九年級化學教案禾加鎮初級中學校課題1化學使世界變得更加絢麗多彩【教學目標】1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養學生良好的學習習慣和學習方法。3、激發學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。【教學重點】了解什么是化學，激發學生對化學的熱愛之情、探究之欲。【教學難點】了解什么是化學。【教學準備】教師準備：1、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干）、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。學生準備：收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現代高科技信息資料。【教學設計】１、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究２、教學步驟：行為內容意圖實驗探究通過實驗，了解“變化”，形成認識：（學生作助手）１、白紙顯字：向用酚酞試液書寫的白紙噴灑稀氨水，白紙上出現紅色的字跡“變化之學，探究中學”；

２、反復無常：向氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變紅，再滴入稀鹽酸，紅色消失，再滴入氫氧化鈉溶液，溶液變紅，反復幾次。３、清水變奶：讓學生向裝有少量澄清石灰水的試管中吹氣“清水變成牛奶”，讓另一學生繼續吹氣“牛奶變成清水”。互動實踐調查展示以學生為主體，學生自己上臺展示課前收集的實物材料、商標、說明及一些相關的高科技信息材料。通過以資源共享為目的的調查展示，讓學生親身體會什么是組成、結構及性質，使化學的概念緊密與同學們的生活實際相關系。資源共享討論交流主題：我心目中的化學１、討論化學這門學科是如何產生的，讓學生“從生活走向化學”；

２、討論、列舉生產、生活中的化學，讓學生“從化學走向社會”。

３、學生自主交流感受形成共識歸納總結深化理解：化學是什么？化學與社會發展、人類進步的關系。

總結方法：“變化中學，探究中學”——聯系實際，積極探究。悟法開竅拓展研究學生通過課件，自主學習，激發學生的閱讀興趣，指導學生利用網絡獲取知識，充分利用社區資源獲得信息，樹立大課程意識。升華提高課后記： 第1課物質的變化和性質（2課時）教學目標（1）了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化（2）了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質 教學重點，教學難點：物理變化和化學變化的概念物理變化和化學變化的判斷教學方法與手段1）通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理教學過程我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。[板書]課題1物質的變化和性質化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。演示[實驗1-1]水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。演示[實驗1-2]首先展示膽礬晶體藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末[提問]實驗1、2有什么共同特征？變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。[板書]一、物質的變化物理變化1．概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。2．特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。演示[實驗1—3]由學生描述并記錄實驗現象兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。演示[實驗1—4]由學生描述并記錄實驗現象加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。[提問]實驗3、4有什么共同特征？這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。[板書]（二）化學變化1．概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）2．特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。[討論]判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？[練習]口答課本第10頁1、2。[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。[板書]二、物質的性質（一）化學性質物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。[講解]例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；[小結]化學變化和化學性質的聯系在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。例如：（1）木柴燃燒—化學變化木柴能燃燒—化學性質（2）鐵生銹——化學變化鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學性質鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學性質（3）膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質[過渡]物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。[板書]（二）物理性質物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質[講解]這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質的物理性質。下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹[板書]1、熔點我們知道，當溫度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點；[板書]2、沸點把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。[板書]3、密度課堂小結：這節課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。布置作業：習題1、2、3、4、5課后記：課題2化學是一門以實驗為基礎的科學課時分配：2課時1..知識與技能（1）認識到學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會觀察和描述實驗現象的方法；（2）能有意識地從日常生活中發現一些有探究價值的問題，能在教師指導下根據實驗方案進行實驗，并通過對實驗現象的觀察和分析，得出有價值的結論，初步學習書寫探究活動報告的方法。2.過程與方法（1）認識科學探究的基本過程和方法，進行初步的探究活動；（2）學會預習實驗，了解實驗室規則；（3）能主動與組內的同學討論、交流，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。3.情感態度與價值觀（1）能體會到探究活動的樂趣和成功的喜悅，進而體會到化學學習的特點是關注物質的性質、變化及其現象等；（2）通過探究實驗，培養學生動手、動腦的能力；（3）通過小組實驗等方式逐步培養學生善于合作、勇于實踐的科學精神。教學重點1.激發學生對探究實驗的興趣；2.培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力。教學難點1.訓練學生主動發現實驗現象；2.培養學生表述實驗現象的能力。教具準備實驗用品：蠟燭、火柴、燒杯（或玻璃杯）、玻璃導管、澄清石灰水、玻璃片、水槽。教學過程導入新課我們的生活中充滿了化學，化學使這個世界變得多姿多彩。化學世界里充滿了奇妙的變化。化學是以實驗為基礎的一門科學，許多的成果與創造都是通過實驗得到的。因此必須重視化學實驗，這也就是我們這節課要研究的內容。［過渡］學習化學的一個重要途徑是實驗，通過實驗以及實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發現并驗證化學原理、學習科學探究的方法并獲得化學知識。首先，讓我們對蠟燭及其燃燒進行探究。推進新課一、對蠟燭及其燃燒的探究［思考］蠟燭燃燒是我們最熟悉的一種化學現象，對于該現象你有沒有更多的思考過呢？比如說蠟燭是由什么做成的？它燃燒后生成什么？除了燃燒，它還具有哪些性質？［實驗］對一支蠟燭在點燃前、燃著時和熄滅后的三個階段進行觀察。1.點燃前［現象］點燃前：白色圓柱狀固體、略有氣味、可用小刀切割、浮在水面上。［分析］可用小刀切割說明蠟燭的硬度較小，浮在水面上說明不溶于水、密度比水小。［結論］硬度較小，不溶于水而且密度比水小。2.燃著時取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，約1s后取出。［現象］燃著時：石蠟熔化并發光放熱，火焰分為三層，外層最明亮，里層最暗，火柴從中間到兩端逐漸變黑。燒杯壁上出現水珠，石灰水變渾濁。［分析］石蠟熔化說明熔點較低。火柴兩端變黑說明外焰溫度最高。燒杯壁上出現水珠，說明燃燒生成了水；能使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，說明還生成了二氧化碳。3.熄滅后［現象］熄滅后冒白煙，用火柴點白煙，蠟燭重新被點燃。［分析］煙是固體小顆粒，并且可以燃燒，說明白煙是石蠟的固體小顆粒。［結論］探究步驟對現象的觀察和描述點燃前顏色白色、狀態固體、形狀圓柱、硬度小、氣味略有氣味，不溶于水，密度比水小燃著時火焰分為三層，外層最明亮，里層最暗一根火柴在火焰不同部位燃燒的情況？在火焰上方罩一個干燥的燒杯觀察到的現象是有水生成，再向燒杯中注入澄清的石灰水觀察到的現象是石灰水變渾濁熄滅后熄滅后觀察的現象是冒白煙;用火柴去點燃剛熄滅后的白煙，蠟燭重新燃燒實驗結論點燃后生成了水、二氧化碳外焰溫度最高［分析］本實驗體現了學習化學的以下特點：1.關注物質的性質，如顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點，以及石蠟能否燃燒，其燃燒的產物能否使澄清的石灰水變渾濁等。2.關注物質的變化，如石蠟燃燒時熔化、發光、發熱，并有二氧化碳氣體和水蒸氣生成等等。3.關注物質的變化過程及其現象，不是孤立地關注物質的某一種性質或變化，而是對物質在變化前、變化中和變化后的現象進行細致的觀察和描述，并進行分析和比較，以得出可靠的結論。［過渡］我們無時無刻不在呼吸，那么我們吸入的空氣和呼出的氣體到底有何不同？下面我們進行第二個探究活動。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究［實驗］實驗步驟實驗現象實驗結論1.利用排水吹氣法收集兩瓶呼出的氣體。另取兩個空集氣瓶，其中為空氣。向空氣和呼出的氣體中分別滴入數滴澄清的石灰水振蕩1.空氣瓶幾乎沒有變化2.呼出的氣體瓶變渾濁說明呼出的氣體中含有的二氧化碳比空氣中的多2.將燃著的小木條分別插入空氣與呼出的氣體中1.空氣瓶中無變化2.呼出的氣體火焰變小甚至熄滅說明空氣中的氧氣比呼出的氣體中的氧氣多3.取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊呼氣，觀察水蒸氣的情況并與另一塊放在空氣的玻璃片作對比1.空氣中玻璃片無明顯現象2.呼氣的玻璃片有水珠說明空氣中的水蒸氣比呼出的氣體中的水蒸氣少［結論］人體呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水蒸氣，較少的氧氣［課堂練習］1.從蠟燭及其燃燒的探究活動中，你體會到化學學習的主要特點是（）①關注物質的性質②關注物質的變化③關注物質的變化過程及其現象④對實驗現象進行分析和比較，得出有價值的結論A.①②B.③④C.①②③④D.①②③2.將某種氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，由此可以確定該氣體是（）A.氧氣B.空氣C.二氧化碳D.水蒸氣3.通過對蠟燭及其燃燒現象的觀察分析，你認為蠟燭火焰溫度最高的部位是…（）①焰心②內焰③外焰A.①B.②C.③D.①②答案：1.D2.C3.C［課堂小結］本節課以生活中常見的一些有探究價值的問題入手，通過實驗等手段對這些問題進行探究，并通過對實驗現象的觀察分析得出有價值的結論。在實驗的過程中我們學習了實驗探究的一般步驟和內容。板書設計課題2化學是一門以實驗為基礎的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究1.點燃前2.燃著時3.熄滅后二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究人體呼出的空氣中含有較多的二氧化碳和水蒸水，較少的氧氣布置作業1.植物不但進行光合作用，也同時進行呼吸作用。為了比較二者的不同，有人設計了如下實驗。在一晴朗的早晨，選取大小相似的同種植物兩盆，在花盆上各放入一杯澄清的石灰水，然后把其中一盆用無色透明的塑料袋罩住，放在陽光下；另一盆則用黑色塑料袋罩住，放在陰暗處（見下圖）。傍晚，在塑料袋上都剪一小口，并插入燃著的木條試驗，發現A中木條的火焰比B中更亮；而A中的石灰水保持澄清，B中變渾濁。（1）A中木條燃燒更旺，說明A中_________________更多，從而說明在陽光照射下植物主要發生_________________作用。（2）A中石灰水保持澄清，而B中變渾濁，說明B中_________________更多，從而說明在缺少光照條件下，植物主要發生_________________作用。（3）很多人喜歡在天剛蒙蒙亮時到茂密的樹林中進行晨練，請你結合該實驗談談看法。2.問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么呢？有人提出了如下假設：A.白煙是燃燒時生成的二氧化碳；B.白煙是燃燒時生成的水蒸氣；C.白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體。實驗：（1）吹滅蠟燭，立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設_________________（填序號），但這樣做并不能得出正確的結論。原因是：_________________。（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙不是_________________。（3）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙（注意不要接觸燭芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設_________________提供了證據。同時可排除假設_________________，因為_________________。答案：1.（1）氧氣光合（2）二氧化碳呼吸（3）這種做法不科學，因為植物經過了一晚上的呼吸作用，此時空氣中二氧化碳含量較高（1）A不能排除蠟燭燃燒生成的二氧化碳的干擾（2）水蒸氣（3）CA、B二氧化碳和水蒸氣都不能燃燒課后記：課題3走進化學實驗室第一課時常用儀器介紹藥品的取用規則學習目標：1、認識常用的化學儀器，能說出它們的名稱、用途及使用注意事項。知道藥品的取用規則，初步學會藥品的取用方法。2、遵守實驗室規則，初步養成良好的實驗習慣。3、認識化學實驗是進行科學探究的重要手段，知道嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是試驗成功的關鍵。課前預習1、家庭廚房中的杯子、湯匙等器物用于干什么？課堂探究認識常見化學儀器，了解其用途。各小組同學對照桌上的儀器并參考課本P150—151“常用儀器介紹”，說出每種儀器的名稱、用途及使用注意事項。1、試管：①用作的反應容器，在或時均可使用。②溶解。③收集。注意事項：①加熱時外壁必須。②加熱后不能，防止。2、試管夾：用于。使用方法：將試管夾從試管部往套，（想一想這是為什么？）夾在試管的部。用手握住試管夾的柄，不要把拇指按在。（操作練習）用試管夾夾住試管3、玻璃棒：用于、或，也可用于蘸取。注意：①攪拌時不要碰撞容器壁。②使用后及時擦洗干凈。酒精燈：用于加熱。（以后還要詳細介紹）膠頭滴管滴瓶用途：膠頭滴管用于。滴瓶用于。注意事項：膠頭滴管用過后應立即，再，而滴瓶上的滴管。（具體的使用方法以后也要詳細介紹）鐵架臺（鐵夾、鐵圈）：用途：用于，一般常用于、等操作。注意：重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內。7、燒杯：用于和的反應容器，在或時均可使用。注意：加熱時外壁要干燥，并放在上，使其，防止。8、量筒：量度。注意：不能，不能。9、集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞子）用途：①用于。②用作物質在中燃燒的反應容器。注意：①不能加熱。②收集或貯存氣體時，要配以蓋住。③在瓶內做物質燃燒實驗時，若有固體生成，瓶底應或，防止。10、蒸發皿：用于。注意：①直接加熱。②熱的蒸發皿要用取下，放在上。③加熱后不能驟冷，防止。11、藥匙：用于取。12、鑷子：用于取。13、漏斗：制作或用于向中注入液體，長頸漏斗：用于向中注入液體。14、燃燒匙：用于盛放可燃性固體做燃燒實驗。15、坩堝鉗：用于夾取熱的或，也用于夾取等做燃燒實驗。16、錐形瓶：用作較大量試劑反應的容器和裝配氣體發生裝置。另外，同學們還要認識燒瓶、水槽、試管刷、石棉網、廣口瓶、細口瓶等儀器。燒瓶水槽廣口瓶二、認識常用常用危險化學品標志（見課本18頁）觀察課本P18的圖標，熟悉常用危險化學品的標志。三、實驗室藥品取用規則自學課本152頁“實驗室藥品的取用規則”,完成下列內容:實驗室里所用的藥品，很多事易燃、易爆、有腐蝕性獲有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵守有關規定和操作規程，保證安全。使用藥品要做到“三不”：不能____________________,不要_________________________,不得________________________.聞氣體氣味的方法：_______________________________________________注意節約藥品：應嚴格按照______________取用藥品。若沒有說明用量，一般按最少量取用：液體______________固體___________________.剩余藥品注意“三不一要”：既不能__________,也不要_____________,更不要___________________,要____________________.4、試實驗中要特別保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即___________，切不可___________________.（歸納小結）一、初中化學實驗常用儀器反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時，需墊石棉網）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）、溫度計（測溫度）儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小顆粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽等實驗室取用藥品時要遵循“三不”原則、節約原則，用剩的藥品要做到“三不一要”。課后記： 第二課時藥品的取用學習目標：1、了解一些化學實驗室的規則。2、初步學會粉末狀固體和塊狀固體的取用。3、初步學會用量筒、滴管取用液體藥品的方法以及傾倒液體藥品的操作4、初步養成良好的實驗習慣。課前預習1、簡要寫出下列儀器的用途。藥匙鑷子量筒滴管家庭廚房中所見的液體與固體物質有_______________________________3、回憶模仿倒水、倒食用油、倒醋、取食鹽、取味精等動作。課堂探究一、實驗室規則學生閱讀P18圖1—24“實驗教室規則”，了解進入實驗室時應注意的問題。二、固體藥品的取用閱讀課本P18有關內容，回答：1、固體藥品通常保存在里，取用固體藥品一般用，有些塊狀的藥品可用夾取。用過的或要立刻，以備下次再用。2、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器，把藥品或金屬顆粒放入以后，再把容器，使藥品或金屬顆粒容器底部，以免。（操作練習）完成P18實驗1—6，注意操作方法。3、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品，可先使試管，把盛有藥品的（或）小心地送至，然后使試管，讓藥品全部。（操作練習）完成P18實驗1—7，注意按要求操作。（歸納與點撥）密度較大的塊狀固體或金屬顆粒：用鑷子（一橫、二放、三慢豎）固體藥品的取用粉末狀固體：用藥匙或紙槽（一斜、二送底、三直立）三、液體藥品的取用液體的傾倒學生先按照課本P19圖1—26進行操作練習，再討論1—4個問題，歸納傾倒液體的方法。液體藥品通常盛在里，取用時，先拿下瓶塞，在桌上，然后右手拿起瓶子，瓶口要試管口，使液體倒入試管，倒完時，要將瓶口在試管口輕輕地刮一下，防止殘留在瓶口的藥液。然后，立即，將瓶子，注意標簽。量筒的使用先閱讀課本P19最后一段，再進行實驗操作，然后歸納注意的問題。為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規格的量筒。使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至時，改用滴加至刻度，防止。（3）量液時，量筒必須，讀數時，視線要與量筒內液體的保持水平。如果仰視（視線偏低），則讀數。如果俯視（視線偏高），則讀數。滴管的使用閱讀課本P20第一段，記住操作要點，可歸納為“垂直懸空四不要”，分別是指，，，，。（實驗）分組完成P20實驗1—8，注意操作要點，觀察、記錄實驗現象。（小結）定量→按規定用量用量筒量取液體藥品的取用較多量→直接傾倒不定量 較少量→用膠頭滴管有效訓練：1、現有如下儀器：a量筒b玻璃棒c藥匙d托盤天平e蒸發皿f膠頭滴管①稱量固體藥品的是__________②取用固體藥品的是___________③量取液體體積的是___________④用于攪拌液體的是___________⑤用于給液體加熱的是_________-⑥用于吸取和滴加少量液體的是__________2、正確量取15ml液體應選用的一組儀器是（）15ml量筒②10ml量筒③20ml量筒④膠頭滴管A③④B①④C②④D①②④3、把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是（）A、用鑷子B、用玻璃棒C、用藥匙或紙槽送入D、直接倒入4、向試管中裝入一種藥品的操作方法是：試管橫放，藥品放在試管口，將試管慢慢立起，試管中裝入的藥品是（）A、固體粉末B、塊狀固體C、可能是塊狀固體或粉末狀固體D、液體5、下列關于取用藥品和藥品的用量，不正確的是（）A、取用固體藥品一般用藥匙，把粉末狀藥品裝入試管中可用紙槽。B、取完藥品后，蓋上瓶塞，將瓶子放回原處，標簽向外。。C、傾倒液體時，只要小心，瓶口不一定要緊挨著試管口。D、固體藥品未說明用量，所取藥品只需蓋滿試管底部即可5、要準確量取8ml的液體，需選用的量筒規格是（）A、10mlB、25mlC、50mlD、100ml課后記：第二單元第1課空氣教學目標1、了解空氣的主要成分，了解組成空氣的各主要成分的體積分數。2、了解空氣（氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等）的利用。教學重點教學難點重點：空氣的成分難點：用實驗證明空氣的成分和體積關系教學方法與手段：邊實驗邊講解教學準備：集氣瓶燃燒燒杯導管紅磷教學過程：引入】地球上空氣和水等物質一起養育著地球上的生命，使地球成為太陽系中生機勃勃，絢麗多彩的行星。空氣是怎樣的物質？空氣與生命，以及人類的生活和生產有著怎樣密切的關系？我們怎樣來保護空氣免受污染？【問題】先來談談你對空氣的了解。一、空氣里有什么空氣里有水蒸氣－－降雨和降雪現象證實了這點。空氣里還有什么？【實驗】1、在呼出的氣體和潔凈的空氣中比較線香的燃燒現象；2、澄清石灰水驗證呼出的氣體現象：1、線香在潔凈的空氣中可燃燒較長時間。2、呼出的氣體能使澄清石灰水變混濁結論：證明空氣中含有氧氣和二氧化碳。【實驗】測定空氣中氧氣含量的實驗1、紅磷劇烈燃燒，產生大量白煙。2、瓶內水位上升，約有1/5體積的水進入瓶內。結論：氧氣的體積約占空氣體積的1/5。【介紹】人類認識空氣的歷程：1773年瑞典化學家舍勒，從碳酸銀、硝石、二氧化錳跟砷酸等物質里制出了氧氣。但他的實驗結果沒有及時發表。1774年英國化學家普利斯特列，用分解氧化汞的方法制出了氧氣，并研究了它的一些性質。以后，經過拉瓦錫的研究，確定這種氣體是空氣的一種成分。在世界化學史上，一般認為氧氣是舍勒和普利斯特列分別發現的。氧氣的發現不僅加深了人們對許多物質的組成和性質的了解，而且，拉瓦錫在這基礎上，利用氧氣的性質解釋了呼吸和燃燒的現象，提出了燃燒的氧化學說，徹底否定了風行一時的曾經在化學理論上占支配地位的“燃素學說”，使化學前進了一大步。氧氣，過去常叫“養氣”。這名字是我國清末近代化學啟蒙者徐壽取的，意即“養氣之質”，是人的生命不可缺少的東西。后來為了統一起見，氣體元素邊旁一律寫成“氣”，才出現從“養”字演變而來的“氧”字。空氣里有氧氣、氮氣。還有氦、氖、氬、氙等稀有氣體。還含有二氧化碳、，以及其它雜質。空氣按體積計算：氮氣占78％，氧氣21％，其它氣體1％（稀有氣體0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）二、空氣的利用空氣是一種重要的天然資源，有著廣泛的應用。1、氧氣的用途：A.供給呼吸、維持生命和支持燃燒。B．氧氣易跟其他物質反應，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等。2、氮氣的用途：氮是構成人體蛋白質的主要元素。氮氣是一種無色、無味、性質較不活潑的氣體。A.燈泡中充氮可延長使用壽命；食品包裝時充氮可防腐、保鮮。B.制造化肥、炸藥的重要原料。C.用作制冷劑3、二氧化碳的用途：A.固體二氧化碳稱干冰，是致冷劑，可用來保藏食品，也用于人工降雨B.二氧化碳是一種工業原料，用于制造純堿、尿素和汽水C.用于滅火4、稀有氣體用途：化學性質不活潑，常用作保護氣。A.在焊接金屬時用于隔絕空氣；B.充入燈泡時，稀有氣體能發出不同顏色的光，可制成各種用途的電光源。C.用于激光技術，制造低溫環境，用于醫療麻醉等。【小結】空氣的成分和各成分的用途板書設計課題1空氣一、空氣是客觀存在的二、測定空氣中氧氣的含量三、空氣的成分氮氣（78%）氧氣（21%）稀有氣體（0.94%）二氧化碳（0.03%）其他氣體及雜質（0.03%）課后記：課題2氧氣課時分配：2課時1.知識與技能（1）初步了解研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系；（2）知道氧氣的性質和用途。認識硫、碳、鐵與氧氣反應的現象、文字表達式；（3）認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。2.過程與方法（1）培養學生觀察與分析、合作與交流的能力；（2）學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。3.情感態度與價值觀（1）通過五彩繽紛的化學變化，進一步培養學生學習化學的興趣；（2）知道化學反應的重要用途。教學重點氧氣的化學性質以及化學反應的概念。教學難點氧氣的化學性質的掌握。教具準備氧氣(四瓶)、木條、硫、木炭、細鐵絲、細沙、燃燒匙、火柴。教學過程導入新課導入一假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準備哪些必用品？其中氧氣瓶是必不可少的。人不吃飯能維持生命6—7天，然而人如果處在無氧氣的環境中，只能維持6—7分鐘，人自從獲得生命時，就與氧氣結下了不解之緣，地球上的一切生命體都離不開氧氣，人類的生產活動也需要氧氣，所以人們曾把它叫做“養氣”。氧氣有哪些重要的性質呢？導入二演示：將一根燃著的木條放入裝有某種氣體的集氣瓶中，木條燃燒得更旺。大家知道瓶內盛放的是什么氣體呢？這瓶氣體就是在空氣中體積分數占第二位的氧氣。今天，我們就來認識一下氧氣。推進新課［展示］出示一瓶制好的氧氣。（1）請學生觀察并描述其物理性質。（2）想一想：氧氣有味嗎？（3）氧氣溶于水嗎？魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自于哪里？由此可推知氧氣的溶解性如何？1.物理性質通常情況下是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態變化［分析］改變條件氧氣→液氧→固態氧（無色）（淡藍色）（淡藍色）［演示］實驗22現象：帶火星的木條復燃2.化學性質能使帶火星的木條復燃［提問］如何檢驗氧氣？［回答］把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。［演示］實驗23現象：在空氣中：（1）淡藍色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。在氧氣中：（1）藍紫色火焰、火焰更明亮，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。結論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。［分析］硫燃燒生成的這種有刺激性氣味的氣體叫二氧化硫(化學式為SO2)，二氧化硫是污染空氣的主要氣體之一。一些化工廠排放的氣體中常含有二氧化硫，空氣中二氧化硫過多，下雨時會形成酸雨。燃放爆竹時也會產生二氧化硫，為保護環境，我們不應燃放爆竹、煙花。硫+氧氣二氧化硫［實驗］木炭在氧氣中燃燒現象：1.發出白光，2.放熱，3.生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。碳+氧氣二氧化碳［演示］實驗24現象：1.劇烈燃燒，火星四射，2.放熱，3.生成黑色固體。［結論］鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。［提問］1.實驗前為什么在瓶底鋪一層沙或少量水？2.火柴起什么作用？3.為什么待火柴燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中？［回答］1.防止集氣瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃燒消耗氧氣。鐵+氧氣點燃四氧化三鐵［總結］1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在氧氣中能燃燒。說明氧氣的化學性質較活潑。3.物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發生反應，由于空氣中氧氣的含量較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，即物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。［提問］課本P35討論部分。［回答］1.反應條件都是點燃。2.反應物中都有氧氣。3.都有新物質生成，所以都是化學反應。4.反應物都是兩種物質，生成物都是一種物質。［結論］從上面的三個反應來看都是生成了一種物質。像這種由多種物質生成一種物質的反應，就叫做化合反應。［練習］判斷下列反應是否為化合反應。（1）鐵+氧氣四氧化三鐵（2）鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣（3）氫氣+氧氣水（4）氫氧化亞鐵+氧氣+水氫氧化鐵答案：(1)(3)(4)為化合反應。［分析］上述實驗中的①③④三個反應還有另一個共同點：即反應物中都有氧氣，把這一類反應叫氧化反應。強調氧化反應是物質跟氧發生的反應，“氧”包括“氧氣”，但“氧”不等同于“氧氣”。隨著知識的積累，大家就能夠理解其中的含義了。［分析］在這些反應中，氧氣提供氧，把別的物質氧化。［結論］氧氣具有氧化性。［分析］前面的物質在氧氣中的燃燒都是比較劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都那樣劇烈。有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這樣的氧化叫緩慢氧化。生活中有很多緩慢氧化的例子，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。緩慢氧化和燃燒的共同點：都是氧化反應，都放出熱量，但緩慢氧化不發光。［課堂練習］1.氧氣是人類生產活動的重要資源，下列關于氧氣的性質和用途的敘述中，錯誤的是（）A.不易溶于水B.能用于動植物的呼吸C.具有可燃性D.具有氧化性2.下列說法中正確的是（）A.由于氧氣可以燃燒，所以可燃物在氧氣中燃燒更旺B.魚類能在水中生活，說明氧氣易溶于水C.人的衰老過程是緩慢氧化過程D.人的生存需要氧氣，所以空氣中氧氣的含量越多越好3.在下列變化中：A.氧化鈣+水氫氧化鈣B.水氫氣+氧氣C.磷+氧氣五氧化二磷D.石蠟+氧氣水+二氧化碳（1）屬于化合反應的是_________________。(2)屬于氧化反應的是______________。(3)既屬于氧化反應又屬于化合反應的是______________。4.下列變化不屬于緩慢氧化的是（）A.植物呼吸B.食物腐爛C.鐵生銹D.硫燃燒答案：1.C2.C3.(1)AC(2)CD(3)C4.D［課堂小結］本節課我們學習了氧氣的性質，了解了氧氣是一種無色、無味、不易溶于水的氣體，它可以支持燃燒，化學性質活潑。另外，我們通過具體反應的討論學習了化合反應、氧化反應等概念。板書設計課題2氧氣氧氣布置作業1.上冊課本P36習題1、2、3、42.氧氣跟世間萬物如影隨形。下列關于氧氣的說法正確的是（）A.氧氣從淡藍色液體變成無色氣體發生了化學變化B.硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，并有無色刺激性氣味的氣體產生C.氧氣可用于動植物呼吸、醫療急救、火箭燃料D.用帶火星的木條可以檢驗氧氣3.下列反應既屬于氧化反應又屬于化合反應的是()A.氧化汞加熱汞+氧氣B.紅磷+氧氣五氧化二磷C.氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水D.蠟+氧氣二氧化碳+水4.裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示，當用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入瓶中，木條復燃，而且在甲中燃燒比乙中更旺更持久。上述實驗證明氧氣具有的性質是什么？________________。答案：2.D3.B4.氧氣能支持燃燒；氧氣的密度比空氣大課后記：課題3制取氧氣【教學目標】1、知識與技能：(1)了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；(2)練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣；(3)認識分解反應、催化劑及催化作用。2、過程與方法：通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力等。3、情感、態度與價值觀：通過親自動手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發學習興趣；通過實驗，增強學生的探究欲。，【教學重、難點】重點：氧氣的制法及實驗操作。難點：催化劑的概念的理解和催化作用。【教學準備】1、教材中[實驗2—5]、[實驗2—6]以及“活動與探究”的實驗儀器；2、教學過程所需的投影片；3、將全班分成若干小組。【課時建議】2課時。【教學過程】分析歸納形成概念（歸納小結）實驗室制取氧氣的方法一：過氧化氫──→水+氧氣其中二氧化錳是催化劑，其特點是：一改變，二不變。即改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質都沒有變化。思考、記憶；閱讀“化學?技術?社會”，了解催化劑的作用。在形成新知的過程中，進一步加深對化學與社會關系的認識。（過渡）我們不僅可以用過氧化氫來制取氧氣，還可以加熱一種暗紫色固體高錳酸鉀來制取氧氣。反應原理是：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（投影）討論：用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的這兩個反應是化合反應嗎？他們有何特點？回憶舊知，對比新知，分析、比較。再次運用分類比較的方法，掌握基本反應類型的特點。課題3氧氣制取氧氣的實驗室制法利用過氧化氫制取氧氣：實驗原理：過氧化氫──→水+氧氣催化劑：改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質都沒有變化。利用高錳酸鉀制取氧氣：實驗原理：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣【教后小記】_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________啟發提問引導探索設計裝置實驗探究實驗探究總結思路鞏固提高課題3氧氣制取（第二課時）二、實驗探究氧氣的性質1、木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣──→二氧化碳2、鐵絲在氧氣中燃燒：鐵+氧氣──→四氧化三鐵實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體四氧化三鐵。注意：集氣瓶底要放一層細沙或放一層水，防止生成物熔化濺落而炸裂瓶底。補充：實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣a.實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4）eq\o(\s\up5(加熱),\s\do2(——→))錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）b.注意事項：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。c.實驗步驟：a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。b).氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。二氧化錳（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣二氧化錳a.實驗原理：過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）b.注意事項：a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；b).導管只需略微伸入試管塞c).氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。d).裝藥品時，先裝固體后裝液體e).該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。【教后小記】分子和原子目標要求：1、知識與技能：認識物質是由分子、原子等微粒構成；認識分子、原子的概念和特性。2、過程與方法：學習運用日常生活現象與課本理論相結合的方式，用課本理論來解釋日常現象。充分發揮學生的空間想象能力。學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工3、情感與價值觀：對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思想方法教育。重點：1、分子和原子概念的形成。2、理解物質是由分子、原子等微小粒子構成的。難點：1、建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。2、如何理解原子是化學變化中最小粒子。3、分子和原子的區別與聯系。方法：實驗探究手段：多媒體教學實驗準備：燒杯、量筒、水、品紅、濃氨水、酒精課時：二課時第一課時：教學過程：1、情景導入：請學生根據日常生活經驗思考以下問題：盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？為什么走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？濕衣服為什么經太陽曬后會變干？糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？中國古代認為事物是由金木水火土五行構成？你是認為怎樣認為的？2、講授新課：[實驗3-2]品紅溶于水現象：品紅逐漸向水中擴散。但時間較長后才擴散均勻。提問：為什么品紅能在水中擴散？明確：學者經過反復的實驗和探究，提出了物質都是由不連續的微小粒子組成的設想。這些微小的粒子是什么呢？科學事實證明：這些微小的粒子就是我們本課題將要學的分子和原子。一、分子和原子的存在和基本性質（板書）出示：圖3-6和圖3-7說明：這兩幅圖都證明了分子和原子的真實存在，從而也證實了科學家的設想。板書：1、分子是真實存在的。2、分子的特性提問：我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎？那怎樣才能看到分子呢？講解：用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子，如果拿水分子與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質量和體積。結論1：分子質量很小，體積很小。探究活動1：操作：1、在試管中加入蒸鎦水，再加入酚酞試液現象：溶液仍為無色操作：2、在試管中加入濃氨水，再加入酚酞試液現象：溶液變為紅色操作：3、將酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入濃氨水，用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外，觀察12分鐘。現象：燒杯A中的酚酞溶液由無色變為紅色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無色。結論2、分子在做不停的運動。處于永恒的運動中，溫度越高，運動的速度越快。解釋：（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？（2）走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？（3）濕衣服為什么經太陽曬后會變干？（4）糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？活動探究2、酒精與水混合操作：用100毫升的量筒分別量取100毫升水和酒精，相混合后，觀察所得溶液體積是否等于200毫升？現象：100毫升酒精與100毫升水混合后，所得溶液體積小于200毫升。討論：為什么會有這種現象？結論3：分子之間有間隔。解釋：（1）為什么物質存在固、液、氣三種狀態？（2）為什么物質都有熱脹冷縮的現象？（3）夏天自行車的氣為什么不能打得太足？（4）鐵路上的鐵軌之間為什么留些空隙？總結：略作業：點金教練，課后習題。第二課時：1、復習舊識：氨氣、水、糖等物質都是由什么微粒構成？2、情景引入：提問：分子是不是構成物質的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么構成的呢？回答：分子不是最小的粒子，分子由原子構成的。展示：水分子、氧氣分子，氫氣分子的模型。3、講授新課：二、用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化（板書）討論：1、從分子的角度看，水的蒸發與水的分解兩種變化有什么不同？2、氫氣在氧氣中燃燒生成水，試分析在這個反應中。分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發生變化的是分子還是原子？[學生討論，選擇學生代表來陳述討論結果]講解：1、分子的觀點（板書）提問：物理變化的實質是什么？回答：物理變化的實質是沒有新物質產生，發生變化的只是物質的狀態和形狀。追問：這變化中分子本身有沒有變化？回答：物理變化中分子本身沒有變化。小結：可見，由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有變化。（板書）提問：化學變化的本質是什么？在這些變化中分子本身有沒有變化？回答：略小結：由分子構成的物質在發生化學變化時，分子本身發生了變化，變成了其他的物質的分子。（板書）討論：那么，根據分子在物理變化和化學變化中的特征，我們應如何給分子下一個定義？小結：由此可見，分子是保持物質化學性質的最小微粒。板書：分子的概念2、原子的觀點（板書）展示：水分子分解的微觀實質。提問：這說明了什么？說明：在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不發生變化，只是重新組合。展示：氧化汞分解示意圖。結論1：在化學變化中，發生變化的是分子，而原子沒有發生變化。結論2：原子：化學變化中最小的微粒。結論3：化學變化的實質：重新組合重新組合分裂分子原子新分子思考：在化學變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？講解：盡管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子與構成這種分子的原子相比，分子才比原子大。但毫無關系的分子和原子，則無法說誰大誰小。總結：練習：課后習題課后記：課題1原子的構成教學目標：1、知識與技能：1）了解原子是由質子、中子和電子構成的；2）初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。2、認識與過程：培養學生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。3、情感與價值觀：進行世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育，結合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。重點：原子的構成。難點：相對原子質量的概念形成。教學方法：情境教學法、課堂討論法。教學手段：多媒體課件教學思路：由于在現階段的教學條件下，原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現象去誘發想象，因此對于初學者來說有一定的困難。建議在教學過程中能自制或借鑒一些關于微觀粒子運動變化的三維動畫，這樣既能誘發想象，加強對知識的理解，又能把抽象變為生動，增強學習這部分知識的興趣。教學過程【課前準備】組織學生查找有關原子彈的資料情景導入：

同學們在第三單元的學習中知道了分子、原子的概念，而且它們都是構成物質的微觀粒子。【屏幕演示】水分子的分解動畫【回顧討論】在理解了分子和原子的概念的基礎上，你能說出化學變化的實質是什么嗎？

【學生回答】化學變化的實質——在化學反應中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質的分子。【啟發】在化學反應里分子可以為原子，原子在化學反應里不能再分。用其它方法能不能再分呢？【屏幕顯示】原子彈爆炸的蘑菇云的圖片【學生交流】匯報有關原子彈的資料【學生歸納】原子彈是通過原子裂變釋放出巨大能量而制造出來的。【講解】1897年，在英國科學家湯姆發現電子以后，人們開始揭示了原子內部的秘密。【講解并板書】一、原子的構成【屏幕演示】原子的構成的動畫（2份動畫）【講解】根據剛才的動畫演示，我們可以看到原子分為原子核和核外電子【指導閱讀】請同學們看書69頁第一段，想象一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。【學生發言】原子很小，看不見，摸不著；我的手上有無數個原子；原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運動……【教師引導】原子核很小，科學家經過研究證明原子核還可以再分，在動畫中已經顯示出來了，大家再仔細觀察原子核的構成。【屏幕演示】重放動畫1、2【學生歸納】原子的構成質子（+）原子核原子中子（不帶電）核外電子（-）【教師講解并板書】【教師引導】請同學們看書68頁表4-1，通過這個表格，能否猜想一下原子核的帶電情況？【學生看書討論】【學生回答】原子核帶正電，并說明理由。（其他人補充）【教師啟發】原子核帶正電，核外電子帶負電，那么原子顯不顯電性呢？【屏幕出示】課本68頁表4-2

原子的構成原子元素質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817【教師引導】同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？【學生討論回答】1、氫原子核內只有一個質子，沒有中子；2、碳原子和氧原子的質子數、中子數和核外電子都相等；3、所有原子的質子數和核外電子數都相等；4、原子不顯電性；有的原子的質子數等于中子數，有的不相等；5、不同原子的核內質子數不同；不同原子的核外電子數不同……【教師歸納】大家總結的很好！對于原子來講，核內質子數=核外電子數，但不一定等于中子數。原子不顯電性。第二課時【設疑】我們已知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢？

【講解】不同的原子、質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。【投影】一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克【講解】這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。【板書】二、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量（原子量）。【講解】一種碳原子，指的是核內有6個質子和6個中子的這種碳原子。【板書】1個碳原子的質量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，則氧的原子量=即原子的原子量=【比喻講解】我們引用一個形象的例子來講解一下相對原子質量的概念：我有一堆水果，有人讓我記住每個水果的質量，我選取了一個蘋果作為參照物，稱其質量為100克，現稱得梨的質量為300克，獼猴桃的質量為500克，分別將這二者的質量與100克相除，所得倍數即為梨和獼猴桃相對于蘋果的質量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。【設疑】相對原子質量是原子的真實質量嗎？【講解】課本最后的附錄就是相對原子質量表，讓學生知道如何查表。【課堂小結】請你談一談本節課的收獲與感悟隨堂練習【心中有數】1．原子（普通的氫除外）的原子的核是（）（A）由電子和質子構成（B）由質子和中子構成（C）由電子和中子構成（D）不能再分2．在原子里質子數等于（）（A）中子數（B）電子數（C）中子數和電子數之和（D）原子量3．化學變化中的最小微粒是（），在化學變化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）電子（D）原子核4．一個碳原子的質量是1．993×10-23千克，碳的原子量為（）（A）12克（B）（C）12（D）5．已知原子的核電荷數，可以確定它的（）（A）原子量（B）質子數（C）中子數（D）電子數6.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是()A.質子數和電子數B.質子數和中子數C.中子數和電子數D.核電荷數【開動腦筋】1.某原子的質子數為26，中子數