試題PAGE1試題2023北京十三中高二（上）期中化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷第1頁至第7頁；第Ⅱ卷第8頁至第12頁，答題紙第1頁至第2頁。共100分，考試時間90分鐘。請在答題卡規定位置書寫班級、姓名、準考證號。考試結束后，將本試卷的答題紙和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：C12第Ⅰ卷(選擇題共42分)選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分)1.下列對生產生活中事實的解釋不正確的是選項事實解釋A合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應的活化能B用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性強于碳酸C用凈化天然水水解生成膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降D用作內服造影劑胃液中的對的沉淀溶解平衡基本沒有影響，可以保持在安全濃度范圍內A.A B.B C.C D.D2.下列物質中，屬于強電解質的是A.H2O B.NaOH C.NH3·H2O D.CH3COOH3.關于化學反應速率增大的原因，下列分析不正確的是A.有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內活化分子數增多B.增大反應物的濃度，可使活化分子之間發生的碰撞都是有效碰撞C.升高溫度，可使反應物分子中活化分子的百分數增大D.使用適宜的催化劑，可使反應物分子中活化分子的百分數增大4.已知中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量，中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量，中的化學鍵形成時釋放的能量，與反應生成的熱化學方程式為A.B.C.D.5.反應的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.1mol和1mol的內能之和為akJB.該反應每生成2個AB分子，吸收能量C.該反應每生成1molAB，放出能量bkJD.反應，則6.體積恒定的密閉容器中發生反應：，其他條件不變時，下列說法正確的是A.升高溫度可使平衡正向移動B.增大壓強可使化學平衡常數增大C.移走可提高CO的平衡轉化率D.使用催化劑可提高NO的平衡轉化率7.下列用于解釋事實的化學用語書寫不正確的是A.室溫下，氨水溶液約為B.用溶液清洗油污的原因：C.用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：D.將純水加熱至較高溫度，水的，顯酸性：8.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B.配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中C.工業合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl，加入大量水，同時加熱9.下列關于室溫時溶液中離子濃度關系的說法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.的、混合溶液：D.溶液和相比，前者大于后者10.下列實驗中，對現象的解釋不正確的是選項ABCD裝置及操作向右輕輕推動活塞壓縮體積分別測定20℃和80℃蒸餾水的電導率現象氣體紅棕色先變深再變淺溶液血紅色加深80℃蒸餾水的電導率大于20℃的加入粉末后電導率增大解釋壓強增大，平衡先逆向移動，再正向移動增大反應物濃度，平衡正向移動溫度升高，水的電離平衡正向移動在水中存在A.A B.B C.C D.D11.已知反應：①②相關化學鍵的鍵能數據如下：化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說法正確的是A.①中反應物的總能量小于生成物的總能量B.C.D.12.室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說法不正確的是A.實驗③中B.實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應物濃度可增大該反應速率C.降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大D.將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應為a13.在容積不變的容器中充入和發生如下反應：其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應的影響。實驗測得與時間的關系如圖所示。已知：i．起始投料比均為ii．比表面積：單位質量的物質具有的總面積下列說法不正確的是A.Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，催化劑的比表面積不同B.Ⅱ中的平衡轉化率為C.在Ⅲ的條件下，該反應的平衡常數D.，Ⅲ中平均反應速率14.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關于此反應的說法不正確的是A.反應物總能量一定低于生成物總能量 B.一定屬于可逆反應C.一定有非極性共價鍵斷裂 D.一定屬于氧化還原反應15.下列反應的發生與“難溶電解質的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關的是A.鎂條與NH4Cl溶液反應生成H2 B.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成Na2SO4C.鹽酸與CaCO3反應生成CO2 D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應生成CO216.下列事實(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質的是A.的醋酸中氫離子濃度為B.醋酸溶液能溶解碳酸鈣C.醋酸溶液中同時存在與D.同物質的量濃度醋酸的導電性弱于鹽酸17.丙酮碘化反應為興趣小組在20℃時研究了該反應的反應速。他們在反應開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間來度量反應速舉的大小。實驗數據如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據實驗數據做出的推理不合理的是A.實驗①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B.由實驗①②可知c(丙酮)越大，反應速率越快C.由實驗①③可知c(I2)越大，反應速率越慢D.由實驗①④可知，c(H+)越大，反應速率越快18.一定溫度下，在2個容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反應并達到化學平衡狀態，相關數據見表。下列說法正確的是容器編號起始時各物質的物質的量/mol平衡時I2的濃度/(mol?L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA.該溫度下，反應的化學平衡常數K=0.25B.Ⅱ中x=0.008C.容器內氣體的密度不再改變可以作為反應達到化學平衡狀態的標志D.反應開始階段的化學反應速率：I>Ⅱ19.有3種溶液①醋酸；②醋酸與等體積混合后的溶液；③醋酸與等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是A.3種溶液中最小的是①B.②和③溶液中所含微粒種類相同C.3種溶液中大小順序是③>②>①D.向②中加少量的固體則減小20.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正確的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)B.實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl21.測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH-B.④的pH與①不同,是由于SO濃度減小造成的C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的Kw值相等第Ⅱ卷(共58分)22.已知：25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數近似相等。（1）關于0.1mol?L-1CH3COOH溶液，回答下列問題。①25℃時，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，則由水電離出的的濃度為_____mol?L-1。②CH3COONa溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：_____。（2）關于0.1mol?L-1氨水，回答下列問題。①NH3?H2O的電離方程式為_____，NH3?H2O的電離平衡常數表達式：Kb=_____。②25℃時，0.1mol?L-1氨水的pH=_____。③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是_____。a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)23.碳單質在工業上有多種用途。（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣(主要成分為和)時，吸收了熱量。該反應的熱化學方程式是___________。（2）活性炭可處理大氣污染物。在密閉容器中加入和活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在和時，測得各物質平衡時物質的量如下表：活性炭EF初始2.0300.100002.0000.0400.0300.0302.0050.0500.0250.025①請結合上表數據，寫出與活性炭反應的化學方程式___________。②上述反應時的平衡常數為時的平衡常數為。Ⅰ.計算___________。Ⅱ.根據上述信息判斷，溫度和的關系是(填序號)___________。a．b．c．無法比較③在T溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變的轉化率的是___________。a．增大b．增大壓強c．升高溫度d．移去部分F（3）工業上可用焦炭冶煉金屬。若碳完全與赤鐵礦(Fe2O3)反應，得到鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是___________。24.常溫下，某小組同學用如下裝置探究的沉淀溶解平衡。實驗裝置實驗序號傳感器種類實驗操作①電導率傳感器向蒸餾水中加入足量粉末，一段時間后再加入少量蒸餾水②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸Ⅰ.實驗①測得電導率隨時間變化的曲線如圖l所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，離子濃度越大，電導率越大。（1）a點電導率不等于0的原因是水能發生_______。（2）由圖1可知，在懸濁液中加入少量水的時刻為_______(填“b”、“c”或“d”)點。（3）分析電導率在de段逐漸上升的原因：d時刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，導致_______(結合沉淀溶解平衡解釋原因)。Ⅱ.實驗②測得pH隨時間變化的曲線如圖2所示。已知：ⅱ.25℃，ⅲ.酚酞的變色范圍：pH＜8.28.2～10>10顏色無色淡粉色紅色（4）依據圖2可判斷：A點加入的的物質的量大于C點加入的硫酸的物質的量，判據是_______。（5）0～300s時，實驗②中溶液先變紅，后_______。（6）常被用于水質改良劑，能夠使水體pH約為9，進而抑制細菌的生長。25℃時水體中約為_______。25.三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷廢水制備三氧化二砷的流程如圖。資料：i.含砷廢水的主要成分：HAsO2(亞砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸鉍)。ii.相關難溶電解質的溶度積：難溶電解質Fe(OH)3Bi(OH)3Ksp4.0×10-384.0×10-31（1）純化①當溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時，認為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，_____(填“能”或“不能”)將Fe3+和Bi3+完全除去。②充分反應后，分離出精制含砷廢水的方法是_____。（2）還原浸出①補全還原浸出過程發生主要反應的化學方程式：_____。Cu(AsO2)2+SO2+_____=Cu3(SO3)2?2H2O+HAsO2+_____②其他條件相同時，還原浸出60min，不同溫度下砷的浸出率如圖。隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是_____。③還原渣經過充分氧化處理，可返回_____工序，循環利用。a.純化b.沉砷c.還原（3）測定產品純度取agAs2O3產品，加適量硫酸溶解，以甲基橙作指示劑，用bmol?L-1KBrO3溶液滴定，終點時生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3產品中As2O3的質量分數是_____。(As2O3的摩爾質量為198g?mol-1)26.為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。（1）配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：操作現象向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；iv.向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質是________________________________________。b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。（3）為進一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：操作現象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。

參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分)1.【答案】A【詳解】A．加入鐵觸媒催化劑，降低反應的活化能，從而加快正反應速率，故A錯誤；B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，則醋酸能與CaCO3反應，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正確；C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故C正確；D．由平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移動，不能增加Ba2+或SO42-的濃度，故D正確；故選：A。2.【答案】B【分析】本題主要考查了強弱電解質的區分，要求對于電解質的分類有基礎掌握。【詳解】A.水部分電離，水為弱電解質，；B.氫氧化鈉在水中完全電離，為強電解質，；C.NH3·H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質；D.醋酸存在電離平衡，部分電離，為弱電解質。答案為B。【點睛】電解質按電離程度的不同分成強電解質和弱電解質，能完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質。注意強電解質的導電能力不一定比弱電解質強。3.【答案】B【詳解】A．有氣體參加的化學反應，增大壓強，活化分子數目增多，活化分子百分數不變，則化學反應速率增大，故A正確；B．增大反應物的濃度，活化分子數目增多，活化分子之間發生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數增大，則化學反應速率增大，故C正確；D．催化劑，降低了反應所需的活化能，活化分子百分數增大，化學反應速率增大，故D正確；故選B。4.【答案】D【詳解】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學鍵釋放出632kJ能量。反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應物中化學鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應物中化學鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應是吸熱反應，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，與反應生成的熱化學方程式為，故選D。5.【答案】D【分析】反應，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據此分析解題。【詳解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的內能之和，故A錯誤；B．根據圖像判斷，該反應每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯誤；C．該反應每生成1molAB，吸收能量；故C錯誤；D．反應，反應，固體B轉化為氣體B為吸熱過程，故D正確；故答案選D。6.【答案】C【詳解】A．反應是放熱反應，升高溫度可使平衡逆向移動，故A錯誤；B．平衡常數只受溫度影響，增大壓強可使化學平衡常數不變，故B錯誤；C．移走，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，故C正確；D．催化劑不改變平衡狀態，不能提高NO的平衡轉化率，故D錯誤；故選C。7.【答案】D【詳解】A．0.1mol/L氨水的pH約為11，說明氨水部分電離，電離方程式是NH3?H2O?+OH-，故A正確；B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質，故B正確；C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故C正確；D．水是弱電解質，存在電離平衡，水的電離過程吸收熱量，升高溫度，水的電離平衡正向移動，其中c(H+)增大，溶液pH<7，但仍是中性，故D錯誤；故選D。8.【答案】C【詳解】A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動原理來解釋，故A不符合題意；B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時，向溶液中加入鹽酸，可以抑制鐵離子的水解，能用勒平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋，故C符合題意；D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O和HCl，該過程是吸熱反應，加入大量水，同時加熱升高溫度，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故選C。9.【答案】D【詳解】A．溶液中CO發生兩步水解產生HCO和H2CO3，根據物料守恒，故A錯誤；B．溶液中NH部分水解產生和H+，溶液中：，故B錯誤；C．、混合溶液的，說明的電離程度大于的水解程度，則混合溶液中，故C錯誤；D．是強電解質，在水溶液中完全電離出NH和Cl-，NH有很少一部分發生水解；是弱堿，電離程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正確；故選D。10.【答案】A【詳解】A．壓縮體積，物質濃度變大，顏色變深；反應為氣體分子數減小的反應，平衡正向移動，顏色變淺，故A錯誤；B．滴加更濃的KSCN溶液，增大反應物濃度，平衡正向移動，溶液顏色加深，故B正確；C．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，溫度升高，水的電離平衡正向移動，水的導電能力增強，故C正確；D．在水中存在，加入碳酸鈣使得溶液中離子濃度變大，電導率增大，故D正確；故選A。11.【答案】D【詳解】A．①是放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；B．反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，因此，B錯誤；C．反應①②中生成物不同，，C錯誤；D．依據蓋斯定律②－①即得到，D正確；答案選D。12.【答案】D【分析】實驗發生反應，渾濁是因為生成了硫單質，渾濁度代表生成硫單質的速率。【詳解】A．因避免溶液總體積不同對實驗造成干擾，總體積應相同故實驗③x=8，A正確；B．實驗①②③其他條件相同，隨著Na2S2O3濃度增大，反應速率加快，實驗③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應速率減慢，說明增大反應物濃度可增大該反應速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大，C正確；D．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間，溫度升高，反應速率加快，渾濁度曲線變化應更快，D錯誤；故選D。13.【答案】B【詳解】A．Ⅰ、Ⅱ反應速率不同，但平衡時相同，可知平衡未發生移動，故反應溫度相同，催化劑的比表面積不同，A正確；B．由圖可知，初始情況下，則，易知，故，則B錯誤；C．在Ⅲ的條件下可得有，C正確；D．，Ⅲ中平均反應速率，D正確。故選B。14.【答案】A【詳解】由圖可知，該反應中一種化合物分解為一種單質和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，故無法判斷反應物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應后，還有反應物尚未分解，所以該反應一定屬于可逆反應，B正確；C.反應物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質生成，所以一定屬于氧化還原反應，D正確。本題選A。點睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內的化學鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。15.【答案】B【詳解】A.NH4Cl溶液水解生成鹽酸，鎂條與酸反應生成H2，A有關；B.NaHSO4在水溶液中可以電離出H+，故其與NaOH溶液反應生成Na2SO4，B無關；C.CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，CaCO3Ca2++CO32-，鹽酸與CO32-反應生成CO2破壞了其溶解平衡，C有關；D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后發生雙水解反應生成CO2，D有關。本題選B。16.【答案】B【詳解】A．0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故A不選；B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣，說明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸為弱酸，不能說明醋酸是強酸還是弱酸，不能說明醋酸部分電離，不能證明醋酸為弱電解質，故B選；C．醋酸溶液中同時存在與，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故C不選；D．醋酸和鹽酸都是一元酸，同物質的量濃度醋酸的導電性弱于鹽酸，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故D不選；故選B。17.【答案】C【詳解】A．實驗①中，，A正確；B．實驗①②變量為丙酮的濃度不同，由實驗①②可知，c(丙酮)越大，褪色時間越短，反應速率越快，B正確；C．碘單質能使淀粉溶液變藍色，實驗①③變量為碘單質濃度，由實驗①③可知c(I2)越大，褪色時間越長，但不能說明反應速率慢，C錯誤；D．實驗①④變量為氫離子的濃度不同，由實驗①④可知，c(H+)越大，褪色時間越短，反應速率越快，D正確；故選C。18.【答案】A【詳解】A．由表中信息可知，I中平衡時I2的濃度為0.008mol?L-1，由方程式可知平衡時H2的濃度為-(-0.008mol?L-1)=0.008mol?L-1，平衡時HI的濃度為0.004mol?L-1，反應的化學平衡常數K==0.25，故A正確；B．容器Ⅱ相當于在I的基礎上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不移動，Ⅱ中x=0.008mol/L×2=0.016mol/L，故B錯誤；C．該反應過程中氣體總質量和總體積都不變，則容器內氣體的密度一直不變，當容器內氣體的密度不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；D．容器Ⅱ相當于在I的基礎上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強，反應速率增大，化學反應速率：I<Ⅱ，故D錯誤；故選A。19.【答案】D【分析】①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，生成CH3COONa,濃度為0.01mol?L-1；③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L-1，生成CH3COONa濃度為0.01mol?L-1；【詳解】A．①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，但由于③中醋酸根離子抑制醋酸的電離，則①中氫離子濃度最大，pH最小的是①，故A正確；B．②中醋酸根離子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，②和③溶液中所含微粒種類相同，故B正確；C．①為醋酸，電離程度較小，②為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則3種溶液中c(CH3COO-)大小順序是③＞②＞①，故C正確；D．向②中加少量的CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，CH3COO-水解程度減小，則增大，故D錯誤。答案選D。20.【答案】C【詳解】A．氯化銀為常見的難溶物，存在的溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正確；B．向AgCl濁液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3結合Ag+能力比Cl-強，B正確；C．實驗室做完銀鏡反應的試驗后，可用稀硝酸洗滌銀鏡反應后的試管，氨水能溶解氯化銀沉淀，不能溶解銀單質，C錯誤；D．AgCl濁液中加氨水，形成了銀氨溶液，加入濃硝酸后，濃硝酸與氨水反應，最終得到的物質為AgCl，D正確；故選C。21.【答案】C【詳解】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。第Ⅱ卷(共58分)22.【答案】（1）①.1×10-11②.堿性③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）①.NH3?H2O+OH-②.③.11④.b【小問1詳解】①CH3COOH溶液中，由水電離出的的濃度等于溶液中OH-的濃度，則pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出的的濃度為mol/L=1×10-11mol/L；②CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COONa溶液中CH3COO-發生水解反應：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性。【小問2詳解】①NH3?H2O是一元弱堿，電離方程式為為NH3?H2O+OH-，NH3?H2O的電離平衡常數表達式：Kb=；②因為25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，而0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，故25℃時，0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，pH=11；③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸，得到NH4Cl溶液，發生水解生成NH3·H2O和H+，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中各離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；根據物料守恒：c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)，故選b。23.【答案】（1）（2）①.②.③.c④.ab（3）【小問1詳解】12g碳的物質的量為1mol，與水蒸氣完全反應生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6

kJ?mol-1；【小問2詳解】①由表中數據可知，C、NO、E、F的化學計量數之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成為N2與CO2，且該反應為可逆反應，故反應方程式為：C+2NO?N2+CO2；②Ⅰ、平衡時c(NO)==0.02mol/L，c(N2)=c(CO2)==0.015mol/L，故T1℃時該反應的平衡常數為K1=；Ⅱ、由表中數據可知，溫度由T1變為T2，平衡向逆反應移動，由于正反應是吸熱，還是放熱不確定，無法判斷溫度變化，故答案為：c；③a.增大c(NO)，相當于增大壓強，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，NO的轉化率不變，故a符合；b.該反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，NO的轉化率不變，故b符合；c.反應移動存在熱效應，升高溫度，平衡一定移動，NO轉化率一定變化，故c不符合；d.移去部分生成物F，平衡向正反應移動，NO的轉化率增大，故d不符合；故答案為：ab；【小問3詳解】0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，氣體為CO2、CO，令生成CO2、CO的物質的量分別為xmol、ymol,根據C原子守恒有x+y=0.5，根據電子轉移守恒有4x+2y=0.6×3，聯立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系數為4：1，故該反應的方程式為：5C+3Fe2O3

4CO2↑+CO↑+6Fe。24.【答案】（1）微弱電離（2）c（3）①.<②.平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向著沉淀溶解的方向移動，溶液中離子濃度增大（4）DE段pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過量（5）先變為無色，最后變為淡粉色（6）【分析】I．ab段，H2O是弱電解質，能發生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-；bc段，向蒸餾水中加入足量粉末，溶解，產生Mg2+和OH-，電導率增大；cd段，再加入少量蒸餾水，相當于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導率減小；de段，沉淀溶解平衡移動，cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得<，平衡向著沉淀溶解的方向移動。Ⅱ．AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續溶解，pH增大，DE段pH不變，建立新的平衡。【小問1詳解】H2O是弱電解質，能發生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-，因此a點電導率不等于0；【小問2詳解】cd段，再加入少量蒸餾水，相當于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導率減小，則在懸濁液中加入少量水的時刻為c點；【小問3詳解】cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得d時刻<，平衡向右移動，即平衡向著沉淀溶解的方向移動；【小問4詳解】由圖像可知，最后的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過量，所以A點時加入的n[Mg(OH)2]大于C點時加入的n(H2SO4)；【小問5詳解】由圖像可知，AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡，此時溶液pH>10，因此實驗②中溶液變紅，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續溶解，pH增大，最終溶液的pH值范圍為9<pH<10，由酚酞的變色范圍知，此時溶液變為淡粉色；【小問6詳解】25℃時，水體pH約為9，則，由得，。25.【答案】（1）①.能②.過濾（2）①.3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2?2H2O+6HAsO2+H2SO4②.升溫增大反應速率，砷的浸出率先增大，隨溫度升高HAsO2的溶解度增大，砷的浸出率減小③.b（3）【分析】含砷廢水的主要成分：HAsO2(亞砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸鉍)，加入氫氧化鈉除去Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3，經過沉砷得到亞砷酸銅沉淀，經過還原浸出3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2?2H2O+6HAsO2+H2SO4，可知Cu3(SO3)2?2H2O為還原渣，據此分析解題。【小問1詳解】①當溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時，認為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，c(H+)=1×10-6mol/L，c(OH-)=1×10-8mol/L，c(Fe3+)=Ksp(Fe(OH)3)÷c3(OH-)=4×10-14mol/L，c(Bi3+)=Ksp(Bi(OH)3)÷c3(OH-)=4×10-7mol/L，兩者濃度均小于1×10-5mol?L-1，故能將Fe3+和Bi3+完全除去；②充分反應后，分離出精制含砷廢水的方法是過濾，除去Fe(OH)3、Bi(OH)3固體；【小問2詳解】①根據原子守恒，還原浸出過程發生主要反應的化學方程式3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2?2H2O+6HAsO2+H2SO4；②其他條件相同時，還原浸出60min，隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是，升溫增大反應速率，砷的浸出率先增大，隨溫度