1)裝置A中反應的離子方程式為_______。盛裝濃鹽酸的分液漏斗右側的導管的作用是_______。(2)氯氣的發生裝置可以選擇圖中的_______(用圖中大寫字母表示)；(3)選擇上述裝置，制備K2FeO4，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序a→_______(填儀器接口字母，儀器不可重復使用)。(4)寫出KClO在強堿性介質中與Fe(NO3)3反應生成K2FeO4的離子方程式為_______；(5)制備的高鐵酸鉀粗產品中含有KCl、Fe(OH)3等雜質，請將以下提純步驟補充完整，(實驗藥品：高鐵酸鉀粗產品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。①取一定量的高鐵酸鉀粗產品，溶于冷的稀KOH溶液；②過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過濾，用_______(填“蒸餾水或乙醇”)洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。II.干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(6)該反應中的還原劑是_______，每生成lmolNa2FeO4轉移_______個電子(阿伏伽德羅常數用NA表示)。(7)簡要說明K2FeO4作為復合型水處理劑時所起的作用_______、_______。22．鐵及其化合物在生產生活中有重要用途。某化學興趣小組同學設計以下實驗探究鐵及其化合物性質。Ⅰ.氫氧化亞鐵的制備：兩組同學分別設計如下實驗探究能較長時間觀察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。A組實驗：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反應。(如圖1)(1)FeSO4可由鐵粉還原Fe2(SO4)3制得，反應的離子方程式是：_______。(2)該方法能觀察到白色Fe(OH)2沉淀，但沉淀顏色快速發生變化，其顏色變化為_______。B組實驗：選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進行實驗，裝置如圖2。(3)實驗時，先_______(填“打開”或“關閉”)止水夾K，然后打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應，一段時間后，_______(填“打開”或“關閉”)止水夾K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持續一段時間不變色。Ⅱ.“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質：(4)①A裝置的作用是_______B中反應的化學方程式為_______。②D的作用是_______。③點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．鐵單質可以被磁鐵吸引，A正確；B．氯氣具有強氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成，B錯誤；C．金屬單質都具有良好的導電導熱性，C正確；D．鐵絲在純氧氣中劇烈燃燒，生成，D正確；故選B。2．B【詳解】A．Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，故A不選；B．小蘇打加熱分解會產生二氧化碳，可作糕點的膨松劑，物質的性質與用途對應關系錯誤，故B選；C．

臭氧是一種強氧化性的氣體，具備強有力的殺菌消毒功效，可作食品的殺菌劑，故C不選；D．維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，可用作食品抗氧化劑，故D不選；正確答案是B。3．B【詳解】①鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應式為；②鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應式為；③氯氣可將氯化亞鐵氧化，生成氯化鐵，反應式為；④若氧化鐵過量，則反應結束后有+3價鐵生成，若鐵單質過量，則過量的鐵將三價鐵還原為+2價的亞鐵離子；⑤稀硝酸先與鐵反應生成硝酸鐵和一氧化氮，反應式為，剩余的鐵粉再將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵，反應式為；綜上，一定生成+3價鐵的反應有反應①和反應③，故選B。4．B【詳解】A．3mol單質Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應生成四氧化三鐵，失去8個電子，A錯誤；B．2g氘化鋰()中含中子數為，B正確；C．標準狀況下，2.24L與足量的充分反應，轉移電子數為0.1，題中沒有標準狀況，無法就算，C錯誤；D．56gFe與足量硫粉充分反應生成FeS，轉移電子數為2，D錯誤；故答案選B。5．D【詳解】A．鐵遇到冷的濃硫酸發生鈍化，遇到熱的濃硫酸會發生反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，A錯誤；B．鐵遇到熱的濃硫酸會發生反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，開始無氫氣生成，等濃硫酸隨著反應被逐漸稀釋才會與鐵反應生成氫氣，B錯誤；C．開始時鐵與熱的濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，隨著反應進行濃硫酸被稀釋成稀硫酸，故后期鐵會與稀硫酸反應生成氫氣，C錯誤；D．鐵與熱的濃硫酸反應先生成二氧化硫，隨著硫酸濃度降低，其與鐵反應生成氫氣，D正確；故答案選D。6．A【詳解】A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：，A正確；B．溶于足量稀生成三價鐵，離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應生成水和硫酸鋇，離子方程式為：，C錯誤；D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，D錯誤；故選A。7．C【詳解】A．磁鐵礦主要成分為Fe3O4，與鹽酸后生成FeCl2、FeCl3，故A錯誤；B．鐵與鹽酸、水蒸氣反應分別生成FeCl2、Fe3O4，鐵元素化合價升高，鐵作還原劑，故B錯誤；C．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2，故C正確；D．FeO不與水反應，不能生成Fe(OH)2，故D錯誤；故答案為C。8．A【詳解】①，可以有如下反應：置換反應和化合反應等；②，可以有：化合反應和復分解反應等；③，可以有：化合反應和置換反應等，④，只能有反應：化合反應；⑤，可以有：化合反應，和置換反應等，故選A。9．D【分析】部分氧化的合金樣品中含有鐵、銅、氧化鐵和氧化銅，由題給流程可知，合金樣品與足量稀硫酸反應、過濾得到VmL氫氣、3.2g銅和含有稀硫酸、硫酸亞鐵的濾液A；濾液A與足量氫氧化鈉溶液反應、過濾得到氫氧化亞鐵沉淀，沉淀充分灼燒得到3.2g氧化鐵；由銅原子和鐵原子個數守恒可知，樣品中銅元素、鐵元素的物質的量分別為=0.05mol、×2=0.04mol，則合金中鐵元素的質量為0.04mol×56g/mol=2.24g、氧元素的物質的量為=0.02mol，由水的分子式可知，反應中消耗氫離子的物質的量為0.02mol×2=0.04mol，由鐵元素的物質的量可知，參加反應的硫酸物質的量為0.04mol，所以稀硫酸與鐵反應生成標準狀況下氫氣的體積為(0.04mol×2—0.04mol)××22.4L/mol×103mL/L=448mL。【詳解】A．由分析可知，樣品中鐵元素的質量為2.24g，故A正確；B．由分析可知，反應生成標準狀況下氫氣的體積為448mL，則V＜896，故B正確；C．由分析可知，參與反應的硫酸物質的量為0.04mol，故C正確；D．由分析可知，濾液A為含有稀硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液，溶液中的陽離子為亞鐵離子和氫離子，不含有銅離子，故D錯誤；故選D。10．D【詳解】A．石灰乳主要以固體形式存在，應該寫化學式，反應的化學方程式應該為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A錯誤；B．不符合物質反應的微粒個數比，反應的離子方程式應該為：Ba2++2H++2OH+SO=2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C．金屬活動性：Fe＞Cu，所以在溶液中Cu與FeSO4不能發生反應，C錯誤；D．Fe2+具有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化產生Fe3+，加入Fe粉，能夠使Fe3+再被還原為Fe2+，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，D正確；故合理選項是D。11．C【分析】本題以含鐵廢渣為原料，來制備七水硫酸亞鐵，首先用硫酸溶解原材料，隨后加入單質鐵來置換出銅離子，同時把三價鐵還原為二價鐵，過濾并結晶后得到產物，以此解題。【詳解】A．由分析可知，“除銅”步驟的反應有Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，分別為化合反應和置換反應，A正確；B．、、均可以和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．根據鐵元素守恒可知，，C錯誤；D．空氣中的二氧化碳，水，氧氣和銅反應生成銅銹，方程式為：，D正確；故選C。12．A【詳解】A．氧化鈉能與二氧化碳和水反應，但不產生氧氣，呼吸面具中用作氧氣來源的物質是過氧化鈉，A不正確；B．漂白液的有效成分是NaClO，具有強氧化性，可用作漂白劑，B正確；C．碳酸鈉能與面團中的酸反應，并產生二氧化碳氣體，可用作食用堿，C正確；D．氧化鐵呈紅棕色，與油漆混合，可用作紅色顏料，如防銹漆，D正確；故選A。13．B【詳解】A.過氧化鈉可以與二氧化碳反應產生氧氣，可作為供氧劑，所以用過氧化鈉將呼吸產生的二氧化碳轉化為氧氣：，A正確；B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適，小蘇打是碳酸氫鈉，反應的化學方程式是：，B錯誤；C.鐵制品表面的銹層的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：，C正確；D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：，D正確；故選B。14．C【分析】稀硫酸足量，只有金屬銅不與和硫酸反應，所以3.2g濾渣為金屬銅，物質的量為0.05mol，濾液中不含銅離子，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，將所得濾渣灼燒得到的3.2g固體為氧化鐵。【詳解】A．金屬銅可以和鐵離子反應，所以濾液A中一定不含有鐵離子，A錯誤；B．樣品中鐵元素的物質的量為，其質量為，B錯誤；C．部分氧化的鐵銅合金中含有Cu、Fe、O元素，根據B項分析可知，樣品中鐵元素的質量為2.24g，而合金樣品質量為5.76g，所以CuO的質量不超過5.76g-2.24g=3.52g，C正確；D．濾液A中的溶質為過量的硫酸和硫酸亞鐵，而樣品中鐵元素的物質的量為0.04mol，若鐵全部與硫酸反應生成氫氣，生成氫氣的物質的量為0.04mol，在標況下的體積為896mL，根據題意，實際產生的氫氣體積小于896ml，D錯誤；故選C。15．BD【詳解】A．為微溶物，應寫化學式，離子方程式為：，故A錯誤；B．廢渣粉碎可以增大反應的接觸面積，從而加快反應速率，同時攪拌也有利于反應充分混合接觸，增大反應速率，故B正確；C．、少量Fe、Al的氧化物加酸時均溶于硫酸得到相應的硫酸鹽，再加雙氧水將亞鐵離子氧化成三價鐵，“氧化”后的溶液中存在的陽離子為、、、，故C錯誤；D．操作X為萃取分液，萃取需要用到分液漏斗，燒杯，故D正確；故選：BD。16．(1)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(2)(3)2.8(4)(5)+3【詳解】（1）與KClO在強堿性條件下反應可制取，同時生成KCl，Cl元素化合價由+5降低為-1，Fe元素化合價由+3升高為+6，根據得失電子守恒、電荷守恒，配平反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。（2）bmL溶液中含有ag，，，若把此溶液取一半加水稀釋至2bmL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度為mol/L；（3）向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL的鹽酸，恰好使混合物完全反應，放出11.2L(標準狀況)氣體，所得溶液中加入KSCN溶液不變紅色，說明溶質為FeCl2，根據氯元素守恒，，用足量的CO在高溫下還原相同質量的該混合物，根據鐵元素守恒，所得鐵的物質的量為0.05mol，鐵的質量為2.8克。（4）a克碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加熱灼燒，固體質量為b克，可知碳酸氫鈉分解生成水和二氧化碳的質量為(a-b)g，設碳酸氫鈉的質量為xg；x=，碳酸鈉的質量分數。（5）0.2mol/L60mL，恰好與含0.1mol/L的溶液40mL完全反應，被氧化為，設元素M在還原產物中的化合價為x，根據得失電子守恒0.2mol/L×0.06L×(6-4)=0.1mol/L×0.04L×2×(6-x)，x=+3。17．

白色

紅褐色

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓(白色)

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)

Fe(OH)2+2H+=Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3＋＋3H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【解析】略18．(1)NH4Cl(2)FeH8S2N2O8(3)2FeH8S2N2O8=2H2O+4NH3↑+SO2↑+Fe2(SO4)3【分析】由圖可知分解后產生水0.02mol，通入氯化氫氣體得到白色固體A為氯化銨0.04mol；白色固體B為硫酸鋇0.01mol；紅褐色沉淀為Fe(OH)30.02mol；白色沉淀C為硫酸鋇0.03mol，綜合分析可知X中含有H0.04+0.04×3=0.16mol，Fe0.02mol，S0.01+0.03=0.04mol，N0.04mol，O，則X的化學式為：FeH8S2N2O8，以此解題。（1）由分析可知白色固體A為氯化銨，其化學式為：NH4Cl；（2）由分析可知X的化學式為FeH8S2N2O8；（3）X為FeH8S2N2O8，其分解產物中應該含有水蒸氣，氨氣，二氧化硫，硫酸鐵，則其分解的化學式為：2FeH8S2N2O8=2H2O+4NH3↑+SO2↑+Fe2(SO4)3。19．(1)

紅褐色

無色(2)光的通路(3)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(4)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【解析】（1）可利用觀察法鑒別：氫氧化鐵膠體呈紅褐色，而氯化鈉溶液為無色；（2）膠體特性：膠體具有丁達爾效應，可在水平方向上用紅色激光筆照射兩個試劑瓶，在與光線垂直的方向上能看到一條光亮通路的是氫氧化鐵膠體，無此現象的為氯化鈉溶液；（3）鹽酸和氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；（4）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。20．

取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明原沉淀已洗滌干凈

氫氧化鐵固體加熱(灼燒)時未充分反應變為Fe2O3【分析】樣品中加入鹽酸和水，進行溶解，配制成250mL的溶液，取其中25.00mL溶液，加入氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入過量氨水，沉淀鐵離子，生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，據此分析解答。【詳解】(1)濾液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈，方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明原沉淀已洗滌干凈；(2)因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，25mL溶液中得到的Fe2O3中鐵元素的質量為，則樣品中鐵元素的質量分數是；因氫氧化鐵固體加熱時未充分反應變為Fe2O3，則最終測得鐵元素的質量分數偏大。21．(1)

MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O

平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流下(2)A(3)f→g→c→b→e(4)2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO+3Cl?+5H2O(5)乙醇(6)

Na2O2

和FeSO4

5NA(7)

高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒

消毒過程中自身被還原為Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降【分析】A中加熱下濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，通入F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，再通入D中與含Fe(OH)3的懸濁液(含KOH)反應即可制取K2FeO4，最后通入E中用氫氧化鈉溶液吸收未反應完的氯氣；提純高鐵酸鉀(K2FeO4)粗產品時，由于K2FeO4在0～5℃的強堿性溶液中較穩定，可將粗產品溶于冷的稀溶液中，形成含有、、雜質的溶液，以沉淀析出；將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和溶液，以沉淀形式析出；由于K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，防止用水洗滌時晶體溶解損失，改用乙醇洗滌2～3次，得到純凈的晶體。【詳解】（1）裝置A為實驗室制取氯氣的裝置，實驗室制Cl2的反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O。盛裝濃鹽酸的分液漏斗右側的導管的作用是：平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流下。（2）加熱下濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，則氯氣的發生裝置可以選擇圖中的A；（3）據分析，選擇的實驗裝置是A、F、D、E，氣體與溶液反應或洗氣都應是長進短出，則按氣流從左到右的方向，制備K2FeO4的合理的連接順序a→f→g→c→b→e。（4）KClO在強堿性介質中與Fe(NO3)3反應生成K2FeO4、KCl和水，反應中被氧化為，被還原為，反應在堿性條件進行，根據電子守恒、原子守恒、電荷守恒得離子方程式為2Fe3++3ClO?+10OH