江西省上饒市婺源天佑中學2024-2025學年高二上學期10月化學自測卷可能用到的相對原子質量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．COS(結構式為O=C=S)是煤氣中主要的含硫雜質之一，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。利用H2還原法脫除煤氣中COS可能使工業氣體總含硫量降至環保要求，相關反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如表所示。則該反應的△H為（）化學鍵H—HC=OC=SH—SC≡OE/kJ·mol-14367455773391072A．+8kJ·mol-1 B．-8kJ·mol-1C．+347kJ·mol-1 D．-347kJ·mol-12．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如圖：反應Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ?mol-1反應Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)ΔH2=+327kJ?mol反應Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該過程實現了太陽能到化學能的轉化B．SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C．總反應的熱化學方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+268kJ?mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變3．下列有關化學反應速率的說法，正確的是A．在容積不變的密閉容器中發生反應：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣，反應速率加快B．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，單位體積內的活化分子數減小，反應速率減小C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變4．Cl2O是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。已知：①HgO+2Cl2=HgCl2②常壓下，Cl2沸點-34.0℃，熔點-101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點-120.6℃。③Cl2O+H2下列說法正確的是A．調控進入反應柱的混合氣體中Cl2和N2的比例越高越好B．將加熱帶纏繞于反應柱并加熱C．反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中的Cl2含量，在氯氣未發生冷凝時抽氣D．裝置之后需要加一個裝有CaCl2的球形干燥管，并再接一個盛裝澄清石灰水的尾氣處理裝置5．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B．圖Ⅱ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且乙的溫度高于甲的D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高6．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反應機理，能量與反應進程的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．第②步反應過渡態物質比第③步反應過渡態物質穩定B．總反應在任何條件下都能自發進行C．總反應速率由第①步反應決定D．第①、②、③步反應都是放熱反應7．在一定條件下能自動進行的反應，我們稱之為自發反應。下列說法中正確的是A．能夠自發進行的反應都是放熱反應B．反應CaCO3sC．反應2Mgs+D．某反應ΔH>0、Δ8．氨和硝酸是重要的化工產品，工業合成氨及制備硝酸的流程如圖：下列說法錯誤的是A．工業上合成塔中采用的壓強越大越好B．“氨分離器”中主要應用了氨氣易液化的性質C．工業上可以使用具有堿性的Na2D．工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鐵作為罐體材料9．關工業合成氨的說法錯誤的是A．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動B．使用鐵觸媒能降低反應的活化能，使反應物能較快地發生反應C．工業合成氨溫度為400~500℃，此時原料的平衡轉化率最大D．原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒10．向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，并監測溶液pH變化，實驗數據如圖。由該實驗可得到的結論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?B．由a點數據可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2OC．b點溶液中的OH?主要來自HCOO?水解D．0.05mol·L?1氨水的pH<10.8911．NAA．1molN2和3molH2B．11gH2818C．標準狀況下，22.4LCH3CH2D．常溫下，1LpH為5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH12．下列實驗操作、現象、解釋或結論均正確的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A25℃時用pH試紙分別測定等物質的量濃度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH更大酸性：H2CO3>HClOB將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑可能是揮發性酸C先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變血紅色原溶液中一定存在Fe2+D向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X產生白色沉淀氣體X一定具有強氧化性A．A B．B C．C D．D13．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．電解飽和食鹽水制Cl2：B．用小蘇打治療胃酸過多：HC．用FeS除去廢水中的Hg2+：D．用稀HNO3處理銀鏡反應后試管內壁的Ag：14．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解，Xn-代表Cl-、C2O42-A．Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4D．反應Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)?2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數K>10二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）在一定溫度下的稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成可溶性鹽和1molH2O(l)，這時的反應熱就是中和反應的反應熱。50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。回答下列問題：（1）若實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1溫度計NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應的反應熱(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：。（2）若將各含1mol溶質的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q（3）若通過測定計算出產生的熱量為1.39kJ，則中和反應反應熱ΔH=。該實驗結果與理論值-57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度（4）將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的濃度約為mol·L-1.16．（14分）化學興趣小組的同學為了比較氧化鐵和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果。用如圖所示的裝置先后進行了兩次實驗。（1）實驗1：取10mL、4%過氧化氫溶液與實驗2：取10mL、4%過氧化氫溶液與0.2g（2）在檢查裝置的氣密性后，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，注入雙氧水的方法是(填序號)。A．快速推注射器活塞B．緩慢推注射器活塞（3）依據“相同時間內用二氧化錳作催化劑的反應收集的氧氣體積較大”，得出結論：二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果比氧化鐵。（4）實驗過程中發現U型管內右側液面上升，原因是該反應(填“放熱”或“吸熱”)（5）為比較二氧化錳和氧化鐵對過氧化氫分解快慢的不同影響，用下圖裝置進行實驗：啟動傳感器，注入過氧化氫溶液。氧氣體積分數隨時間變化情況如下：①初始時氧氣的體積分數不為0，原因是。②使過氧化氫分解較快的催化劑是(填二氧化錳或氧化鐵)。17．（15分）資料表明Co2+還原性很弱，某小組同學為實現Co+2（1）理論分析：氧化半反應Co2+-e-=Co3+一般很難發生。從平衡移動的角度來看，降低c(Co3+)或【實驗Ⅰ】①②已知：ⅰ.KaHNO2ⅱ.HNO2不穩定，易分解：3（2）②是①的對照實驗，目的是。（3）經檢驗，橙紅色溶液中存在CoNO263-。經分析，①中能實現Co+2→a．請解釋Co3+能與NO2-形成配位鍵的原因：b．請解釋NO2-的氧化性被提高的原因：【實驗Ⅱ】③④已知：Co(OH)2(粉紅色)和Co(OH)3(棕黑色)的Ksp分別是10-14.2和10-43.8。（4）對比③④可知，本實驗條件下還原性：Co(OH)2Co2+(填“>”或“<”)。（5）分析④中能實現Co+2→Co+3的原因：當c(Co2+)：c(Co3+)>1014時，Co2+能被Cl2氧化。結合Ksp計算，④中通入少量Cl2后溶液中c(Co2+)：c(Co3+)=（6）實驗啟示：通常情況下，為促進低價金屬陽離子向高價轉化，可將高價陽離子轉化為。18．（14分）某研究小組以TiCl4為原料制備新型耐熱材料TiN步驟一：TiCl4水解制備TiO2(實驗裝置如圖A，夾持裝置省略)：滴入TiCl4，邊攪拌邊加熱，使混合液升溫至80℃，保溫3小時。離心分離白色沉淀TiO（1）儀器X的名稱為。（2）三頸燒瓶中預置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進白色沉淀生成。TiCl4水解生成的膠體主要成分為(填化學式)（3）判斷TiO2?xH2O沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗試劑步驟二：由TiO2制備TiN并測定產率(實驗裝置如下圖，夾持裝置省略)（4）裝置D中反應生成TiN、H2O和N2，該反應的化學方程式為（5）裝置E的作用是。（6）實驗中部分操作如下：a．反應前，稱取0.800gTiO2樣品；b．打開裝置c．打開管式爐加熱開關，加熱至800℃左右；d．關閉管式爐加熱開關，待裝置冷卻；e．關閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；f．反應后，稱得瓷舟中固體質量為0.496g。①正確的操作順序為：a→。②TiN的產率為。

參考答案1．【答案】A【知識點】反應熱和焓變【解析】【解答】反應熱=反應物的鍵能?生成物的鍵能=(436+745+577)kJ?mol?1?339×2kJ?mol?1?1072kJ?mol?1=+8kJ?mol?1，故答案為：A。

【分析】△H=反應物的鍵能?生成物的鍵能

易錯點CO中含有的是三鍵，可以用等電子體考慮，CO和N2是等等電子體具有相似的結構2．【答案】C【知識點】蓋斯定律及其應用；化學反應速率的影響因素3．【答案】B【知識點】化學反應速率的影響因素4．【答案】C【知識點】氧化還原反應；化學平衡的影響因素；化學實驗方案的評價5．【答案】C【知識點】化學平衡的影響因素；化學平衡轉化過程中的變化曲線6．【答案】C【知識點】化學反應中能量的轉化；吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響；焓變和熵變7．【答案】C【知識點】焓變和熵變8．【答案】A【知識點】合成氨條件的選擇；氨的性質及用途；氮的氧化物的性質及其對環境的影響9．【答案】C【知識點】化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素；合成氨條件的選擇10．【答案】B【知識點】鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較；中和滴定