PAGE離子反應及其應用一、選擇題（共8題）1.查找資料得知：溴水(Br2)顯橙黃色，碘水(I2)顯棕黃色；還原性：Br-＜Fe2+＜I-＜，在溶液中被氧化時一般生成。有一無色未知溶液可能含有K+、Fe2+、、I-、中的一種或者幾種，現做以下實驗：①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列關于無色溶液組成的判斷正確的是：A．肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、B．肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、C．肯定含有K+、，肯定不含Fe2+，可能含有、I-D．肯定含有、，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+2.下列離子方程式書寫正確的是A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓B．向稀鹽酸中加入適量鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=

CaCO3↓+H2OD．氫氧化鎂和鹽酸反應：OH-+H+=H2O3.某同學在實驗室中進行如下實驗：編號IIIIII實驗裝置現象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結論正確的是A．I中無明顯變化，說明兩溶液不反應B．II

中的白色沉淀為CuCl2C．III中的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑D．I中發生的反應不是離子反應4.如圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關于該圖的說法中。錯誤的是（）A．在NaCl晶體中，Na+和Cl-的排列整齊有序B．Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在的C．水合離子中，水分子取向都應該是氧原子朝內D．上述過程通常可表示為NaCl=Na++Cl-5.一定溫度下，向氨水中加入過量醋酸溶液，溶液導電性(A)隨時間(T)的大致變化圖象正確的是()A． B．

C． D．6.向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應混合液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．b處溶液呈堿性，d處溶液呈酸性B．c處主要成分是BaSO4和水C．c時刻溶液的導電能力約為零，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子D．ce段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的氫氧化鋇電離出的離子導電7.現有A、B、C、D四種物質，他們是Fe、稀鹽酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四種物質中的一種，它們的反應關系及反應類型如圖所示，則物質B為A．Fe B．稀鹽酸C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液8.下列各組中兩稀溶液間的反應可以用同一個離子方程式表示的是A．H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液B．CH3COOH溶液與KOH溶液；鹽酸與NaOH溶液C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液D．H2SO4溶液與NaOH溶液；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液二、非選擇題（共7題）9.(1)鉻是水體的主要污染物之一。處理鉻的實驗循環示意圖如圖。在有編號的步驟中，含鉻化合物發生氧化反應的是___________，需要用到還原劑的是_______(填編號)(提示：鉻元素化合價有+6、+3價)。已知堿性條件下H2O2可將NaCrO2氧化為Na2CrO4(H2O2的還原產物為H2O)。則H2O2與NaCrO2反應的計量數之比為_____________。(2)已知一定條件下可發生如下反應：6NO+4NH3=6H2O+5N2。①用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：________。②若有3.4g氨氣發生反應，則反應所得還原產物與氧化產物的質量差為_______。(3)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。試劑1發生反應的離子方程式為___，試劑2發生反應的離子方程式______。(4)某硫酸銅溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入適量氨水調節溶液的pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式______。10.現有以下物質：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體：⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。（1）以上物質中屬于混合物的是_________________________（填序號），以上物質中屬于電解質的是___________（填序號）；以上純凈物中能導電的是____________（填序號）。（2）寫出制備物質⑤的化學方程式_______________________________。（3）寫出④的電離方程式________________________。（4）在足量④的水溶液中加入少量③，發生反應的離子方程式為：_______________。（5）在含40g溶質的①溶液中緩緩通入標準狀況下66gCO2，則反應后溶液的溶質有____________（填化學式），該過程的離子反應方程式為____________。11．某溶液含有以下離子中的一種或幾種：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。為鑒定這些離子，分別進行以下實驗：①取少量溶液，測得溶液呈強堿性；②另取少量溶液加入足量鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解；④取③中濾液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根據上述信息，回答下列問題：(1)此溶液中一定大量存在的陰離子有______________；陽離子有______________；(2)一定不大量存在的離子有______________________；(3)③中用鹽酸洗滌沉淀時發生反應的離子方程式為_______________；(4)④中發生反應的離子方程式為___________。12.現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么？將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進行實驗。產生的現象如下所示：實驗順序實驗內容實驗現象①A+B沒有現象發生②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據實驗現象按要求回答：(1)A、B、C、D溶液中溶質的化學式：A：________；C：__________。(2)寫出實驗順序①②中有關的離子方程式，不反應的說明理由。①_____________；②____________；(3)下列離子方程式正確的是_____。①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2+++OH-==CaCO3↓十H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓13．有下列物質：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦蔗糖⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。(1)上述物質屬于電解質的有_____________，屬于非電解質的有____________，能導電的物質有__________(填編號)。(2)上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH－=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式_____________________________________________。(3)寫出固體⑤溶解時的電離方程式____________________________________。(4)當⑤與⑥1：1混合后，寫出該離子方程式______________________________。14.已知A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一種，陰離子分別是CO、NO、SO、Cl－中的一種(離子不能重復)，進行如下實驗：①分別溶于水，只有C溶液呈藍色；②若把足量鹽酸分別加入到上述四溶液，B中出現沉淀，D溶液有無色無味的氣體放出；根據①②的實驗事實，可推斷它們的化學式為：(1)

A__________；B______________。(2)以銅為原料，寫出能生成C的化學方程式(不限步驟)

：____________________。(3)加入足量鹽酸后D中反應的離子方程式：______________________。(4)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：______________________。(5)某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序

正確的是______________________。(填寫序號，可重復使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液15．某學習小組為了證實Ba（OH）2溶液和溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。（1）（實驗原理）溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。觀察____________,據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。（2）（實驗裝置）如圖1所示。（實驗過程與記錄）實驗步驟實驗現象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol/LBa（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/LH2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。（2）________（填寫支持實驗結論的證據）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的______（填序號）曲線表示。（4）上述反應的離子方程式是____________。【參考答案及解析】一、選擇題1.【答案】C【解析】【分析】亞鐵離子在溶液中為淺綠色，由溶液為無色溶液可知，溶液中一定不含有亞鐵離子；由于亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，向部分溶液中加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色說明溶液中一定含有亞硫酸根離子，不能確定是否存在碘離子；由于亞硫酸根離子被溴水氧化生成硫酸根離子，則向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定是否含有硫酸根離子；向溶液加入少量溴水時，溴被還原為溴離子，向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液時，引入了氯離子，則少量②的溶液滴入足量硝酸銀溶液，有溴化銀沉淀和氯化銀沉淀生成，由電荷守恒可知，溶液中一定存在鉀離子，綜上可知，溶液中一定存在鉀離子和亞硫酸根離子，肯定不存在亞鐵離子，可能存在碘離子和硫酸根離子。【詳解】A.由分析可知，溶液中一定存在鉀離子，可能存在碘離子，故A錯誤；B.由分析可知，溶液中一定存在鉀離子和亞硫酸根離子，可能存在碘離子和硫酸根離子，故B錯誤；C.由分析可知，溶液中一定存在鉀離子和亞硫酸根離子，肯定不存在亞鐵離子，可能存在碘離子和硫酸根離子，故C正確；D.由分析可知，溶液中一定存在鉀離子，可能存在碘離子和硫酸根離子，故D錯誤；故選C。2.【答案】C【解析】A.石灰乳不拆成離子形式，故A錯誤；B.鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵離子，不是鐵離子，故B錯誤；C.少量的二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故C正確；D.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故D錯誤。故選C。3.【答案】C【解析】A.硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有明顯變化，故A錯誤；B.硫酸銅和氯化鋇反應生成白色硫酸鋇沉淀和氯化銅，故B錯誤；C.鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，故C正確；D.I中發生的反應是離子反應，故D錯誤。故選C。4.【答案】C【解析】A．晶體中的構成微粒有序、規則排列，所以NaCl晶體中Na+和Cl-的排列整齊有序，NaCl晶體圖片也證實這一特征，故A正確；B．由圖可知，每個Na+周圍有5個水分子，每個Cl-的周圍有6個水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在，故B正確；C．由圖示可知，水分子與Cl-形成水合離子時氧原子朝外，水分子與Na+形成水合離子時氧原子朝內，故C錯誤；D．上述過程，說明NaCl在水分子的作用下發生電離，可表示為NaCl=Na++Cl-，故D正確；故答案為C。5.【答案】D【解析】氨水是弱堿，離子濃度較小，導電性差，向氨水中加入醋酸溶液，反應生成醋酸銨，醋酸銨是鹽，離子濃度較大，導電性較強，再加入過量醋酸，溶液體積增大，離子濃度減小，導電性降低，因此溶液導電性(A)隨時間(T)的大致變化圖象是先增大，后減小，故D正確。綜上所述，答案為D。6.【答案】A【解析】A.硫酸中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液導電能力減弱。b處溶液中還有剩余的硫酸，為酸性，c為二者恰好完全反應，d為氫氧化鋇溶液，為堿性，故A錯誤，符合題意；B.c處為硫酸鋇和水，故B正確，不符合題意；C.c出為硫酸鋇和水，溶液的導電性約為零，說明水電離出的離子極少，溶液幾乎沒有自由移動的離子，故C正確，不符合題意；D.ce段為加入過量的氫氧化鋇，溶液中氫氧化鋇電離出的離子導電，溶液中的導電能力增大，故D正確，不符合題意。故選A。7.【答案】B【解析】A、B發生中和反應，且B、C發生置換反應，可知A為NaOH溶液，B為稀鹽酸，C為Fe，B、D發生復分解反應，D為AgNO3溶液；故選B。8.【答案】A【解析】A．H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液，都可以用2H++CO=H2O+CO2↑表示，A正確；B．由于醋酸是弱酸，需要寫化學式，而氯化氫是強酸，拆成離子式，故兩者離子方程式不相同，B錯誤；C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應時除了有鋇離子和硫酸根離子的反應，還有氫離子與氫氧根離子反應，所以離子方程式不相同，C錯誤；D．H2SO4溶液與NaOH溶液反應沒有沉淀生成，而H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應有沉淀生成，所以離子方程式不同，D錯誤；故選A。二、非選擇題9.【答案】（1）④①⑥（2）3：21.4g（3）Ag++Cl-=AgCl↓Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）2Cu2+++2NH3?H2O=Cu2(OH)2SO4+2【解析】(1)在反應①⑥中Cr元素化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，需要加入還原劑才可以實現；在反應②③⑤中，Cr元素化合價沒有變化，發生的是非氧化還原反應；在反應④中Cr元素化合價升高，失去電子被氧化，該物質發生氧化反應，需要加入氧化劑才可以實現。故在有編號的步驟中，含鉻化合物發生氧化反應的是④；需要用到還原劑的是①⑥；在H2O2與NaCrO2的反應中，O元素化合價由反應前H2O2中的-1價變為反應后H2O中的-2價，化合價降低1×2=2價；Cr元素化合價由反應前NaCrO2中的+3價變為反應后Na2CrO4中的+6價，化合價升高3價，根據元素化合價升降總數相等，等于反應過程中電子轉移總數，可知H2O2與NaCrO2的數目比為3：2；(2)在反應6NO+4NH3=6H2O+5N2中，N元素化合價由反應前NO中的+2價變為反應后N2中的0價，化合價降低，得到2e-，則6個NO得到電子數目為6×2e-；N元素化合價由反應前NH3中的-3價變為反應后N2中的0價，化合價升高，失去3e-，4個NH3失去電子數目為4×3e-，用雙線橋法表示電子轉移為：；根據方程式可知：每有4molNH3反應，即有68gNH3發生反應，轉移12mol電子，在得到的5molN2中，有4molN是氧化產物，6molN是還原產物，二者的質量差是28g，故若有3.4g氨氣發生反應，反應所得還原產物與氧化產物的質量差為×28g=1.4g；(3)根據上述分析可知：試劑1為NaCl溶液；試劑2為鹽酸，試劑3為氨水；物質1中含有Cu2+；物質2為Cu、Fe混合物；物質3為AgCl。NaCl與混合溶液中的Ag+變為AgCl白色沉淀，則反應①的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2+留在物質1中，向其中加入足量Fe粉，發生反應：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，過濾除去濾液，得到的濾渣中含有Cu及過量Fe，根據金屬活動性順序，向混合物中加入鹽酸，Fe發生反應，則試劑2反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(4)某硫酸銅溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入適量氨水調節溶液的pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，根據電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為：2Cu2+++2NH3?H2O=Cu2(OH)2SO4+2。10.【答案】（1）①⑤③④⑧④⑥（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（3）KHSO4＝K++（4）BaCO3+2H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑（5）NaHCO3OH－+CO2＝【解析】①NaOH溶液能導電，屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質；②液氨是純凈物，不能電離出離子，不導電，屬于非電解質；③BaCO3固體是純凈物，熔融狀態下能導電，屬于電解質，固體不導電；④熔融KHSO4能電離出陰陽離子而導電，屬于電解質；⑤Fe(OH)3膠體屬于混合物，能導電，不是電解質，也不是非電解質；⑥銅是金屬單質，能導電，不是電解質，也不是非電解質；⑦CO2是純凈物，不能電離出離子，不導電，屬于非電解質；⑧CH3COOH是純凈物，溶于水能電離出離子而導電，屬于電解質，醋酸不導電；⑨蔗糖是純凈物，不能電離出離子，不導電，屬于非電解質；（1）以上物質中屬于混合物的是①⑤，以上物質中屬于電解質的是③④⑧；以上純凈物中能導電的是④⑥。（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（3）熔融KHSO4能電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為KHSO4＝K++。（4）硫酸鋇比碳酸鋇更難溶，在足量KHSO4的水溶液中加入少量BaCO3，發生反應的離子方程式為BaCO3+2H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑。（5）40g氫氧化鈉的物質的量是1mol，向該溶液中緩緩通入標準狀況下66gCO2，即1.5molCO2，因此反應中CO2過量，所以反應后溶液的溶質為NaHCO3，該過程的離子反應方程式為OH－+CO2＝。11．【答案】CO、SO、OH-K+Ca2+、Fe3+、HCOBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓【解析】①取少量溶液，測得溶液呈強堿性，則溶液中有OH-，無Fe3+、HCO、Ca2+(氫氧化鈣微溶，Ca2+與OH-不能大量共存)；②另取少量溶液加入足量鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，說明含有CO，進一步確認無Ca2+；③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明含有CO和SO；④取③中濾液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，此沉淀為AgCl，說明濾液中含有Cl-，但③中加入足量BaCl2溶液，則無法確定原溶液中一定有Cl-；(1)此溶液中一定大量存在的陰離子有CO、SO、OH-，由溶液是電中性的可知，一定含有的陽離子有K+；(2)一定不大量存在的離子有Ca2+、Fe3+、HCO；(3)③中用鹽酸洗滌沉淀，溶解BaCO3時發生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；(4)④中生成AgCl沉淀時發生反應的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓。【點睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。12.【答案】（1）CaCl2AgNO3（2）由于沒有難溶物、易揮發、難電離物的物質生成，不發生反應2H++=CO2↑+H2O（3）③④【解析】【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現象發生，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，D是碳酸鈉，C是硝酸銀，【詳解】(1)根據分析，A物質的化學式為CaCl2；C物質的化學式為AgNO3；(2)實驗①為氯化鈣和鹽酸的反應，但二者不對發生反應，因為沒有難溶物、易揮發、難電離物的物質生成；實驗②為鹽酸和碳酸鈉的反應，二者反應生成水和二氧化碳，反應的離子方程式為2H++=CO2↑+H2O；(3)①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合，燒堿會完全的和碳酸氫根反應生成碳酸根，反應的離子方程式為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O，①錯誤；②碳酸鎂與稀硫酸反應會生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應的離子方程式為MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，②錯誤；③醋酸與大理石，二者在書寫離子方程式時均不拆開，反應的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，③正確；④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全，此時溶液中有OH-剩余，反應的離子方程式為H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，④正確；綜上，③④正確，選擇③④。13．【答案】①⑤⑥⑩④⑦②③⑧⑨2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2ONaHSO4=Na++H++SOH++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O【解析】(1)電解質是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，需為純凈物；存在自由移動的離子或電子的物質可以導電；①Na2CO3?10H2O晶體溶于水導電為電解質；②銅是單質既不是電解質也不是非電解質；③硫酸溶液是電解質溶液為混合物，能導電；④CO2為非電解質,自身不能發生電離；⑤NaHSO4固體水溶液中或熔融狀態導電為電解質；⑥Ba(OH)2固體水溶液中或熔融狀態導電為電解質；⑦蔗糖為非電解質，在水溶液或熔融狀態下以分子形式存在；⑧氨水為氨氣的水溶液，為混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑨稀硝酸是硝酸的溶液為混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑩Al2(SO4)3固體水溶液中或熔融狀態導電為電解質；題中電解質為：①⑤⑥⑩；非電解質為：④⑦；能導電的物質有：②③⑧⑨；(2)發生離子反應：H++OH?=H2O，應為可溶性強酸和強堿的中和反應，對應的方程式可為2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；(3)NaHSO4電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；(4)NaHSO4和Ba(OH)21：1混合后離子方程式為：H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。14.【答案】（1）BaCl2AgNO3（2）2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+

H2O（3）CO+

2H+=

H2O+CO2

↑（4）Cu2++SO+

Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（5）④②①②③【解析】【分析】已知A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一種，陰離子分別是CO、NO、SO、Cl－中的一種(離子不能重復)，進行如下實驗：分別溶于水，則其中一種物質是AgNO3，只有C溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+，若把足量鹽酸分別加入到上述四溶液，B中出現沉淀，則B為AgNO3，D溶液有無色無味的氣體放出，則D含有碳酸根，根據離子共存，只能為Na2CO3，根據剩余離子之間的共存問題，則C