PAGE8-第1課時氯氣的性質課程目標1．了解氯元素的存在及氯原子的結構，了解Cl2的物理性質。2．駕馭Cl2的化學性質，液氯與氯水的區分及次氯酸的性質。3．了解Cl2的用途。圖說考點,[新知預習]一、氯氣1．氯的原子結構及存在(1)原子結構原子結構示意圖為，氯原子簡單得到1個電子而形成Cl－，表現出典型的非金屬性。(2)存在氯在自然界中以化合態存在，主要以NaCl的形式存在。2．氯氣的發覺1774年瑞典化學家舍勒制取了氯氣，反應的化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。3．物理性質顏色狀態氣味毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積水溶解2體積氯氣二、氯氣的化學性質在下面的橫線上寫出反應的化學方程式，并注明反應現象。三、次氯酸的性質[即時性自測]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)Cl2在與金屬反應時表現強氧化性。()(2)任何物質的燃燒必需有O2參加。()(3)Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－。()(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。()(5)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物。()(6)氯水能漂白紙張，故氯氣具有漂白性。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．下列有關氯氣的敘述中不正確的是()A．金屬鈉可在氯氣中猛烈燃燒B．通常狀況下，干燥的氯氣能與鐵反應C．光照氯氣和氫氣的混合物會發生爆炸D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸答案：B3．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣干脆參加化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3解析：Cu與鹽酸不反應；Fe與鹽酸反應生成FeCl2，Fe與Cl2反應只能生成FeCl3；Mg與鹽酸及Cl2反應均生成MgCl2。答案：C4．下列說法正確的是()A．試驗室用排水法收集氯氣B．聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黃綠色解析：氯氣能溶于水，密度比空氣大，不能用排水法收集氯氣，應當用向上排空氣法收集。Cl－無色、無毒。答案：B5．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品：(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)84消毒液是一種無色、有漂白作用的液體，它的有效成分是________。A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2(3)Cl2可用于制鹽酸，其化學方程式為______________________________________。(4)工業上制漂白粉的化學方程式為________________________________________。解析：貯存Cl2的鋼瓶應貼有有毒氣體的標記；84消毒液的有效成分是NaClO。答案：(1)C(2)B(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O提升點一氯水性質的多樣性次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍原理：將有色物質氧化為穩定的無色物質。特點：被HClO漂白后的物質，久置后不再復原原色，即HClO的漂白具有不行逆性。應用范圍：幾乎全部有色物質遇HClO都會褪色。[例1]下列關于氯水的敘述中正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱【解析】新制氯水成分的多樣性確定了新制氯水性質上的多重性。新制氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，藍色石蕊試紙遇H＋變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色；光照新制氯水，發生反應2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；該反應進行后，弱酸HClO轉化為強酸HCl，密封在密閉無色玻璃瓶中不考慮HCl揮發，溶液的酸性增加。【答案】B[提升1]氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，依據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c過程中的現象是________________________________________________________________________，b過程中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)a過程中反應的化學方程式為________________________________________________________________________。解析：含Cl2分子，可將FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；含H＋，可使石蕊試液變紅，可與COeq\o\al(2－,3)反應，放出CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑；含有Cl－，可與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有漂白性，可使變紅的石蕊試液褪色。答案：(1)d(2)溶液中產生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3[關鍵實力]1．氯水的成分(1)氯水中的化學反應及物質的電離Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClO光照,2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子、四離子”2.氯水中的微粒與性質,提升點二漂白劑、消毒液——氯氣與堿反應的應用[例2]下列關于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后會變質C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D．在運用漂白粉時應用濃鹽酸【解析】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A錯誤；B.空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質，故B正確；C.氯氣與燒堿反應生成NaCl、NaClO，故C錯誤；D.運用漂白粉時與濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，故D錯誤。【答案】B[提升2](1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質，請寫出此過程的離子反應方程式：________________________。該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩定，請寫出其分解的化學方程式：________________________。潔廁靈(含有濃鹽酸)和漂白液不能混合運用，結合離子方程式說明其緣由：________________________________________________________________________。(2)漂白粉是利用Cl2與________反應制取的，Cl2與漂白粉用于漂白均是因為在肯定條件下產生________的原因，工業上之所以把Cl2加工成漂白粉再用于漂白，是因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)漂白液、漂白粉、漂粉精為什么密封避光保存？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OCO2＋2ClO－＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，產生有毒氣體Cl2，使人中毒(2)石灰乳HClO漂白粉比較穩定且易于保存和運輸(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClONaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑因此，保存時應當密封存放于避光干燥處。漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2。漂白粉有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]含有效氯約35%。漂粉精有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]含有效氯約70%。[關鍵實力]氯氣與堿反應的應用1．制取日常生活中用的“84”消毒液(或漂白液)2NaOH(稀)＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O“84”消毒液有效成分：NaClO。2．制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O3．漂白液、漂白粉、漂粉精長期露置于空氣中會發生反應：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，因此，保存時應當密封存放于避光干燥處。含氯漂白劑的漂白性，最終是酸性條件下的ClO－表現出的強氧化性。1．Cl2可用來殲滅田鼠，運用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質中的()A．黃綠色B．密度比空氣小C．有毒D．較易液化答案：C2．下列說法中，正確的是()①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③點燃是使氯氣跟氫氣化合的唯一條件；④氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物A．②③B．①②C．①④D．④解析：Cl2既能與金屬單質反應，又能與非金屬單質反應。與變價金屬反應時，生成高價化合物。①金屬鈉在氯氣中燃燒，生成白煙，為氯化鈉的小顆粒；②銅絲在氯氣中燃燒，生成棕色的煙，加入少量的水得到藍綠色的氯化銅溶液；③點燃不是使氯氣跟氫氣化合的唯一條件，二者在光照條件下也能發生化學反應；④氯氣具有強氧化性，跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物。答案：D3．下列說法中，正確的是()A．液氯和氯水都含有氯離子B．氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色C．鹽酸和氯水都含有氯離子D．鹽酸和氯水都能使潮濕的有色布條褪色解析：A項，液氯中不含有Cl－；B項，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布條褪色；D項，鹽酸不能使有色布條褪色。答案：C4．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，視察到的現象是()解析：氯水中的H＋能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中間部分變為白色，四周仍有一圈紅色。答案：B5．漂白粉在空氣中簡單變質的緣由是()A．CaCl2易汲取空氣中的水分B．Ca(ClO)2易與鹽酸反應C．Ca(ClO)2見光易分解D．Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用答案：D6．洪水過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為______________________________。(2)漂白粉的有效成分是(填名稱)________。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為______________________________________。(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是(填編號)________。解析：工業制取漂白粉的反應為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(該反應為氧化還原反應)，漂白粉的有效成分是次