實驗9食醋中醋酸含量的測定進入12/3/20241NWNU-DepartmentofChemistry二.

實驗?zāi)康娜?

實驗原理一.

實驗預(yù)習(xí)四.

實驗步驟進入五.

結(jié)果處理12/3/20242NWNU-DepartmentofChemistry實驗預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)吸量管、移液管的準(zhǔn)備、洗滌及操作技術(shù)；預(yù)習(xí)氫氧化鈉的配制及標(biāo)定；預(yù)習(xí)食醋中醋酸的測定原理。目錄12/3/20243NWNU-DepartmentofChemistry學(xué)習(xí)移液管和吸量管的操作技術(shù)。掌握食醋中醋酸含量的測定原理。實驗?zāi)康哪夸?2/3/20244NWNU-DepartmentofChemistry（1）醋酸含量測定食醋中的酸主要是醋酸，此外還含有少量其它弱酸。本實驗以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測出酸的總量。結(jié)果按醋酸計算。反應(yīng)式為

NaOH+HAc=NaAc+H2O

CNaOH

VNaOH=CHAc

VHAc

CHAc=CNaOH

VNaOH/VHAc反應(yīng)產(chǎn)物為NaAc，為強堿弱酸鹽，則終點時溶液的pH>7，因此，以酚酞為指示劑。實驗原理目錄12/3/20245NWNU-DepartmentofChemistry（2）NaOH的標(biāo)定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。需要先配成近似濃度的溶液（通常為0.1mol/L），然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。鄰苯二甲酸氫鉀和草酸常用作標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)。鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量大，是一種較好的基準(zhǔn)物質(zhì)。標(biāo)定NaOH反應(yīng)式為：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2Om/M=CNaOH

VNaOH

（L）

CNaOH=m/（MVNaOH

）（L）目錄12/3/20246NWNU-DepartmentofChemistry實驗步驟

（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制

在臺稱上取NaOH固體2g于小燒杯中，加入50mL蒸餾水使其溶解，稍冷后轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中，加水450mL，用橡皮塞塞好瓶口，搖勻。（2）NaOH溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g鄰苯二甲酸氫鉀三份（分析天平；差量法；有效數(shù)字，小數(shù)點后四位），分別置于250mL錐形瓶中，加水40~50mL溶解后，滴加酚酞指示劑1~2d，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內(nèi)不褪色，即為終點。平行測定三份。

目錄12/3/20247NWNU-DepartmentofChemistry（3）食醋中醋酸含量測定準(zhǔn)確移取10.00mL稀釋后的食醋于250mL錐形瓶，加入10~15mLH2O，1~2d酚酞指示劑，搖勻，用已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內(nèi)不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100mL）。目錄12/3/20248NWNU-DepartmentofChemistry（1）NaOH的標(biāo)定

數(shù)據(jù)記錄與處理123鄰苯二甲酸氫鉀(g)消耗NaoH的體積(mL)NaOH的濃度(mol/L)NaoH的平均濃度(mol/L)相對誤差滴定編號記錄項目12/3/20249NWNU-DepartmentofChemistry（2）食醋中醋酸含量實驗次數(shù)實驗項目123移取食醋的體積(mL)10.0010.0010.00消耗NaOH的體積(mL)醋酸含量(g/100mL)醋酸含量平均值(g/100mL)相對誤差12/3/202410NWNU-DepartmentofChemistry1.測定醋酸含量時,所用蒸餾水,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能否含有少量二氧化碳,為什么?2.標(biāo)定NaOH溶液時,稱取KHC8H4O4為什么要在0.4~0.6g范圍內(nèi)?能否少于0.4g或多于0.6g呢?為什么?注意事項和問題12/3/202411NWNU-DepartmentofChemistry儀器與試劑儀器25mL堿式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管；1000mL試劑瓶；250mL錐性瓶、燒杯；10、100mL量筒