．(2024·河北卷)市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的溴。回答下列問題：(1)裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為______________；CaBr2溶液的作用為______________________________；D中發生的主要反應的化學方程式為__________________________________。(2)將D中溶液轉移至________(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現紅棕色氣體，繼續加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成I2的離子方程式為__________________________________。(3)利用圖示相同裝置，將R和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為________和______________。(4)為保證溴的純度，步驟(3)中K2Cr2O7固體的用量按理論所需量的eq\f(3,4)計算，若固體R質量為m克(以KBr計)，則需稱取________gK2Cr2O7(M＝294g·mol－1)(用含m的代數式表示)。(5)本實驗所用鉀鹽試劑均經重結晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，轉移溶液時用______________________________，濾液沿燒杯壁流下。答案：(1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl2Br2＋K2C2O4eq\o(=,\s\up7(△))2KBr＋2CO2↑(2)蒸發皿2MnOeq\o\al(－,4)＋10I－＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋5I2＋8H2O(3)液封降低溫度(4)0.31m(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙處解析：(1)儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣。市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可與CaBr2發生氧化還原反應而被除去，水浴加熱時，Br2、I2蒸發進入裝置D中，分別與K2C2O4發生氧化還原反應：Br2＋K2C2O4eq\o(=,\s\up7(△))2KBr＋2CO2↑、I2＋K2C2O4eq\o(=,\s\up7(△))2KI＋2CO2↑。(2)將D中溶液轉移至蒸發皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現紅棕色氣體(Br2)，即說明KMnO4已將KI全部氧化，發生反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋10I－＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋5I2＋8H2O；KBr幾乎未被氧化，繼續加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為KBr。(4)根據得失電子相等可得關系式：6KBr～6e－～K2Cr2O7，則理論上需要K2Cr2O7的物質的量為eq\f(1,6)×eq\f(m,119)mol，實際所需K2Cr2O7的質量為eq\f(1,6)×eq\f(m,119)mol×eq\f(3,4)×294g·mol－1≈0.31mg。2．(2024·新課標卷)吡咯類化合物在導電聚合物、化學傳感器及藥物制劑上有著廣泛應用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應和方法如下：實驗裝置如圖所示，將100mmol2，5-己二酮(熔點：－5.5℃，密度：0.737g·cm－3)與100mmol4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。待反應完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經過濾、洗滌、干燥得到產品。回答下列問題：(1)量取2，5-己二酮應使用的儀器為____________(填名稱)。(2)儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是________；儀器②的名稱是________________。(3)“攪拌”的作用是__________________________________。(4)“加熱”方式為____________。(5)使用的“脫色劑”是________。(6)“趁熱過濾”的目的是______________________；用__________________洗滌白色固體。(7)若需進一步提純產品，可采用的方法是________。答案：(1)酸式滴定管(2)鐵架臺球形冷凝管(3)使固液充分接觸，加快反應速率(4)水浴加熱(5)活性炭(6)防止產品結晶損失，提高產率50%的乙醇溶液(7)重結晶3．(2023·遼寧卷)2-噻吩乙醇(Mr＝128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：Ⅰ.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現。Ⅱ.制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應至鈉砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇鈉。降溫至－10℃，加入稍過量的環氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應30min。Ⅳ.水解。恢復室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調pH至4～6，繼續反應2h，分液；用水洗滌有機相，二次分液。Ⅴ.分離。向有機相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產品17.92g。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中液體A可以選擇________。a．乙醇 b．水c．甲苯 d．液氨(2)噻吩沸點低于吡咯()的原因是______________________。(3)步驟Ⅱ的化學方程式為________________________________。(4)步驟Ⅲ中反應放熱，為防止溫度過高引發副反應，加入環氧乙烷溶液的方法是__________________________________。(5)步驟Ⅳ中用鹽酸調節pH的目的是________________________________________。(6)下列儀器在步驟Ⅴ中無需使用的是______________________________(填名稱)；無水MgSO4的作用為____________________。(7)產品的產率為________(用Na計算，精確至0.1%)。答案：(1)c(2)吡咯可形成分子間氫鍵(3)(4)用分液漏斗緩慢、分批多次滴加(5)中和水解生成的NaOH，促進水解(6)球形冷凝管、分液漏斗除水(7)70.0%解析：(1)步驟Ⅰ中利用液體A與金屬鈉制“鈉砂”，目的是增大鈉與有機物接觸面積，因此鈉與液體A不反應，選項中只有甲苯與鈉不反應。(7)根據反應關系式及Na原子守恒得：Na～2-噻吩乙醇，開始加入4.60g金屬鈉，n(Na)＝eq\f(4.60g,23g·mol－1)＝0.2mol，理論上最終得2-噻吩乙醇0.2mol，即0.2mol×128g·mol－1＝25.6g，實際上最終得到產品17.92g，則產率為eq\f(17.92g,25.6g)×100%＝70.0%。4．(2022·山東高考)實驗室利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體。回答下列問題：(1)實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置________(填“a”或“b”)。裝置b內發生反應的化學方程式為________________________________。裝置c、d共同起到的作用是____________________。(2)現有含少量雜質的FeCl2·nH2O，為測定n值進行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2＋達終點時消耗VmL(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為Cr3＋，Cl－不反應)。實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應后，固體質量為m2g。則n＝____________；下列情況會導致n測量值偏小的是________(填標號)。A．樣品中含少量FeO雜質B．樣品與SOCl2反應時失水不充分C．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發生了潮解D．滴定達終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡生成(3)用上述裝置，根據反應TiO2＋CCl4eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結構相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為①⑨⑧________(填序號)，先餾出的物質為________。答案：(1)aFeCl2·4H2O＋4SOCl2(g)eq\o(=,\s\up7(△))FeCl2＋4SO2＋8HCl冷凝回流SOCl2(2)eq\f(1000（m1－m2）,108cV)AB(3)⑥⑩③⑤CCl4解析：FeCl2·4H2O與SOCl2制備無水FeCl2的反應原理為SOCl2吸收FeCl2·4H2O受熱失去的結晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，從而制得無水FeCl2。(2)滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被還原成Cr3＋，反應的離子方程式為6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，則m1g樣品中n(FeCl2)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6cV×10－3mol；m1g樣品中結晶水的質量為(m1－m2)g，結晶水的物質的量為eq\f(m1－m2,18)mol，n(FeCl2)∶n(H2O)＝1∶n＝(6cV×10－3mol)∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m1－m2,18)mol))，解得n＝eq\f(1000（m1－m2）,108cV)；A項，樣品中含少量FeO雜質，溶于稀硫酸后生成Fe2＋，導致消耗的K2Cr2O7溶液的體積V偏大，使n的測量值偏小；B項，樣品與SOCl2反應時失水不充分，則m2偏大，使n的測量值偏小；C項，實驗Ⅰ稱重后，樣品發生了潮解，Fe2＋的質量不變，消耗的K2Cr2O7溶液的體積V不變，使n的測量值不變；D項，滴定達到終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡生成，導致讀取的K2Cr2O7溶液的體積V偏小，使n的測量值偏大。(3)組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸餾提純，按由下而上、從左到右的順序組裝，安裝順序為①⑨⑧，然后連接冷凝管，蒸餾裝置中應選擇直形冷凝管⑥，接著連接尾接管⑩，TiCl4極易水解，為防止外界水蒸氣進入，最后連接③⑤，安裝順序為①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子結構相似，TiCl4的相對分子質量大于CCl4的，范德華力較大，其沸點高于CCl4，故先蒸出的物質為CCl4。5．(2023·北京卷)資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2＋。某小組同學設計實驗探究Cu被I2氧化的產物及銅元素的價態。已知：I2易溶于KI溶液，發生反應I2＋I－Ieq\o\al(－,3)(紅棕色)；I2和Ieq\o\al(－,3)氧化性幾乎相同。(1)將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2(n>m)的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：c(KI)實驗現象實驗Ⅰ0.01mol·L－1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ0.1mol·L－1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ4mol·L－1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色①初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)實驗Ⅱ。②實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(藍色)或[CuI2]－(無色)，進行以下實驗探究：步驟a.取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是________________________________。ⅱ.查閱資料，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]＋(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發生的變化：__________________________________________________。③結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是__________________________________。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，______________________(填實驗現象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是____________________________________________。(2)上述實驗結果，I2僅將Cu氧化為＋1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了I2能將Cu氧化為Cu2＋。裝置如圖所示，a、b分別是____________________________________________。(3)運用氧化還原反應規律，分析在上述實驗中Cu被I2氧化的產物中價態不同的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①<②ⅰ.除去Ieq\o\al(－,3)，防止干擾后續實驗ⅱ.[CuI2]－＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－，4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O③2Cu＋I2=2CuI或2Cu＋KI3=2CuI＋KI白色沉淀逐漸溶解，溶液變為無色銅與碘的反應為可逆反應(或Ieq\o\al(－,3)濃度小，未能氧化全部的Cu)(2)銅、含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液(3)銅與碘反應的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2＋；而在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，這是由于在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中Cu＋可以進一步與I－結合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋濃度減小使得Cu2＋氧化性增強，發生反應2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2和2Cu2＋＋6I－=2[CuI2]－＋I2解析：(1)①I2在水中溶解度很小，銅主要被Ieq\o\al(－,3)氧化，初始階段，實驗Ⅱ中I－的濃度比實驗Ⅰ中I－的濃度更大，生成Ieq\o\al(－,3)的速率更快，則實驗Ⅱ中Cu被氧化的速率更快。②ⅰ.實驗Ⅲ所得深紅棕色溶液中存在平衡I2＋I－Ieq\o\al(－,3)，加入CCl4，多次萃取分液可以分離出溶液中的I2，使I2＋I－Ieq\o\al(－,3)的平衡不斷逆向移動，最終可以除去溶液中紅棕色的Ieq\o\al(－,3)，防止干擾后續實驗。ⅱ.結合查閱資料信息可知，實驗Ⅲ所得溶液中，Cu元素以無色的[CuI2]－形式存在，加入濃氨水，發生反應：[CuI2]－＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－，生成的[Cu(NH3)2]＋又被氧氣不斷氧化為藍色的[Cu(NH3)4]2＋，發生反應：4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。(2)通過原電池裝置證實I2可以將Cu氧化為銅離子，則銅作負極，因為碘在水中溶解度很小，由已知信息可知碘的氧化性和Ieq\o\al(－,3)幾乎相同，則正極的電解質溶液可以是含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液。1．(2024·江西省高三聯合考試)席夫堿在有機合成、液晶材料、植物生長調節等多個領域有重要用途。某學習小組在實驗室中探究由對甲基苯胺()與苯甲醛()在酸催化下制備對甲基苯胺縮苯甲醛席夫堿(，M＝195g·mol－1)，有關信息和裝置如下。物質相對分子質量密度/(g·cm－3)熔點/℃沸點/℃溶解性對甲基苯胺1070.9644200微溶于水，易溶于乙醇乙醇460.78－11478溶于水苯甲醛1061.0－26179微溶于水，與乙醇互溶(1)實驗步驟：①按圖安裝好制備裝置，檢驗裝置的氣密性。向A中加入6.0g對甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和適量乙酸。其中分水器可接收并分離生成的水。乙醇的作用為__________________________________________。②控制反應溫度為50℃，加熱回流至反應結束。合適的加熱方式為____________。能說明反應結束的實驗現象為______________________________。(2)純化產品：①按圖安裝好水蒸氣蒸餾裝置，檢驗裝置的氣密性。將A中反應后的余液轉移至D中，在C中加入適量水，進行蒸餾，將產品中的乙醇、對甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用為______________________________；儀器b的名稱為__________。②蒸餾操作結束后，需先打開活塞再停止加熱的原因為____________________________。③實驗后將D中固體洗滌、干燥后，進一步通過________(填操作名稱)純化后，得到純品6.0g。本實驗的產品產率為________(保留三位有效數字)。答案：(1)①作溶劑，使反應物充分混合②水浴加熱分水器中水不再增加(2)①平衡壓強，檢驗導管是否堵塞牛角管②防止D中液體倒吸入C中③重結晶65.2%解析：(2)③對甲基苯胺與苯甲醛按物質的量之比為1∶1反應，實驗中加入的對甲基苯胺的物質的量為eq\f(6.0g,107g·mol－1)≈0.0561mol，苯甲醛的物質的量為eq\f(5.0mL×1.0g·cm－3,106g·mol－1)≈0.0472mol，對甲基苯胺過量，則按苯甲醛的量來計算理論上得到的對甲基苯胺縮苯甲醛席夫堿的質量為0.0472mol×195g·mol－1＝9.204g，則產品的產率為eq\f(6.0g,9.204g)×100%≈65.2%。2．(2024·北京市海淀區高三期中練習)某興趣小組為研究鐵釘與CuSO4溶液的反應及反應過程中pH的變化，用已去除氧化膜的鐵釘、0.25mol·L－1CuSO4溶液(pH為4.6)等試劑進行如下實驗。【實驗Ⅰ】【實驗Ⅱ】(1)實驗Ⅰ中，能證明“Fe與CuSO4發生了置換反應”的實驗現象是____________________。(2)小組同學推測可能有Fe(OH)3膠體生成，依據的實驗是________(填實驗序號)。(3)實驗Ⅱ-2中，使溶液變紅的反應的離子方程式為__________________________________。(4)實驗Ⅱ-3可證明紅色固體的主要成分是Cu，其實驗操作及現象是______________________________________________________。為進一步探究實驗Ⅰ產生氣體逐漸變快和pH變化的原因，小組同學補做如下實驗。序號實驗現象Ⅲ用稀硫酸將0.25mol·L－1Na2SO4溶液調至pH＝3.8，向其中加入鐵釘鐵釘表面有少量氣泡緩慢產生Ⅳ將0.25mol·L－1新制FeSO4溶液暴露在空氣中，用pH傳感器監測初始pH為4.5，后持續緩慢下降，逐漸出現棕黃色渾濁；3小時后攪拌，pH基本保持不變(5)對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以推測Ⅰ中產生氣體逐漸變快的原因是_________________________。(6)實驗Ⅳ的目的是________(填字母)。a．探究實驗Ⅰ中2小時內pH下降是否與Fe2＋水解有關b．探究實驗Ⅰ中2小時內pH下降是否與生成Fe(OH)3有關c．探究攪拌是否會使O2與溶液中的物質充分接觸、反應而導致pH上升(7)由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推測：實驗Ⅰ中，攪拌后pH快速上升，主要是因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)析出紅色固體，溶液藍色變淺(2)Ⅱ-1(3)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(4)向紅色固體中加入稀HNO3，紅色固體溶解，溶液變藍(5)鐵釘表面析出Cu后，形成Fe-Cu原電池(6)abc(7)攪拌后，Cu與Fe3＋發生反應：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，使Fe3＋水解平衡逆向移動解析：(6)實驗Ⅳ使用了新制的FeSO4溶液，可探究實驗Ⅰ中2小時內pH下降是否與Fe2＋水解有關，將新制FeSO4溶液暴露在空氣中，可以探究實驗Ⅰ中2小時內pH下降是否與生成Fe(OH)3有關，3小時后攪拌，可探究攪拌是否會使O2與溶液中的物質充分接觸、反應而導致pH上升。3．(2024·南寧市高三摸底測試)NaClO2在工業生產中常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等。實驗室中可用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的方法制取NaClO2，現利用如下裝置及試劑制備NaClO2晶體。已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。②ClO2氣體濃度較大時易發生爆炸。(1)儀器a的名稱為____________。裝置D中NaOH溶液的作用是__________________。(2)裝置A中生成ClO2的化學方程式為__________________________________________。(3)關于裝置C及后續操作的下列說法錯誤的是________(填字母)。A．裝置C中H2O2作氧化劑B．為獲得NaClO2晶體，可將裝置C試管中的溶液在55℃蒸發濃縮結晶并趁熱過濾C．用50℃左右溫水洗滌所得晶體D．高溫烘干過濾后所得濾渣即可得到產物(4)裝置A中NaClO3需稍微過量，原因是_______________________________________________________________________。(5)實驗過程中，常需要打開K1，鼓入一定量空氣。該操作的目的是________________________________________。(6)Cl和O可形成另一種化合物Cl2O，中心原子為O，Cl2O的VSEPR模型是________；Cl2O鍵角比F2O鍵角________(填“大”“小”或“相等”)。(7)NaClO2純度的測定。用“間接碘量法”測定樣品(雜質與I－不發生反應)的純度，過程如下：取樣品1.810g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL；加入足量KI固體和適量稀H2SO4，再滴加幾滴淀粉溶液(已知：ClOeq\o\al(－,2)＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)，然后用cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準溶液的平均體積為VmL(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)。樣品中NaClO2的純度為________%(用含c、V的代數式表示)。答案：(1)恒壓滴液漏斗吸收過量的ClO2(2)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(濃)=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O(3)AD(4)防止Na2SO3過量產生SO2氣體，在裝置C中被氧化生成硫酸鈉，影響產品純度(5)稀釋ClO2，防止ClO2濃度過高引起爆炸(6)四面體形大(7)12.5cV解析：(3)裝置C用于制備NaClO2，發生的反應為H2O2＋2NaOH＋2ClO2=2NaClO2＋O2＋2H2O，該反應中H2O2為還原劑，A錯誤；由已知條件①可知，為得到NaClO2晶體，需將裝置C試管中的溶液在38～60℃蒸發結晶并趁熱過濾，然后用38～60℃的溫水洗滌，低于60℃干燥，最后得到產物，B、C正確，D錯誤。(6)由價層電子對互斥模型可得Cl2O中的中心原子O的價層電子對數為2＋eq\f(1,2)×(6－2×1)＝4，則Cl2O的VSEPR模型為四面體形；電負性F>O>Cl，所以相比F2O，Cl2O中共用電子對更偏向O，斥力更大，故Cl2O鍵角比F2O鍵角大。(7)根據方程式得到關系式ClOeq\o\al(－,2)～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)，則樣品中NaClO2的物質的量n(NaClO2)＝eq\f(1,4)×cmol·L－1×V×10－3L×10＝2.5cV×10－3mol，其純度為eq\f(2.5cV×10－3mol×90.5g·mol－1,1.810g)×100%＝12.5cV%。4．(2024·廣西高考適應性測試)銅(Ⅰ)配合物[Cu(CH3CN