PAGE45-第一節化學試驗基礎最新考綱：1.了解化學試驗室常用儀器的主要用途和運用方法。2.駕馭化學試驗的基本操作，能識別化學藥品平安運用標識，了解試驗室一般事故的預防和處理方法。3.正確選用試驗裝置。核心素養：1.科學探究與創新意識：在試驗學習中，能發覺和提出有探究價值的問題，從問題和假設動身，確定探究目的、設計探究方案，進行科學探究；擅長合作，敢于質疑，勇于創新，在探究中要留意常見儀器的運用方法，特殊是儀器創新運用。2.科學精神與社會責任：試驗方案的設計要嚴謹，充分考慮試驗的科學性、平安性，具有可持續發展意識，形成簡約適度、綠色低碳的生活方式。學問點一常用化學儀器的識別與運用1．可加熱儀器

2.計量儀器3.分別、提純儀器儀器主要用途運用方法和留意事項漏斗①向小口容器中轉移液體②加濾紙后，可過濾液體③倒扣在液面上，用作防倒吸裝置進行過濾操作時：①濾紙緊貼漏斗內壁，用水潤濕，留意不得留有氣泡②濾紙上緣低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣分液漏斗①球形分液漏斗用于隨時添加液體②梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分別或萃取分液①留意活塞不得滲漏②分別液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出A：球形冷凝管B：直形冷凝管組裝蒸餾或分餾裝置，將蒸氣冷凝為液體；用于液體回流①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝蒸氣②球形冷凝管常用于液體回流③蒸氣流的方向與冷卻水流的方向相反洗氣瓶除去氣體中的雜質，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶①一般選擇能與雜質氣體反應的試劑作汲取劑②裝入液體量不宜超過容積的eq\f(2,3)③氣體的流向為A進B出干燥管用于干燥或汲取某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰①留意干燥劑或汲取劑的選擇②一般為大口進氣，小口出氣U形管內裝固體干燥劑或汲取劑，用于干燥或汲取某些氣體不行裝液體干燥劑

4.其他常用儀器儀器主要用途運用方法和留意事項用于收集氣體和做固體的燃燒試驗①留意與廣口瓶的區分，集氣瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶內氣體，而廣口瓶是口內側磨砂，以便于瓶塞配套運用；②用排水法收集氣體③可在集氣瓶中進行固體燃燒試驗取用或滴加少量液體①吸液后不得倒置，以免試劑腐蝕膠頭或試劑被污染；②向容器內壁加試劑時，滴管不能伸入容器內[做Fe(OH)2的制備試驗時例外]；③用畢洗凈，未洗凈時不能一管多用用于分裝各種試劑①廣口瓶盛裝固體試劑，細口瓶盛裝液體試劑，滴瓶盛裝常用試劑；②見光易分解或易揮發的試劑要保存在棕色瓶中；③盛放強堿性試劑的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞取用粉末狀固體試劑①一般用大端，當固體用量很小時，可用小端取用；②取用后應將藥匙擦拭干凈取用塊狀試劑①不能加熱；②不行取用酸性試劑；③用完后必需使其保持清潔①攪拌；②引流；③蘸取試液或黏附試紙攪拌時不得碰擊容器壁加熱儀器(熱源)①酒精量不超過其容積的eq\f(2,3)，且不少于其容積的eq\f(1,4)；②用外焰加熱，肯定禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；③用完后用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹5.化學儀器中的4個“0”(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液體的體積時，液面不肯定要在“0”刻度，但要在“0”刻度以下；滴定管讀數時，裝液或放液后，需等1～2min后才能視察液面高度。(2)量杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度。(3)溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。(4)托盤天平中的0刻度在標尺的最左邊，天平在運用前要調“0”，運用后要回“0”。6．常考幾種儀器運用推斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．用托盤天平稱量時，將氫氧化鈉固體放在左盤的濾紙上(×)提示：氫氧化鈉易潮解，需放在小燒杯中稱量。2．用托盤天平稱取11.75g食鹽，量取8.3mL鹽酸選用規格為10mL的量筒(×)提示：托盤天平只能精確到0.1g。3．用堿式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液(×)提示：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管。4．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(×)提示：量筒沒有“0”刻度。5．試管、圓底燒瓶、坩堝、蒸發皿均可干脆在酒精燈上加熱(×)提示：圓底燒瓶應墊石棉網加熱。6．灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上干脆加熱(×)提示：坩堝放在鐵圈或三腳架上的泥三角上加熱。7．蒸餾時溫度計水銀球可以插入液面以下(×)提示：蒸餾時溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處。8．量筒、滴定管、容量瓶均標有運用溫度(√)提示：量筒、滴定管、容量瓶均標有運用溫度。1．球形冷凝管不能用來組裝蒸餾裝置，因為冷凝后的液體簡潔殘留在球形區域，球形冷凝管一般用于物質制備時的冷凝回流。2．儀器讀數的誤差分析儀器讀數的誤差要分詳細儀器，0刻度線在底端還是在上部。例如：量筒沒用“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上端。(1)平視讀數(如圖1)：試驗室中用量筒、滴定管量取肯定體積的液體，讀取液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(即凹液面定視線，視線定讀數)。(2)俯視讀數(如圖2)：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，找尋切點的位置在凹液面的上側，讀數高于正確的刻度線位置，即讀數偏大。(3)仰視讀數(如圖3)：讀數時，由于視線向上傾斜，找尋切點的位置在液面的下側，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數偏大。1．下列有關說法正確的是(A)A．容量瓶、分液漏斗、酸堿式滴定管等儀器在運用前均須要檢查是否漏液B．蒸發、蒸餾、配制標準物質的量濃度溶液均須要用到玻璃棒C．用分液漏斗分別苯和四氯化碳的混合物D．托盤天平的“0”刻度在標尺的正中解析：容量瓶、分液漏斗、酸堿式滴定管在運用前首先檢查是否漏液，A項正確；蒸發須要玻璃棒攪拌，配制標準物質的量濃度溶液須要玻璃棒攪拌、引流，蒸餾不須要玻璃棒；B項錯誤；苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分別，C項錯誤；托盤天平的“0”刻度位于標尺的最左邊，D項錯誤。2．(2024·安徽安慶二模)僅用下表供應的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)，就能實現相應試驗目的的是(B)選項試驗目的試驗儀器A將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分別生成的I2膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯B試驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制取蒸餾水酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶C用植物油提取溴水中的Br2鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯D用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶解析：從溶液中分別生成的I2須要萃取分液操作，運用分液漏斗，A錯誤；試驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制取蒸餾水，須要的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶，B正確；植物油含有不飽和鍵，能與溴發生加成反應，不能提取溴水中的Br2，C錯誤；NaOH固體溶于水放熱，用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不須要加熱，則不須要酒精燈，且缺少氣體發生裝置，D錯誤。3．(2024·天津卷)下列選用的儀器和藥品能達到試驗目的的是(C)解析：A項，電石與水反應過快，應采納分液漏斗滴加飽和食鹽水來限制反應速率，錯誤；B項，錐形瓶與接收器之間應與環境相通，以平衡壓強，這樣構成密閉環境使液體無法流下，會造成危急，錯誤；C項，HCl可與飽和NaHSO3溶液反應而除去，SO2不反應，正確；D項，K2Cr2O7標準溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的乳膠管，應盛放在酸式滴定管中，錯誤。4．茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的試驗用品不能都用到的是(B)A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩解析：茶葉灼燒在坩堝中進行，須要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；容量瓶是用來配制肯定物質的量濃度溶液的容器，不能用來稀釋，B錯誤；過濾用到漏斗、玻璃棒、燒杯，C正確；檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此須要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確。5．下列有關試驗操作的主要儀器、留意事項及應用舉例都正確的是(A)選項試驗操作主要儀器留意事項應用舉例A洗氣從長管進氣，短管出氣用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的SO2氣體B氣體干燥從粗管進氣，細管出氣用無水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣C分液先將下層液體從下口放出，再將上層液體從下口倒出分別植物油和水的混合物D氣體收集從長管進氣，短管出氣收集氯氣解析：洗氣應是長管進氣，短管出氣，因為碳酸的酸性小于亞硫酸的酸性，因此除去CO2中SO2一般通過飽和NaHCO3溶液，故A正確；無水CaCl2能與氨氣反應，干燥氨氣常用堿石灰，故B錯誤；分液時先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯誤；長管進氣，短管出氣，收集的氣體的密度應小于空氣，氯氣的密度大于空氣的密度，故D錯誤。6．識別下列儀器(1)(2024·全國卷Ⅰ改編)下圖的試驗裝置中儀器a的名稱是分液(或滴液)漏斗，d的名稱是錐形瓶。(2)(2024·天津卷節選)滴定操作運用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管。(3)(2024·全國卷Ⅰ改編)如圖中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。b的名稱是圓底燒瓶，f的名稱是直形冷凝管。(4)(2024·全國卷Ⅲ節選)下圖中儀器B的名稱是干燥管。(5)(2024·天津卷節選)將稱得的AgNO3配制成250mL標準溶液，所運用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有250_mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(6)(2024·浙江卷節選)下圖中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500_mL容量瓶。(7)(2024·四川卷節選)試驗室過濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒。(8)(2024·福建卷節選)制取KClO3試驗結束后，取出含有KClO3溶液的試管，冷卻結晶，過濾，洗滌。該試驗操作過程須要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)。7．用常見化學儀器填寫下面空白。在上述儀器中：(1)寫出下列標號的儀器名稱：①分液漏斗，③容量瓶，⑤酸式滴定管，⑧球形冷凝管，?泥三角。(2)可用酒精燈干脆加熱的儀器是??(填編號，下同)，可以墊石棉網加熱的是⑥⑦?，存在0刻度的是④⑤⑩?。(3)在運用前需檢查儀器是否漏液的是①③④⑤，其中可用于物質分別的是①②⑦，可用于肯定物質的量濃度溶液配制的是③。(4)⑧不能用于組裝蒸餾裝置的緣由是冷凝后的液體簡潔殘留在球形區域內。(5)量取10.00mL、0.1mol·L－1的NaOH溶液應選用的儀器是④；用儀器?稱量藥品時其精確度為0.1_g。(6)將海帶灼燒灰化，選用???。(7)過濾得到濾液，選用②??。(8)如圖所示是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下列讀數(虛線刻度)及說法正確的是B。A．①是量筒，讀數為2.5mLB．②是量筒，讀數為2.5mLC．③是滴定管，讀數為2.5mLD．②是溫度計，讀數為2.5℃素養儀器的創新和儀器的組合1．廣口瓶的創新應用2.球形干燥管的創新應用3.“多材一用”4.化學試驗平安的創新設計(1)簡易啟普發生器(2)防倒吸裝置(3)防堵塞平安裝置(4)防污染平安裝置①試驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采納b裝置。②制取CO時，尾氣處理可采納a、c裝置。③制取H2時，尾氣處理可采納a、c裝置。5．分別、提純的創新裝置(1)過濾裝置的創新—抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。(2)蒸餾裝置的創新圖2，由于冷凝管直立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物循環利用，提高了反應物的轉化率。(3)洗氣裝置的創新—雙耳球汲取法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態雜質，又能防止倒吸。1．廣口瓶被稱為氣體試驗的“萬能瓶”，是因為它可以協作玻璃管和其他簡潔儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸平安瓶的是(B)解析：A項，該裝置是排液量氣裝置，錯誤；B項，該裝置可作為平安瓶防倒吸，因為進氣管較短(剛露出瓶塞)若發生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，正確；C項，該裝置是混氣裝置，進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，錯誤；D項，該裝置是洗氣裝置，錯誤。2．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如下圖裝置(夾持裝置省略)，下列說法正確的是(B)A．連接好裝置并檢查氣密性后，U形管中加入藥品的依次依次為鈉、水、煤油B．試驗時先點燃酒精燈預熱銅絲至反應所需溫度，再使鈉與水發生反應C．反應過程中銅絲由紅色變為黑色D．試驗中的煤油可以用四氯化碳代替解析：連接好裝置后最終加入的是鈉，A項錯誤；試驗時，利用氫氣還原氧化銅的原理來驗證氫氣的產生，所以先點燃酒精燈預熱銅絲至所需溫度，B項正確；反應過程中銅絲由黑色變為紅色，C項錯誤；四氯化碳密度比水大，D項錯誤。3．用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)進行的試驗，下列不能達到相應試驗目的的是(D)A．裝置①中分液漏斗內的液體可順當加入蒸餾燒瓶B．裝置②可實現制取CO2試驗中的“即關即止，即開即用”的作用C．利用裝置③制取SO2，并驗證其還原性D．利用裝置④驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性，X中應放的物質是K2CO3解析：①中橡膠管能使燒瓶內與分液漏斗上部的壓強相等，能使液體順當滴下；②關閉止水夾時，產生的CO2將鹽酸壓入左側，大理石與鹽酸分別，反應停止，打開止水夾時，CO2氣體排出，壓強減小，鹽酸又流回右側與大理石反應產生CO2；大試管中Cu與濃硫酸反應生成SO2氣體，若小試管中酸性KMnO4溶液褪色，則證明SO2具有還原性，C項能達到試驗目的；KHCO3受熱易分解，X中應放的物質是KHCO3，D項不能達到試驗目的。4．(2024·山東聊城一模)某學習小組設計試驗制備氫化鈣(CaH2)，試驗裝置如下圖所示。已知：①鈣能與H2O、HCl、O2等反應；②氫化鈣遇水猛烈反應。下列說法中正確的是(D)A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．試驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管解析：鋅、銅和鹽酸構成原電池，反應速率比純鋅與鹽酸反應速率快，A項錯誤；若酸R為濃鹽酸，與鋅反應生成的氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，裝置b中盛裝濃硫酸，只能汲取水蒸氣，不能除去氯化氫，導致鈣與氯化氫反應生成氯化鈣，影響試驗，B項錯誤；由于鈣能夠與氧氣反應，所以應先用氫氣排盡裝置內的空氣，然后再點燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應，C項錯誤；由于氫化鈣遇水猛烈反應，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管，影響試驗，D項正確。5．(1)某學生用試驗室常見的酸、堿、鹽和金屬作為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖1所示的氣體簡易發生器，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取的氣體(寫兩種)H2、H2S、CO2(任選兩種)。(2)若將銅絲隔板改為鐵絲隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？H2，寫出反應的離子方程式2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(3)用如圖2所示(夾持儀器省略)的裝置進行試驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：①圖2中D裝置在試驗中的作用是防止溶液倒吸；②若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C為淀粉-KI溶液，旋開E后，C中的現象為溶液先變藍后褪色，反應的化學方程式是2KI＋Cl2=2KCl＋I2、5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(也可以只答溶液變藍色，只寫第一個方程式)。③若A為濃硫酸(70%)，B為Na2SO3，C為酸性KMnO4溶液，旋開E后，C中的現象為高錳酸鉀溶液的紫色褪去，反應的化學方程式是5SO2＋2H2O＋2KMnO4=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。④若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C為H2S飽和溶液，旋開E后，C中的現象為溶液中產生淡黃色固體，反應的化學方程式是O2＋2H2S=2S↓＋2H2O。⑤若A為稀鹽酸，B為大理石，C為Na2SiO3溶液，旋開E后，C中的現象為產生白色膠狀沉淀，反應的化學方程式是CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓。⑥圖2所示裝置有多種用途，請舉例(除題中之外)：A為濃氨水，B為生石灰，C中盛硝酸銀溶液和葡萄糖溶液，旋開E后，C中的現象為試管壁上出現銀鏡，反應的化學方程式是CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OHeq\o(→,\s\up17(水浴),\s\do15(△))CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。

學問點二試驗基本操作和平安1．試劑的取用(1)依據試劑的性狀和用量選擇取用方法①一般試劑的取用②特殊試劑的取用(2)向儀器中加入試劑的操作方法①向容器內加固體試劑②向容器內加液體試劑2．試紙的運用(1)類型及作用紅色石蕊試紙定性檢驗堿性溶液藍色石蕊試紙定性檢驗酸性溶液pH試紙定量檢驗溶液酸堿性的強弱淀粉-KI試紙檢驗Cl2等具有強氧化性的物質品紅試紙檢驗SO2等具有漂白性的物質(2)運用方法①檢驗溶液：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中部，視察試紙顏色的改變。②檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，視察顏色的改變。(3)留意事項①不行運用pH試紙測定H2O2、濃HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性溶液的pH。②用pH試紙測定溶液的pH時試紙不行潤濕，否則可能導致誤差，使酸性溶液pH偏大，堿性溶液pH偏小，中性溶液無影響。③藍色石蕊試紙檢驗酸性物質，由藍色變紅色，而紅色石蕊試紙檢測堿性物質，由紅色變藍色；(CH3COO)2Pb試紙檢測H2S，由白色變黑色。3．物質的溶解(1)固體的溶解①運用儀器：燒杯、試管、玻璃棒等。②促溶方法：研細、攪拌、加熱等。③留意事項：FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。(2)液體的溶解一般方法：將密度大的液體沿著器壁漸漸注入密度小的液體中，并用玻璃棒輕輕攪拌。如濃H2SO4稀釋時是把濃H2SO4漸漸加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(3)氣體的溶解①對溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖a所示裝置。②對極易溶于水的氣體，如NH3、HCl等，用如圖b所示裝置。4．物質的加熱(1)干脆加熱法(如試管、蒸發皿等)：操作時，要先預熱再將火焰固定在試管底部加熱。加熱粉末狀固體時，為了防止堵塞導管口，常在導管口塞一團棉花。對盛有液體的試管加熱，要使試管口向斜上方傾斜(約45°)，試管口不能對著人；加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止液體局部過熱而引起暴沸。(2)墊石棉網加熱(如燒杯、燒瓶等)。(3)物浴加熱：加熱溫度不超過100℃的試驗，可用水浴來加熱，好處：一是受熱勻稱，二是便于限制反應的溫度(照試驗室制硝基苯和測定物質溶解度等)，若加熱溫度超過100℃，就要用油浴、沙浴等。5．試劑的保存(1)常用危急化學品的標記(2)化學試劑的保存①試劑瓶的選擇②試劑存放的原則③試劑保存的方法6.儀器的洗滌(1)常用的方法運用毛刷，用特殊試劑或蒸餾水沖洗。(2)洗凈的標準玻璃儀器內壁附著勻稱的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常見殘留物的洗滌7.常見意外事故的處理意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用沙土蓋滅酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布蓋滅濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液濃硫酸濺到皮膚上用大量水沖洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液不慎將硫酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊擠眼睛，切不行用手揉眼睛溫度計水銀球不慎碰破先用膠頭滴管吸回試劑瓶，再用硫粉覆蓋液溴沾到皮膚上用酒精擦洗重金屬鹽中毒喝大量豆漿、牛奶，并剛好送醫院8.裝置氣密性的檢查方法微熱法液差法氣壓法原理上升裝置中氣體的溫度，使氣體體積膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強封閉氣體壓強增大，使液滴不能滴下圖示詳細塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向燒瓶中加水(續表)方法微熱法液差法氣壓法現象說明燒杯中有氣泡產生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且一段時間內液面差不變一段時間后，液滴不能滴下(1)氣密性檢驗的特殊方法①圖A抽氣法：關閉分液漏斗的活塞，向外拉動注射器的活塞，一段時間后，若活塞能回到原來位置則裝置不漏氣。②圖B滴液法：連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面差保持不變則表明裝置不漏氣。(2)裝置氣密性的檢查方法與答題規范裝置氣密性檢查必需在放入藥品之前進行。1)氣密性檢查的基本思路形成封閉體系，使裝置內外壓強不等，視察氣泡或液面改變。2)氣密性檢查的答題規范簡答題應留意答題規范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進行答題：①裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現象→得出結論。②微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。③液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。④答題時易忽視的幾句關鍵性的文字敘述：a．將導管末端浸入水中；b．關閉或者開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；c．加水至“將長頸漏斗下口浸沒”。9．儀器的安裝、連接(1)安裝依次：一般從熱源起先，按先下后上、從左到右的依次。(2)連接依次洗氣時，應選圖裝置A，留意“進步短出”；量氣時，應選裝置B，留意“短進長出”；干燥管除雜時，應選裝置C，留意“大進小出”。10．沉淀的洗滌(1)沉淀的洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中加少量蒸餾水(或其他洗滌液)至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次。(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法：取樣→滴加試劑→描述現象→得出結論。取最終一次洗滌液，滴加合理試劑(如沉淀表面殘留Cl－，用硝酸銀溶液)，依據所發生現象(如無渾濁產生)，則表明沉淀洗滌干凈。推斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡比照即可(×)提示：氯水中的次氯酸能將pH試紙漂白，故無法測定其pH。2．做蒸餾試驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。假如在沸騰前發覺遺忘加沸石，應馬上停止加熱，冷卻后補加(√)3．做過硫升華試驗的試管用酒精洗滌(×)提示：硫微溶于酒精，洗滌效果不好。4．用氫氟酸清洗做過硅酸分解試驗的瓷坩堝(×)提示：氫氟酸可腐蝕瓷質坩堝。5．用潮濕的藍色石蕊試紙檢驗NH3(×)提示：檢驗氨應用潮濕的紅色石蕊試紙。6．稀釋濃硫酸時，把水快速倒入盛有濃硫酸的量筒中(×)提示：稀釋濃硫酸時，應在燒杯中進行，且應將濃硫酸沿燒杯壁漸漸倒入水中，并不斷攪拌散熱。7．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在潮濕的pH試紙上，測定該溶液的pH(×)提示：用潮濕的pH試紙測溶液pH時，若溶液呈中性，無影響；若溶液呈酸性，則pH偏大。8．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置(√)化學試驗平安操作的“六防”1．(2024·安徽滁州質檢)試驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是(A)選項試劑保存方法理由A鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發生反應B液溴密封保存在細口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在鐵質容器中避開見光分解D燒堿存放在帶有磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化解析：液溴密封(水封)保存在細口瓶中，是因為溴易揮發，B項錯誤；濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，C項錯誤；燒堿能與玻璃中的SiO2反應，應用橡膠塞，且燒堿不能被氧氣氧化，D項錯誤。2．(2024·山東青島二中模擬)在做化學試驗時必需留意平安操作，下列試驗操作或事故處理正確的是(C)①把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手、緊握，將用水潮濕的玻璃管一端，緩慢旋進塞孔中②濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，用大量的水沖洗，再涂上稀NaHCO3溶液③給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的eq\f(1,3)④點燃添滿酒精的酒精燈⑤簡潔分辨有味的化學藥品時，將瓶口靠近鼻子，聞其味即可A．僅①B．僅①②C．僅①②③D．全部解析：由于酒精有揮發性，酒精燈中不能添滿酒精，否則點燃時易發生火災或爆炸；用手在瓶口上方扇動，使少量氣體飄入鼻孔，稍聞其味即可。3．(2024·云南師大附中第一次月考)下列試驗操作能達到目的的是(D)選項目的操作A制備Fe(OH)3膠體將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B除去Fe粉中混有的Al加入稀鹽酸溶解，過濾、洗滌、干燥C配制100mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液稱取膽礬固體16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線D比較水與乙醇中羥基氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中解析：氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液發生反應生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；Fe和Al都能與稀鹽酸反應，無法用稀鹽酸除去Fe粉中混有的Al，B錯；100mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液中溶質CuSO4為0.1mol，應稱取膽礬固體(CuSO4·5H2O)25.0g，不能在容量瓶中溶解，C錯誤；水和乙醇中羥基氫的活潑性不同，與鈉反應的猛烈程度不同，可以利用與鈉的反應比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D正確。4．(2024·成都高三模擬)下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是(A)解析：B項利用液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，通過液柱是否改變即可檢查；C項利用加熱(手捂)法：用酒精燈微熱(或用手捂熱)試管，通過視察燒杯中有無氣泡以及導管中水柱是否改變即可檢查；D項利用抽氣法：向外輕輕拉動注射器的活塞，通過視察浸沒在水中的玻璃導管口是否有氣泡冒出即可檢查。5．(2024·棗莊一模)某化學愛好小組在試驗室里制備某些氣體，并探究相關物質的性質，須要的儀器如下圖所示，部分裝置可重復選取。請回答下列問題：(1)制備并收集純凈的氨氣。①所選裝置正確的連接依次為b(c)→i→j→k→m(→i→j)→n(填接口編號)。②簡述檢驗氨氣的操作方法將潮濕的紅色石蕊試紙(或pH試紙)與氣體接觸，若試紙變藍說明是氨氣(其他合理答案均可)。(2)氯氣的制備及性質試驗。①制備裝置中發生反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②將純凈的氯氣通入事先放入鐵粉的兩通硬質玻璃管中，加熱制取氯化鐵(極易吸水)，則在玻璃管右側須要干脆連接一個干燥裝置。若將制得的氯化鐵配制成溶液，請簡述操作方法將FeCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加蒸餾水稀釋至所需體積。③可以用D裝置收集并測量氯氣的體積，其操作為調整兩側液面相平，讀數。收集結束后，再次調整兩側液面相平并讀數，兩次讀數差值即為所收集氯氣的體積。6．試驗操作的規范解答(1)檢驗離子是否已經沉淀完全的方法規范解答將反應混合液靜置，取上層清液少許于試管中滴加沉淀劑××，若不產生沉淀，則××離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則××離子未完全沉淀。(2)過濾時洗滌沉淀的方法規范解答向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次。(3)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法規范解答[以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例]：取最終一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。留意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較簡潔檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。(4)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規范解答待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側)使量筒內外(或量氣管的兩側)液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。(5)結晶的操作方法①用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規范解答向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發皿中，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。②蒸發結晶的操作方法規范解答以蒸發NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發皿中，溶液體積不能超過蒸發皿體積的eq\f(2,3)，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發皿中出現大量晶體時停止加熱。留意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，則要采納蒸發溶劑的方法，至大量晶體析出后，趁熱過濾得到氯化鈉晶體。(6)試驗室用燒瓶漏斗式氣體發生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規范解答打開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合)，旋轉分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。(7)檢驗某含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中是否含有Cl－的操作方法規范解答取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。(8)檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法規范解答用一根干凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃視察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。(9)證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的試驗方法規范解答取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產生白色沉淀，溶液的紅色漸漸消逝，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。素養試驗操作規范要求1．化學試驗中的10個“先與后”(1)加熱試管時，先勻稱加熱，后局部加熱。(2)運用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。(3)制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝試劑。(4)用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。(5)用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，后將試紙靠近氣體檢驗。(6)未知溶液鑒別時，先取少量溶液，后操作，視察現象得出結論。(7)中和滴定試驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液潤洗2～3次后，后盛裝試液。注入滴定管中的液體液面起先在“0”刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應在“0”刻度或“0”刻度以下。(8)點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃(比如H2的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，假如不驗純，就不知道集氣瓶內有沒有摻雜的氧氣，點燃時就簡潔爆炸)；凈化氣體時，應先凈化后干燥。(9)配制肯定物質的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻后移入容量瓶。(10)檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，后加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液反應。2．化學試驗中的6個“上、下”(1)收集氣體時，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。(2)分液操作時，下層液體應打開旋塞從下口放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。(3)配制肯定物質的量濃度溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。(4)用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下口流入上口流出(逆流原理)。(5)溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面下，而測蒸氣溫度時，應在液面上。(6)制氣體試驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。3．化學試驗操作“10不能”(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不行加熱，瓶塞不行互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不能干脆加熱。(4)pH試紙不能干脆蘸取待測液，不能用蒸餾水潤濕。(5)試劑不能入口和用手干脆接觸，試驗剩余試劑不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定試驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(8)試紙不能干脆用手拿，要用鑷子夾取。(9)用坩堝或蒸發皿加熱完后，不能干脆用手拿，應用坩堝鉗夾取。(10)運用玻璃容器加熱時，不能使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器裂開；高溫的玻璃容器，不能用冷水沖洗或放在桌面上，以免驟冷裂開。1．(2024·全國卷Ⅲ)下列試驗操作不當的是(B)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二解析：用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；加幾滴CuSO4溶液發生反應；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構成Cu－Zn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；黃色是鈉元素的焰色，C項正確；常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。2．(2024·海南高考改編)下列試驗操作正確的是(B)A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管運用前均須要檢漏C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從下口放出解析：滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯誤；容量瓶和滴定管運用前都須要檢漏，否則對試驗的數據產生干擾，故B正確；蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，故C錯誤；分液時，下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤