北京市豐臺區2020-2021學年高二下學期期末考試化學可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16第Ⅰ卷(選擇題共42分)本題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分。1．化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是A．花生油屬于油脂B．糖類是指有甜味的有機化合物C．α-氨基酸是構成蛋白質的結構單元D．酒精使蛋白質變性起到消毒作用2．下列有機物易溶于水的是A．乙醇 B．乙烷 C．苯 D．乙酸乙酯3．下列有關和的敘述正確的是A．都屬于醇類 B．都屬于酚類C．二者屬于同系物 D．都能與Na反應4．下列各類物質中，不能發生水解反應的是A．乙酰胺() B．葡萄糖 C．蛋白質 D．淀粉5．2-丙醇()的核磁共振氫譜吸收峰數目是A．1 B．2 C．3 D．46.下列分子中屬于極性分子的是A.C60B.C2H2C.NH3D.CO27.鑒別下列各組有機化合物，所用試劑不正確的是A．用水鑒別乙酸乙酯和苯B．用溴水鑒別1-己烯和甲苯C．用新制Cu(OH)2鑒別乙醛與丙酮D．用FeCl3溶液鑒別苯酚溶液與乙醇8．有機合成的關鍵是構建官能團和碳骨架，下列反應不能引入-OH的是A．醛還原反應 B．酯類水解反應C．烯烴加成反應 D．烷烴取代反應9．某基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4下列說法不正確的是A.原子核外有3個電子層B.價電子數為4C.處于第三周期第ⅥA族D.屬于P區元素10．下列表述不正確的是A．原子軌道能量：1s<2s<3s<4sB．M電子層存在3個能級、9個原子軌道C．基態碳原子的軌道表示式：D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子11．下列關于乙烯的說法不正確的是A.碳原子均采用sp2雜化，鍵角接近120°B.分子中總共有5個σ鍵和1個π鍵C.π鍵由2個碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊而成D.碳碳雙鍵中的π鍵鍵能比σ鍵的小，易斷裂，因此乙烯易發生加成反應12．解釋下列現象的原因不正確的是選項現象原因A.HF的穩定性強于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵B.常溫常壓下，Cl2為氣態，Br2為液態Br2的相對分子質量大于Cl2的，Br2分子間的范德華力更強C.對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵D.可用CCl4萃取碘水中的I2I2與CCl4均為非極性分子，而水是極性分子13．對羥基肉桂酸甲酯具有高光敏性等優良的特點，用于制作觸摸屏和光纖材料，該物質的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A.不飽和度為6B.可與甲醛發生縮聚反應C.1mol該有機化合物最多可與2molBr2發生反應D.1mol該有機化合物最多可與2molNaOH發生反應14．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A.除去苯中混有的苯酚雜質向混合物中加入濃溴水，充分振蕩、過濾B.檢驗乙醇在濃硫酸的作用下生成的乙烯將反應產生的混合氣體通入酸性KMnO4溶液中C.證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚將醋酸滴入碳酸鈣中，再將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中D.證明苯酚中苯環對羥基有影響，使O-H鍵極性增強室溫下，測定苯酚水溶液的pH與純水的pH相比較第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15．(5分)現有下列5種有機物：①②③④油脂⑤葡萄糖，請回答下列問題。(1)用于工業制鏡的是(填序號)。(2)屬于酯類的是(填序號)。(3)屬于兩性化合物，既能與酸又能與堿反應的是(填序號)。(4)②的單體是(填結構簡式)。(5)①的同分異構體中屬于芳香烴的有種(不包括①本身)。16．(6分)葡萄糖生物發酵后，得到的混合物中含有一種有機化合物X，可用于作食品防腐劑和防霉劑。采用如下步驟研究有機化合物X的結構。(1)將X從發酵液中提取出來，流程如下：步驟①和②分別用到的儀器是、(填字母)。AABC(2)燃燒法測得有機化合物X中C、H、O元素質量分數分別為48.6%、8.1%、43.2%，通過儀器分析測得其相對分子質量為74，則分子式為。(3)用化學方法檢驗官能團：X能與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2氣體X的官能團名稱是，X的結構簡式為。(4)若用儀器分析法確定有機化合物分子中的官能團，最直接的方法是。A.紅外光譜法B.質譜法C.核磁共振氫譜法17．(10分)以石油裂解氣為原料，合成化工原料丁烯二酸的路線如下：(1)A的名稱是。(2)B→D的反應試劑為，反應類型是。(3)步驟a、b的目的是。(4)F的結構簡式是。(5)丁烯二酸可用于生產多種聚合物，聚丁烯二酸為鹽堿地土壤改良劑，聚丁烯二酸乙二酯可用于神經組織的3D打印。①丁烯二酸存在順反異構體，順式丁烯二酸的結構簡式為。②聚合物M的結構簡式為，反應類型為。③由丁烯二酸與乙二醇反應生成聚合物N的化學方程式為。18．(14分)百合醛具有百合香味，常用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示(部分試劑和條件未注明)：AAC4H8B

C4H10OH2O甲苯濃硫酸E

C11H16酸性KMnO4溶液LiAlH4M

C11H16ON

C11H14OO2，Cu△三步反應F已知：(R、R1、R2代表烴基)ⅰ.；ⅱ.。請回答：(1)A所屬的類別是。(2)B的結構簡式為。(3)B→E、F→M的反應類型分別為、。(4)M→N的化學方程式為。(5)寫出符合下列條件的F的一種同分異構體：。a．具有手性b．苯環上有兩個取代基c．可發生銀鏡反應(6)以N和其他試劑為原料經過三步反應可合成百合醛：XHXHNQNQ+請在虛線框內寫出Q、H、X的結構簡式。(7)N向H轉化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產物W產生。W的結構簡式為。19．(9分)電負性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數，請回答下列問題。元素符號HCOFMgAlCl電負性2.12.53.54.01.21.53.0(1)非金屬性強弱：OCl(填“>”或“<”)。(2)依據電負性數值，上述元素的原子最容易形成離子鍵的是和(填元素符號)。(3)某元素Y，其基態原子核外有2個電子層，3個未成對電子，該元素是(填元素符號)，Y元素電負性的取值范圍是。(4)二氟化氧的結構式為F—O—F，氧元素的化合價為，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。(5)已知苯可與ICl發生取代反應，利用電負性相關知識預測反應產物：(6)隨著原子序數的遞增，元素氣態基態原子的第一電離能呈現起伏變化，而電負性的規律性更強。結合原子核外電子排布式解釋Mg的第一電離能比Al的高的原因。20．(14分)銅的配合物在自然界中廣泛存在，請回答下列問題。(1)基態29Cu的核外電子排布式為。(2)硫酸銅溶液中存在多種微粒，①硫酸銅溶液呈藍色的原因是其中存在配離子(填化學式)，配體中提供孤電子對的原子是(填元素符號)。②用價電子對互斥理論對以下微粒的空間構型進行分析，完成下表：微粒中心原子上的孤電子對數中心原子上的價電子對總數價電子對互斥理論(VSEPR)模型名稱分子或離子空間結構名稱H2OSO42-③H2O、SO42-中心原子的雜化軌道類型分別為、。(3)同學甲設計如下制備銅的配合物的實驗：11mol/LNaOH溶液均分

三份6mol/LNaOH溶液1mol/LNH3·H2O溶液1mol/LNaOH溶液渾濁液CuSO4溶液深藍色溶液abc深藍色溶液渾濁液已知：銅離子的配位數通常為4。①結合化學平衡原理原理解釋試管c中渾濁液轉變為深藍色溶液的原因：。②由上述實驗可得出以下結論，結論1：配合物的形成與、有關；結論2：結合上述實驗，試管b、c中深藍色配離子的穩定性強弱順序為：>(填化學式)。

北京市豐臺區2020-2021學年高二下學期期末考試化學試題參考答案第一部分(選擇題共42分)題號1234567答案BADBCCA題號891011121314答案DBCCACD第二部分(非選擇題共58分)15.(5分)每空1分(1)⑤(2)④(3)③(4)CH3CHCH2(5)316.(6分，每空1分)(1)BC(2)C3H6O2(3)羧基CH3CH2COOH(4)A17.(10分，每空1分，標記處除外)(1)1，3-丁二烯(2)NaOH水溶液取代(水解)(3)保護碳碳雙鍵，避免被O2氧化(4)(5)①②加聚反應③(2分)18.(14分)(1)烯烴(2分)(2)(2分)(3)取代反應還原反應(各1分)(4)(2分)(5)合理答案給分(2分)(6)CH3CH2CHO(每個1分，共3分)(7)(1分)19.(9分，每空1分，標記處除外)(1)>(2)MgF(共1分)(3)N2.5<電負性(N)<3.5(4)+2極性(5)(共1分)(6)Al的價電子排布式為3s23p1，Mg的價電子排布式為3s2，3s軌道處于全滿狀態，比較穩定，因此第一電離能Mg更高(2分)20.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1(1分)(2)①[Cu(H