2024—2025學年高中畢業班階段性測試(三)化學可能用到的相對原子質量：H1

C12

O16

Al27

S32

Cl35.5

Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物穿越歷史，一路走來，見證了中華文明的日漸昌盛。下列文物的主要成分判斷錯誤的是選項AB文物圖片及名稱主要成分蛋白質合金選項CD文物圖片及名稱主要成分陶瓷金屬A．A B．B C．C D．D2．下列化學用語表達正確的是A．丙烷分子的空間填充模型：B．溶液中的水合氯離子：C．HClO的電子式：D．正丁烷的結構簡式：3．化學創造美好生活。下列生產活動中，與相應化學原理不相符的是選項生產活動化學原理A用化學方法在鋼鐵表面進行發藍處理表面生成一層致密的Fe3O4保護膜B冬季來臨時，用石灰漿涂抹樹皮石灰漿吸收空氣中的CO2可減少植物的光合作用C小蘇打可用作饅頭、餅干的膨松劑小蘇打中和酸且受熱易分解產生氣體D埋在地下的鐵質金屬管道用導線連接一塊鎂塊犧牲陽極法保護金屬A．A B．B C．C D．D4．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是A．比較Fe與Cu的金屬活動性強弱B．分離膠體和NaCl溶液C．探究鐵的析氫腐蝕D．用乙醇提取溴水中的溴A．A B．B C．C D．D5．ClO2(熔點為-59℃、沸點為11℃)易溶于水和堿溶液。堿性溶液中的ClO2與Na2O2反應能制備NaClO2：。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LClO2分子中氧原子數為NAB．生成16gO2時，該反應轉移電子數為NAC．1L1mol?L-1NaClO2溶液中數為NAD．0.5molNa2O2固體中陰離子數為NA6．下列離子方程式書寫正確的是A．“84”漂白液的生效原理：B．向溶液中通入過量：C．向溶液中滴加過量鹽酸：D．溶液和堿性溶液混合制納米級銀粉：7．近日，中國科學技術大學團隊實現了轉化制高純度L-山梨糖(結構如圖所示)，為克服自然光合作用的局限性提供了一條有前景的途徑。已知：手性碳原子是指與四個各不相同的原子或原子團相連的碳原子。下列敘述正確的是A．含有羥基、羧基B．L-山梨糖與葡萄糖互為同分異構體C．通過油脂的水解反應也能獲得L-山梨糖D．含有5個手性碳原子8．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Z與X、W相鄰，Y、W兩種元素能形成如圖所示結構的陰離子。下列敘述錯誤的是A．簡單氫化物的還原性： B．簡單離子半徑：C．最高價含氧酸酸性： D．上述陰離子中Y元素均顯＋4價9．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行與溶液是否反應的相關實驗探究。某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象(尾氣處理裝置未畫出)：①將甲中Y形試管向左傾斜使反應發生，一段時間后，乙中無明顯現象；②將丙中Y形試管向左傾斜使反應發生，一段時間后，乙中有大量沉淀產生。下列敘述正確的是A．實驗前可用稀鹽酸和溶液檢驗是否變質B．甲裝置中用98%濃硫酸制備效果更好C．乙裝置中產生沉淀的離子方程式可能為D．丙裝置中的試劑a和b可以分別是和濃鹽酸10．以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備綠礬的流程如圖所示：已知：“焙燒”時中的鐵元素被氧化為；“還原”時，能將中的硫元素氧化為＋6價。下列敘述錯誤的是A．“焙燒”時參與的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為B．“還原”過程中，不宜過量太多，否則會產生大量有害氣體C．“操作Ⅰ”的目的是除去D．“重結晶”能提高綠礬的純度11．某研究性學習小組利用以下裝置探究氯堿工業和銅的精煉的工作原理(X是離子交換膜)，下列說法正確的是A．甲裝置Fe電極和C電極位置可以互換B．X可以是陽離子交換膜，也可以是陰離子交換膜C．若電解后乙裝置精銅質量增加6.4g，則Fe電極處能收集到2.24L氣體D．電解一段時間后去掉X并將C電極換成Mg電極繼續通電，則Mg電極的電極反應式為12．甲、乙、丙為三個體積相等的恒容密閉容器，在甲、乙、丙中分別充入不同量的X(g)，發生反應。T1℃時，該反應的K=4。下表是T1℃下，t1時刻X(g)和Y(g)的濃度，下列說法錯誤的是甲乙丙XYA．時刻，甲中B．時刻，丙中C．平衡時，X的體積百分含量：丙>乙=甲D．時刻，連通乙和丙，達到平衡后，13．由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作現象結論A向溶液中加入少量固體溶液顏色加深水解程度增大B向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸產生白色沉淀且不溶解原溶液中含有、、中的一種或幾種C向等物質的量濃度的KCl和的混合溶液中滴加2~4滴溶液產生白色沉淀D向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：、A．A B．B C．C D．D14．Se@C(硒@多孔石墨)是一種極具吸引力的二次電池系統替代材料，一種基于四電子轉移反應的快充水系硒基電池放電或充電原理如圖所示。已知充放電時Se的變化過程為。下列說法正確的是A．放電過程中由右側流向左側B．充電時Se@C的電極總反應為C．放電時的電極反應為D．若中間物質中，則中與的個數之比為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。請回答下列問題：(1)近日，吉林大學某課題組利用“三位一體”策略實現了鋰-二氧化碳電池中可逆的穩定循環[石墨烯電極區的TEM為可溶性氧化還原介質，其作用類似于催化劑]。①放電時，電池的負極反應式為，石墨烯電極的電勢(填“高于”或“低于”)Li電極的電勢。②電池的正極反應式為，正極反應分兩個過程進行，可表示如下：Ⅰ．電解液中TEM捕獲CO2形成TEM-CO2分子：TEM+CO2=TEM-CO2；Ⅱ．TEM-CO2分子得電子：。(2)某化學探究小組以草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應為載體，利用色度傳感器(檢測溶液顏色的變化)探究草酸濃度對反應速率的影響。測得實驗Ⅰ~Ⅲ的溶液透光率隨時間變化的曲線如圖所示(三組反應的起始溫度相同)。已知：溶液透光率可表征溶液顏色的深淺。溶液顏色越淺，溶液透光率越大。實驗中有關物質的濃度和體積如下表所示：酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLⅠ40.0260.100Ⅱ40.0250.101Ⅲ40.0230.103①0~800s內，實驗Ⅰ用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的化學反應速率v(KMnO4)=mol·L-1·s-1。②a點和b點的速率大小關系：v(a)v(b)(填“＞”“＜”或“=”)。從影響化學反應速率的因素看，該反應的反應速率除受濃度影響外，還可能受的影響(填兩種)。(3)常溫下，向20mL1.0mol?L-1草酸溶液中逐滴加入1.0mol?L-1KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。①常溫下，的水解常數。②a點溶液中(填“＞”“＜”或“=”)。16．實驗室以含鋅廢液(主要成分為，含少量的、、)為原料制備活性的實驗流程如圖所示：已知：①常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(當溶液中金屬陽離子濃度為時恰好完全沉淀)：物質開始沉淀的pH1.96.86.2完全沉淀的pH2.88.38.2(注：pH≥10.5開始溶解)②常溫下，、、。請回答下列問題：(1)“除錳”階段被氧化的元素有(填元素名稱)。(2)“除鐵”時需調節溶液的pH。①溶液pH理論上的范圍若為，則、。②寫出“除鐵”時總反應的離子方程式：。③常溫下，。(3)溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(4)利用與醋酸反應也能制備。若、、分別用a、b、c表示，則的化學平衡常數(用含a、b、c的代數式表示)。(5)“一系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、(填操作名稱)、洗滌、干燥等。17．某實驗小組探究過氧化鈉與一氧化氮發生反應的產物，設計裝置如圖所示。已知：①亞硝酸既具有氧化性又具有還原性，亞硝酸氧化性強于硝酸。②酸性條件下，NO或都能與反應生成和Mn2+。③可溶于水，是不溶于水的黃色沉淀。④過氧化鈉與酸反應能生成過氧化氫。請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是。(2)按照氣流由左至右連接順序是a→(用字母和箭頭表示)。(3)裝置A用于制備氮氣，連接好裝置，檢查裝置氣密性后，先打開活塞(填“甲”或“乙”)，原因是。(4)按照上述連接好的裝置進行實驗，裝置C中固體淡黃色變淺，不能說明一定是過氧化鈉與一氧化氮發生反應，原因是。(5)裝置E的作用是。(6)為了檢驗反應產物中含，甲同學取裝置C反應后的物質加入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為產物中含，乙同學認為該方案不正確，原因可能是，丙同學提出一種方法：取裝置C反應后的物質溶于水中，先加硝酸酸化，再加和，產生黃色沉淀的同時產生一種無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，寫出生成黃色沉淀和無色氣體的離子方程式：。18．二氯化砜可用作藥劑、有機氯化劑及用于制造染料、橡膠等。無水條件下合成的反應為

。請回答下列問題：(1)上述反應在(填“高溫”或“低溫”)下能自發進行。(2)在密閉反應器中充入1mol和2.6mol合成，測得體系內平衡轉化率與溫度(℃)、壓強(kPa)的關系如圖所示。①Y代表的物理量是(填“溫度”或“壓強”)，判斷方法為。②在a、b、c、e四點中，平衡常數相等的點是。③一定溫度下，若平衡轉化率為60%，的平衡分壓為6.0kPa，則平衡時的總壓強為kPa(分壓=總壓×物質的量分數)。(3)在恒溫恒容密閉容器中按一定比例充入和(保持和物質的量之和為定值)，平衡時的體積分數隨的變化如圖所示，當時，平衡時的體積分數可能是A、B、C、D、E中的點。(4)二氯亞砜在科研和工業上應用廣泛，可由和反應制備。一定溫度下，向aL恒容密閉容器中充入1mol、1mol和1mol發生反應：、。測得初始壓強為，兩反應達到平衡時壓強為，的物質的量為0.4mol。①的平衡轉化率為。②反應的壓強平衡常數。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。③保持溫度和投料相同，若反應在大于aL的恒容密閉容器中進行，則平衡時(填“大于”“小于”或“等于”)原容器中反應平衡時的。

1．A2．C3．B4．A5．B6．A7．B8．D9．C10．A11．D12．C13．D14．B15．(1)高于(2)＜溫度、催化劑(3)=16．(1)錳、鐵(2)2.86.2(3)堿性(4)(5)過濾17．(1)三頸燒瓶(2)e→f→c(d)→