第一課時

亞鐵鹽和鐵鹽

魯科版化學必修第一冊

第三章第一節LessonsProcess說課過程教材分析1學情分析2目標分析3教法學法4教學設計5目錄/CONTENTS板書設計6在教材中的地位和作用本節課選自2019年魯科版高中化學必修1第3章《物質的性質與轉化》第1節《鐵的多樣性》第1課時。第三章第一章認識化學科學聚焦研究方法第二章元素與物質世界聚焦核心觀念利用方法和觀念認識具體元素化合物，同時是研究物質性質的方法和觀念的進一步發展。本章內容直接對應《課程標準》“課程內容”中“必修課程”的“主題2”：常見的無機物及其應用，還與“主題1：化學科學與實驗探究”“主題5：化學與社會發展”相關聯。學業要求：要求學生能從物質類別、元素價態的角度，依據復分解反應和氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析解釋有關現象。在教材中的地位和作用金屬鐵是必修階段需要重點學習的唯一的變價金屬元素，其化合物種類較多，實驗易于開展且現象豐富，既可以增強學生的學習興趣，又可體現化學思維方法——分類法和價態觀的運用。亞鐵鹽和鐵鹽離子反應氧化還原反應硫、氮等多價態元素物質結構元素周期律打下基礎鞏固基礎，加深理解學生必做實驗培養必備能力和關鍵品格建構學習元素化合物的核心思想學情分析二、認知能力一、知識儲備三、學習習慣1.獨立思考能力較差，不能準確利用物質的通性進行思考，不能自覺從元素化合價預測性質。2.實驗能力較弱，需要在教師的指導和幫助下開展探究。1.初中學習過金屬鐵的相關知識，對鐵的化合物具備基本的掌握。2.學生已掌握鈉及其化合物、氯及其化合物，初步掌握學習元素及其化合物的方法和思路。3.學生已建立起離子反應、氧化還原反應的基本概念，具備簡單化學實驗方案的設計能力。1.學生比較習慣于被動接受知識，主動探究和歸納總結能力不足。2.缺乏預習和復習的習慣，不能及時鞏固所學知識。3.部分學生在教師講授的過程中注意力不集中，不能緊跟教師思路。目標二目標三結合真實情境中的應用實例或實驗探究，了解亞鐵鹽和鐵鹽的主要性質，了解亞鐵鹽和鐵鹽在生產、生活中的應用，認識化學對社會發展的重要作用，培養科學態度與社會責任的核心素養。從物質類別、元素價態的角度，依據復分解反應規律和氧化還原反應原理，預測亞鐵鹽和鐵鹽的性質，能設計實驗進行初步的驗證，并能分析解釋有關的實驗現象，進而得出結論，培養宏觀辨識與微觀辨析和證據推理與模型認知的核心素養。能利用亞鐵鹽和鐵鹽的性質，設計簡單的實驗方案，實現鐵鹽和亞鐵鹽之間的轉化，體會化學變化的動態平衡，培養變化觀念與平衡思想和科學探究與創新意識的核心素養。目標一核心素養發展目標目標二能夠從類別價態兩個角度對鐵鹽、亞鐵鹽的性質進行梳理。掌握鐵鹽和亞鐵鹽的相關性質，包括顏色、氧化性和還原性等，能夠書寫相應的離子方程式。掌握Fe3+和Fe2+的相互轉化，能書寫主要的離子方程式。目標一學習目標教學重難點Fe3+和Fe2+的性質及相互轉化教學重點教學難點建立并運用“價-類”二維圖研究物質性質的思路和方法。

教法講授法情景創設任務驅動學法自主學習小組合作實驗探究實驗探究實踐提升教師引導，小組討論設計實驗方案應用所學知識，完成Fe2+和Fe3+的性質實驗“再現丹霞”趣味活動，強化知識記憶，總結Fe2+和Fe3+的性質及轉化趣味實驗引發思考（2分鐘）思維碰撞獲取新知（15分鐘）實驗探究建立模型（15分鐘）知識鞏固課堂小結（8分鐘）教學過程導入新課設計意圖：通過趣味實驗激發學生探究的好奇心和學習的興趣，吸引學生的注意力，讓學生在輕松的氣氛中進入到本課的學習。

提出問題：在趣味實驗中先后添加了哪些藥品，“閃閃紅星”現象背后的原理是什么？引發學生思考，為學生設置懸念。“閃閃紅星”趣味實驗課堂任務任務一建構鐵元素的價-類二維圖任務二任務三應用價-類二維圖探究鐵鹽的性質應用價-類二維圖探究亞鐵鹽的性質任務四實現鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化任務一

建構鐵元素的價-類二維圖設計意圖：讓學生了解亞鐵鹽和鐵鹽在生產、生活中的應用，認識化學對社會發展的重要作用。通過構建含鐵物質的價-類二維圖，引導學生形成從物質類別和元素價態的角度認識物質的思路。赤鐵礦

Fe2O3磁鐵礦

Fe3O4FeSO4FeCl3Fe(OH)3新疆隕鐵

Fe補鐵保健品(含亞鐵鹽)紅色涂料

Fe2O3鐵鍋任務二

應用價-類二維圖探究鐵鹽的性質（以FeCl3為例）類別FeCl3——鹽復分解反應化合價FeCl3——Fe3+

氧化性方法引導研究物質性質的兩個基本角度物質類別核心元素的化合價預測性質并設計實驗設計意圖：教師引導學生可以從物質類別和核心元素的化合價兩個角度預測FeCl3的性質，培養學生運用價-類二維圖研究物質性質的思路和方法，建立研究物質性質的思維模型。教學活動在上述思維模型的指導下，教師引導學生選取合適的試劑，預測現象。組織學生分組實驗，記錄實驗現象，并寫出反應的離子方程式。實驗用品FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，鐵粉，鋅片，銅片；知識支持：Fe3+具有特性，可用KSCN檢驗。任務三

應用價-類二維圖探究亞鐵鹽的性質（以FeSO4為例）類別FeSO4——鹽

復分解反應化合價FeSO4——Fe2+Fe2+→Fe3+還原性Fe2+→Fe

氧化性設計意圖：在上一環節探究鐵鹽的基礎上，學生已經初步掌握了研究物質性質的思路，因此本環節組織學生自主探究亞鐵鹽的性質，強化訓練。學生活動組織學生小組討論，預測FeSO4的性質，選取合適的試劑，預測實驗現象并進行實驗。實驗后學生展示本組的成果。實驗用品FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，鐵粉，鋅片，銅片；設計意圖：組織學生小組討論和小組實驗，可以調動學生學習的積極性，思考問題的積極性，鍛煉學生獨立解決問題的能力。通過小組展示，教師可以及時發現學生預測性質和實驗中出現的問題，并加以引導。

任務四

實現Fe2+及Fe3+的相互轉化主要原因：鐵元素是丹霞地貌顏色形成的關鍵因素。地層中含有大量的鐵元素，在氧化環境下，Fe2?被氧化成Fe3?。Fe3?呈現出紅色、紅褐色等顏色，使得巖石呈現出紅色調。這是丹霞地貌呈現紅色的最主要原因。如果外部環境發生變化，比如變得更加濕潤，高價鐵可能會被重新還原。在這種情況下，地層的顏色也會隨之發生改變，可能變為棕黃、黃綠、青灰等顏色。美麗的丹霞地貌紙上作畫再現丹霞雪山丹霞實現轉化設計意圖：真實的丹霞地貌顏色深淺不一，通過資料得知，原因是Fe2?與Fe3?的比例不同，思考如何畫出深淺不一的丹霞山。通過這一趣味活動，讓學生選擇合適的化學試劑，實現Fe2?和Fe3?之間的轉化。學生活動Fe2+及Fe3+的相互轉化模型Fe2+Fe3+氧化劑還原劑設計意圖：通過“再現丹霞”的活動，學生可以在實驗中認識到哪些試劑可以實現Fe2+及Fe3+的相互轉化，活動結束后師生共同總結Fe2+及Fe3+的相互轉化模型。“閃閃紅星”趣味實驗揭秘：KSCN溶液+鹽酸+過氧化氫+鐵絲Fe+2HCl=FeCl?+H?↑2FeCl?+H?O?+2HCl=2FeCl?+2H?O

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（血紅色）+3КСl教學活動：組織學生根據本節課所學猜測實驗中加入的藥品和反應的原理，通過提問的方式讓學生在班級中展示答案，最后教師揭秘趣味實驗中所加入的藥品，進行總結。設計意圖：通過這一環節可以鍛煉學生的思考能力和對知識的綜合應用能力，強化知識記憶。課堂小結提問學生組織學生自主概括本節課的內容。教師總結教師總結，梳理知識，強調重難點內容。Fe2+和Fe3+的性質及相互轉化設計意圖：組織學生練習習題，及時鞏固提高。

學習評價1.向稀鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是(

)A．Fe有還原性B．FeCl2中Fe2＋具有還原性C．KMnO4具有還原性D．鹽酸有還原性B2．下列離子的檢驗方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，

說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明溶液中含Fe2＋，不含Mg2＋C3.1.1亞鐵鹽和鐵鹽

一、Fe2+和Fe3+的性質①

堿→Fe(OH)2↓

白→灰綠→紅褐色②氧化性：鋅粉→

鋅粉溶解③還原性：酸性KMnO4→

紫紅色褪去