請(qǐng)拿出：三本、黑紅兩色筆，做好上課準(zhǔn)備！第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)鹽類水解定義及方程式書寫【復(fù)習(xí)思考】什么叫做鹽？鹽有哪些分類方法？酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaClFeCl3、NH4ClCH3COONa、K2CO3

CH3COONH4為了研究問(wèn)題的方便，根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將鹽進(jìn)行新的分類！【問(wèn)題】到底是酸性還是堿性呢？1、Na2CO3俗稱“純堿”，但它明明屬于鹽類，為什么叫它“純堿”？鹽溶液的酸性、堿性是怎樣形成的呢？2、酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么，鹽溶解于水后所形成的溶液,是否一定呈中性？【思考】常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，用什么方法可以測(cè)得它們水溶液的酸堿性？一、探究鹽溶液的酸堿性pH試紙1、實(shí)驗(yàn)探究P71鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pH酸堿性堿性酸性酸性中性中性7.010.56.47.07.65.9堿性可見，鹽溶液可以是中性、也可以是酸性或堿性。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4(1)用合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。一探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)所用的鹽，既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，為什么也會(huì)顯示出酸堿性？二、探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因以NaCl(aq)、CH3COONa(aq)、NH4Cl(aq)為例思考與交流：分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因附：交流問(wèn)題如下：（1）鹽溶液中存在哪些微粒？(不要忘記水及其電離)（2）哪些微粒間可能結(jié)合？（3）溶液中c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小？（4）相關(guān)的電離方程式、化學(xué)方程式？如NaCl溶液：H2O

H＋＋OH－1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Cl－、Na＋對(duì)水的電離平衡無(wú)影響溶液中始終有c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性呈中性NaCl＝Cl－

+Na＋CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－H2O

OH－＋H＋＋CH3COOH2、強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa(aq)c(H＋)水=c(OH－)水反應(yīng)實(shí)質(zhì)：醋酸鈉電離出的CH3COO－和水電離出的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以：水電離平衡發(fā)生移動(dòng)，結(jié)果是：溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液呈堿性呈堿性例如，NH4Cl溶液NH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2O

OH－＋H＋＋NH3·H2O

3、強(qiáng)酸弱堿鹽化學(xué)方程式：離子方程式：

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：氯化銨電離出的NH4＋和水電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)水的電離平衡右移，結(jié)果是：溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液呈酸性。呈酸性(1)鹽類的水解過(guò)程促進(jìn)了水的電離(

)(2)酸式鹽溶液一定顯酸性(

)(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性(

)(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小(

)(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性(

)√×√××遷移運(yùn)用2、水解實(shí)質(zhì)：三、鹽類的水解酸、堿抑制水的電離弱酸或弱堿1、定義：在水溶液中，鹽電離出的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合

生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)H＋OH－堿酸要有“弱離子”即：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子CH3COO－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－ClO－、S2－、HS－、PO43－、F－NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋3、水解條件：記！！4、水解的特點(diǎn)：⑵鹽類水解是吸熱反應(yīng)⑶鹽類水解一般很微弱⑷存在著水解平衡（動(dòng)態(tài)）(1)鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng):酸+堿鹽+水中和水解可逆、吸熱、微弱、動(dòng)態(tài)深度思考1、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，它們對(duì)水的電離影響有何不同？3、常溫下，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，解釋CH3COONH4溶液幾乎呈中性的原因。2、常溫下pH=10的碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，水電離的c(OH－)分別是多少？1×10－4mol/L1×10－10mol/L1、有下列鹽溶液：①KNO3

②CuSO4

③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl

呈酸性的是___________(填序號(hào)，下同)，呈堿性的是______，呈中性的是________。深入學(xué)習(xí)②④⑦③⑥①⑤2.鹽類水解是微弱的，水解產(chǎn)物很少，通常不標(biāo)“↓”“↑”符號(hào)，

也不把易分解的產(chǎn)物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成分解的形式。3.多元弱酸的鹽分步水解，但以第一步水解為主。例：K2CO3的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第一步第二步主次4.多元弱堿陽(yáng)離子的水解是分步進(jìn)行的(過(guò)程復(fù)雜)，常寫作一步水解。例：FeCl3的水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+三、鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)則5.

鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)，

如H3O＋―→H2O＋H＋評(píng)以第一步為主不可合并2、寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：_________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________。☆弱酸弱堿鹽水解(比較復(fù)雜)①有些弱酸弱堿鹽陰、陽(yáng)離子都水解，且相互促進(jìn)，但水解程度不大。仍用“”連接如:CH3COONH4、NH4FCH3COO-+NH4++H2ONH3·H2O+CH3COOH

NH4+

+F-+H2ONH3·

H2O+HF

稱為“雙水解”注意：“雙水解”要用“=”、“↑”、“↓”。②有些弱酸弱堿鹽陰、陽(yáng)離子都水解，相互促進(jìn)，且水解程度較大。如：書寫Al2S3的水解方程式Al2S3+6H2O

2Al(OH)3+3H2S2Al3++3S2-+6H2O

=2Al(OH)3+3H2S所以，Al2S3在水溶液中不存在☆弱酸弱堿鹽水解(比較復(fù)雜)①Al3+:常見“雙水解”的組合:與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、HSO3–、SO32–、ClO-等②Fe3+:④NH4+與SiO32-Fe3+與S2–、HS–、HSO3–、SO32–發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不考慮水解③AlO2-與所有的弱堿陽(yáng)離子NH4＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Mg2＋Ag＋與AlO2-、

HCO3–、CO32–、ClO-等2NH4+

+SiO32-

=

2NH3↑

+H2SiO3↓☆弱酸弱堿鹽水解(比較復(fù)雜)結(jié)常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H