-1-四川省成都市2015屆高三摸底(零診)化學試題可能用到的相對原子質量:H-lＣ-12N-１4O-1６Cr-52Fr－56Cｕ641．教材中下列圖示物質對應的主要成分錯誤的是2.下列化學用語表達正確的是Ａ．乙酸分子比例模型：Ｂ．原于核內有18個中于的氯原干:Ｃ.鉻原于價電子層排布圖Ｄ．過氧化氫電子式３．從分類角度，下列說法正確的是A.水玻璃與硅腔均屬于酸B.漂白液與漂粉精的主要成分均為鈉鹽Ｃ.NO２、SO3均屬于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均屬于弱電解質4.下列比較正確的是Ａ.電負性：As>S>PB．第一電離能F>N>OC.熔點．BN>CC1４>MgBｒ２D．溶解性:乙醛>苯酚>乙醇5.金屬M和Ｎ可構成如圖所示的裝置。下列分析正確的是Ａ.金屬活性性Ｎ>MＢ．M逐漸溶解C.負極反應為2H＋+2ｅ-H2↑D.ＳＯ向M極定向移動6.某學習小組設計如下實驗方案,相關推測不合理的是A．試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅Ｂ．試管③滴入ＦｅC13溶液后有紅褐色沉淀生成C.試管③中的變化是物理變化Ｄ.上述反應說明Fe(OH）3溶解性小于Ｍg（ＯH）27.若ＮA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.2.24LNＨ3溶于1L水中得到OH－數約為０．1NAB.l4gN２與CO的混合氣體含有的原于數目為NAC.２5℃時ｐH=1３的NaOH溶液中含有OH－數目為０．1ＮAD.含lmolH2SO4的濃硫酸與量銅反應轉移的電子為NA8.下列說法正確的是A．丁烷的沸點高于而醇B.與苯酚是同系物C．淀粉、纖維素互為同分異構體Ｄ.葡萄糖、果糖均能發生銀鏡反應９．右圖是某鹽酸試劑標簽部分內容，據此判斷A．該鹽酸與鈉可存放在同一藥品櫥柜中B.該鹽酸含HC1質量為６00gC．配制１０0mL0．2moｌ／Ｌ鹽酸需用到玻璃儀器為量簡、燒杯、玻璃棒D．該鹽酸的物質的量濃度為1２．０mo1/Ｌ10．已知反應KC1Ｏ3+6ＨＣｌKCｌ+3Ｃ12↑＋3H2Ｏ．下列判斷正確的是A.KclＯ3被氧化A.氧化劑與還原劑之比為1:6C.氧化產物是Cl2D.HC1在化學反應中只能作還原劑11.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是A．圖１——測量鋅與硫酸反應的速率B.圖２——灼燒海帶成海帶灰C.圖3——驗證溴乙烷與ＮＪａOＨ乙醇溶液反應生成乙烯D.圖4——實驗室制備收集乙酸乙酯2.某軟質隱形眼鏡材料為如下圖所示的聚合物。下列有關說法錯誤的是A.生成該聚合物的反應屬于加聚反應B．該聚合物的單體是丙酸乙酯C.該聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有較好的親水性D.該聚合物的結構筒式為:1３．化學與生活密切相關,下列用途、性質或變化對應正確的是A.1利用糧食釀酒的化學過程包含:淀粉→葡萄糖→己醇B．在月餅包裝袋中放人生石灰:防止食物氧化變質Ｃ．焰火的絢麗:說明只有金屬單質能發生焰色反應Ｄ．氫氧化鋁用于治療胃酸過多氫氧化鋁堿性強14．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是Ａ．ｃ(Fe３+）=０．lmol·L-１的溶液中K2+、NＨ+4、ＳＣN－、SOB.水電離出的c(OH-)=1．0×10－１3mo1·L－１的溶液：Na＋、K+、MnＯ、C2OC．能與鋁反應生成氫氣的溶液中：K+、C１-、Ｎa+、SiOＤ．０.lmol·L-1ＮａOH溶液K+、Na-、ＳO、CO１5.某有機物的結構為，下列有關說法正確的是A.1ｍol該物質與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2B．1ｍoｌ該物質最多能與2molNａOH反應C．ｌmoｌ該物質最多能與3molH2加成D．該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收峰6．能正確表示下列反應的離子方程式是A.鈉與水反應：Na+2H2ONa++OH-+Ｈ2↑Ｂ.ＫI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：４Ｈ+＋4I-+O2212+2H2ＯC．CｕC12溶液中加入氨水Cｒ2+＋2OH-Cu（OH）2↓D.向ＮH4HCO３溶液中加過量的ＮaOH溶液并加熱:ＮＨ＋OH-NH３↑+H2O7.下列實驗操作與現象均正確的是18．t℃時,在體積不變的容器巾發生反應：X(g）+３Y（g)2Ｚ（ｇ）△H<0各組分濃度如下表：下列說法不正確的是A.0~2min的平均速率v（X)=０.01mol·L-l·ｍiｎ-ｌB.達平衡時Y的轉化率為5０%C.其它條件不變,升高溫度，平衡逆向移動D.其它條件不變,增加X的濃度，增大減小,平衡正向移動19．2５℃時,用濃度為0.1000mol／Ｌ的NａOH溶液滴定２0．0０mL0.1000moｌ／L的CH３COOH。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是A．Ｃ點的溶液：ｃ(CＨ3COO－）+c（CH3ＣOＯH）c（Na－）B．B點的溶液:c(CH3COＯ-）>(Nａ+）＞c(H－)>c（ＯＨ－）C．Ａ點的縱坐標值為lＤ.D點溶液2c（ＣH3ＣＯOH)＋ｃ(H+)=c（OＨ-）-c（CH３COO－)20.特等物質的量的鐵和銅的混臺物2４g與600ｍL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6．7２L（標準狀況）.向反應后的溶液中加入ｌmo1·L－1NaOＨ溶液使金屬離于恰好沉淀，過濾。下列有關說法錯誤的是Ａ.混合物溶解后的溶液中c（Fe3＋）:c(Fe2＋）=1:ｌＢ.需加入NaＯＨ溶液1000mLC．稀硝酸的物質的量濃度是2ｍol·L-1D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體3２ｇ第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)21．（9分）Ｗ、Ｘ、Y、Ｚ為原子序數依次增大的前四周期元素,其中W、X、Y為主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態W原子有兩個單電子,且與X不同周期不同旗,X、Y同周期，基態Ｚ原子電子分屬７個能級,且各能級均為全充滿。（1）X基態原子的價電子排布式是。（2）WX２中W原子的雜化軌道類型是；WX２分子的立體構型為。(３)WX2屬于(填“極性”或“非極性”)分子；若X2Y2的結構式為Y－X－X-Ｙ，1molX2Y2含有的鍵數目為ＮA。(4)Ｘ與Z所形戚化合物晶體的晶胞如右圖所示。Ｘ的配位數是;該晶體的化學式為_＿＿_。2２．(1２分)某工業廢水中含有一定量的Cr2O和CrO，現取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量。步驟I：取２５．0０ｍＬ廢水，加入適量稀硫酸酸化。步驟Ⅱ加入過量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：用0.100０mol·L-1Na2Ｓ2O３溶液滴定（I2+2Na2S２O3=2ＮａI＋Ｎa2S4O6），達到終點時消耗溶液24．0０mL。步驟Ⅳ:將上述反應后溶液進行如下處理:回答下列問題（１)步驟Ｉ加入稀硫酸酸化的目的是；（2）步驟1Ｉ中發生如下反應，請完善并配平離子方程式：該步驟中所加指示劑是。(３)步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現象是____。（4)步驟Ⅳ在生產生活中的意義是___＿(任答一條）,（5)計算工業廢水中鉻元素的含量是mg/L．23．(10分)以苯酚為原料合成某藥物中間體Ｍ的合成路線如下。已知：（1)Ｃ中古氧官能團的名稱為_＿__。(2)反應Ｉ的反應類型是。(３）反應Ⅱ的化學方程式為。（4)化臺物B的名稱是,Ｅ的結構簡式為_＿__。（5）寫出ila滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。①苯環上有三個取代基且苯環上的一氯取代物只有兩種②能與FeCｌ３溶液反應顯紫色③紅外光譜顯示有２4.(８分)甲醇（ＣＨ3OH）被稱為２1世紀的新型燃料,以煤為原料制備甲醇的流程如下：(1)氣化爐中主要反應的化學方程式為。（２）已知CＯ、Ｈ2、甲醇(I)的燃燒熱分別為：-２85.８kＪ/mol、-283ｋＪ／mol、-７２6.5ｋJ／mol,則ＣO和H2合成甲醇的熱化學方程式為____.（3)一定條件下,在催化反應室中發生反應:CO(g)十２H(g)CH3OH（g）△Ｈ＜0；CＯ的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示,回答下列問題:①工業上,上述匣應溫度不宜過高，原因是____；②若反應是1moｌCＯ與２mｏlH２在２L容積中進行,則T1、P1下,該反應的平衡常數為;維持溫度、容積不變,催化反應室再增加１mｏｌCＯ與2ｍｏｌH2，達到新平衡時，CO的轉化率__＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)。25．（9分）明礬石的主要成分是Ｋ2SO４·A12（SO4)３·2Al２O3·6H2O及少量氧化鐵。利用明礬石制備K２SO４的工藝流程如下所示:（1）焙燒爐中發生如下反應,請在方程式中表示出電子轉移的方向和數目：(2）步驟②涉及Ａl２Ｏ3的離子方程式為____。（3）步驟③調pH生成Ａl（ＯH)３的離子方程式為___＿;不能用CO2來調ｐH,理由是。（４）步驟④的主要操作步驟是___＿、過濾、洗滌和干燥。(5)爐氣回收可做多種用途，請舉一例：＿_＿＿。2６．(12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。（1)鋁熱反應原理___＿(寫化學方程式）;試劑A為___＿(寫化學式）；實驗現象：＿___、有黑色固體生成。(2）對黑色固體物質的組成,小組進行了如下探究;假設Ⅰ該黑色物質為鐵假設Ⅱ該黑色物質為鐵與四氧化三鐵的混合物【設計方案并實驗】實驗步驟現象結論①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解,有氣泡產生假設Ⅰ成立，假設Ⅱ不成立②滴入幾滴0.０1mo１/ＬＫSCN溶液深液不變色【交流評價】你