最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥期末復習試卷可編輯（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是選項物質所含雜質除去雜質的方法ACO2CO將氣體點燃BCaO固體CaCO3溶解，過濾，蒸發，結晶CFeCl2溶液CuCl2加入過量鐵粉，充分反應后過濾DMgCu加入過量的稀硫酸并過濾A．A B．B C．C D．D2、如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響)。則滴管和燒瓶中用試劑可能是選項甲乙A稀硫酸和銅片水和CO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸銀溶液和HClA．A B．B C．C D．D3、下列有關敘述對應的化學方程式、所屬反應類型都正確的是A．稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O復分解反應B．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2置換反應C．鋁在空氣中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3化合反應D．高爐煉鐵原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2還原反應4、區分下列各組物質的兩種方法都正確的是選項ABCD區分的物質硝酸銨和氯化鉀稀硫酸和稀鹽酸黃銅和黃金氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸鋇溶液滴加硝酸銀溶液測pH方法二觀察顏色加入硝酸銀溶液加稀鹽酸，觀察加入稀鹽酸觀察A．A B．B C．C D．D5、《周禮》記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼，主要成分為CaCO3），并把這種灰稱為“蜃”。東漢蔡倫改進后的造紙術，第一步漚浸樹皮的堿液可用“蜃”與水混合制得。“蜃”的主要成分是A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO36、下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫充分煅燒B除去CuO中少量的C隔絕空氣充分灼燒C鑒別氧氣與氮氣將帶火星木條分別放入氣體中，觀察現象D鑒別過氧化氫溶液和水分別加少量二氧化錳粉末，觀察現象A．A B．B C．C D．D7、下列物質的鑒別方法正確的是物質選用的方法或試劑A空氣、氧氣和氮氣帶火星的木條B鐵粉和二氧化錳觀察顏色C雙氧水和水加二氧化錳D氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液無色酚酞溶液A．A B．B C．C D．D8、除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是A．N2（O2）：通過灼熱的銅網 B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再過濾C．CuO（木炭粉）：在空氣中灼燒 D．CO（CO2）：通過灼熱的木炭層二、填空題（每小題4分，共計20分）1、化學就在我們身邊，用你所學的化學知識來解決生活問題。（1）人的胃液里含有適量鹽酸，服用含MgCO3的抗酸藥物治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為_________；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，嚼碎后服用的優點__________；還有一些人因胃酸過少影響消化，建議他多食___________性食物。（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥劑，用化學方程式表示干燥原理__________。（3）用濃氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳氣體__________。（4）用稀硫酸將含有氫氧化鈉的廢水__________。2、燒水的鋁壺中常結有一層水垢［水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］,用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是_________，___________若鹽酸的用量過多，一會損壞鋁壺，原因是（寫化學方程式）__________。3、鹽的通性（1）鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)反應類型：置換反應如：____（2）鹽+酸→新鹽+新酸(滿足復分解反應的條件)反應類型：復分解反應(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)如：_____（3）鹽+堿→新鹽+新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)反應類型：復分解反應如：____（4）鹽+鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)反應類型：復分解反應如：_____4、從C、CO、CO2、CH4、CaCO3五種物質中選用適合的物質填空：（1）從類別角度：SO2與CO2具有相似的化學性質，則下列物質中能與SO2反應有(填標號)。A．水 B．澄清石灰水 C．鹽酸（2）從組成角度：C6H6與_______的組成元素完全相同，它們都具有可燃性，且燃燒產物相同。寫出C6H6完全燃燒的化學方程式：__________。（3）從變化角度：“→”表示一步完成的化學反應。若組成乙物質的元素種類多于甲物質，選擇相應物質于方框內完成下列轉化。分別寫出轉化②和③反應的化學方程式：②_______，③______。5、寫出下列物質的化學式：（1）俗名為火堿、燒堿、苛性鈉的堿______。（2）胃液里含有的一種酸______。（3）常用于作建筑材料的一種堿______。（4）常用于汽車電瓶的一種酸______。（5）日常生活中焙制糕點所用發酵粉主要成分之一的一種鹽______。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、高溫煅燒100克含CaCO390%的石灰石一段時間后停止加熱。反應過程中有如圖所示關系：（1）反應生成的二氧化碳質量為______g。（2）求剩余固體中CaO的質量分數（計算結果保留到0.1%）；（3）結合計算判斷C點固體中含的物質有______。（填化學式）2、石灰石是常見的非金屬礦產，也是用途極廣的寶貴資源，我國石灰石產量也早是世界第一、現有22g石灰石某樣品，將200g稀鹽酸分四次加入樣品中（雜質不溶于水，也不與酸發生反應）。如表是實驗數據的記錄：請根據的實驗數據完成下列問題：加入稀鹽酸/g50505050燒杯內剩余固體的質量/g1610m2（1）數據m的值為______；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為______；22g石灰石樣品中CaCO3，質量為______。（3）第四次加入稀鹽酸后所得溶液中氯化鈣的質量分數是多少？（該問寫出計算過程，結果保留0.1%）3、某化工產品的成分是碳酸鈣、氫氧化鈣和硫酸鋇，現取該化工產品樣品20g放入錐形瓶內，向其中加適量水，振蕩，然后再向錐形瓶中滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）CaCO3由________元素組成，其中C元素與O元素的原子個數比為_________。（2）剛開始加入稀鹽酸時，并沒有CO2產生，原因是________；（3）求該樣品中鈣元素的質量分數（寫出計算過程）。4、取200g碳酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）反應生成CO2氣體的質量是______g；（2）反應后溶液的質量是______g；（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）5、同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），反應結束后剩余固體的質量為75.6g。（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為_____g。（2）根據反應的化學方程式求該石灰石中CaCO3的質量為多少？寫出計算過程。6、某化學課外小組對熟石灰樣品進行檢測，發現該樣品中含有氫氧化鈣和碳酸鈣兩種物質，為測定兩種物質的含量，小組同學稱取8.7g樣品放入質量為41.3g的燒杯中，再向燒杯中加入稀鹽酸，邊加邊攪拌且每步都充分反應。反應過程中產生氣體質量的部分實驗數據、燒杯及其中物質總質量變化的圖象如下所示：加入稀鹽酸的質量/g406575產生氣體的質量/g1.12.22.2（1）8.7g樣品與稀鹽酸完全反應產生氣體的質量是_______g。（2）8.7g樣品中碳酸鈣的質量分數是_______。(結果精確至0.1%)（3）以上三次的實驗數據中，只有一次加入的稀鹽酸與燒杯中物質恰好完全反應。①如圖圖象中a的數值是_______。②求該實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數______。(寫出計算過程)7、小明取稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據實驗測得的數據繪出圖，其中縱坐標是溶液中的pH，橫坐標表示的是加入碳酸鈉溶液的質量。試回答下列問題：（1）AB段發生的化學反應方程式為___________。（2）B點含有的溶質___________。（3）若A點對應的橫坐標為20，B點對應的橫坐標為60時，求B點時溶液中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程）8、為了測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，童童同學進行了如下實驗。（1）求混合物中發生反應物質的質量（X）的比例式為______；（2）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比為______；（3）用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的質量為______；（4）求蒸發掉100g水后，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）9、工業上通過煅燒石灰石制取二氧化碳，現有12.5噸含碳酸鈣80%的石灰石，理論上可以制得的二氧化碳的質量是多少？四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、人們在端午節有吃皮蛋的習俗。某化學小組的同學查閱資料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、純堿和食鹽。同學們向這三種物質中加入適量水，充分攪拌，過濾，對濾液中溶質的成分進行探究。小組同學討論后一致認為，濾液中的溶質一定含有NaCl和______。（寫化學式）（提出問題）濾液中還可能含有哪些溶質呢？（作出猜想）小林認為：還含有Ca（OH）2小方認為：還含有Na2CO3小華認為：還含有Ca（OH）2和Na2CO3（交流討論）經過進一步討論，大家認為小華的猜想不合理，原因是：______。（用化學方程式表示）（實驗探究）實驗操作實驗現象實驗結論小林：取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸______小方的猜想正確小方：取少量濾液于試管中，滴加______溶液產生白色沉淀小方的猜想正確小華：取少量濾液于試管中，滴加Na2CO3溶液無明顯現象小方的猜想正確（交流談論）同學們認為，通過小華的實驗不足以得出其結論。（繼續探究）小明也取少量濾液于試管中，滴加少量稀鹽酸，卻沒有看到明顯現象，小明對此深感疑惑。（解釋評價）經老師的指導和大家的認真思考后終于找出了原因是______。最后，老師對同學們這種嚴謹的科學態度給予了充分的肯定。2、請回答下列問題。（1）氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業。分別配制20.0g5%、10%和20%的氫氧化鈉溶液，以下操作合理的是_____（填序號）。A．稱量前，在天平左、右兩個托盤上分別墊兩張濾紙，將氫氧化鈉放在紙上。B．用20mL量筒量取水并仰視讀數C．盛放溶液的試劑瓶為細口瓶且貼上標簽（2）在生活、生產中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現。在實驗課上，發現有部分中和反應現象并不明顯。（提出問題）以氫氧化鈉溶液與稀硫酸為例，如何證明它們發生中和反應了呢？（設計實驗）方案一：甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應，進行了下列操作。①步驟一、取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2﹣3滴無色酚酞試液；步驟二、用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到______現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。（實驗反思）②乙同學取適量甲同學實驗后的溶液于試管中繼續探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應的是_____。A．滴一滴稀硫酸，溶液呈無色B．滴一滴稀硫酸，溶液呈紅色C．滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色D．滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色方案二：有同學認為，可以通過檢驗是否有硫酸鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與硫酸的反應，于是用玻璃棒蘸取甲同學實驗后的溶液放在酒精燈上蒸干，發現有白色固體析出，從而得出結論：氫氧化鈉溶液確實與硫酸反應生成了硫酸鈉。（提出質疑）③同學們立即表示反對，白色固體會不會是氫氧化鈉呢？大家經過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗白色固體成分，下列藥品可行的是_____。A．CuSO4溶液B．稀鹽酸C．FeCl3溶液D．稀硫酸（拓展延伸）還有同學想到中和反應生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應。（查閱資料）Ⅰ、變色硅膠吸水后由藍色變為紅色。Ⅱ、無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。同學們經過討論設計了下列三個實驗如圖。（3）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是_____。（4）造成丙中U型管左側液面降低、右側液面升高的原因有：氫氧化鈉固體溶于水放熱或者______。（再次探究）某同學提出利用數字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程。他用圖1裝置，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（5）圖1燒杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶質是_____(化學式)，發生的化學反應的實質為____；（6）下列說法錯誤的是_____；A．圖2中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉B．圖2中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加C．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應（7）丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象。于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發生，你覺得肯定不可行的是______。A．無色酚酞試液B．氯化鉀溶液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鎂固體（反思總結）在老師的指導下，同學們終于找到了證明中和反應發生的方法，主要通過三條途徑：①證明反應物被反應掉了；②證明有新的物質生成；③通過是否有熱量變化來判斷。3、某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道鹽酸是否過量。于是他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內溶液中的溶質成分進行了探究。（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？（猜想與假設）猜想一：CaCl2；猜想二：(1)___________。猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2（交流討論）(2)同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是___________(用化學方程式表示)。（實驗設計）同學們設計了如下實驗方案，請完成下列表格。操作步驟實驗現象實驗結論方案一取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確酚酞變紅色(3)___________正確方案二取少量燒杯內的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量(4)___________猜想二正確（反思交流）(5)方案一不能證明猜想一是否正確，理由是___________；若要完善此方案，可將酚酞溶液換成___________。（拓展與應用）(6)實驗證明猜想二正確，要使燒杯內溶液的溶質只含有CaCl2，需要除去雜質，其中一種方法是向燒杯中加入過量的___________，然后過濾。(7)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示：①由圖可知，鹽酸與氫氧化鈣溶液發生的中和反應是___________。(填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”)反應。②B點對應溶液中的溶質是___________(填化學式)。③B到C的過程中溶液的pH逐漸___________(填“增大”、“減小”或“無變化”)。4、某同學在做酸堿中和反應的實驗時，向NaOH溶液中滴加鹽酸時，觀察到有氣泡產生的實驗現象，由此得出NaOH溶液已經變質的結論。并對該變質的NaOH溶液開展了以下探究：（提出問題）該NaOH溶液是全部變質還是部分變質呢？（猜想與假設）猜想1：NaOH溶液部分變質。猜想2：NaOH溶液全部變質。（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。（實驗探究）實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩有白色沉淀生成說明原溶液中一定含有___________。（填化學式）（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變為___________說明原溶液中一定含有氫氧化鈉（實驗結論）：氫氧化鈉溶液部分變質。（評價與交流）（1）敞