解密07非金屬及其化合物1．化學與生產、生活息息相關。下列說法正確的是()A．對含硫燃料預先進行脫硫處理能從根本上防止硫酸型酸雨的產生B．NaHCO3是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一，也是醫療上治療胃酸過多的一種藥劑C．光導纖維的主要材質是硅D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，應密封保存2．（2022·江蘇省南通市海門區第二次診斷測試）指定條件下，下列物質轉化不能實現的是（）A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO43．（2022·遼寧省六校高三期中聯考）工業上制備下列物質的生產流程合理的是（）A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)B．石英砂粗硅SiHCl3純硅C．飽和食鹽水漂白粉D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)4．（2022·河北省石家莊市高三階段性聯考）下列關于常見元素及其化合物的說法正確的是（）A．NO2與水反應生成硝酸，說明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液、品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，說明Fe3O4中含有+2價FeD．硫與濃H2SO4在加熱條件下生成SO2和水，說明濃H2SO4具有酸性和強氧化性5．(2022·廣東珠海市高三一模)部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系下圖所示。下列說法錯誤的是()A．a與d，a與e在酸性情況下反應，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小C．b的水溶里加入CaCO3，可以增加d的產量D．消毒液可用于環境消毒，主要是因為含有d，e的固體可用于實驗室制O26．（2022·山西懷仁·高三期中）設NA表示阿伏加德羅常數的數值，某工業脫硫過程如圖所示(CuS極難溶于水)。下列說法正確的是（）A．過程①發生復分解反應，由強酸反應得到弱酸B．過程②中，發生反應的離子方程式為：S2+2Fe3+=S↓+2Fe2+C．過程③中，每有11.2LO2參加反應轉移電子數2NAD．脫硫過程總反應為2H2S+O22H2O+2S↓7．甲、乙、丙、丁為中學化學中的常見物質，其轉化關系如下圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．若甲為C，則丙可能為CO2B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2D．若甲為H2S，則丙可能為SO28．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)。當X是強堿時，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是(

)O2A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質9．甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖(反應條件及其他產物已略去)。下列說法不正確的是()A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2C．若丁是CO2，則甲可能為MgD．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差1610．根據下列實驗和現象，所得實驗結論正確的是()選項實驗現象實驗結論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現白色沉淀原溶液中含有SO42、SO32、HSO3中的一種或幾種B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀得到的沉淀只有BaSO411．（2022·山東省嘉祥縣第一中學高三期中）某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置證明酸性：H2SO3>HClO。下列有關說法正確的是（）A．通過本實驗能得出非金屬性：Cl>SB．可以去掉C、D裝置，將從B中出來的氣體直接通入E中，根據H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若觀察到有沉淀析出，則證明酸性：H2SO3>HClOC．A中的酸不用濃硫酸的原因是濃硫酸與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，不能制得二氧化硫氣體D．B中飽和NaHSO3溶液的作用是除去揮發的HCl氣體12．（2022·海南省高三學業水平診斷考試）氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，研究它們的性質及用途對生產，生活、科研具有重要意義。（1）一氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋水消毒劑，工業上可利用反應NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備。①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環境中會發生水解反應，生成一種具有強烈殺菌作用的物質，該物質的電子式為___________。②氨氣也是工業上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NO2與水的反應。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（2）SO2、NO2兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，寫出生成(NH4)2SO3的離子方程式：___________。若向吸收液中通入過量NO2，NH4HSO3能與NO2發生反應生成N2和(NH4)2SO4，寫出該反應的離子方程式：___________。（3）Cl2與NaOH溶液反應可制取“84”消毒液。用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此時ClO的濃度為c0mol/L；加熱時NaClO能轉化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO的濃度為c1mol/L(不考慮加熱前后溶液體積的變化)。①寫出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化學方程式：___________。②t時刻溶液中c(Cl)=___________mol/L(用含c0、c1的代數式表示)。13．利用下圖可以從不同角度研究含氮物質的性質及其轉化關系。圖中甲～辛均含氮元素。回答下列問題：(1)下列給出的圖中物質之間的轉化可以一步實現的是__________。A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙(2)下列說法正確的是____________。A．丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業制戊的轉化過程C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同D．如果庚和辛為同種物質，則可由乙和戊反應制得(3)氯堿工業生產中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現象為______________________。已知反應過程中還有甲生成，該反應的化學方程式為______________________________。(4)已知鐵與過量戊的溶液反應，其反應的化學方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產物中丙和丁的物質的量之比為1：3，則鐵與戊的物質的量之比為_________。若檢驗庚中鐵元素的價態，可選用的試劑為_________，反應的離子方程式為___________。14．某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D：。已知D為強酸，請回答下列問題：⑴若A常溫下為淡黃色固體，B是無色有刺激性氣味氣體。①D的化學式：_______；②寫出B→C反應的化學方程式：_________________；③氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是_______（填“增強”“減弱”“不變”），用離子方程式解釋上述原因_______________。⑵若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A_______，C_____________；②寫出A→B反應的化學方程式：___________________；③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：____________________________。1．2021年8月10日，挪威三文魚生產商格里格海產發表聲明稱，4000加侖的氯氣意外泄漏，導致挪威北部峽灣約9.6萬條鮭魚死亡，幸無人員傷亡。下列說法正確的是()A．人群應該向著低洼處緊急疏散B．可能是漂白粉內的物質在一定條件下發生氧化還原反應而散發出氯氣C．緊急疏散人群的同時，應向散發氯氣的地方噴灑氫氧化鈉濃溶液D．漂白粉若長時間放置在露天倉庫中變質，其中只發生了一個化學反應2．（2022·四川省石室中學高三期中）2021年10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運載火箭，在酒泉衛星發射中心按照預定時間精準點火發射，這是中國空間站關鍵技術驗證階段第六次飛行。下列敘述錯誤的是（）A．三名航天員航天服上的手套橡膠件屬于有機高分子材料B．碳纖維材料操縱棒是航天員手臂“延長器”，碳纖維屬于新型無機非金屬材料C．核心艙搭載的柔性太陽能電池，二氧化硅是太陽能電池板的核心材料D．火箭采用的高強度新型鈦合金構件屬于金屬材料3．（2022·江西省贛州市十六縣市高三期中聯考）中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O(未配平，條件略去)。下列敘述不正確的是（）A．若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2BrC．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H2OD．若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g?mol1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056mol?L14．（2022·山西省太原市高三期中診斷性測試）下列有關實驗探究的說法正確的是（）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明HNO3不穩定，生成的NO2能溶于濃硝酸B．可以用如圖甲裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO42D．可以用如圖乙裝置除去CO2氣體中混有的SO25．A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是(C)A．X元素不一定為非金屬元素B．單質A可能是Cl2不能是SC．反應①和②一定為氧化還原反應D．反應①和②互為可逆反應6．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ對；有BCu能與濃HNO3反應由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對，Ⅱ錯；無C硫單質在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對，Ⅱ對；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發生復分解反應Ⅰ對，Ⅱ對；有7．（2022·廣東省華南師大附中高三第三次月考）部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．b為無色，可轉化為c B．a可以用無水氯化鈣進行干燥C．密閉體系中，c存在2NO2?N2O4 D．d的溶液與Cu反應可生成b或c8．（2022·天津省河西區高三期中）部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．惰性電極電解a的溶液時，陽極可得b氣體B．c可作自來水消毒劑，其化學式為ClO2C．d的酸性較HBrO4的酸性弱D．溶液e具有強氧化性9．（2022·廣東省高三綜合能力測試）部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業上通過電解g的水溶液制備bB．用a、d制備1molb時轉移的電子數為5NAC．c具有漂白性，見光分解D．e可用于自來水消毒10．（2022·湖南省雅禮中學高三月考）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，下列說法不正確的是（）A．S與O2在點燃時經一步反應可生成YB．Z作氧化劑時，理論上可被還原為S單質C．X的水溶液在空氣中放置，易被氧化D．X、Y、Z中只有Y屬于非電解質11．（2022·山東省德州市高三期中調研）價類二維圖是學習元素化合物知識的重要方法，某同學繪制某常見元素的價類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是（）A．f中陰陽離子個數比一定為1∶2B．圖中按箭頭所示的轉化均可一步實現C．標況下，和c的混合物體積為22.4LD．可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗e是否變質12．（2022·湖南省五市十校教改共同體高三第二次大聯考）將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol?L1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液（無氧）外，都產生白色沉淀。實驗測得各溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．曲線a所示溶液pH降低的原因：BaCl2+SO2+H2O＝BaSO3↓+2HClB．依據曲線b可推知0.2mol?L1KNO3溶液（無氧）不能氧化SO2C．曲線c所示溶液中發生反應的離子方程式為2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+D．由曲線c、d可知，曲線d所表示的過程中NO3是氧化SO2的主要微粒13．（2022·廣東省廣州六中高三月考）實驗室探究與Fe（NO3）3溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產生的白色沉淀是BaSO4C．在X裝置中濃硫酸不體現氧化性D．若將Fe（NO3）3換成氨水，Y中不能產生白色沉淀14．（2022·北京師大附中高三期中）為探究SO2與Fe3+間是否發生氧化還原反應，按下圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法不正確的是（）A．A中的反應體現了濃硫酸的氧化性和酸性B．試劑a不能使用飽和NaHCO3溶液C．C中溶液pH降低，可證明Fe3+氧化了SO2D．尾氣可用NaOH溶液吸收15．（2022·江蘇省連云港市高三期中調研）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個氧原子被硫原子取代的產物(SO42結構如圖所示)，易溶于水。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業的定影劑，反應原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下圖是實驗室模擬工業制備Na2S2O3的裝置示意圖，下列說法不正確的是（）A．不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸B．裝置乙和裝置丁都有防止倒吸的作用C．裝置丙中發生的離子方程式為：4SO2+2OH—+2S2—=3S2O32+H2OD．反應結束后將K1上端連接導管通入NaOH溶液中，然后關閉K2打開K116．（2022·重慶八中高三期中）某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，設計了如下工業流程：下列說法錯誤的是（）A．氣體Ⅰ中主要含有的氣體有N2、NO、COB．X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C．處理含NH4+廢水時，反應的離子方程式是：NH4++NO2=N2↑+2H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO17．（2022·江西省景德鎮市第一次模擬）Na2·5H2O(俗稱海波)是常用的一種定影劑。工業使用的海波中常混有少量Na2和Na2雜質，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀硫酸20mL，充分反應后測得有關實驗數據如下(標準狀況)。第一份第二份第三份樣品的質量/g12.6018.0028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24硫的質量/g1.281.922.56下列說法錯誤的是（）A．第一份、第二份樣品均完全反應，第三份樣品過量B．樣品中Na2·5H2ONa2C．樣品中除了含有Na2·5H2O、Na2，還含有Na2D．所加硫酸溶液的物質的量濃度為0.5mol/L18．取一定質量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應后所得溶液蒸干灼燒得固體，通入氯氣的體積與最終所得固體質量記錄如下：編號甲乙丙丁戊固體組成NaClCl2的體積/mLV2V3V4V5V固體質量/g54.6243.6435.4830.1429.25下列實驗結論正確的是()A．甲溶液中發生的反應是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2B．乙中固體組成為NaBr、NaClC．標準狀況下Cl2的體積V為2688mLD．原混合物中NaBr的物質的量為1mol19．(2022·浙江省杭州地區及周邊重點中學高一期中聯考)Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取反應裝置如圖所示(夾持裝置已略)。已知：Cl2O熔點為116℃，沸點為3.8℃，濃度過高或加熱時易發生分解并爆炸。Cl2沸點為34.6℃，液氨沸點為33.5℃。(1)實驗室可利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣，下列哪組物質也可用于實驗室制備氯氣_____________。A．KClO3固體和濃鹽酸B．KMnO4固體和濃鹽酸C．NaCl固體和濃硫酸(2)檢查虛框中裝置氣密性的方法為：用止水夾夾住裝置A兩端的橡膠管，打開分液漏斗旋塞加水，若____________________________________，則裝置的氣密性良好。(3)下列有關該實驗的說法中，不正確的是_____________。A．實驗過程中，若MnO2過量，濃鹽酸能被完全反應B．B中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C．氮氣的作用之一是稀釋生成的Cl2O，減少實驗爆炸危險D．從裝置D中逸出氣體的主要成分是Cl2O(4)①裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽X，試寫出該反應化學方程式_______________________________________。②液氨的作用是_______________________________________。(5)該實驗裝置存在一處明顯的不足，其改進措施為_____________________。20．（2022·陜西省涇陽縣教育局教學研究室高三期中）隨著現代工業發展，SO2煙氣排放量急劇增加。將SO2還原為硫磺是目前煙氣脫硫研究的熱點。根據SO2的反應狀態，將SO2還原法分為氣相還原法和液相還原法。Ⅰ.氣相還原法固體還原劑直接還原法固體還原劑直接還原法是指在一定溫度下(200℃~300℃)將SO2煙氣通過固體還原劑，使SO2中的氧原子轉移到固體還原劑上，從而實現SO2的還原，其流程如圖：（1）再生塔中生成的物質_______(填化學式)可在流程中循環使用。（2）脫硫塔中發生反應的化學方程式為_______。（3）脫硫過程中，當產生48g單質S2時，轉移電子的物質的量為_______mol。Ⅱ.液相還原法液相催化歧化制硫法Petrusevski等人用作為催化劑，在常溫下，將NaHSO3進行液相催化回收硫磺的工藝如圖：（4）儀器中，“操作”時不需要用到的是_______(填字母)。A． B． C． D