第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

國(guó)回國(guó)圖

課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)視角

1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、

說(shuō)明元素的性質(zhì)和規(guī)律。

元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周

2.科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)：能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物

期律。

質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，能提出有意義的實(shí)驗(yàn)

2.以第三周期為例，了解同周期元素性質(zhì)的

探究問(wèn)題，根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)和資料做出預(yù)測(cè)和

遞變規(guī)律。

假設(shè)。

知識(shí)點(diǎn)1元素周期律

新知習(xí)回扣教材，般固根基

1.原子核外電子排布的周期性變化

以原子序數(shù)為1?18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下:

最

外O

b

層-

電

61-

子-

數(shù)4F

“n

2lL-nm

12345678910nl2131415161718原子序數(shù)

?二:第二周期小第三周期^I

周期

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化（第

一周期除外）。

2.原子半徑的周期性變化

原

原

子

子

半

半

徑

徑

⑺⑺

原子序數(shù)（Z）原子序數(shù)（為

第二周期第三周期

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（不考慮稀有氣

體元素）。

3.元素主要化合價(jià)的周期性變化

以原子序數(shù)為1?18的元素為例，探究元素主要化合價(jià)的變化，圖示如下：

最

高

正

化

合

價(jià)

或

最

低

負(fù)

化

合

價(jià)

+

1到

：由+

正價(jià)

最高

化,即

期性變

價(jià)呈周

要化合

素的主

增，元

的遞

序數(shù)

原子

：隨著

規(guī)律

。

到一1

由一4

價(jià)：

低負(fù)

)；最

正價(jià)

、F無(wú)

正價(jià)

最高

?(0無(wú)

析

難辨

化，重

拓展深

信撥

重難

同”

的“四

比較

大小

半徑

粒子

價(jià)

半徑，

的微粒

同價(jià)態(tài)

素的不

同一元

Fe3+

e?+>

Fe>F

小，如

半徑越

態(tài)越高

電

隨核

半徑

離子

同的

構(gòu)相

層結(jié)

電子

>

Na*

如F>

減小，

增大而

荷數(shù)的

用

隊(duì)致

試，學(xué)

熱身小

是()

確的

不正

法中

列說(shuō)

)，下

除外

元素

氣體

(稀有

到右

從左

元素

周期

第二

對(duì)于

1.

減小

徑逐漸

原子半

A.

多

逐漸增

電子數(shù)

最外層

B.

高

逐漸升

化合價(jià)

最高正

C.

強(qiáng)

逐漸增

金屬性

素的非

D.元

,

漸增多

子數(shù)逐

外層電

增，最

的遞

序數(shù)

原子

隨著

右，

左到

素，從

期元

同周

。對(duì)于

：選C

解析

增

性逐漸

非金屬

元素的

外)，

、F例

周期0

第