湖北省十堰市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A．推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放B．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可將其與直流電源負(fù)極相連C．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源D．紐扣銀鋅電池體形小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理2．下列說法錯(cuò)誤的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和消毒B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，可能是因?yàn)橛晁蠸OC．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是防止FeCl3的水解D．醋酸鈉溶液呈堿性的原因是C3．下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑B．將食物存放在冰箱中C．家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋D．高爐煉鐵時(shí)，先將鐵礦石粉碎4．在一定溫度下，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，SO2A．c(SO2)=2mol?C．c(SO3)=15．下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的是A．MOH溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱B．0.C．常溫下，0.1mol?D．等體積的0.1mol?L6．下列裝置使用符合題意且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．②測(cè)定FeC．③探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D．④測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率7．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4固定，能高選擇性吸附NO2下列說法正確的是A．由NO2轉(zhuǎn)化為B．若反應(yīng)2NOC．催化劑能加快反應(yīng)速率，且能提高NOD．每獲得0.4molHNO38．利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH(選擇性為73%)、CO、CH下列說法正確的是A．活性鉑電極為陰極B．每生成22.4LC．氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應(yīng)為CD．使用飽和NaHCO3溶液代替離子液體，可提高9．甲醇通過催化氧化制取甲醛時(shí)，在無催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該條件下CO2比B．加入該催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C．無催化劑時(shí)，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小D．無催化劑時(shí)，升高溫度，甲醇氧化為甲醛的反應(yīng)速率變化如圖2所示10．設(shè)NAA．用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減輕64gB．1L0.1mol?C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH?D．25℃時(shí)，1LpH=4的NH4Cl溶液中，水電離出的11．在一定條件下，反應(yīng)N2+3HA．圖①改變的條件是升高溫度，達(dá)到新平衡后N2B．圖②改變的條件可能是增大H2的濃度，達(dá)到新平衡后HC．圖③改變的條件可能是減小NH3的濃度，達(dá)到新平衡后D．圖④改變的條件是增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后N212．合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH4B．CH4C．CH4D．CH413．工業(yè)上利用CO還原Fe2O3可制備金屬鐵，其反應(yīng)原理為Fe2O3(s)+3CO(g)?3CO2(g)+2Fe(s)。在不同溫度(T1、TA．由圖分析可知TB．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KD．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將Fe從反應(yīng)體系中移走可提高CO的轉(zhuǎn)化率14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生KB向2.0mL濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色KC向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成KD在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀KA．A B．B C．C D．D15．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Ka1(H實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL0.10mol?L?1NaOH溶液中通入112向10mL0.10mol?L?13向10mL0.1mol?L?1NaOH溶液中通入224取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL，加入1mL0.下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中：c(SB．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中：2c(SC．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中c(D．實(shí)驗(yàn)4中可知：K二、綜合題16．電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。探究原電池和電解池原理，對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。（1）I、利用電化學(xué)方法可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HCOO?(其中若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中a極的電極反應(yīng)式為。（2）裝置工作時(shí)，陰極除有HCOO已知：電解效率=一段時(shí)間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)①副產(chǎn)物可能是(寫出一種即可)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣的體積為224mL時(shí)，測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的c(HCOO?)=0（3）II、利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時(shí)電解乙池和丙池。放電時(shí)，Li+向(填“m極”或“n極”)移動(dòng)；甲池中正極的電極反應(yīng)式為（4）給新型鎂—鋰雙離子二次電池充電時(shí)，m極與電源的極相連，當(dāng)導(dǎo)線中每通過0.2mole（5）電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總方程式為。17．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一。（1）NH3可用于消除氮氧化物污染，反應(yīng)原理為6NO(g)+4N已知：N2(g)+4NH3則ΔH1=（2）汽車尾氣中的氮氧化物可通過活性炭處理，原理為C(s)+2NO(g)?NA．2B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)比研究活性炭、負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同濃度的NO據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是(填“C”、“CaO/C”或“La2O3/C（4）在一定條件下，可用CO還原NO消除氮氧化物造成的污染。某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入1molCO和9mol汽車尾氣(主要成分為NO和N2，其中NO的體積分?jǐn)?shù)為10%)發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO①0～10min內(nèi)，v(NO)=mol?L②平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為9.75MPa，則Kp18．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一、常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。（1）I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入10.②將自己配制的0.③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2試回答下列問題：①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的(填標(biāo)號(hào)，下同)。②若用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積。a.=10.00mLB．=15.00mLC．<10.00mLD．>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）實(shí)驗(yàn)中消耗了Na2S2O3（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是____(填標(biāo)號(hào))。A．配制NaB．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣C．裝NaD．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E．裝Na（6）II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO難溶物AgClAgBrAgCNAAgSCN顏色白淺黃白磚紅白K15111A．Na2CrO4 19．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝流程如圖所示。已知：①“濾渣1”中含有S和SiO②相關(guān)金屬離子[c0(金屬離子MFFAMZN開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9回答下列問題：（1）寫出“溶浸”時(shí)生成S的離子方程式：。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是（3）“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni（5）“除雜2”的目的是生成MgF2時(shí)沉淀除去Mg2+。該步驟維持溶液pH恒為4.0，若1L溶液中Mg2+的初始濃度為0.1mol?L?1，現(xiàn)欲將Mg2+沉淀完全(即剩余離子濃度小于1×10?5（6）寫出“沉錳”的離子方程式：。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．推廣氫燃料電池汽車，該過程中沒有氮元素參與反應(yīng)，能減少氮氧化物排放，A不符合題意；B．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可以利用外接電源的陰極保護(hù)法，可將其與直流電源負(fù)極相連，B不符合題意；C．風(fēng)能，生物質(zhì)能，沼氣是通過太陽(yáng)光的照射和水的循環(huán)來形成的，太陽(yáng)光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源；煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，C不符合題意；D．紐扣銀鋅電池含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染，使用完后，應(yīng)回收，不能隨意丟棄，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氫燃料的產(chǎn)物只有水；

B.鋼管與直流電源的負(fù)極相連，成為電解池的陰極，可以得到保護(hù)；

C.能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源；煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源。2．【答案】A【解析】【解答】A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，能夠使之形成沉淀而從水中分離出來，因此明礬可用于水的凈化，但其不具有強(qiáng)氧化性，因此不能用于水的消毒，A符合題意；B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，溶液酸性增強(qiáng)，可能是因?yàn)橛晁蠸O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3被溶解在水中的O2氧化產(chǎn)生了H2SO4，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，使溶液的酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+O2=H2SO4，使溶液中弱酸H2SO3微弱電離產(chǎn)生的SO32?C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3使溶液變渾濁，為抑制其水解，通常將先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，C不符合題意；D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-部分發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3COOH，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：CH故答案為：A。

【分析】B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化為硫酸；

C.氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸的存在可抑制氯化鐵水解；

D.醋酸根水解生成醋酸和氫氧根。3．【答案】C【解析】【解答】A．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，A不符合題意；B．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，B不符合題意；C．因?yàn)殇X鍋在炒制食物的時(shí)候，加熱時(shí)，若遇到有酸堿性的食物會(huì)有微量的鋁滲入，長(zhǎng)期地使用鋁鍋?zhàn)龅牟藭?huì)使鋁在人體內(nèi)堆積，鐵鍋即使在酸性下溶解、亞鐵有利于健康，故家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，與反應(yīng)速率無關(guān)，C符合題意；D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.除氧劑可降低氧氣濃度，減緩食物氧化速率；

B.降低溫度可降低反應(yīng)速率；

D.增大反應(yīng)物的接觸面積可增大反應(yīng)速率。4．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，二氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不可能為2mol/L，故A符合題意；B．由分析可知，氧氣的濃度介于0-1mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為0.8mol/L，故B不符合題意；C．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為1.6mol/L，故C不符合題意；D．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為1.8mol/L，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】采用極值法，假設(shè)反應(yīng)分別向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行徹底，從而能得出二氧化硫、三氧化硫、氧氣的極端值，再根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底分析。5．【答案】C【解析】【解答】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，未指明相同的濃度，無法依據(jù)MOH溶液的導(dǎo)電能力弱來說明MOH是弱堿，A不選；B．0.C．常溫下，0.1mol?LD．等體積的0.1mol?L故答案為：C。

【分析】說明MOH是弱堿，只需證明其部分電離即可。6．【答案】C【解析】【解答】A．①圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，使溫度混合不均，影響實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有腐蝕性，需要用酸性滴定管盛放，不能堿式滴定管，會(huì)加速橡膠的老化，B不符合題意；C．2NO2?N2O4D．長(zhǎng)頸漏斗是敞開裝置，產(chǎn)生的氫氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗的上口逸出，導(dǎo)致測(cè)量的氣體體積不準(zhǔn)確，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.測(cè)定中和熱時(shí)需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；

B.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中；

D.產(chǎn)生的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗的上口逸出。7．【答案】B【解析】【解答】A．NO2轉(zhuǎn)化為N2B．反應(yīng)2NO2(g)=C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，所以不能提高NOD．NO故答案為：B。【分析】A.2NO2?N28．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知，活性鉑電極為陽(yáng)極，A不符合題意；B．由于沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故22.C．根據(jù)已知，氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應(yīng)是將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒，可得電極反應(yīng)式為：D．若用飽和NaHCO3溶液代替離子液體，則陰極上HCO3?會(huì)放電生成HCOOH、CO、CH4故答案為：C。【分析】由圖可知，活性鉑電極上，水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則活性鉑電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，石墨烯電極為陰極，電極反應(yīng)式為CO9．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，該條件下CO2的相對(duì)能量比CO的相對(duì)能量小，物質(zhì)所具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則該條件下B．加催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能，B不符合題意；C．由圖可知，無催化劑時(shí)，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C不符合題意；D．由圖1可知，甲醇生成甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，則生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能。10．【答案】D【解析】【解答】A．電解精煉銅，用粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)有：比Cu活潑的金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)和Cu-2e-=Cu2+，由于粗銅中的雜質(zhì)及其含量未知，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極減輕的質(zhì)量不一定為64g，A項(xiàng)不符合題意；B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為0.1mol，由于CO32-發(fā)生水解，故CC.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液的體積未知，無法計(jì)算OH-物質(zhì)的量，C項(xiàng)不符合題意；D.25℃時(shí)pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，1L溶液中H+物質(zhì)的量為10-4mol，該溶液中H+全部來自水的電離，水電離的H+的數(shù)目為10-4NA，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極有比銅活潑的金屬失電子；

B.碳酸根再溶液中發(fā)生水解；

C.溶液的體積未知。11．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，圖①改變的條件是升溫，升溫v正′、v逆′均增大，且B．圖②改變條件的瞬間，v正′瞬時(shí)增大，但v逆′瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，故改變的條件可能是增大C．圖③改變的條件不可能是減小NH3的濃度，因?yàn)闇p小NH3的濃度的瞬間，D．圖④改變的條件不可能是加壓，因?yàn)榧訅汉髒正′、v逆故答案為：A。

【分析】B.增大氫氣濃度，v正′瞬時(shí)增大，但v逆′瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)；

C.減小NH3的濃度，v逆′瞬時(shí)減小，v正12．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，及④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式④+③-②-①×3，整理可得CH故答案為：A。

【分析】蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。13．【答案】C【解析】【解答】A．由圖像可知，溫度T2先達(dá)到平衡，因?yàn)閳D像“先拐先平數(shù)值大”，故T1<T2，A不符合題意；B．恒溫恒壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化了xmol，平衡時(shí)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、xmol，則x(2?x)+x=0.8，解得x=1.6mol，b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為：C．溫度越高，二氧化碳體積百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故K值越小，化學(xué)平衡常數(shù)：KbD．由于Fe為固體，將Fe從反應(yīng)體系中移走，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量14．【答案】B【解析】【解答】A．BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO4)時(shí)生成BaCO3加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，A不符合題意；B．由于溶液中含有等濃度的Cl-、I-，向其中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明發(fā)生了離子反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)KspC．Mg2+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，由于NaOH溶液過量，過量的OH-會(huì)與加入的FeCl3電離產(chǎn)生的Fe3+形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)KspD．在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：S2-+Zn2+=ZnS↓，產(chǎn)生ZnS白色沉淀，但由于S2-過量，當(dāng)再向其中滴入0.01mol/LCuSO4溶液，過量S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，故又出現(xiàn)CuS黑色沉淀，表面證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp故答案為：B。

【分析】A.該實(shí)驗(yàn)中，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，碳酸鋇能溶于鹽酸；

C.NaOH溶液過量，能與氯化鐵直接反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

D.Ksp小的先沉淀。15．【答案】C【解析】【解答】A.11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為0.0112L22.4L/mol=0.0005mol，故實(shí)驗(yàn)1得到Na2SO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得2c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(H+)=c(OH-)，又Na2SO3溶液中2c(H2SO3)<c(SO32-)，所以c(SO32-B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒有：2c(SO32-C.22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為0.0224L22.4L/mol=0.001mol，與10mL0.1mol?L?1NaOH溶液反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)3得到NaHSO3溶液，其濃度為0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由Kh(HSO3-)=KwKa1(H2SO3)=10-121.54D．實(shí)驗(yàn)4中亞硫酸氫鈉濃度為0.1mol/L，BaCl2溶液0.01mol/L，各1mL等體積混合，混合液c(Ba2+)=0.012=0.005(mol/L)，c(SO32-)=Ka2(H2SO3)·c(HSO3-故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子守恒分析；

B.中性溶液中c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒分析；

D.實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、亞硫酸鈉和水。16．【答案】（1）Pb（2）CO(或H2（3）n極；L（4）負(fù)；1（5）減小（6）2【解析】【解答】（1）右池為CO2生成HCOO（2）①電解過程中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可能發(fā)生CO2→CO，H2O→②根據(jù)O2～4e?，生成標(biāo)況下224mLO2，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，CO（3）放電時(shí)為原電池原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Li+向n極移動(dòng)，根據(jù)電極材料，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：（4）充電時(shí)，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，正極接電源的正極，M為放電時(shí)的負(fù)極，接電源的負(fù)極形成陰極；充電時(shí)，甲池中左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2e-=Mg，當(dāng)導(dǎo)線中每通過0.（5）乙池為電解CuSO4在Ag電極上鍍Cu，發(fā)生反應(yīng)為：2CuSO（6）丙池為用惰性電極電解MgCl2溶液，生成的Mg(OH)

【分析】Ⅰ.右邊電極上，二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOO?，則右池為陰極，左側(cè)為陽(yáng)極，a為電源正極，b為電源負(fù)極；17．【答案】（1）?1807（2）C；D（3）CaO/C；不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，500℃后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO去除率將減小（4）0.025；52.2【解析】【解答】（1）已知：②N2(g)+③4NH3由蓋斯定律可知，③-5×②得反應(yīng)6NO(g)+4NH（2）A．反應(yīng)的速率比等于物質(zhì)的系數(shù)比，2vB．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；C．平衡常數(shù)受溫度影響，在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)中存在固體氣體之間的轉(zhuǎn)化，在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：CD；（3）過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越大則反應(yīng)速率越小，活化能越小則反應(yīng)速率越大；據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是CaO/C，使用CaO/C的一氧化氮去除率最高。該反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，500℃后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO去除率將減小，而A點(diǎn)后NO的去除率繼續(xù)增大，故A點(diǎn)不是平衡點(diǎn)；（4）①2L體積恒定的密閉容器中充入1molCO和9mol汽車尾氣(主要成分為NO和N2，其中NO的體積分?jǐn)?shù)為10%)發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，10min②平衡時(shí)，由三段式可知：起始(mol)反應(yīng)總的物質(zhì)的量為9.75mol，體系壓強(qiáng)為9.75MPa，則

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）活化能越大反應(yīng)速率越小；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，500℃后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO去除率將減小；

（4）①根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

18．【答案】（1）c；D（2）C（3）滴入最后半滴時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色（4）2.84（5）A；C；E（6）A【解析】【解答】（1）①標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末端的尖嘴抬起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，故答案為：c；②滴定管下端有一段是沒有刻度的，且滴定管讀數(shù)時(shí)是從上往下讀，所以當(dāng)用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，溶液體積應(yīng)>25-10=15mL，選D；（2）飲用水中溶解的Cl2會(huì)與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色，則說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；（4）滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為4.00mL，n(Na2S2O3)=c?V=0.0010mol/L×0.0040L=4×10-6mol，根據(jù)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得關(guān)系式：Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，所以50.00mL水樣中含有Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=12n（Na2S2O3）=2×10-6mol，則該工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是2×1（5）A．配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過刻度線，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，滴定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，故對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故B不正確；C．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，在滴定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的