方向比努力更重要研究考綱·辨明考向重要化鋁鎂銅物合冶煉屬金的高考化學一輪基礎鞏固提升考綱解讀考向預測1．掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3＋、AlO2－、Al(OH)3之間的轉化關系。2．結合Al(OH)3的制備實驗、化學計算及在生產生活中的應用進行綜合考查。3．了解鎂及其化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。4．知道銅及其重要化合物的性質。5．了解合金的概念及重要應用。6．了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。7．了解化學科學發展對自然資源開發利用的作用。1．有關Al及其化合物知識在高考中出現頻率較高，“鋁三角”是命題的出發點。問題常以工業生產流程為載體考查化學方程式、離子方程式、離子共存、物質鑒別、制取、計算等。高考對本專題內容的考查將以鋁及其化合物的性質在日常生活、生產中的應用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實驗題為主。2．鎂是比鋁更強的還原劑，要善于利用“氧化還原”的觀念，將其制備遷移到新的真實情境中。3．本部分在高考中常以選擇題、實驗題的形式出現，以礦物加工為主線的工藝流程題是高考必考題。4．以金屬及其化合物在實際生產中的應用為載體的綜合實驗題的命題趨勢較大。考綱要求1.宏觀辨識與微觀探析：認識鋁及其化合物的兩性，能從鋁化合物的多樣性理解鋁及其化合物的性質。通過對鎂、銅及其合金性質的了解，理解金屬材料在工業中的應用。2.科學態度與社會責任：具有可持續發展意識和“綠色化學”觀念，能對與鋁性質有關的社會熱點問題做出正確的價值判斷。了解金屬材料的性質，激發學生對金屬礦物的開發利用的熱情與積極性。思維導圖名師備考建議“思維方法”是思維的品質、方式和能力的綜合，是個體高質量地解決生活實踐或學習探索情境中的各種問題的基礎。鎂、鋁、銅及其化合物與金屬冶煉探究體現《中國高考評價體系》中學科素養“思維方法”涉及的“科學思維”、“創新思維”，要求采用嚴謹求真的、實證性的邏輯思維方式應對各種問題，要求運用開放性、創新性的思維方式應對問題情境，組織相關的知識與能力，注重獨立性、批判性、發散性的思考，提出新視角、新觀點、新方法、新設想，設計含鐵化合物的制備實驗方案，并解決物質制備及性質探究過程中?魷值母髦治侍狻?高考對本節內容的考查以金屬及其化合物的性質、合金的性質、金屬的冶煉、提純以及在日常生活、生產中的應用為主。以金屬及其化合物化工生產為背景的工藝流程題和綜合實驗題是考查的熱點，預計2025年高考對本講的考查點基本不變。通常元素化合物知識分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質和應用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以化學式的書寫、化學方程式的書寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現；二是與基本概念和基本理論結合考查，如與氧化還原反應、電化學、無機化工流程、物質在水溶液中的行為、實驗、計算等綜合考查，預計這也是今后高考命題的重點。高考中常以一個選項或一個填空的形式考查鋁及其化合物的性質和用途、鎂及其化合物的性質、鋁鹽的鑒別及有關計算，體現高考命題的基礎性和應用性。另外，高考也常結合電化學原理對鋁、鎂等進行考查,在工藝流程題或實驗探究題中也會涉及對鎂、鈣和鋁等的考查，體現了高考命題的創新性。預計2025年高考以選擇題形式考查物質的結構與性質(如鈉的活潑性、過氧化鈉的結構與性質、碳酸氫鈉的熱不穩定性)的概率較大；對鎂、鋁、鋰、鉛、錫及其化合物的考查會結合鐵、銅及其化合物等的性質和應用以工藝流程的形式出現。1.(2024年廣東卷)龍是中華民族重要的精神象征和文化符號。下列與龍有關的歷史文物中，主要材質為有機高分子的是真題再現·辨明考向√A．紅山玉龍B．婆金鐵芯銅龍C．云龍紋絲綢D．云龍紋瓷瓶解析：A．紅山玉龍主要成分為SiO2和硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．婆金鐵芯銅龍主要成分為Cu，屬于金屬材料，B不符合題意；C．云龍紋絲綢主要成分為蛋白質，屬于有機高分子材料，C符合題意；D．云龍紋瓷瓶主要成分為硅酸鹽，屬于傳統無機非金屬材料，D不符合題意；√2.(2024年安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴√3.(2024年甘肅卷)興趣小組設計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是A.還原性：Ag＞Cu＞FeB.按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC.反應①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2+＋4H+＝Cu2+＋4NH4＋D.溶液①中的金屬離子是Fe2+解析：從實驗方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。A．金屬活動性越強，金屬的還原性越強，而且由題中的實驗方案能得到證明，還原性從強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag，A不正確；B．由電子轉移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；C．反應①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應生成氯化銅和氯化銨，該反應的離子方程式是[Cu(NH3)4]2+＋4H+＝Cu2+＋4NH4＋

，C正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵換置換出銅后生成Fe2+，然后Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，氯化鐵和氯化銨水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金屬離子是Fe3+，D不正確；√4.(2024年廣東卷)部分含Mg或Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是A.若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應B.在g→f→e→d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化C.加熱c的飽和溶液，一定會形成能產生丁達爾效應的紅棕色分散系D.若b和d均能與同一物質反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區√5.(2024年河北卷)燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣解析：A．青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；C．石質浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；D．青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；√6.(2024年黑吉遼卷)文物見證歷史，化學創造文明。東北三省出土的下列文物據其主要成分不能與其它三項歸為一類的是A.金代六曲葵花婆金銀盞B.北燕鴨形玻璃注C.漢代白玉耳杯D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐解析：A．金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無機金屬材料，A正確；B．北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料，B錯誤；C．漢代白玉耳環是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料，C錯誤；D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料，D錯誤；7.(2024年黑吉遼卷)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl－并制備Zn，流程如下“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)離子Zn2+Cu2+Cl－濃度(g?L-1)1450.031√A．“浸銅”時應加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應：2Cu＋4H+＋H2O2＝2Cu2+＋H2↑＋2H2OC．“脫氯”反應：Cu＋Cu2+＋2Cl－＝2CuCl↓D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn解析：銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O，再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發生反應的化學方程式為：Cu＋Cu2+＋2Cl－＝2CuCl↓，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。A．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤；B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O，故B錯誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發生歸中反應，化學方程式為：Cu＋Cu2+＋2Cl－＝2CuCl↓，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子變為Zn，故D錯誤；√解析：A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應生成HCl，故A的轉化可以實現；B．氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質，故B的轉化不能實現；C．純堿工業是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉化不能實現；D．工業制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2，但是SO2和水反應生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉化不能實現；√9．(2023年廣東卷)部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在c→d→e的轉化

B．能與H2O反應生成c的物質只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與H2O反應生成O2，則b中含共價鍵解析：由圖可知a、b、c對應物質分別為：鈉、氧化鈉(過氧化鈉)、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。A．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉化，A合理；B．鈉和氧化鈉(或過氧化鈉)都能與H2O反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與H2O反應生成O2，則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理；√√11.(2023年遼寧卷)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價形式存在，下列說法錯誤的是A.“焙燒”中產生CO2

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO42－

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用解析：焙燒過程中鐵、鉻元素均被氧化，同時轉化為對應鈉鹽，水浸時鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產物葡萄糖發生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀。A．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成對應的鈉鹽和二氧化碳，A正確；B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氫氧化鐵，B錯誤；C．濾液①中Cr元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為CrO42-，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；

12.(2023年湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。√解析：污水中含有銅離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達到除去其中的雜質，以此解題。A．根據分析可知氫氧化鐵當pH＝1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當pH＝3.5時開始沉淀，當pH＝4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-＋H2OHS－＋OH－，B正確；√13.(2023年浙江6月選考)物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑解析：A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A不正確；B．氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；√√15．(2023屆T8聯考)2005年1月美國科學家在《Science》上發表論文，宣布發現了鋁的“超級原子”結構－Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態．下列說法中，正確的是A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合C．Al14最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素的性質相似D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子解析：A．同位素的分析對象為質子數相同而中子數不同的原子，而超原子的質子、中子均相同，故A錯誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結合，故B錯誤；C．All4的價電子為3×14＝42，當具有40個價電子時最穩定，當價電子數是42時，則易失去2個電子，則與ⅡA族元素性質相似，故C正確；D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，表現出氧化性，而All4的價電子為3×14＝42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；√16．(2023屆T8聯考)為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽和鋅皮(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備皓礬(ZnSO4?7H2O)的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．溶解時銅發生的反應為Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2OC．加入NaOH溶液后，若pH過高會使海綿銅中混有氫氧化銅雜質D．“過濾”操作后，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶即可得到純凈的ZnSO4?7H2O解析：廢舊電池的銅帽主要成分為Zn和Cu，電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，生成硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液，加入氫氧化鈉溶液調節溶液pH＝2，加入鋅粉置換出銅，過濾得到海綿銅，濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得ZnSO4?7H2O。A．雙氧水在加熱條件下易分解，所以“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故A正確；B．溶解時銅在酸性條件下被雙氧水氧化為Cu2+，發生的反應為Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O，故B正確；C．加入NaOH溶液后，若pH過高會生成氫氧化銅沉淀，使海綿銅中混有氫氧化銅雜質，故C正確；D．“過濾”操作后，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到純凈的ZnSO4?7H2O，故D錯誤；17.(2022年全國乙卷)生活中處處有化學，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒√解析：A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解產生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質，C錯誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；18.(2022年1月浙江選考)下列物質對應的化學式不正確的是A.氯仿：CHCl3 B.黃銅礦的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2O D.鋁土礦的主要成分：Al2O3√解析：氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學式為CHCl3，故A正確；黃銅礦的主要成分：CuFeS2，故B錯誤；芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正確；鋁土礦的主要成分：Al2O3，故D正確；√19.(2022年6月浙江卷)下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰右－石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏√20.(2022年湖北卷)Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是A．Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表現出弱酸性D．Be和Al的氫化物都不能在酸中穩定存在解析：A．Al3+半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項錯誤；B．BeCl2和AlCl3屬于分子晶體，而MgCl2屬于離子晶體，則BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低，B項正確；C．Be(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，則均可表現出弱酸性，C項正確；D．Be和Al的氫化物與酸反應，生成對應的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩定存在，D項正確；21.(2022年江蘇卷)我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質性質與用途具有對應關系的是A.石墨能導電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料√解析：A．石墨是過渡型晶體，質軟，可用作潤滑劑，故A錯誤B．單晶硅可用作半導體材料與空穴可傳遞電子有關，與熔點高無關，故B錯誤；C．青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D．含鉛化合物可在正極得到電子發生還原反應，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關，故D錯誤；√22.(2022年湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C.合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進入吸收塔循環利用解析：煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發生反應Na2CO3＋2HF＝2NaF＋H2O＋CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，發生反應6NaF＋NaAlO2＋2CO2＝Na3AlF6＋2Na2CO3

，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與Na2CO3發生反應Na2CO3＋SiO2\s\up7(高溫(高溫)Na2SiO3

＋CO2↑，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內發生反應6NaF＋NaAlO2＋2CO2＝Na3AlF6＋2Na2CO3，產物是Na3AlF6和Na2CO3，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進入吸收塔循環利用，故D正確；23.(2022年新高考山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2√下列說法錯誤的是A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnB.浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出C.中和調pH的范圍為3.2~4.2D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成解析：CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產生為CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調節溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經一系列處理可得到Zn單質。A．經過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)＋S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據流程圖可知：用NH3調節溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變為Cu單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；24.(2021年高考廣東卷)今年五一假期，人文考古游持續成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是√解析：A．鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；B．河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C．獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；D．角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；故選A。25.(2021年1月浙江選考)下列說法不正確的是A.鐵粉與氧化鋁發生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會發出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫療石膏繃帶D.工業上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫√解析：A．鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發生鋁熱反應，A說法不正確；B．鎂燃燒會發出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫療石膏繃帶，C說法正確；D．二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。√解析：海水經一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經“氯化”得無水MgCl2。A．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業上常采用CaO，發生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為MgCl2，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；故選D27.(2024年海南卷節選)錳鋅鐵氧體(MnxZn1-yFe2O4)元件是電子線路中的基礎組成部分。某實驗室利用廢棄電子產品中的錳鋅鐵氧體制備MnO2、ZnO和FeC2O4?2H2O，可用于電池，催化劑等行業，其工藝流程如下：回答問題：(1)氨浸的作用是將_______元素(填元素符號)有效轉移到水溶液中。(2)煮沸含有配合物的溶液B，產生混合氣體，經冷凝后所得溶液可循環用于氨浸，該溶液是_______。(3)沉錳反應的離子方程式為________________________________________________________________________________。某次實驗時，將原料中的Mn以MnO2?nH2O形式定量沉淀完全，消耗了2.0molKMnO4，并產出81gZnO(純度為99.9%)，則該原料MnxZn1-yFe2O4化學式中x＝_______。Zn氨水3Mn2+(aq)＋2MnO4－(aq)＋(5n＋2)H2O＝5MnO2?nH2O(s)＋4H+(aq)或不含結晶水形式0.75解析：錳鋅鐵氧體經過氨浸后，分離得到的溶液B經煮沸得到氫氧化鋅，則氨浸的作用是將鋅元素轉移到溶液B中，將分離得到的固體A溶于硫酸，得到含錳、鐵元素的溶液；沉錳過程中，KMnO4與Mn2+發生歸中反應生成MnO2?nH2O；由于加入鐵粉還原，則溶液C主要含三價鐵離子，鐵粉將鐵離子還原為二價鐵離子，加入K2C2O4沉鐵，將二價鐵離子轉化為FeC2O4?2H2O。(1)由分析可知，氨浸的作用是將Zn元素有效轉移到水溶液中。(2)由分析可知，溶液B含有配合物，煮沸溶液B后生成氫氧化鋅沉淀，產生混合氣體，經冷凝后的溶液可循環利用于氨浸，則生成的混合氣體中含有氨氣和水蒸氣，冷凝后的溶液為氨水。28.(2024年黑吉遼卷)中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質為______(填化學式)。(2)“細菌氧化”中，FeS2發生反應的離子方程式為_________________________________________________。(3)“沉鐵砷”時需加堿調節pH，生成__________(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。(4)“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細菌氧化”的優勢為_______(填標號)。A.無需控溫B.可減少有害氣體產生C.設備無需耐高溫D.不產生廢液廢渣CuSO4

Fe(OH)3BC(5)“真金不拍火煉”，表明Au難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用為____________________________________________。(6)“沉金”中Zn的作用為___________________________________。(7)濾液②經H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-轉化為ZnSO4和HCN的化學方程式為______________________________________________。用堿中和HCN可生成_______(填溶質化學式)溶液，從而實現循環利用。做絡合劑，將Au轉化為[Au(CN)2]－從而浸出作還原劑，將[Au(CN)2]－還原為AuNa2[Zn(CN)4]＋2H2SO4＝ZnSO4＋4HCN＋Na2SO4NaCN解析：礦粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH＝2時進行細菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽，過濾，濾液中主要含有Fe3+、SO42-、As(VI)，加堿調節pH值，Fe3+轉化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應，得到含[Au(CN)2]－的浸出液，加入Zn進行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的濾液②。(1)“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO4；(3)“沉鐵砷”時，加堿調節pH值，Fe3+轉化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降；(4)A．細菌的活性與溫度息息相關，因此細菌氧化也需要控溫，A不符合題意；B．焙燒氧化時，金屬硫化物中的S元素通常轉化為SO2，而細菌氧化時，金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產生，B符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設備需要耐高溫，而細菌氧化不需要較高的溫度就可進行，設備無需耐高溫，C符合題意；D．由流程可知，細菌氧化也會產生廢液廢渣，D不符合題意；故選BC；(5)“浸金”中，Au作還原劑，O2作氧化劑，NaCN做絡合劑，將Au轉化為[Au(CN)2]－從而浸出；(6)“沉金”中Zn作還原劑，將[Au(CN)2]－還原為Au；(7)濾液②含有[Zn(CN)4]2-，經過H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-轉化為ZnSO4和HCN，反應得化學方程式為：Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4＝ZnSO4＋4HCN＋Na2SO4；用堿中和HCN得到的產物，可實現循環利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環利用。29.(2024年安徽卷節選)精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：(1)Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。四ⅠB(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。(3)“浸取2”步驟中，單質金轉化為HAuCl4的化學方程式為_________________________________________。(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學式)轉化為[Ag(S2O3)2]3-。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為____________________________。“電沉積”步驟完成后，陰極區溶液中可循環利用的物質為_______(填化學式)。(6)“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為_______。Cu2+2Au＋8HCl＋3H2O2＝2HAuCl4＋6H2OAgClNa2S2O33∶4解析：精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2+進入浸取液1中，Ag、Au不反應，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉化為HAuCl4進入浸取液2，Ag轉化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將AgCl轉化為[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用電沉積法將[Ag(S2O3)2]3-還原為Ag。(1)Cu的原子序數為29，位于第四周期第ⅠB族；(2)由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉化為Cu2+進入浸取液1中，故浸取液1中含有的金屬離子主要是Cu2+；(3)浸取2步驟中，Au與鹽酸、H2O2反應氧化還原反應，生成HAuCl4和H2O，根據得失電子守恒及質量守恒，可得反應得化學方程式為：2Au＋8HCl＋3H2O2＝2HAuCl4＋6H2O；(4)根據分析可知，浸渣2中含有AgCl，與Na2S2O3反應轉化為[Ag(S2O3)2]3-；(6)還原步驟中，HAuCl4被還原為Au，Au化合價由+3價變為0價，一個HAuCl4轉移3個電子，N2H4被氧化為N2，N的化合價由－2價變為0價，一個N2H4轉移4個電子，根據得失電子守恒，被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為3∶4；30.(2023年湖北卷)學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：(1)銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。具支試管防倒吸(2)銅與過量H2O2反應的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為____________________________；產生的氣體為_______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是_____________________________。Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2OO2既不是氧化劑，又不是還原劑CuO2溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色72%解析：(1)由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；(2)根據實驗現象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發生反應，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產生的氣體為O2；在銅和過氧化氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發生變化，故從氧化還原角度說明H+的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑；31.(2023年海南卷)鈹的氧化物廣泛應用于原子能、航天、電子、陶瓷等領域，是重要的戰略物資。利用綠柱石(主要化學成分為(Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和Fe2O3)生產BeO的一種工藝流程如下。回答問題：(1)Be3Al2Si6O18中Be的化合價為_______。(2)粉碎的目的是___________________________________________；殘渣主要成分是_______(填化學式)。+2增大反應物的接觸面積加快反應速率，提高浸取率SiO2(3)該流程中能循環使用的物質是_____________(填化學式)。(4)無水BeCl2可用作聚合反應的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600~800℃制備BeCl2的化學方程式為_____________________________________。(5)沉鈹時，將pH從8.0提高到8.5，則鈹的損失降低至原來的_______%。(NH4)2SO410解析：綠柱石煅燒生成氧化物，濃硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，殘渣是SiO2，加硫酸銨調節pH=1.5除去鋁離子，加入氨水調節pH＝5.1除去鐵離子，再加入氨水到pH＝8.0生成Be(OH)2沉淀，濾液硫酸銨循環利用。(1)按照正負化合價(2)粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率；殘渣的成分是不溶于酸的SiO2；代數和為0，Be的化合價為+2價；(3)最后的濾液中的硫酸銨可以在除鋁步驟中循環利用；32.(2023年浙江6月選考)某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([Al2(OH)aClb]m，a＝1～5)按如下流程開展實驗。請回答：(1)步驟1所得濾液中主要溶質的化學式是___________。(2)下列說法不正確的是___________。A.步驟I，反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現所需反應溫度B.步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質C.步驟Ⅲ，為減少Al(OH)3吸附的雜質，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌D.步驟中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制產品鹽基度NaAlO2C(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是___________；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是____________________________________________________。(4)測定產品的鹽基度。Cl－的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于錐形瓶中，調pH＝6.5～10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動下，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNO3標準溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(Al3+)＝0.1000mol·L-1。蒸發皿酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導致產品鹽基度不均勻①產品的鹽基度為___________。②測定Cl－過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結果，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。0.70pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重鉻酸跟，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應，導致消耗的硝酸銀偏多解析：鋁土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2，向鋁土礦中加氫氧化鈉溶液，得到難溶性鋁硅酸鹽、偏鋁酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，過濾，濾液中主要含偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁沉淀，分為兩份，一份加入鹽酸得到氯化鋁，將兩份混合得到聚合氯化鋁溶液，加熱得到聚合氯化鋁固體??(1)根據題中信息步驟1所得濾液中主要溶質的化學式是NaAlO2；故答案為：NaAlO2。(2)A．步驟I，反應所學溫度高于100℃，因此反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現所需反應溫度，故A正確；B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液，有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質，故B正確；C．步驟Ⅲ，洗滌時不能需對漏斗中的沉淀充分攪拌，故C錯誤；D．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通過控制Al(OH)3和AlCl3的投料比來控制產品鹽基度，故D正確；綜上所述，答案為：C。②測定Cl－過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結果，原因是pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重鉻酸跟，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應，導致消耗的硝酸銀偏多；故答案為：pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重鉻酸跟，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應，導致消耗的硝酸銀偏多。33.(2022年全國乙卷)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：(1)由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO4?5H2O中，會出現少量白色固體，原因是

。分液漏斗和球形冷凝管CuSO4?5H2O風化失去結晶水生成無水硫酸銅(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學式)。(4)Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，寫出反應的化學方程式

。(5)Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應采取

的方法。(6)Ⅲ中應采用________進行加熱(7)Ⅳ中“一系列操作”包括

。CuO3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑分批加入并攪拌水浴冷卻結晶、過濾、洗滌解析：取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸()溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。(1)由CuSO4?5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質量的CuSO4?5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CuSO4?5H2O含結晶水，長期放置會風化失去結晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀。(4)草酸和碳酸鉀以物質的量之比為1.5∶1發生非氧化還原反應生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依據原子守恒可知，反應的化學方程式為：3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。(5)為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌。(6)Ⅲ中將混合溶液加熱至80～85℃，應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。(7)從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。34．(2022年海南卷)膽礬(CuSO4?5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下。回答問題：(1)步驟①的目的是_______。(2)步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成_______(填化學式)污染環境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應的化學方程式為

。除油污SO2Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O(4)經步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是

。(5)實驗證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2，理由是

。ⅱ.乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I－氧化為I2，寫出乙同學的實驗方案及結果___________________________________________________________________________(不要求寫具體操作過程)。膽礬晶體易溶于水溶液C經步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入I－，不能被氧化解析：由流程中的信息可知，原料經碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均轉化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾后得到膽礬。(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去原料表面的油污。(2)在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發生反應生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應的化學方程式為Cu＋H2O2+＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。(4)膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是：膽礬晶體易溶于水，用水洗滌會導致膽礬的產率降低。(5)ⅰ.H2O2常溫下即能發生分解反應，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I-氧化為I2，理由是：溶液C經步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。ⅱ.I－氧化為I2時溶液的顏色會發生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I-氧化為I2，較簡單的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I－的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當的沉淀劑將其轉化為難溶物，如加入Na2S將其轉化為CuS沉淀，因此，乙同學的實驗方案為取少量濾液D，向其中加入適量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量KⅠ溶液；實驗結果為：上層清液不變色，證明I－不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+將I－氧化為I2。35.(2021年全國甲卷)膽礬(CuSO4?5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業廢銅焙燒得到的CuO(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量。回答下列問題：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標號)。A.燒杯B.容量瓶C.蒸發皿D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為

，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優點是

。AC不會產生二氧化硫且產生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)解析：(1)制備膽礬時，根據題干信息可知，需進行溶解、過濾、結晶操作，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為

；直接用廢銅和濃硫酸反應生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實驗方案具有的優點是：不會產生二氧化硫且產生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)；(3)待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3?H2O調pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發、冷卻結晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是

，煮沸10min的作用是

。(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為m1，加入膽礬后總質量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變為白色，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為m3。根據實驗數據，膽礬分子中結晶水的個數為_______(寫表達式)。過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾(5)下列操作中，會導致結晶水數目測定值偏高的是_______(填標號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽礬迸濺出來①③考點一、鎂、鋁單質的性質1.鎂、鋁的結構和存在鎂、鋁分別位于元素周期表的第____周期____族和_____族，原子結構示意圖為________和________，它們都是活潑的金屬，在自然界中全部以_______的形式存在。____是地殼中含量最多的金屬元素。三ⅡAⅢA化合態鋁核心知識梳理2.鎂、鋁單質物理性質比較(1)相同點：均為_____色有金屬光澤的固體，有良好的_____性、導電性和導熱性等，密度、硬度均較____。(2)不同點：鋁的熔點比鎂____，硬度比鎂____。銀白延展小高大

鋁鎂能與非金屬單質反應①與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜②與氯氣加熱反應：_______________________①在空氣中燃燒發出耀眼____光②與氮氣反應：_____________________與水反應反應很困難與沸水反應：_______________________________3.對比掌握鎂、鋁的化學性質2Al＋3Cl2白3Mg＋N2Mg＋2H2O與酸反應①與H＋：__________________________②在冷的濃硫酸、濃硝酸中________________________________，相同條件下，反應速率比Al____與堿反應___________________________________不反應與某些氧化物反應與Fe2O3的鋁熱反應：__________________________能在CO2中燃燒：________________________2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑鈍化Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑快2Al＋2OH－＋2H2O===＋3H2↑2Al＋Fe2O32Mg＋4．從海水中提取鎂(1)工藝流程Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑

(1)鎂在空氣中燃燒，可與空氣中的O2、N2及CO2反應，所得固體產物可能是MgO、Mg3N2、C的混合物。(2)Na、Mg等活潑金屬著火，不能用CO2滅火。(3)MgCl2·6H2O加熱脫水制取無水氯化鎂時，要在HCl的氣流中進行。主要目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加熱分解得到MgO。(4)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。(5)鎂、鋁在空氣中易形成致密的氧化膜，不用密封保存。智能提升教材實驗再回首實驗操作用坩堝鉗夾住一小塊在空氣中久置的鋁箔(厚度約為0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(或在酸中處理后，用水洗凈)的鋁箔，再在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動實驗現象加熱后，鋁箔發紅，蜷縮熔化且失去金屬光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著實驗1：鋁與氧氣反應特別提醒：常溫下，活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，但有的氧化膜致密，可以保護內部的金屬不會繼續被氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜，因此鎂、鋁可在空氣中保存；有的氧化膜疏松，不能保護內部金屬，如鐵表面形成的鐵銹。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用Ⅰ對，Ⅱ對，有課堂反饋：下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是(

)√C海嘯使水源發生污染可用明礬進行消毒和凈化因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性Ⅰ對，Ⅱ錯，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應Ⅰ錯，Ⅱ對，無解析：A項，金屬鋁及鋁表面的氧化物Al2O3可以與酸發生反應，也可以與強堿溶液發生反應，因此鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物，所以Ⅰ對，Ⅱ對，二者有因果關系，正確；B項，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是由于鋁箔表面的氧化物Al2O3熔點高達2050℃，Al2O3不能熔化，因此鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因此Ⅰ對，Ⅱ錯，二者沒有因果關系，錯誤；C項，海嘯使水源發生污染可用明礬進行凈化是因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，使水中懸浮的固體形成沉淀，從而達到凈化水的目的，但是該物質沒有消毒作用，Ⅰ錯，Ⅱ對，二者有因果關系，錯誤；D項，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸，是由于鐵和鋁在室溫下遇濃硫酸或濃硝酸被氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止反應的繼續進行，Ⅰ對，Ⅱ錯，二者沒有因果關系，錯誤。(2)原理：利用Al的______性較強，高溫下把金屬氧化物中的金屬置換出來。還原實驗2：鋁熱反應(1)鋁熱反應的實驗裝置及試劑作用：(3)現象①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發生劇烈的反應；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。(4)應用①冶煉難熔金屬，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。注意：引發鋁熱反應的操作是加少量KClO3，插上鎂條并點燃。4Al3＋＋12e－===4Al

6O2－－12e－===3O2↑

注意：電解Al2O3時Na3AlF6的作用是作助熔劑。重難點突破化工流程：鋁土礦中提純Al的基本流程鋁土礦冶煉金屬鋁的方法及步驟

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。1．堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出①、③兩步驟中可能發生反應的離子方程式。________________________________________________________________________________