景博高中2020-2021學年第二學期高三年級第二次模擬考試理綜化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Co-59一、選擇題(每題6分)7.化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．含4%硅的硅鋼具有很高的導磁性，可用作變壓器鐵芯B．為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入75%酒精C．“西氣東輸”中的“氣”是指液化石油氣D．柴油和生物柴油的主要成分都是烴類8.海洋具有十分巨大的開發潛力。下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．海水曬鹽的過程中只涉及化學變化B．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能C．將Br-轉變為Br2是海水提溴中關鍵的化學反應D．從海水制得的氯化鈉除食用外，還可用于氯堿工業以制備金屬鈉9.無法達到相應實驗目的的是10.花椒毒素的一種中間體結構簡式如圖：，下列有關該中間體的說法錯誤的是A.分子式為C13H7O4 B.分子中所有原子不可能共平面C.能發生水解反應 D.分子中含有4種官能團11.據文獻報道，某反應的反應歷程如圖所示：下列有關該歷程的說法錯誤的是A.總反應化學方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2OB.是中間產物C.是催化劑D屬于分解反應研究發現，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.加入降低了正極反應的活化能B.電池工作時正極區溶液的降低C.被完全氧化時有被還原D.負極反應為13.X、Y、Z、R、W、Q為原子序數依次增大的短周期元素，其中X與W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q與Y同主族，W與Q同周期。已知常溫下單質X與W的狀態不同，R的核電荷數是Y的最外層電子數2倍，化合物QY是第三代半導體材料的典型代表。則下列推斷中正確的是A.由X、Z、R三種元素組成的化合物一定是共價化合物B.Q與R形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是：W＞Q＞Z＞RD.元素的非金屬性由強到弱的順序是：R＞Z＞Q＞Y二、非選擇題26.(14分)陶瓷工業中鈷系色釉具有呈色穩定、呈色強度高等優點，利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質)制備碳酸鈷的工藝流程如下：(1)“濾液①”主要成分是__________；“操作②”的分離方法是________。(2)“酸溶”中H2O2的作用是________________；若用Na2S2O3代替H2O2則有兩種硫酸鹽生成，寫出Na2S2O3在“酸溶”時發生的化學方程式：_____________________________________。(3)已知鈷、鋰在有機磷萃取劑中的萃取率與pH的關系如右圖所示，則有機磷萃取時最佳pH為_____________。(4)Co2+萃取的反應原理如下：Co2++2HR(有機層)=CoR2+2H+，則從有機相中分離出CoSO4需向有機溶劑中加入以下哪種試劑___________(填選項)。A．H2SO4B．NaOHC．Co(OH)2D．HR(5)“沉鈷”時Na2CO3的滴速過快或濃度太大，都會導致產品不純，請分析原因：__________________________________________。(6)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為24.1g，CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為___________。27．(15分)我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環綠色工藝流程：某校化學興趣小組根據該流程在實驗室中進行實驗。回答下列問題：(1)用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應”。①裝置A中的橡皮管a的作用是________________________。②裝置B中加入CCl4的目的是________________________。③裝置C中的試劑b是______。(2)在“二次反應”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有________________________。(3)用以下實驗裝置圖進行流程中的“煅燒(350℃)”。①煅燒時，要邊加熱邊通氮氣，理由是_________________________________。②依據該流程的閉路循環綠色特點，“一次反應”與“煅燒(350℃)”的實驗中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是___________溶液。(4)測定產品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定，測得的實驗數據如下表：序號1234標準溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00所得產品硫酸氫鈉的純度為______________(以百分數表示，保留三位有效數字)。(5)分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應的化學方程式：___________________________________________。28．(14分)羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH作催化劑，分別以CO和CO2為碳源，與H2S反應均能產生COS，反應如下：反應I：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)反應Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)(1)以CO為碳源制COS反應分兩步進行，其反應過程能量變化如圖所示。CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)ΔH=___________。②決定COS生成速率的步驟是___________(填“第1步”或“第2步”)。(2)在密閉容器中按下表投料，分別發生反應Ⅰ和反應Ⅱ(N2不參與反應)，反應時間和壓強相同時，測得COS的物質的量分數隨溫度變化關系如下圖實線所示(虛線表示平衡曲線)。反應Ⅰ反應Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物質的量分數/%11981198①已知相同條件下，反應Ⅰ速率比反應Ⅱ快。反應Ⅰ的平衡曲線是_________(填標號)。800～1200℃時，曲線d中COS物質的量分數不斷增大，原因是______________________。②下列說法正確的是___________(填標號)。A．降低反應溫度，CO和CO2的平衡轉化率均增大B．該實驗中，900℃時，反應Ⅰ的COS生成速率大于分解速率C．恒溫恒容下反應Ⅱ達到平衡后，增大N2的體積分數，平衡正向移動D．選用合適的催化劑均能增大反應Ⅰ和反應Ⅱ的COS的平衡產率③A點對應的平衡體系中，H2S的轉化率為___________，該溫度下反應的平衡常數K=___________________(寫計算式)。(3)用COS處理過的糧食食用前需水洗，水洗時COS轉化為兩種氣體，該反應的化學方程式為______________________________________________。35．(15分)銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)在元素周期表的分區中，銅屬于________區，與銅處于同一周期且最外層電子數相同的元素的基態原子共有________種。(2)下列現代分析手段中，可用于檢驗水中痕量銅元素的是__________(填標號)。A．X射線衍射B．原子光譜C．質譜D．紅外光譜(3)在CO分子中，C與O之間形成______個σ鍵、______個π鍵，在這些化學鍵中，O原子共提供了______個電子，過渡金屬與O形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數規則。根據此規則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物中，______。(4)CuCl2可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物，其結構簡式如圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為__________，1mol該有機配體與Cu(Ⅱ)形成的配位鍵為______mol。(5)銅催化烯烴硝化反應時會產生NOeq\o\al(+,2)。鍵角：NOeq\o\al(+,2)______NOeq\o\al(-,2)(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_____________________________________。(6)近期我國科學家合成了一種電化學性能優異的銅硒化合物，其晶胞結構如圖所示。該銅硒化合物的化學式為___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，則_____(填“①”或“②”)為Cu2+。36.(15分)熱塑性樹脂尼龍-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B中官能團的名稱為___________。(2)己二酸與己二胺生成尼龍－66的反應類型為___________。(3)C的名稱是___________，由1，4－二氯丁烷生成C的化學方程式為___________。(4)1molE與足量的濃溴水反應，最多可以消耗___________molBr2。(5)具有一種官能團的W是已二酸()的同分異構體，1molW與足量銀氨溶液反應生成4molAg，符合條件的W共有___________種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________(任寫一種)。(6)參照上述合成路線，以對二氯苯為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：___________。景博高中二模化學參考答案78910111213ACDAABC26．(14分)(1)NaAlO2分液(各1分，共2分)(2)作還原劑或將鈷元素還原為二價鈷(2分)4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O(2分)(3)5.3至6區間(或5.5左右)(2分)(4)A(2分)(5)Na2CO3的滴速過快或濃度太大，會使溶液堿性增強而產生Co(OH)2(2分)(6)Co3O4(2分)27．(15分)(1)平衡氣壓，使氨水能順利滴加(2分)防止溶液倒吸(1分)飽和NaHCO3溶液(2分)(2)燒杯、玻璃棒、漏斗(2分)(3)排出分解產生的氨氣，防止氨氣重新與硫酸氫鈉反應(2分)Na2SO4(2分)(4)96.0%(2分)(5)Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3(2分)28．(14分)(1)-11.3kJ/mol(2分)第1步(1分)(2)①a(1分)溫度升高，反應速率加快，相同時間內生成的COS物質的量增多，物質的量分數不斷增大(2分)②AB(2分)③3%(2分)eq\f(0.032,(1-0.03)2)或eq\f(0.032,0.072)(2分)(3)COS+H2O=CO2+H2S(2分)35．(15分)(1)ds2(各1分，共2分)(2)B(1分)(3)1、2、4、4(共4分，各1分)