第一節

鐵及其化合物第三章鐵金屬材料第3課時物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量應用于方程式的計算01鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的計算02化學方程式計算中常用解題技巧0304

考點

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突破ExamPointsBreakthrough鞏固提升EPB考點突破01物質的量應用于化學方程式的計算【情境】以Na與H2O的反應為例：【問題探究】從以上例子可以得出：(1)任意物質的粒子(構成粒子，下同)數目之比等于

之比。(2)同一種物質任意狀態的粒子數目之比等于

之比。(3)化學方程式中，

之比＝各物質的

之比＝各物質的粒子數目之比。(4)化學方程式除可以表示反應物、生成物的粒子數目關系和質量關系外，還可以表示它們的物質的量關系，如H2＋Cl22HCl可表示1molH2與1molCl2完全反應生成

。物質的量物質的量化學計量數物質的量2molHCl歸納總結1．物質的量應用于化學方程式計算的解題步驟2．物質的量在化學方程式計算中的應用題的解題思維流程3．物質的量應用于化學方程式計算的常用規律(1)任意物質，微粒數之比等于物質的量之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)。(2)在同溫、同壓下，氣態物質的微粒數之比等于物質的量之比，等于體積之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)＝V(A)∶V(B)。(3)任意狀態的同一種物質，微粒數之比等于物質的量之比，等于質量之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝m1(A)∶m2(A)。(4)同一種氣態物質，在同溫、同壓下，微粒數之比等于物質的量之比，等于體積之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝V1(A)∶V2(A)。

易錯點(1)書寫格式規范化：在根據化學方程式計算的過程中，各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數據的運算要公式化并帶單位。(2)單位運用對應化：根據化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。(3)如果兩種反應物的量都是已知的，求解某種產物的量時，必須先判斷哪種物質過量，然后根據不足量的物質進行計算。

課堂練習1．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應，計算：(1)參加反應的Al的物質的量。(2)所得溶液的物質的量濃度(反應前后溶液體積不變)。(3)生成H2的體積(標準狀況)(寫出解題步驟)。EPB考點突破02鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的計算【情境】鋁與鹽酸、NaOH溶液反應的化學方程式：【問題探究】①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1．等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，消耗HCl和NaOH的物質的量有什么關系？【解析】等量的Al分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，消耗HCl和NaOH的物質的量之比為3∶1。2．等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成H2的量有什么關系？【解析】相同狀況下，產生H2的體積之比為1∶1。3．足量的鋁與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和NaOH反應，生成H2的量又有什么關系？【解析】足量的鋁與等物質的量的HCl和NaOH反應，相同狀況下產生H2的體積之比為1∶3。歸納總結鋁與酸、堿溶液反應生成H2的定量關系

課堂練習1．已知濃度均為2.4mol?L-1的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液各取100mL，分別加入6.75g的金屬鋁充分反應，則產生氫氣的體積之比為A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．4：52．甲、乙兩燒杯中分別裝有等體積、等物質的量濃度的硫酸和氫氧化鈉溶液，現向兩燒杯中各加入等物質的量的鋁，在相同狀況下生成氫氣的體積之比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是(

)A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量【解析】選B設Al與硫酸、氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的體積分別為V甲、V乙，由化學方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，若兩個燒杯中鋁均不足，則鋁完全反應，產生氫氣的體積比V甲∶V乙＝1∶1；若兩種情況下鋁均過量，則硫酸和氫氧化鈉均完全反應，產生氫氣的體積比V甲∶V乙＝2∶3；現在氫氣的體積比V甲∶V乙＝5∶6，則甲燒杯中鋁過量，硫酸完全反應，乙燒杯中鋁完全反應，氫氧化鈉過量。EPB考點突破03化學方程式計算中常用解題技巧【情境】將5.1gMg-Al合金投入250mL2mol/L鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應，又加入4mol/LNaOH溶液VmL，得到的沉淀最多為13.6g，則V＝________。【問題探究】歸納總結方法一守恒法方法二關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式”。(1)根據化學方程式確定關系式寫出發生反應的化學方程式，根據量的關系寫出關系式。例如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。發生反應的化學方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。則關系式為3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。(2)根據原子守恒確定關系式上述例子中也可直接根據碳原子守恒得出CO～CaCO3。(3)根據溶液呈電中性確定關系式如Na2SO4溶液中存在關系式：2Na＋～SO。方法三差量法方法四合金成分測定的方法合金成分的測定分為定性和定量兩個方面。(1)定性分析時，可通過觀察合金的顏色或測定合金的密度大致判斷金屬的種類。(2)定量分析時，可通過加酸、堿溶液驗證合金的種類，對合金的成分作精確判斷，再通過氣體、沉淀的測量實現合金成分的定量測定。在加酸檢驗合金的成分時，常用的分析過程為：歸納總結合金成分的計算方法解答這類問題要明確金屬的性質(與酸、堿反應放出氫氣等)。如Mg-Al合金在稀酸中溶解，這就要熟記Mg、Al與稀酸的反應，由Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑知Mg～H2，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑知2Al～3H2，根據放出H2的量與金屬的對應比例，可迅速作答。特別是鋁合金溶于NaOH溶液中這類問題，首先明確Al與NaOH溶液的反應：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al～3H2，可由這一關系得出Al的量，然后再確定鋁合金中其他成分的量。

課堂練習1．(關系式法)將5.0gCaCO3加入足量鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的炭中充分反應，得到氣體的體積(標準狀況下)為()A．1.12L B．2.24LC．11.2L D．22.4L2．(守恒法)在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體6.72L，生成物NaAlO2的物質的量濃度為(假定反應前后，溶液體積不變)()A．1mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1EPB考點突破04鞏固提升01練習與應用1．等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是(

)A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3練習與應用022．4molFe和3molCl2完全反應，生成FeCl3的物質的量是(

)A．2mol B．3molC．4mol D．1mol03練習與應用練習與應用044．鐵粉可在高溫下與水蒸氣反應，若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g，則參加反應的鐵粉的物質的量是()A．0.5mol B．1molC．1.5mol D