第二章酸與堿第3節(jié)重要的堿第1課時拓展1酸與堿的中和反應考點剖析1、如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（）A.反應后溶液的pH大于7B.反應前的兩溶液均可導電，反應后的溶液不導電C.反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.反應前后所有元素的化合價均無變化2、將40g氫氧化鈉溶液和36.5g稀鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A.紅色 B．紫色 C.藍色 D.無法確定3、如圖所示是稀HC1和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據圖分析能得出的結論正確的是（）A.該反應是NaOH溶液滴人稀鹽酸中B.ag是指加入NaOH溶液的質量C.4點時，溶液中的溶質為NaOH、NaClD.B點表示稀鹽酸和加入NaOH溶液的質量相同4、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應關系的是()5、某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和無色酚酞試液。實驗后的廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結果如下表。下列說法中，錯誤的是(不考慮酚酞和水)（）廢液來源甲組乙組檢測方法與結果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵管D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染6、U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。(1)開始時管溶液呈紅色。(2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色。寫出上述反應的化學方程式：。除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為；可能含有的溶質的化學式為HCl，為證明是否有該物質，可在U形管中加人固體(答案合理即可)。7、小軍認為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明二者是否發(fā)生了反應。(1)他設計下圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液。請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”“足量”等指明試劑的用量。(2)如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發(fā)生了反應，這種試劑是______________________________。8、實驗小組的同學向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。【提出問題】兩者是否發(fā)生了化學反應？【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為①，如圖甲所示。小華：測得實驗所用稀硫酸的pH<7，試管①中溶液pH>7。于是得出結論：。小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加人稀硫酸和試管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實驗過程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論。【反思評價】小軍認為小敏在實驗設計中存在不夠嚴密的地方，請幫他指出：。【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H2SO4，其理由是。在此基礎上，同學們提出了兩種推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正確的是推理(填“1”或“2”).過關檢測1、將等質量、等溶質質量分數的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列物質不反應的是()A．CuSO4 B．Fe C．HCl D．SO22、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是()3、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應關系的是()4、將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．物質間均未發(fā)生化學反應 B．都屬于化學變化C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應的實質5、興趣小組做了如下實驗：向盛有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至過量，并測得反應過程中溶液的溫度、電導率（表示溶液的導電能力）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．稀硫酸能導電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42﹣C．當加入質量為m1g的Ba（OH）2溶液時，溶液電導率最大D．最終溶液電導率小于開始時稀硫酸的電導率6、向盛有少量硝酸鎂溶液的燒杯中滴加氫氧化鉀溶液至恰好完全反應。（1）上述反應的實驗現(xiàn)象為。（2）圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，圖形代表的離子是（填離子符號）。7、將稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，如圖是該反應過程的微觀示意圖。請回答下列問題：（1）圖中甲表示的微粒是（填符號）。（2）若要檢驗反應后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是。A．取樣，滴加少量紫色石蕊試液 B．取樣，滴加少量溶液C．取樣，滴加少量溶液 D．取樣，加入少量粉末8、小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是。(2)他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據相關內容填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液全試管中如果____________則鹽酸過量如果____________則鹽酸與氫氧化鈉成恰好完全反應(3)經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的。你認為其中不正確的是(填序號)。A.生銹的鐵釘 B．碳酸鈉粉末 C．硫酸鈉粉末 D.氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是(填序號)。9、為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50g濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液20g，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。(1)濾液X的pH(填“大于”“等于”或“小于”)7。(2)CD段發(fā)生反應的化學方程式為。(3)濾液X中含有的溶質是。(4)滴加入30g稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少？(寫出計算過程)10、圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8g，將NaOH溶液逐滴加入到C中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶質的化學式為________________。(2)操作1的名稱是________________。(3)NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量是多少？

第二章酸與堿第3節(jié)重要的堿第1課時拓展1酸與堿的中和反應考點剖析1、如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（）A.反應后溶液的pH大于7B.反應前的兩溶液均可導電，反應后的溶液不導電C.反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.反應前后所有元素的化合價均無變化【答案】D【解析】根據反應后粒子的微觀示意圖可以看出，反應的溶液中有氯離子、鈉離子、水分子，則氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應，溶液呈中性，所以pH等于7，故A錯誤；溶液是靠溶液中帶電的離子導電的，反應后的溶液中存在帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子，所以反應后的溶液能導電，故B錯誤；反應后的溶液中除了鈉離子和氯離子外，還有水分子，故C錯誤；鈉元素、氫元素反應前后的化合價都是+1，氯元素反應前后的化合價都是-1，氧元素反應前后的化合價都是-2，故D正確。2、將40g氫氧化鈉溶液和36.5g稀鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A.紅色 B．紫色 C.藍色 D.無法確定【答案】D【解析】要判斷反應后石蕊試液的顏色，需要知道反應后溶液的酸堿性，此時可根據題干給出的物質的質量，結合反應的化學方程式進行計算。可是本題沒有給出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質量分數，無法進行計算，沒法判斷反應后溶液的酸堿性，故D符合題意。3、如圖所示是稀HC1和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據圖分析能得出的結論正確的是（）A.該反應是NaOH溶液滴人稀鹽酸中B.ag是指加入NaOH溶液的質量C.4點時，溶液中的溶質為NaOH、NaClD.B點表示稀鹽酸和加入NaOH溶液的質量相同【答案】C【解析】從圖像可以看出，A點溶液呈堿性，故此時溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質，C正確。4、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應關系的是()【答案】C【解析】氫氧化鋇顯堿性，pH>7，隨著酸的增加，溶液的pH減小，直至恰好反應，pH=7，再加入稀硫酸，酸性不斷增強，pH小于7，圖像錯誤；硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行，沉淀量不斷增大，溶液中鋇元素的質量不斷減少，直至為零，圖像錯誤；氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不導電，水幾乎也不能導電，所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應時，導電性減弱到零，當加入的稀H2SO4過量時，溶液又能導電，故C選項正確；向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，反應放出熱量，溶液溫度升高，反應完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故D選項錯誤。5、某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和無色酚酞試液。實驗后的廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結果如下表。下列說法中，錯誤的是(不考慮酚酞和水)（）廢液來源甲組乙組檢測方法與結果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵管D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染【答案】A【解析】A、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈中性，不一定含有鹽酸或硫酸，故A錯誤；B、乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，一定含有剩余的氫氧化鈉以及生成的氯化鈉、硫酸鈉，故B正確；C、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會腐蝕鑄鐵水管，故C正確；D、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，將兩組的廢液處理后再排放，可以防止污染，故D正確。6、U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。(1)開始時管溶液呈紅色。(2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色。寫出上述反應的化學方程式：。除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為；可能含有的溶質的化學式為HCl，為證明是否有該物質，可在U形管中加人固體(答案合理即可)。【答案】(1)左(2)HCl+NaOH==NaCl+H2O(3)氯化鈉碳酸鈉【解析】(1)無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色。(2)“呈無色”說明溶液為中性或酸性；碳酸鈉與鹽酸反應可產生明顯的現(xiàn)象。7、小軍認為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明二者是否發(fā)生了反應。(1)他設計下圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液。請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”“足量”等指明試劑的用量。(2)如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發(fā)生了反應，這種試劑是______________________________。【答案】(1)足量硫酸溶液少量(或足量)CuSO4溶液(2)酚酞試液(或石蕊試液)【解析】堿能使酚酞變紅，酸不能使無色酚酞變色，可用酚酞驗證氫氧化鈉和稀硫酸反應；紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇到堿變藍色，也可用紫色石蕊檢驗氫氧化鈉和稀硫酸反應。8、實驗小組的同學向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。【提出問題】兩者是否發(fā)生了化學反應？【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為①，如圖甲所示。小華：測得實驗所用稀硫酸的pH<7，試管①中溶液pH>7。于是得出結論：。小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加人稀硫酸和試管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實驗過程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論。【反思評價】小軍認為小敏在實驗設計中存在不夠嚴密的地方，請幫他指出：。【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H2SO4，其理由是。在此基礎上，同學們提出了兩種推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正確的是推理(填“1”或“2”).【答案】(1)二者發(fā)生了反應(2)應取用試管①中的全部溶液與2mL稀硫酸做對比實驗(3)試管①中溶液的pH大于7(H2SO4已經反應完或試管③中滴入Na2CO3溶液無氣泡產生)1【解析】（1）因為稀硫酸的pH＜7，而試管①中溶液pH＞7，說明稀硫酸已經消失了，故可得出結論為稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；（2）應取用試管①中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對實驗；（3）試管③中加入碳酸鈉后沒有氣泡產生，說明溶液中沒有硫酸；（4）因為試管①溶液pH大于7，說明有氫氧化鈉存在，并且不與碳酸鈉反應，故試管③中的溶液中的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉及生成的硫酸鈉。過關檢測1、將等質量、等溶質質量分數的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列物質不反應的是()A．CuSO4 B．Fe C．HCl D．SO2【答案】B【解析】通過計算可知，等質量、等溶質質量分數的NaOH溶液與稀H2SO4反應后，NaOH溶液過量，所得溶液為Na2SO4、NaOH的混合溶液，NaOH溶液能與CuSO4、HCl、SO2反應，不能與Fe反應。2、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是()【答案】B【解析】設恰好完全反應時消耗鹽酸質量為x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.520g×10%＝2g7.3%·xeq\f(40,2g)＝eq\f(36.5,7.3%·x)x＝25g則消耗25g稀鹽酸，反應后得到45g溶液，溶液呈中性，B正確；該實驗是往NaOH溶液中滴加稀鹽酸，圖像的起點應pH＞7，D不正確。3、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應關系的是()【答案】C【解析】氫氧化鋇顯堿性，pH>7，隨著酸的增加，溶液的pH減小，直至恰好反應，pH=7，再加入稀硫酸，酸性不斷增強，pH小于7，圖像錯誤；硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行，沉淀量不斷增大，溶液中鋇元素的質量不斷減少，直至為零，圖像錯誤；氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不導電，水幾乎也不能導電，所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應時，導電性減弱到零，當加入的稀H2SO4過量時，溶液又能導電，故C選項正確；向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，反應放出熱量，溶液溫度升高，反應完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故D選項錯誤。4、將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．物質間均未發(fā)生化學反應 B．都屬于化學變化C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應的實質【答案】D【解析】AB、根據甲圖可知，稀鹽酸和氫氧化鈉反應，生成了水和氯化鈉，發(fā)生了化學反應，屬于化學變化。稀鹽酸和氯化鈉混合后，沒有新物質生成，沒有發(fā)生化學反應和化學變化，故A、B錯誤。C、氫氧化鈉溶液原來成堿性，滴入稀鹽酸后，二者完全反應，反應后成中性。氯化鈉溶液原來呈中性，滴入稀鹽酸后呈酸性，故C錯誤。D、酸堿中和的實質就是氫氧根離子和氫離子結合成水，故D正確。故選D。5、興趣小組做了如下實驗：向盛有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至過量，并測得反應過程中溶液的溫度、電導率（表示溶液的導電能力）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．稀硫酸能導電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42﹣C．當加入質量為m1g的Ba（OH）2溶液時，溶液電導率最大D．最終溶液電導率小于開始時稀硫酸的電導率【答案】B【解析】A、反應過程中溫度升高，說明反應的放熱的，該選項說法不正確；B、酸、堿、鹽溶液導電的實質是溶液中存在自由移動的離子。稀硫酸能導電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42-，該選項說法正確；C、當加入質量為m1g的Ba（OH）2溶液時，溫度最高，說明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液電導率最小，該選項說法不正確；D、由圖中信息可知，最終溶液電導率大于開始時稀硫酸的電導率，該選項說法不正確。故選B。6、向盛有少量硝酸鎂溶液的燒杯中滴加氫氧化鉀溶液至恰好完全反應。（1）上述反應的實驗現(xiàn)象為。（2）圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，圖形代表的離子是（填離子符號）。【答案】產生白色沉淀K+【解析】（1）硝酸鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鉀，反應中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成；（2）硝酸鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鉀，反應后氫氧化鎂沉淀析出，溶液中含有的離子是硝酸根離子和鉀離子，消失的是鎂離子和氫氧根離子，結合反應微觀示意圖可知，表示的是鉀離子。7、將稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，如圖是該反應過程的微觀示意圖。請回答下列問題：（1）圖中甲表示的微粒是（填符號）。（2）若要檢驗反應后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是。A．取樣，滴加少量紫色石蕊試液

B．取樣，滴加少量溶液C．取樣，滴加少量溶液

D．取樣，加入少量粉末【答案】Na+AD【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，甲粒子與乙粒子的個數比為2：1，所以甲微粒為Na+；（2）A、取樣，滴加少量紫色石蕊試液，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，可以驗證溶液中稀硫酸有剩余，正確；B、取樣，滴加少量Ba（NO3）2溶液，稀硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，溶液中硫酸鈉也會與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，不可以驗證溶液中稀硫酸有剩余，錯誤；C、取樣，滴加少量CuSO4溶液，硫酸不與硫酸銅反應，不可以驗證溶液中稀硫酸有剩余，錯誤；D、取樣，加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸與碳酸鈉反應會生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，正確，故選AD。8、小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是。(2)他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據相關內容填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液全試管中如果____________則鹽酸過量如果____________則鹽酸與氫氧化鈉成恰好完全反應(3)經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的。你認為其中不正確的是(填序號)。A.生銹的鐵釘 B．碳酸鈉粉末 C．硫酸鈉粉末D.氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是(填序號)。【答案】(1)觀察到加入酚酞試液后不變色，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”(2)有氣泡冒出沒有氣體生成(3)C(4)C【解析】(1)向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是“氫氧化鈉有剩佘”。(2)將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中，如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。(3)酸能與生銹的鐵釘反應；碳酸鈉粉末與酸反應產生二氧化碳氣體；硫酸鈉粉末與酸不反應；氫氧化銅與鹽酸反應產生氯化銅和水。(4)氫氧化鈉溶液的pH>7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，當鹽酸過量時，溶液pH<7。9、為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50g濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液20g，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。(1)濾液X的pH(填“大于”“等于”或“小于”)7。(2)CD段發(fā)生反應的化學方程式為。(3)濾液X中含有的溶質是。(4)滴加入30g稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少？(寫出計算過程)【答案】(1)大于(2)Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O(3)Ba(OH)2和NaOH(4)設加入20g硫酸鎂溶液時，生成Mg(OH)2沉淀的質量為x。Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓1205820g×6%x120/58=1.2g/xx=0.58gm2=4.66g+0.58g=5.24g。【解析】（1）由于由于氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成氫氧化鈉，且加入硫酸鎂有沉淀生成，且后期加入硫酸導致沉淀質量減少一部分，所以濾液X含有氫氧化鈉，所以pH大