期中綜合檢測(滿分100分，限時60分鐘)一、選擇題(每小題3分，共36分)1.(2023遼寧撫順、本溪、遼陽中考)廚房里的下列物質放入水中，能形成溶液的是()A.面粉 B.白糖 C.植物油 D.辣椒面2.(2023北京東城二模)鋁能加工成鋁箔，說明鋁具有良好的()A.導熱性 B.延展性 C.導電性 D.抗腐蝕性3.(2023湖北宜昌中考)實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是() 4.下列有關金屬資源的利用與防護不合理的是()A.經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B.在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C.廢舊金屬的回收利用，是保護金屬資源的有效途徑之一D.改變金屬的組成和結構，鑄造成合金材料可優化其性能5.《呂氏春秋》記載：“金(即銅單質)柔錫(即錫單質)柔，合兩柔則為剛(即堅硬)。”這句話說明合金具有的特性是()A.合金的熔點一般比其組分金屬低 B.合金的硬度一般比其組分金屬大C.合金的抗腐蝕性一般比其組分金屬強 D.合金的耐磨性一般比其組分金屬好6.(2023湖南衡陽中考)溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是()A.凡是均一、穩定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數一定減小7.(2023四川自貢中考)現有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是()A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X8.(2023江蘇蘇州中考)鐵是應用最廣泛的金屬。下列有關說法正確的是()A.煉鐵原理是用合適的物質將單質鐵轉化為氧化鐵B.將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼是純凈物C.鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理9.(2023河南駐馬店十九中期末)如圖為小李同學在實驗室中模擬海水曬鹽的過程，下列溶液中溶質質量分數最小的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁10.深海潛水是一項熱門的戶外運動，但常因潛水者動作失誤而引發“潛水減壓病”。潛水減壓病是由于人從高壓到低壓時，讓原本溶解在血中的某些氣體因逸出而形成氣泡，造成身體的不良反應或急性功能障礙。關于氮氣溶解在血液中，其溶解度與壓強的關系最有可能為下圖中的哪一條關系線()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁11.(2022陜西中考A卷)如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間，出現了銹蝕。下列說法不正確的是()A.甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數不相等 B.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重C.甲中，鐵釘在植物油內的部分沒有銹蝕 D.丙中，導管內上升一段水柱12.(2023河南宜陽期末)化學興趣小組的同學模仿工業煉鐵原理，設計如圖實驗，下列有關說法不正確的是()A.實驗開始先通入CO，再點燃酒精噴燈B.實驗結束后，用足量稀鹽酸檢驗玻璃管中的物質，有氣泡產生，證明有鐵生成C.一段時間后注射器內溶液變渾濁D.裝置中氣球的作用是收集CO2，防止污染空氣二、填空題(共42分)13.[含評分說明](2023甘肅金昌中考)(6分)金屬在生產和生活中應用極為廣泛。(1)生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金(填“相同”或“不同”)。(2)下列生活用品利用金屬良好導熱性的是(填序號)。a.鍍鉻水龍頭 B.鑄鐵暖氣片 c.包糖果的鋁箔(3)焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為。14.(2023山東濱州中考)(10分)下圖為甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)當溫度為℃時，甲物質的溶解度等于丙物質的溶解度；(2)圖中A點表示乙物質在t1℃時的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；(3)若甲中含有少量乙時，可以采用(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)的方法提純甲；(4)將t2℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達到目的的是；A.蒸發溶劑 B.降低溫度 C.增加溶質 D.升高溫度(5)將t2℃時甲的飽和溶液100g稀釋成溶質質量分數為25%的溶液，需加水的質量為g。

15.(2023四川自貢中考)(6分)A、B、C、D四種物質均含同一種金屬元素，A為赤鐵礦的主要成分，B為單質。它們之間的轉化關系如下圖所示(圖中“—”表示物質間能相互發生反應，“→”表示物質間能發生一步轉化，部分物質和反應條件已略去)。(1)C的化學式為，D的化學式為。

(2)A→B的化學方程式為。

16.(2023四川廣安中考)(8分)中國古代典籍中記錄了很多化學知識，展示了我國古代人民的智慧。《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。主要流程如圖所示：(1)“熬”的過程類似于下列粗鹽提純實驗中的操作(填序號)。

A.溶解 B.過濾 C.蒸發(2)“烹”的過程中，膽礬(CuSO4·5H2O)首先轉變成水和無水硫酸銅，該反應的基本反應類型是反應。(3)寫出“鐵釜”中發生反應的化學方程式：。(4)鐵釜外側容易生銹，是因為鐵與空氣中的發生反應。17.(2022四川成都中考)(12分)我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1所示，該方法的生產過程可用圖2表示。圖1 圖2資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點是1535℃。根據圖文回答下列問題。(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦和(寫一種)。

(2)不斷鼓入空氣的目的是。

(3)煉鐵爐中生成鐵的化學方程式為。

(4)撒入潮泥灰主要作用是。不斷翻炒液態生鐵，是為了降低元素的含量。(5)鋼的性能優良，如鋼的熔點比純鐵，易于加工。三、實驗探究題(共12分)18.(12分)為了研究物質的溶解現象，進行如下探究活動。探究Ⅰ：將足量的碳酸鈉、氯化鈉和硝酸鉀三種物質分別溶解在一定量的水中，溶解過程的溫度變化如圖所示。探究Ⅱ：實驗①②③現象固體溶解，形成紫紅色溶液固體溶解，形成紫紅色溶液固體幾乎不溶解探究Ⅲ：探究過程如圖所示。回答下列問題：(1)探究Ⅰ中，溶解過程放出熱量的物質是。(2)對探究Ⅱ中實驗現象進行分析，需要做的對比是。分析得出的結論之一是(寫一條即可)。(3)探究Ⅲ中，所得溶液一定屬于飽和溶液的是。通過該探究得出的結論是(答一點即可)。(4)在上述探究的基礎上，同學們想通過探究，比較氯化鈉和氯化銨在水中的溶解度大小，探究方案應該是。四、計算題(共10分)19.[含評分說明](2022青海中考)(10分)根據Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反應原理，工業上可用來冶煉鐵。現用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質量是。(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？

期中綜合檢測答案全解全析1.B面粉、辣椒面放入水中形成不穩定的懸濁液；植物油放入水中形成不穩定的乳濁液；白糖放入水中形成均一、穩定的溶液，故選B。2.B鋁能加工成鋁箔，說明鋁具有良好的延展性。3.B量取液體讀數時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，B錯誤。4.A鋁的表面有致密的氧化鋁薄膜，能保護內部金屬不被氧化，經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面會破壞氧化膜，加速鋁的腐蝕。5.B合金與其組分金屬相比，具有硬度大、熔點低、抗腐蝕性強等特點，本題描述的是硬度大，故選B。6.C水是均一、穩定的液體，但不是溶液，A錯誤；飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，B錯誤；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，降低其飽和溶液的溫度后，溶液變為不飽和溶液，但溶質的質量分數不變，D錯誤。7.D由題可知，X不與稀硫酸發生反應，Y、Z能與稀硫酸反應，則活動性：Y>X，Z>X；由題圖分析可得，至完全反應，Z產生氫氣所需時間短，則Z的金屬活動性比Y強，故X、Y、Z的金屬活動性順序是Z>Y>X。故選D。8.C煉鐵原理是用合適的物質將氧化鐵(或其他鐵的氧化物)轉化為單質鐵，A錯誤；鋼是一種鐵合金，屬于混合物，B錯誤；廢舊鐵制品應回收利用，既能節約金屬資源，又能減少環境污染，D錯誤。9.A甲蒸發水分得到乙，二者溶質質量相同，乙中溶劑質量減小，溶質質量分數：甲<乙；丙中含有未溶解的固體，丙過濾后得到丁，丙、丁為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數：丙=丁；乙蒸發水分得到丙，有固體析出，所以乙可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，故溶質質量分數：乙≤丙，則溶質質量分數的關系是甲<乙≤丙=丁。10.A結合題給材料信息推斷，氣體在血液中的溶解度最有可能隨壓強的增大而增大，故A項符合題意。11.B鐵的銹蝕過程消耗氧氣，乙裝置為密閉環境，鐵銹蝕過程中會使氧氣體積分數減小，而甲裝置始終與空氣連通，反應后瓶內氣體成分與空氣成分基本相同，氧氣體積分數也基本不變，A正確；乙中鐵釘在液面處銹蝕最嚴重，B不正確；鐵釘在植物油內的部分不與水和氧氣接觸，不發生銹蝕，C正確；乙中消耗了氧氣，裝置內壓強減小，在大氣壓的作用下丙燒杯內的水被壓入導管，導管內會上升一段水柱，D正確。12.D實驗開始先通入CO，再點燃酒精噴燈，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，A正確；實驗結束后，用足量稀鹽酸檢驗玻璃管中的物質，有氣泡產生，證明有鐵生成，B正確；反應生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C正確；裝置中氣球的作用是收集CO，防止污染空氣，D錯誤。13.(1)不同(2)b(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3)化學方程式未配平、未寫反應條件扣1分，化學式寫錯不得分。解析(1)生鐵的含碳量是2%~4.3%，鋼的含碳量是0.03%~2%。(2)利用金屬良好導熱性的是鑄鐵暖氣片。14.(1)t1(2)不飽和(3)降溫結晶(4)B(5)100解析(1)分析溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、丙的溶解度曲線相交于A點，說明此時二者溶解度相等。(2)A點為t1℃時乙物質溶解度曲線下方的點，表示乙物質在t1℃時的不飽和溶液。(3)甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度變化影響較大，若甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲。(4)丙的溶解度隨溫度升高而減小，將t2℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液可采用蒸發溶劑、增加溶質或升高溫度的方法。(5)t2℃時甲物質的溶解度為100g，因此100g甲的飽和溶液中溶質質量為50g、溶劑質量為50g，根據溶液稀釋前后溶質質量不變，得需加水的質量為50g÷25%-100g=100g。15.(1)FeCl2Fe3O4(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析A、B、C、D四種物質中均含同一種金屬元素，A為赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵；B為單質，則B是鐵；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則C是氯化亞鐵，D是四氧化三鐵。16.(1)C(2)分解(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4)水蒸氣、氧氣(或H2O、O2)解析(1)從苦泉水中得到膽礬，類似于粗鹽提純實驗中的蒸發操作，故選C。(2)膽礬轉化為水和無水硫酸銅，符合“一變多”的特征，屬于分解反應。(3)“鐵釜”中發生的反應是鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。17.(1)磁鐵礦(合理即可)(2)提高爐溫(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2)(4)除雜碳(或C)(5)低解析(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。(2)不斷鼓入空氣的目的是使碳與氧氣充分反應，提高爐溫。(3)用赤鐵礦煉鐵時，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；用磁鐵礦煉鐵時，反應的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。(4)生鐵和鋼的含碳量不同，不斷翻炒液態生鐵，目的是使生鐵中的碳與氧氣反應，降低碳元素的含量。(5)合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點。18.(1)碳酸鈉(2)將①③、②③分別對比其他條件相同時，高錳酸鉀在水中的溶解能力比在汽油中強(合理即可)(3)BDE硝酸鉀的溶解能力隨溫度升高而增大(合理即可)(4)20℃時，各取100g水于兩只燒杯中，分別逐漸加入氯化銨、氯化鈉，至不再溶解，稱量兩溶液的質量，溶液質量越大，該物質的溶解度越大解析(1)根據溶解過程的溫度變化圖可知，碳酸鈉在溶于水的過程中放出熱量。(3)由D中未溶解的固體通過升高溫度使之溶解可知，硝酸鉀的溶解能力隨溫度升高而增大。19.(1)46.4t(3分)(2)