考點十六常見物質的檢驗（一）常見離子的檢驗1.常見陽離子檢驗(1)常規檢驗法①用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。②焰色試驗：用焰色試驗可檢驗出溶液中的K＋和Na＋。(2)特殊檢驗法[微點撥]①檢驗Fe2＋和Fe3＋時一般應用特殊檢驗法。②注意不能利用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl2溶液中的Fe2＋，因為KMnO4(H＋)會氧化Fe2＋也會氧化Cl－。2.常見陰離子檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗COeq\o\al(2－,3)加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并放出無色無味的氣體HCOeq\o\al(－,3)加入BaCl2溶液后，沒有生成白色沉淀，再加入稀鹽酸放出無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,4)先加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗[微點撥]①HCOeq\o\al(－,3)與COeq\o\al(2－,3)均會與鹽酸反應產生CO2，所以要注意區分。②I－的特征檢驗方法中，氧化劑可以是氯水，也可以是Fe3＋或H2O2等物質。(二)常見氣體的檢驗1．可燃性氣體的檢驗CO火焰呈藍色，產物只有二氧化碳CH4火焰呈淡藍色，產物有二氧化碳和水H2火焰呈淡藍色，產物只有水CH2=CH2火焰明亮，有黑煙可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色[微點撥]通常情況下，檢驗可燃性氣體之前要進行驗純。2．酸性氣體的檢驗CO2無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水先變渾濁后變澄清SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱又出現紅色HCl①可使濕潤的藍色石蕊試紙(或濕潤的pH試紙)變紅；②可使蘸有濃氨水的玻璃棒產生白煙；③通入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀3．堿性氣體的檢驗(NH3)4．還原性氣體的檢驗H2通過灼熱氧化銅，固體由黑色變為紅色，氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍CO通過灼熱氧化銅，固體由黑色變為紅色，氣體通過澄清石灰水，溶液變渾濁NO與O2(或空氣)反應，氣體由無色變為紅棕色5．氧化性氣體的檢驗O2可使帶火星的木條復燃Cl2①黃綠色、有刺激性氣味；②可使濕潤的有色布條褪色；③可使濕潤的淀粉-KI試紙變藍NO2①紅棕色、有刺激性氣味；②溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊溶液變紅；③可使濕潤的淀粉-KI試紙變藍[微點撥]具體物質的檢驗應結合題意或題目的設置進行，例如可使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體也可能是SO2、CH≡CH等氣體。【典例分析】3.（2020·新高考Ⅱ卷）下列實驗操作或方法，目的可實現的是()操作或方法實驗目的A向未知弱酸性試液中滴加含有的溶液確證試液中存在B等體積和溶液分別與大量葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中，分步反應速率與濃度的關系C稀酸化的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風險D向溶液中緩慢滴加鹽酸由渾濁情況測定單質硫的溶解度【答案】C【解析】向未知弱酸性試液中滴加含有的溶液,與反應溶液出現血紅色，可確定試液中存在，而與不反應，A與題意不符；與葡萄糖堿性溶液不能發生銀鏡反應，應該用銀氨溶液，B與題意不符；液溴易揮發，有毒；稀酸化的混合液反應生成單質溴，混合液代替溴水可低液溴的貯存與使用風險，C符合題意；向溶液中緩慢滴加鹽酸反應生成單質硫和二氧化硫氣體，單質硫不溶于水，不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的物質的量，D與題意不符。4.（2020·北京）用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()配制一定物質的量濃度的