PAGE金屬及其化合物一、選擇題（共14題）1.下列說法中正確的是A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色B．Na2O2與CO2反應生成0.1molO2時轉移電子0.4molC．向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2充分反應完時，溶液中c(Na＋)不變D．將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生2.下列說法不正確的是（）A．FeSO4常用于制取凈水劑，原因是溶于水時形成具有凈水作用的氫氧化亞鐵膠體B．納米鐵粉和FeS都可以去除水體中的Cu2+、Hg2+等離子，其原理不相同C．SO2具有還原性，可用KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量D．利用碳酸鈉溶液可消除燃煤煙氣中的SO23.在試管中進行下列實驗，現象與實驗操作不匹配的是（）實驗操作實驗現象A向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水先產生藍色沉淀，然后溶解，最后得到深藍色透明溶液B向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置溶液分層，上層為紫紅色C向FeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液溶液由黃色變為血紅色D向飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液無明顯現象4.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）A．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(aq)B．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)5.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料B．氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板C．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料D．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑6.下列有關物質性質的敘述不正確的是A．Na2O2與CO2反應生成O2 B．鐵片投入到冷的濃硫酸中，發生鈍化C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅 D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)37.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色()A．淺綠色略變深 B．顏色基本不變 C．變黃 D．變為紅褐色。8.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質量達到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等體積混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O9.下列說法不正確的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC．鈣單質可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質Mg10.下列敘述正確的是(

)A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2B．將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失C．電解氯化鋁溶液制取金屬單質鋁D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕11.下列說法正確的是()A．鐵制器具表面涂油，可防止其銹蝕B．使氯水褪色，證明具有漂白性C．在空氣中蒸干溶液可獲得固體D．濃鹽酸敞口放置濃度會降低，說明其具有吸水性12.下列有關實驗的現象和結論都正確，且二者具有因果關系的是()選項操作現象結論A向久置的Na2O2粉末中滴加過量鹽酸有無色無味氣體生成Na2O2沒有變質B向NaAlO2溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成Al(OH)3不溶于弱酸C室溫下，將Cu置于濃硫酸中無現象在濃硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止進一步反應D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液X中含有Ag+或13.如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于()A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2 B．用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 D．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH314.現有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。(反應中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是A．硝酸鈉的物質的量濃度為2.5mol/LB．標況下，反應過程共產生22.4L的氣體C．整個反應過程中每步轉移的電子之和為4molD．將反應后的混合物過濾，濾液蒸發結晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物二、非選擇題（共6題）15.某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。方案Ⅰ：甲組同學用質量法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：（1）實驗時，蒸發結晶操作中，除了鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈外，還要用到的儀器是________。（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好控制，應改為“加入過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，該觀點________(填“正確”或“不正確”)，其原因是___________________________。（3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，蒸發后固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為________(保留3位有效數字)。（4）蒸發結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程如下：按如圖所示裝置進行實驗：（5）裝置B中的試劑為_______在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體，裝置D的作用是________________________。（6）有的同學認為為了減小實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是________________________________________________________________________。方案Ⅲ：氣體分析法（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B中溶液最好采用________(填序號)使測量誤差較小。a．飽和碳酸鈉溶液b．飽和碳酸氫鈉溶液c．飽和氫氧化鈉溶液d．飽和硫酸銅溶液16.已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3。(1)裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________。(2)裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是__________，其作用是__________________________________。(3)裝置G的作用是________________，G中發生反應的化學方程式是________________________________________。(4)F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________。17.下列實驗裝置可用于模擬呼吸面具中人呼出的氣體與過氧化鈉反應產生氧氣的過程。看圖并回答下列問題：(1)儀器B的名稱是____________，C中盛放飽和溶液，其作用是____________。(2)寫出D中與反應的化學方程式______________________________________。(3)檢驗F中所收集到氣體的方法是____________________________________________。18.由短周期元素組成的常見的純凈物，它們之間轉化關系如圖所示(可以在水溶液中反應)a．A、B、H在常溫下均呈氣態，F為液態，E為鹽酸，D為溶于水的白色固體，A、B、C為單質，A在B中燃燒產生淡藍色火焰。b．實驗室制取A、H的發生裝置如圖所示。c．隔絕空氣條件下，將G投入綠礬溶液中，有紅褐色沉淀生成，還產生大量氣泡。回答下列問題：（1）化合物G中陽離子與陰離子個數之比為____________；J中所含化學鍵類型是____________________________________________。（2）寫出下列反應的化學方程式：②_____________________________________________________；③_____________________________________________________。（3）反應①的離子方程式是____________________________________________（4）化合物G有重要用途，用途為______________________________；19.某學習小組欲確定某混合溶液中是否含有以下離子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，請回答問題：（1）取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，說明溶液中存在______，向該溶液中加入鐵粉，寫出發生反應的離子方程式___________________。（2）另取少量溶液于試管中，逐滴滴加NaOH溶液，實驗發現產生的沉淀先增加后略有減少，說明溶液中存在_________，寫出沉淀減少的化學方程式___________。（3）請用簡要的文字，結合離子方程式說明檢驗Cl-的實驗方法____________________，離子方程式為______________。（4）在焰色反應實驗中，若觀察到火焰的顏色為黃色，則證明該溶液中存在__________。20.鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發生的一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應,則轉移__________mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應的離子方程式為__________。從腐蝕廢液中回收金屬銅需要的試劑是__________。(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________(用離子方程式表示);在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是__________。(4)鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如圖所示,發生吸氧腐蝕時,負極名稱為________；正極的電極反應式為________;(5)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為__________。【參考答案及解析】一、選擇題1.【答案】D【解析】A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，可以和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣，石蕊試紙變藍，但是過氧化鈉具有漂白性，最終試紙變白色，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則生成0.1

mol氧氣轉移電子0.2mol，故B錯誤；C．Na2O2與水反應時放出大量熱，反應后溶液溫度升高，導致氫氧化鈉溶液的溶解度增大，所以溶液中鈉離子濃度增大，故C錯誤；D．Na2O2投入到CuCl2溶液中，反應生成氫氧化銅沉淀和氧氣，所以有藍色沉淀及氣泡產生，故D正確。答案選D。【點睛】明確過氧化鈉的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質。2.【答案】A【解析】A．FeSO4常用于制取凈水劑，原因是溶于水時亞鐵離子不穩定，被氧化為三價鐵離子，三價鐵離子發生水解生成形成具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B．納米鐵粉具有還原性，可將水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子還原為金屬單質而除去，FeS可將水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子轉化為更難溶的CuS、HgS而除去，其原理不相同，故B正確；C．二氧化硫具有還原性，硫元素化合價+4價升高為+6價，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，錳元素化合價+7價降低為+2價，由電子守恒和原子守恒得到離子方程式為：5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+，可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量，故C正確；D．二氧化硫為酸性氧化物，亞硫酸的酸性大于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應，可利用碳酸鈉溶液吸收燃煤煙氣中的SO2，故D正確；答案選A。3.【答案】B【解析】A．向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后與氨水反應生成四氨合銅絡離子，則先產生藍色沉淀，然后溶解，最后得到深藍色透明溶液，故A正確；B．向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置，由于四氯化碳的密度比水大，下層呈紫紅色，故B錯誤；C．向FeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液，發生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，呈現血紅色，故C正確；D．碳酸的酸性比硼酸強，則飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液，不會產生CO2，因而無現象，故D正確；答案為B。4.【答案】A【解析】A．Al和Fe2O3在高溫下發生鋁熱反應生成Fe，Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2，故A正確；B．用惰性電極電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，無Mg生成，故B錯誤；C．CuO不能溶于水生成Cu(OH)2，故C錯誤；D．弱酸不能制強酸，則NaCl溶液中通入CO2氣體不能發生反應生成NaHCO3，故D錯誤；故答案為A。5.【答案】D【解析】A．氧化鋁具有較高熔點，可以用于耐高溫材料，與其兩性氧化物性質無關，故A錯誤；B．氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中氯化鐵表現氧化性，與溶液的酸性無關，故B錯誤；C．晶體硅是良好的半導體，用于制作半導體材料，與晶體硅的熔點和硬度無關，故C錯誤；D．Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，故D正確；故答案為D。6.【答案】C【解析】A.Na2O2與CO2反應生成O2和碳酸鈉，選項A正確；B.鐵片投入到冷的濃硫酸中，發生鈍化，選項B正確；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈無色，選項C不正確；D.氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3，選項D正確；答案選C。7.【答案】C【解析】【分析】加入鹽酸后，c(H+)增加，平衡逆向移動，硝酸具有強氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，由此進行分析判斷。【詳解】加入鹽酸后，c(H+)增加，平衡逆向移動，又因H+與NO3-結合形成硝酸，硝酸具有強氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液的顏色變為黃色；答案選C。【點睛】解答本題時容易只考慮加入鹽酸，增大了氫離子濃度，使平衡逆向移動，忽略了H+與NO3-結合形成硝酸，而硝酸具有強氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，解答時應引起注意。8.【答案】D【解析】A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質量達到最大值，明礬組成為KAl(SO4)2·12H2O，假設明礬的物質的量為1mol，則n(Al3+)=1mol，n(SO42-)=2mol，滴加Ba(OH)2使Al3+沉淀完全，則產生1molAl(OH)3和1.5molBaSO4沉淀，沉淀的總質量為m1=78g/mol×1mol+233g/mol×1.5mol=427.5g；滴加Ba(OH)2使SO42-沉淀完全，根據量的關系，Al3+全轉化為AlO2-，沉淀只有2molBaSO4，沉淀的總質量m2=233g/mol×2mol=466g，m2>m1，其離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中，由于鐵離子的氧化性和硫離子的還原性，二者會發生氧化還原反應，生成Fe2+和S，由于S2-過量，則Fe2+與S2-結合成FeS沉淀，離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故B錯誤；C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與氧化還原反應，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯誤；D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設溶液體積為1L，偏鋁酸鈉的物質的量為1mol，HCl的物質的量為2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應的離子方程式為：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故D正確；答案為D。9.【答案】D【解析】A．硫酸銅溶液與氨水反應，當氨水過量時發生反應生成[Cu(NH3)4]SO4，A選項正確；B．在鋼鐵發生吸氧腐蝕時生成氫氧化亞鐵，總反應為：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得鐵銹：2Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O，故所得鐵銹的主要成分為Fe2O3?nH2O，，B選項正確；C．鈣還原性較強，鈣單質可以從TiCl4中置換出Ti，C選項正確；D．鎂屬于較活潑金屬，不能利用氫氣還原氧化鎂制備鎂，而是常用電解熔融MgCl2的方法，D選項錯誤；答案選D。10.【答案】D【解析】A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故A錯誤；B．將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先生成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁，涉及反應為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，現象為：先不產生沉淀，后沉淀逐漸增多至不變，故B錯誤；C．電解熔融狀態的氧化鋁制取金屬單質鋁，電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．鋁可與濃硫酸、濃硝酸在常溫下發生鈍化反應。常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，表面形成一層致密的氧化膜，可耐腐蝕，故D正確；故選D。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，學習中注意相關基礎知識的積累，難點B，將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失，注意滴加次序不同，產生的現象不同。11.【答案】A【解析】A．鐵制器具表面涂油，可使其與空氣隔絕，A項正確；B．使氯水褪色是具有強的還原性，B項錯誤；C．溶液在蒸干過程中與空氣接觸，被氧化會有生成，C項錯誤；D．濃鹽酸長期暴露于空氣中濃度降低，是因為其具有揮發性，D項錯誤；答案選A。12.【答案】B【解析】A．Na2O2久置后會生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應生成無色無味的CO2，A錯誤；B．向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成白色的氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物可溶于強酸或者強堿，但不溶于弱酸弱堿，B正確；C．Cu在常溫下不與濃硫酸反應，C錯誤；D．若溶液X中若含，滴加稀硝酸時被氧化為，再滴加BaCl2溶液時，也有白色沉淀生成，D錯誤；故選B。13.【答案】C【解析】A．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，實驗為固體和液體常溫下反應生成氣體實驗，且二氧化氮難溶于水，不能用排水法收集，需用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，發生裝置錯誤，氯氣可與水反應，不可用排水法收集，需用排飽和食鹽水收集，故B錯誤；C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2屬于固液常溫型，氧氣難溶于水，可用排水法收集，故C正確；D．氯化銨和氫氧化鈣是固體，反應需要加熱，所以反應應該在試管中進行，且試管口略向下傾斜，發生裝置錯誤；氨氣極易溶于水，不可用排水法收集，故D錯誤；答案選C。14.【答案】A【解析】【分析】溶液中，鹽酸提供酸性環境，在此環境下，硝酸根具有強氧化性，能將鐵單質氧化為鐵離子，當硝酸根耗盡時，過量的鐵與鐵離子反應產生二價鐵。由圖可知，1mol鐵與硝酸根發生反應，1mol鐵與鐵離子和可能剩余的氫離子發生反應。【詳解】A.酸性環境下，1mol鐵被硝酸氧化Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，參與反應硝酸根物質的量等于鐵單質物質的量為1mol，故400mL硝酸鈉的物質的量濃度為2.5mol/L，A正確；B.第一步反應產生1mol鐵離子，同時生成1molNO；反應共產生2molFe2+，由于三價鐵離子氧化性大于氫離子，硝酸根耗盡后，Fe3+與Fe單質反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，此反應（第二步）消耗鐵單質0.5mol，生成1.5molFe2+；由圖可知，剩余0.5mol鐵與氫離子反應（第三步）：2H++Fe=Fe2++H2↑，產生0.5mol氫氣；故反應共產生1mol+0.5mol=1.5mol氣體，在標準狀況下氣體的體積為33.6L，B錯誤；C.整個反應過程分為三步，每步反應過程轉移電子數為3mol，1mol，1mol，共轉移5mol電子，C錯誤；D.將反應后的混合物過濾，濾液中溶質為NaCl和FeCl2，蒸發結晶時氯化亞鐵發生水解，同時被氧化，所得固體為NaCl和Fe2O3的混合物，D錯誤；答案為A。二、非選擇題15.【答案】（1）蒸發皿、玻璃棒（2）正確鹽酸易揮發，過量的鹽酸在加熱過程中揮發，不影響結果（3）45.7%（4）偏小（5）濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保U形管中質量增加量的準確性（6）使A、B裝置中殘留的CO2全部被C裝置中的堿石灰吸收，減小實驗誤差（7）b【解析】【分析】方案Ⅰ：碳酸鈉質量和碳酸氫鈉質量之和為樣品總質量，樣品溶液中加入鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉溶液，蒸發結晶，得NaCl固體，稱量NaCl固體質量，結合氯化鈉的質量、樣品總質量可計算碳酸鈉質量和碳酸氫鈉質量，進而求得碳酸鈉的質量分數；方案Ⅱ：碳酸鈉質量和碳酸氫鈉質量之和為樣品總質量，樣品和硫酸反應產生二氧化碳氣體，用堿石灰將二氧化碳吸收，堿石灰增加的質量即為二氧化碳的質量，結合樣品總質量、二氧化碳質量可計算碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉的質量分數；方案Ⅲ：結合樣品的總質量、二氧化碳的體積計算碳酸鈉的質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。【詳解】(1)蒸發結晶操作中，需要蒸發皿、酒精燈、玻璃棒等，故答案為：蒸發皿、玻璃棒；(2)由分析可知，該方法原理利用樣品總質量和反應后所得氯化鈉的質量計算碳酸鈉的質量，從而計算碳酸鈉的質量分數，那么本實驗的關鍵是將碳酸鈉、碳酸氫鈉完全轉化為氯化鈉，改為“過量鹽酸”，能使碳酸鈉、碳酸氫鈉完全轉化為氯化鈉，便于操作且因鹽酸易揮發，過量的鹽酸在加熱過程中揮發不殘留，不影響結果，所以該觀點正確，故答案為：正確；鹽酸易揮發，過量的鹽酸在加熱過程中揮發，不影響結果；

(3)若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，設碳酸鈉物質的量為x，碳酸氫鈉物質的量為y，則，由結合Na+守恒有：，聯立二式解得：，，碳酸鈉的質量分數為，故答案為：；

蒸發結晶過程中若有固體飛濺，氯化鈉質量減少，計算所得碳酸鈉質量減小，則碳酸鈉質量分數減小，故答案為：偏小；A中的水蒸氣能被C中堿石灰吸收，引起實驗誤差，所以B的作用是防止A中的水蒸氣進入C中，故B中可盛放濃硫酸。空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保U形管中質量增加量的準確性，故答案為：濃硫酸、吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保U形管中質量增加量的準確性；

該方案關鍵是要獲得產生的的質量，實驗前容器內含有空氣，空氣中含有二氧化碳、水蒸氣，會影響C的質量，反應后裝置中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差，所以反應前后都要通入，反應后通入的目的是：使A、B裝置中殘留的CO2全部被C裝置中的堿石灰吸收，減小實驗誤差，故答案為：使A、B裝置中殘留的CO2全部被C裝置中的堿石灰吸收，減小實驗誤差；(7)利用測定反應生成的二氧化碳氣體體積的方法測定碳酸鈉的質量分數，關鍵是能準確測量反應生成的二氧化碳的體積，那么二氧化碳在B中的溶解度越小、越不反應越好，滿足條件的是飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：b。16.【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體濃H2SO4干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）（3）吸收多余的Cl2，防止污染環境Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（4）濃H2SO4吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產生白霧【解析】【分析】實驗室制備AlCl3，用Al粉與干燥的Cl2發生反應，所以，在Cl2進入硬質玻璃管前，需除去Cl2中混有的HCl和水蒸氣，同時需防止G中產生的水蒸氣進入D裝置中，引起AlCl3的水解。在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2先通入盛有飽和食鹽水的B裝置，以除去HCl氣體，再通過盛有濃硫酸的C裝置，以除去Cl2中混有的水蒸氣；在D裝置中，Cl2與Al反應2Al+3Cl22AlCl3；用E裝置收集AlCl3，G裝置吸收多余的Cl2，F裝置中應裝有濃硫酸，以防止水蒸氣進入E裝置。【詳解】(1)裝置A中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置B需將Cl2中的HCl去除，盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C需將氯氣干燥，盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）。答案為：飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl氣體；濃H2SO4；干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）；(3)Cl2有毒，會污染環境，所以裝置G的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環境，G中發生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。答案為：吸收多余的Cl2，防止污染環境；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；(4)為防水蒸氣進入E裝置，F中盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產生白霧。答案為：濃H2SO4；吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產生白霧。【點睛】解題時，應緊緊抓住“無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧”，所以在Cl2進入D裝置前，需考慮去除Cl2中的雜質，以獲得純凈干燥的氯氣；在E裝置后，需防尾氣處理裝置中的水蒸氣進入E裝置。17.【答案】（1）分液漏斗除去HCl氣體（2）（3）將帶火星的小木條伸入試管中，若小木條復燃，則該氣體為O2【解析】【分析】裝置A中鹽酸和大理石反應生成二氧化碳，由于鹽酸有揮發性，所以生成的二氧化碳氣體中會混有HCl雜質，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去，之后通入D裝置中進行反應，NaOH溶液可以吸收未反應的CO2，使裝置F中收集的氣體中為只含水蒸氣的氧氣。【詳解】（1）根據B的結構特點可知其為分液漏斗；生成的二氧化碳氣體中混有HCl氣體，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去；（2）二氧化碳與過氧化鈉反應可以生成氧氣和碳酸鈉，方程式為；（3）F收集到的氣體應為氧氣，可以用帶火星的木條進行檢驗，具體操作為：將帶火星的小木條伸入試管中，若小木條復燃，則該氣體為O2。18.【答案】（1）2∶1離子鍵和共價鍵(或極性共價鍵)（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（3）＋2H＋===CO2↑＋H2O供氧劑【解析】【分析】A、B在常溫下均呈氣態，A在B中燃燒產生淡藍色火焰，生成F為液態，推出A是氫氣，B是氧氣，F是水，將G投入綠礬溶液中，有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，還產生大量氣泡，可知G是過氧化鈉，C是鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，可知J是氫氧化鈉，E為鹽酸，D為溶于水的白色固體，兩者反應生成H是氣體，可知D是可溶性的碳酸鹽，H是二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，可知D是碳酸鈉。【詳解】（1）有分析可知G是過氧化鈉，陽離子與陰離子個數之比為2：1，J是氫氧化鈉，所含化學鍵類型是離子鍵和共價鍵(或極性共價鍵)；（2）二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，所以反應②的化學方程式是：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以反應③的化學方程式是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；（3）反應①的反應物是碳酸鈉和鹽酸，生成氯化鈉