第二單元常見的酸和堿到實驗室去：探究酸和堿的化學性質1.(2022湖南株洲中考改編)下列物質中，不能與稀硫酸反應的是()A.BaCl2溶液 B.硫酸鈉 C.CuO粉末 D.Cu(OH)2固體2.(2022山東淄博臨淄期中)下列有關酸的性質的說法正確的是()A.敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸質量都減小 B.濃鹽酸、濃硫酸都具有刺激性氣味C.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 D.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氫氣3.(2022廣西柳州中考)化學課中老師給同學們變“魔術”：往浸過酚酞試液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是()A.水 B.稀鹽酸 C.氨水 D.氯化鈉溶液4.以下關于反應現象的描述不正確的是()A.將鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，鎂條會因浮力的影響在試管內上下浮動B.將鐵銹放入盛有稀鹽酸的試管中，得到的溶液呈淺綠色C.將二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁D.向含有硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，可能沒有明顯現象5.(2022山東青島中考)實驗探究是獲取證據的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇[Ba(OH)2]與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計了如圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是()A.實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B.實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應C.實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應D.實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應6.完成下列實驗問題： 圖1 圖2 圖3 圖4(1)圖1中，觀察到的現象是。(2)圖2中，觀察到的現象是，反應的化學方程式是。(3)圖3中現象是，反應的化學方程式是。(4)圖4中，發生化學反應的實質是。7.(2022北京中考)如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無色酚酞試液。(1)1中所得溶液的顏色為。(2)從2、3中任選一個，寫出發生反應的化學方程式：。

(3)4、5、6中無明顯現象的是(填序號)。

8.(2022山東淄博張店期中)某化學興趣小組同學為探究硫酸的化學性質，做了如圖實驗：(1)實驗過程中，發現只有A中無明顯現象，說明銅與稀硫酸不發生反應。(2)能產生氣泡的是(填字母)，寫出發生反應的化學方程式：。(3)溶液變為藍色的是(填字母)，寫出其中發生反應的化學方程式：。(4)能證明C中發生化學反應的實驗現象是。(5)銅與稀硫酸不發生化學反應，那么銅與濃硫酸發生化學反應嗎？銅與濃硫酸發生反應，其化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。物質的組成決定其性質。濃硫酸與稀硫酸在組成上有什么不同？。

9.(2022山東泰安岱岳期中)某化學興趣小組在研究酸和堿的化學性質時，想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應。試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論。(1)探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應：當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為色。根據上述實驗中顏色的變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應。實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液稀硫酸過量寫出稀硫酸與氯化鋇溶液反應的化學方程式：。上述實驗方案中，正確的是(填“方案一”或“方案二”)。另外一個實驗方案錯誤的原因是。若請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是，實驗現象及結論是。

第二單元常見的酸和堿到實驗室去：探究酸和堿的化學性質答案全解全析1.B硫酸鈉與硫酸具有相同的陰離子，二者不能發生反應。2.C濃硫酸具有吸水性，敞口放置的濃硫酸質量會增加，A錯誤。濃鹽酸具有強烈的刺激性氣味，而濃硫酸沒有刺激性氣味，B錯誤。稀鹽酸和稀硫酸均能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，都可用于除鐵銹，C正確。濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氫氣，濃鹽酸不能，D錯誤。3.C水、氯化鈉溶液顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使酚酞試液變紅；氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅。4.B鐵銹的主要成分氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液顯黃色，B錯誤。5.B實驗①中將無色酚酞滴入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，說明氫氧化鋇溶液顯堿性。實驗②中將稀鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中，無明顯現象，無法驗證氫氧化鋇能與酸反應。實驗③中將硫酸鈉溶液滴入氫氧化鋇溶液中，可觀察到產生白色沉淀，說明氫氧化鋇能與某些鹽反應。實驗④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，說明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應。6.(1)溶液變為紅色(2)鐵銹消失，溶液變為黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)生成白色沉淀AgNO3+HClAgCl↓+HNO3(4)氫離子與氫氧根離子結合生成水分子解析(1)稀鹽酸顯酸性，可以使紫色石蕊試液變成紅色。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)稀鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，化學方程式為AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。7.(1)黃色(2)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑或2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(3)4、5解析(1)1中氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所得溶液的顏色為黃色。(2)大理石的主要成分是碳酸鈣，2中碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑；3中鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。(3)無色酚酞試液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，4、5、6中無明顯現象的是4、5。8.(2)BDMg+H2SO4MgSO4+H2↑、2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑(3)ECuO+H2SO4CuSO4+H2O(4)溶液由紅色變為無色(5)硫酸溶液中水的含量不同(合理即可)解析(2)鎂和稀硫酸、碳酸氫鈉和稀硫酸反應均有氣體產生，反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑。(3)氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，其溶液呈藍色，反應的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(4)酚酞遇氫氧化鈉溶液變紅，加入稀硫酸后，溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉和硫酸發生了反應。9.(1)紅(2)出現白色沉淀溶液變紅BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl方案二NaOH和H2SO4反應生