第2章章末質(zhì)量檢測(cè)卷(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。1．中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()A．食鹽B．火堿C．膽礬D．草木灰2．下列說(shuō)法不正確的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在溶液中是否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．①②B．③④C．②④D．只有②4．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接，發(fā)現(xiàn)燈泡沒亮，但是按照?qǐng)D乙連接，燈泡亮了。由此得出的下列結(jié)論中正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子5．下列說(shuō)法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)的純醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電⑥強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑦酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．全部6．目前臨床上廣泛使用的鉑類抗腫瘤藥物包括順鉑、卡鉑和奧沙利鉑，都是基于二價(jià)鉑的抗腫瘤藥物，但這類藥物見光易分解，對(duì)腫瘤細(xì)胞的靶標(biāo)性較差。香港城市大學(xué)化學(xué)系朱光宇教授團(tuán)隊(duì)研發(fā)出了一種可控激活的高效四價(jià)鉑前藥(Phorbiplatin)，這種前藥對(duì)光較穩(wěn)定，在進(jìn)入腫瘤細(xì)胞體內(nèi)后會(huì)被激活，先還原成二價(jià)鉑再殺死腫瘤細(xì)胞。又知這種四價(jià)鉑前藥在還原劑維生素C存在的生理溶液中依然穩(wěn)定。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．高效四價(jià)鉑激活過(guò)程得電子B．因維生素C具有酸性，故常用作抗氧化劑C．卡鉑儲(chǔ)存時(shí)要注意避光D．Phorbiplatin比奧沙利鉑具有更強(qiáng)抗腫瘤活性7．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無(wú)色溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．在含大量Ca2＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－C．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．在強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))8．已知強(qiáng)弱順序：還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是()A．Br2＋2HI=I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2=2FeCl3＋2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化9．下列各組中物質(zhì)間的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液B．氫氧化鈉與稀硝酸；氫氧化鋇與稀鹽酸C．碳酸鎂與稀鹽酸；碳酸鈉與稀鹽酸D．Na2CO3溶液與稀硝酸；NaHCO3溶液與稀鹽酸10．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．試劑A為Na2SO4溶液B．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4C．生成沉淀1的離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，如圖所示，四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．OH－＋H＋=H2OB．2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑12．某溶液中大量存在以下五種離子：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比為n(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(HNO3具有強(qiáng)氧化性)()A．Mg2＋B．Fe2＋C．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．Ba2＋13．現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種，兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，請(qǐng)確定a、b、c、d分別是()A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液14．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)15．已知：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法正確的是()A．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)B．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl－)和n(ClO－)可計(jì)算吸收的n(Cl2)D．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶1第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(12分)(1)下圖是按樹狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類?；卮鹣铝袉?wèn)題：①類別1________，類別2________，分類標(biāo)準(zhǔn)2________。②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可產(chǎn)生氣體，對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________________。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類：①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2；⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是________(填序號(hào)，下同)；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。17．(12分)Ⅰ.如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為同一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)位置：①________兩種物質(zhì)都是鈉的化合物；②________兩種物質(zhì)都是氧化物；③________兩種物質(zhì)都是鹽。(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中的某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學(xué)式為________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。Ⅱ.某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先反應(yīng)制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________；②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl－，加入________使沉淀完全溶解；③________，得到純凈的硝酸鈣晶體。18．(12分)Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是________。A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液(3)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，被氧化的HCl的質(zhì)量是________g。(4)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為________。(5)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物?？梢杂孟铝蟹椒ㄖ苽銫lO2：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O①被氧化的物質(zhì)是________________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；②在下面的化學(xué)方程式中用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O19．(12分)Ⅰ.在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如圖)，每個(gè)工廠只排放溶質(zhì)為Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種的廢液。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁；③丙處河水由渾濁變澄清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清，請(qǐng)推斷：(1)工廠排出的廢液中含有的污染物：甲________，乙________。(2)寫出④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________。Ⅱ.X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(3)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____________、試劑乙____________。(4)寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。20．(12分)Ⅰ.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯。其變化可以表示為KClO3＋HCl(濃)→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋________。(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式：________________________。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性Ⅱ.已知反應(yīng)2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O中，H2O2只發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是________________。(2)該反應(yīng)中被還原的元素是________，還原產(chǎn)物是________________。第2章章末質(zhì)量檢測(cè)卷1．答案：D解析：由題意可知，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，其水溶液呈堿性。食鹽的水溶液呈中性，故A不符合題意；火堿是指氫氧化鈉，屬于堿，故B不符合題意；膽礬是硫酸銅晶體，其水溶液不呈堿性，故C不符合題意；草木灰的主要成分碳酸鉀屬于鹽，且類比碳酸鈉可知，碳酸鉀的水溶液呈堿性，故D符合題意。2．答案：C解析：霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，故B正確；對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；石蠟燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。3．答案：D解析：一元酸、二元酸等是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH分子中含有4個(gè)H原子，但為一元酸，①錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤，D項(xiàng)符合題意。4．答案：D解析：NaCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，故B錯(cuò)誤；水為弱電解質(zhì)，不能電離出大量的離子，故C錯(cuò)誤；NaCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子，故D正確。5．答案：D解析：①硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③純醋酸不論是固態(tài)還是液態(tài)，都不能電離，都不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子還有鈉離子，所以是鹽，錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如BaSO4，非電解質(zhì)放在水中可能導(dǎo)電，例如SO2溶于水，溶液可以導(dǎo)電，錯(cuò)誤；⑥強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，錯(cuò)誤；⑦酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，例如二氧化硅，錯(cuò)誤。答案選D。6．答案：B解析：高效四價(jià)鉑先被還原成二價(jià)鉑，再殺死腫瘤細(xì)胞，所以高效四價(jià)鉑激活過(guò)程得電子，故A正確；維生素C具有還原性，常用作抗氧化劑，與它的酸性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；由題中信息可知，卡鉑見光易分解，則卡鉑儲(chǔ)存時(shí)要注意避光，故C正確；由題中信息可知，奧沙利鉑見光易分解，對(duì)腫瘤細(xì)胞的靶標(biāo)性較差，Phorbiplatin對(duì)光較穩(wěn)定，比奧沙利鉑具有更強(qiáng)抗腫瘤活性，故D正確。7．答案：C解析：含有Fe3＋的溶液有顏色，且Fe3＋不能與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))大量共存，故A錯(cuò)誤；鈣離子、鎂離子和氫氧根離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；在強(qiáng)堿性溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、OH－會(huì)反應(yīng)生成一水合氨，所以NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤。8．答案：C解析：A項(xiàng)，根據(jù)Br2＋2HI=I2＋2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合題干已知條件，化學(xué)方程式成立；B項(xiàng)，根據(jù)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3＋，符合題干已知條件，化學(xué)方程式成立；C項(xiàng)，根據(jù)2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2=2FeCl3＋2HI可知氧化性是I2>Fe3＋，不符合題干已知條件，化學(xué)方程式不成立；D項(xiàng)，還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br－，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即先氧化I－。9．答案：B解析：BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，二者離子方程式不同，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，二者離子方程式相同，B正確；碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑，二者離子方程式不同，C錯(cuò)誤；Na2CO3與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑，二者離子方程式不同，D錯(cuò)誤。10．答案：B解析：氫氧根離子和銅離子、銀離子反應(yīng)，硫酸根離子和銀離子、鋇離子反應(yīng)，所以先用鹽酸將銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則A是鹽酸，A錯(cuò)誤；過(guò)濾后加入Na2SO4或NaOH溶液生成硫酸鋇沉淀或Cu(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH溶液，若B是NaOH溶液，則沉淀3是硫酸鋇，B正確；生成沉淀1的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，C錯(cuò)誤；生成沉淀2的離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓，D錯(cuò)誤。11．答案：D解析：鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。12．答案：A解析：由n(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，假設(shè)五種離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則n(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2×n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝2mol＋2×3mol＝8mol，3×n(Fe3＋)＋n(H＋)＝3×1mol＋3mol＝6mol，故M為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，M帶2個(gè)單位正電荷，又因Fe2＋在酸性條件下與NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，Ba2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故M為Mg2＋。13．答案：D解析：K2CO3溶液與酸(鹽酸或硫酸)反應(yīng)放出氣體，與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故圖中c為K2CO3溶液，d為BaCl2溶液；因d(BaCl2溶液)與b反應(yīng)生成沉淀，故b為H2SO4溶液，a為鹽酸，與H2SO4不反應(yīng)，D項(xiàng)正確。14．答案：BD解析：根據(jù)題圖可知N2為生成物，所以NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))為反應(yīng)物，氮元素的化合價(jià)升高，為還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知ClO－為氧化劑，Cl－為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；氮元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；lmolClO－得到2mol電子，1molNHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))失去3mol電子，由得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。15．答案：AD解析：濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，故A正確；若產(chǎn)物中的NaCl全部是由氯氣與NaOH反應(yīng)得到，由3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1.故B錯(cuò)誤；溶液中的氯離子有一部分來(lái)自氯化氫，且NaClO、NaClO3的比值未知，不能由吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO－)來(lái)計(jì)算吸收的n(Cl2)，故C錯(cuò)誤；NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO、NaClO3、NaCl，由組成可知鈉原子與氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，由原子守恒可知反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比一定為2∶1，故D正確。16．答案：(1)①混合物單質(zhì)元素種類②NaHSO4、Ba(OH)2SO3③Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(2)①③②④⑦⑤⑥解析：(1)①類別1中空氣、氯化鈉溶液都是由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；類別2中氮?dú)狻㈣F均是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標(biāo)準(zhǔn)2為元素種類。②氫氧化鋇是強(qiáng)堿，硫酸氫鈉是酸式鹽，屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，和鐵反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性時(shí)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(2)分散系可以分為濁液、膠體、溶液。①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢瑁纬扇闈嵋?；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，形成懸濁液；②向蒸餾水中入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2，得到碳酸氫鋇溶液；⑦碘和酒精的混合物是碘的酒精溶液；⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵有膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體；⑥將納米材料分散在塑料是制備復(fù)合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子范圍內(nèi)，屬于膠體。17．答案：Ⅰ.(1)①C②B③D(2)FeCl3FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HClⅡ.(1)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(2)①碳酸鈉溶液②稀硝酸③蒸發(fā)結(jié)晶解析：Ⅰ.(1)Na2O和NaCl都是含鈉的化合物；CO2和Na2O都是氧化物；NaCl和FeCl3都是鹽。(2)向沸水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，加熱到溶液呈紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。Ⅱ.(1)最終要制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；2HNO3＋CaCO