高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1安徽省蚌埠市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·安徽蚌埠·高一期末）有下列幾組物質：①和

②D和T

③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)

④O2與O3⑤H2O和H2O2⑥和(1)互為同位素的是______________(填序號，下同)。(2)互為同素異形體的是________________。(3)互為同分異構體的是________________。(4)屬于同一種物質的是________________。（2020春·安徽蚌埠·高一期末）1mol烴在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的物質的量相等，并消耗標準狀況下168L氧氣。通過計算確定該有機化合物的分子式______。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式___________。(2)反應開始至2min時用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=___________。51．（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。將0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，得到二氧化碳在標準狀況下體積為4.48L，生成水為5.4g，求：(1)該烴的分子式___________。(2)寫出可能的結構簡式___________。（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：(1)該反應的化學方程式為_______。(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_______。(3)2min反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_______(填“大”、“小”或“相等”下同)，混合氣體密度比起始時_______。(4)下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是(填序號)_______。A．Y的體積分數不再變化B．容器內氣體壓強不再變化C．v(X)：v(Y)=3：1D．單位時間內消耗3nmolX同時生成2nmolZ（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）稱取某有機物(含C、H、O元素)2.3g樣品，經充分燃燒后，產生CO24.4g、H2O2.7g。計算：(1)該有機物中C、H、O原子個數比_______。(2)若該有機物的相對分子質量為46，且能與金屬鈉反應放出氫氣，請寫出該有機物的結構簡式_______。（2020春·安徽蚌埠·高一期末）400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O2?2SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：(1)SO2的起始物質的量濃度__________________。(2)2min內SO3的反應速率____________________。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。將0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，得到二氧化碳在標準狀況下體積為11.2L，生成水為10.8g，求：(1)該烴的分子式___________。(2)寫出可能的結構簡式___________。（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）一定溫度下，在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol。(1)此段時間內，用CO2表示的平均反應速率_______。(2)2min時，CO的轉化率_______。(3)平衡時，CO為1mol，求CO2的體積分數_______。（2020春·安徽蚌埠·高一期末）AlCl3是某些有機反應的催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據要求完成下列問題：(1)a儀器的名稱為____________________；A裝置中反應的化學方程式為_______________。(2)試劑b為_____________________。(3)所用d導管較粗的原因是______________________。(4)F裝置的作用為________________。(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為_________；用離子方程式表示E中的現象變化_______。（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設計如下實驗流程提取海帶中的碘。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱為_______，操作A為_______。(2)由步驟X中到步驟Y一系列操作的目的是_______。(3)步驟Y中發生反應的離子方程式為_______。(4)某同學想證明氧化性Br2>I2，現有以下試劑可供選擇：①新制溴水②新制碘水③NaBr溶液④NaI溶液⑤AgNO3溶液⑥CCl4選用試劑(填標號)實驗操作與現象______________（2020春·安徽蚌埠·高一期末）下表為10種元素在元素周期表中的位置，請回答有關問題：ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中最活潑的金屬是___(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_____。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____，寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____。(3)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱_____。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表某一元素。agibdfhjlmck(1)表中所列短周期元素中，原子半徑最大的是___________(填元素符號)。(2)元素b、d、f的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的為___________(填化學式)。(3)元素j、l的氫化物的穩定性從強到弱的順序為___________(填化學式)。(4)由a、g、i三種元素組成的離子化合物是___________，在實驗室檢驗該化合物中陽離子的方法是___________。（2020春·安徽蚌埠·高一期末）A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。圖1D分子的模型圖2請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________________________________。(4)請寫出B的一種用途：_____________________________________________。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）I.A是化學實驗室中最常見的有機物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能進行如右圖所示的多種反應。(1)寫出A的官能團名稱___________。(2)反應④的化學反應方程式___________。(3)下列關于化合物B的化學性質，說法正確的是___________(填標號)。a．可以與氧氣發生取代反應b．可以使溴的四氯化碳溶液褪色c．不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色Ⅱ.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式___________，反應類型___________。(5)試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是___________。a．溶解乙醇b．吸收揮發出來的乙酸c．降低乙酸乙酯溶解度(6)裝置中通蒸氣的導管不能插入試管B的溶液中，目的是___________。（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）A是一種常見的有機物，其產量被用作衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如圖所示的轉化。請回答下列問題：(1)A的結構式為_______。(2)D的官能團名稱為_______，④的反應類型為_______。(3)請寫出⑤反應的化學方程式_______。(4)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是_______。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）我國有漫長的海岸線，海洋資源十分豐富。工業上從海水中提取與Mg的流程如下：(1)鎂元素在元素周期表中位置___________。(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是___________。(3)反應③利用了的還原性，反應的離子方程式為___________。(4)工業上常用熟石灰而不用燒堿沉淀，優點是___________。在實驗室中，如何檢驗已經沉淀完全___________。(5)步驟①②之后并未直接用“含的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”“吸收”“氧化”等步驟后再蒸餾，這樣設計工藝的意義是___________。(6)用下面提供的試劑，設計簡單的實驗證明溴的非金屬性比碘強(已知和溶在水中濃度較稀時都呈黃色)___________。(可選擇的試劑：溴水、碘水、KI溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液)（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）下表為元素周期表的一部分，針對表中①~⑧元素，回答下列問題①②③④⑤⑥⑦⑧(1)寫出⑧的原子結構示意圖_______。(2)③元素在周期表中的位置是第二周期第_______族。(3)寫出②的最高價氧化物的電子式_______。(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是_______(填化學式)。(5)⑤的單質在③中燃燒，產物所含化學鍵的類型_______。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

②

④

①

⑥〖祥解〗質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；同種元素組成的不同單質互為同素異形體；分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體；分子式和結構都相同的物質為同一物質，根據概念進行判斷。〖詳析〗①和的分子式相同，都為C8H10，但二者結構不同，互為同分異構體；②D和T質子數都為1，中子數分別為1、2，質子數相同而中子數不同，D和T是氫元素的不同核素，互為同位素；③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)的結構相似，分子組成上相差2個CH2原子團，互為同系物；④O2與O3是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；⑤H2O和H2O2組成元素相同，但分子式和結構都不同，屬于兩種不同物質；⑥和寫法不同，但分子式和結構都相同，屬于同一物質。綜上所述，互為同位素的是②；互為同素異形體的是④；互為同分異構體的是①；屬于同一種物質的是⑥，〖答案〗為：②；④；①；⑥。，〖『點石成金』〗四同的比較首先要清楚判斷對象，如同位素的判斷對象是核素，同素異形體的判斷對象是單質，同系物和同分異構體的判斷對象一般是有機化合物等，先將所給對象分類，再進行判斷。C5H10〖詳析〗設烴的分子式為CxHy，1mol烴在氧氣中完全燃燒，并消耗標準狀況下168L氧氣，則n(O2)==7.5mol，根據烴燃燒的化學方程式可知則由生成CO2和H2O的物質的量相等，得出x=，①y=2x，由消耗O2的量得②x+=7.5，聯立①②，解之得x=5，y=10，有機化合物的分子式為C5H10；〖答案〗為C5H10。

0.075mol/(L·min)〖詳析〗(1)由圖可得：X、Y為反應物，Z為生成物，，，，，方程式為：；(2)。

〖詳析〗(1)由題意得：，，設該烴的分子式為，則，即該烴的分子式為：；(2)該烴的分子式為，是乙烷，可能的結構簡式為。(1)3X+Y2Z(2)0.02mol·L-1·min-1(3)

大

相等(4)AB〖解析〗（1）由圖可知，X、Y為反應物，Z為生成物，因為反應的化學計量數之比等于各物質的轉化量之比，即X、Y、Z的化學計量數之比為0.3：0.1：0.2=3：1：2，又因為2min后反應物的物質的量不變且不為0，故該反應為可逆反應，因此反應的化學方程式為3X+Y2Z，故〖答案〗為：3X+Y2Z。（2）反應開始至2min，生成氣體Z為0.2mol，則用Z表示的平均反應速率，故〖答案〗為：0.02mol·L-1·min-1。（3）2min時，反應達平衡，由反應方程式可知混合氣體總物質的量減小，而總質量不變，所以容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時大；由于混合氣體的總質量自始至終不變，而在恒容容器中發生反應，因此混合氣體的密度與起始時相等；故〖答案〗為：大；相等。（4）A．開始時隨著反應的進行，Y的體積分數逐漸減小，當反應達到平衡時，Y的體積分數不再變化，A項正確；B．該反應為氣體分子數減小的反應，在恒容條件下，當容器內氣體壓強不再變化時，反應達到平衡，B項正確；C．當v(X)：v(Y)=3：1時，不能證明反應正逆反應速率相等，無法說明反應達到平衡，C項錯誤；D．單位時間內消耗3nmolX同時生成2nmolZ，均為正反應方向，不能說明反應達到平衡狀態，D項錯誤；故〖答案〗為：AB。(1)2：6：1(2)CH3CH2OH〖祥解〗稱取某有機物(含C、H、O元素)2.3g樣品，經充分燃燒后，產生CO24.4g，含C的物質的量為=0.1mol，H2O2.7g，其中H原子的物質的量為×2=0.3mol，則O原子的物質的量為=0.05mol，則n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1。（1）根據分析，n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，最簡式為C2H6O。（2）若該有機物的相對分子質量為46，符合最簡式C2H6O，能與金屬鈉反應放出氫氣，則該物質含有羥基，則該有機物的結構簡式CH3CH2OH。

0.6mol·L-1

0.2mol·L-1·min-1〖祥解〗先計算出氧氣的濃度的變化量，根據變化量之比等于化學計量數之比計算出SO2和SO3的濃度的變化量，再用三段法進行計算。〖詳析〗根據c=，開始時容器內有14molO2，O2的物質的量濃度為1.4mol·L-1，2min時容器中剩余2molSO2和12molO2，，2min時容器中剩余SO2和O2物質的量濃度分別為：0.2mol·L-1，1.2mol·L-1，設SO2的起始物質的量濃度為x，根據變化量之比等于化學計量數之比,寫出該反應的三段式如下：SO2的起始物質的量濃度x=0.2mol·L-1+0.4mol·L-1=0.6mol·L-1；2min內SO3的反應速率v==0.2mol·L-1·min-1，〖答案〗為：0.6mol·L-1；0.2mol·L-1·min-1。〖『點石成金』〗計算化學反應速率時要注意計算公式為，不能用物質的量的變化量代替物質的量濃度的變化量。

、、〖祥解〗該烴在氧氣中完全燃燒，產物是水和二氧化碳，已知水的質量，即可求出水物質的量，又由氫原子守恒，可求出烴中氫原子物質的量；同理已知二氧化碳的體積，即可求出二氧化碳物質的量，又由碳原子守恒，可求出該烴中碳原子物質的量。〖詳析〗(1)由題意得：設該烴的分子式為，則即該烴的分子式為：(2)分子式為C5H12符合烷烴的通式，故可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷。結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4(1)0.125mol·(L·min)-1(2)25%(3)28.6%〖解析〗（1）2min時，容器中NO的物質的量為0.5mol，則用NO表示的平均反應速率為：，由反應速率之比等于化學計量數之比可得，用CO2表示的平均反應速率為：；故〖答案〗為：。（2）2min時，NO的物質的量為0.5mol，由方程式可得，CO轉化量為0.5mol，則CO的轉化率為：；故〖答案〗為：25%。（3）平衡時，CO為1mol，初始容器中充入了1.5molNO2和2molCO，則CO轉化了1mol，由方程式可得達到平衡時，NO2為0.5mol，CO2為1.0mol，NO為1.0mol，CO為1mol，則CO2的體積分數為：；故〖答案〗為：28.6%。

分液漏斗

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和食鹽水

防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管

吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁與水反應

溶液變紅色

Cl2+2I-=I2+2Cl-〖祥解〗根據裝置A是氣體發生裝置制取氯氣，可寫出儀器a的名稱和發生的化學方程式；根據濃鹽酸中HCl會揮發，產生的Cl2中會含HCl氣體而要除去HCl，可判斷B中裝的試劑b；因為AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl，裝置C應裝濃H2SO4干燥Cl2；根據制取的AlCl3易凝固，避免堵塞，選用粗導管；根據Cl2有毒和產物易與水反應判斷F裝置的作用；根據Cl2的強氧化性會氧化亞鐵離子和置換出單質I2來判斷；據此解答。〖詳析〗（1）A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，濃鹽酸與二氧化錳發生氧化還原反應，生成MnCl2、Cl2、H2O，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；〖答案〗為分液漏斗，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，B用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；〖答案〗為飽和食鹽水。（3）由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；〖答案〗為防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁與水反應；〖答案〗為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁與水反應。（5）氯氣具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，因此D中溶液會變紅；氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，發生反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇到碘單質變藍；〖答案〗為溶液變紅色；Cl2+2I-=I2+2Cl-。(1)

坩堝

過濾(2)富集碘元素(3)5I-++6H+=3I2+3H2O(4)

①④⑥

向盛有NaI溶液的試管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振蕩后靜置，溶液分層，下層液體為紫紅色〖祥解〗干海帶在坩堝中灼燒后，加水溶解并轉移到燒杯中，煮沸過濾后得到含I-的溶液，調節pH=4.5，加入氧氣氧化得到I2，再加入CCl4萃取分液后得到I2的CCl4溶液，再加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應后分液，向水層中加入45%硫酸溶液，得到I2的懸濁液，過濾后得到I2，據此解答。（1）儀器A的名稱為坩堝；由分析可知，操作A為過濾；故〖答案〗為：坩堝；過濾。（2）步驟X中到步驟Y一系列操作的目的是富集碘元素；故〖答案〗為：富集碘元素。（3）步驟Y中發生的反應為I-和IO在酸性條件下，反應生成I2，離子方程式為：5I-++6H+=3I2+3H2O；故〖答案〗為：5I-++6H+=3I2+3H2O。（4）證明氧化性Br2>I2，可利用溴水與NaI溶液反應，生成碘單質，選用試劑為：新制溴水、NaI溶液、CCl4；實驗操作與現象為：向盛有NaI溶液的試管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振蕩后靜置，溶液分層，下層液體為紫紅色；故〖答案〗為：①④⑥；向盛有NaI溶液的試管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振蕩后靜置，溶液分層，下層液體為紫紅色。

K

F

Al

Al(OH)3＋KOH==K〖Al(OH)4〗

在試管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈現橙紅色〖祥解〗根據元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，根據元素性質和元素周期律相關規律解答。〖詳析〗(1)元素周期表中從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱，因此金屬性最強的元素在元素周期表的左下角，非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角，題中①~⑩所給的10種元素中最活潑的金屬是⑨號K元素，非金屬性最強的元素是②號F元素，〖答案〗為：K；F；(2)表中10種元素中④號Al元素位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，形成的Al2O3、Al(OH)3具有兩性，能與⑨號元素K的最高價氧化物對應的水化物KOH發生化學反應，反應的化學方程式為：Al(OH)3＋KOH==K〖Al(OH)4〗，〖答案〗為：Al；Al(OH)3＋KOH==K〖Al(OH)4〗；(3)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，元素形成的單質的氧化性逐漸減弱，⑦、⑩對應的單質為Cl2、Br2，非金屬性：Cl>Br，單質的氧化性：Cl2>Br2，Cl2氧化性比Br2強，所以Cl2可以將Br-氧化為Br2，再根據Br2在水和有機溶劑中的溶解性不同，可用CCl4等有機溶劑萃取水溶液中的Br2，根據Br2溶解在CCl4中的特殊顏色進行觀察，所以Cl2和Br2的氧化性強弱比較實驗可設計如下：在試管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈現橙紅色，〖答案〗為：在試管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈現橙紅色。〖『點石成金』〗根據元素在元素周期表中的位置將元素推斷出來以后，在解答有關問題時要注意題目要求，是寫化學用語還是名稱，寫化學方程式還是離子方程式等。

Na

NaOH

先取樣于試管中，再滴加適量的NaOH溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如有氣泡產生且紅色石蕊試紙變藍，則證明是〖詳析〗a~k的元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Ar、K、Se；(1)短周期元素即1-3周期，原子半徑從上到下逐漸增大，從左到右逐漸減小，最大的是Na；(2)元素b、d、f分別為Na、Mg、Al為同周期元素，從左到右金屬性減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性也減弱，較強的為NaOH；(3)元素j、l分別為S、Cl，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩定性也逐漸增強，從強到弱的順序為；(4)由a、g、i三種元素組成的離子化合物是，檢驗該化合物中陽離子銨根離子的方法是：先取樣于試管中，再滴加適量的NaOH溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如有氣泡產生且紅色石蕊試紙變藍，則證明是。

氧化反應

CH2==CH2

羧基(或—COOH)

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

用作燃料(合理即可)〖祥解〗根據D分子的模型，推出D的結構簡式為CH3COOH，A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，A可作為水果的催熟劑，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在一定條件下發生加成反應，即B為CH3CH2OH，乙醇與O2在Cu作催化劑下發生氧化反應，即C為乙醛，結構簡式為CH3CHO，乙醇與乙酸發生酯化反應；〖詳析〗根據D分子的模型，推出D的結構簡式為CH3COOH，A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，A可作為水果的催熟劑，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在一定條件下發生加成反應，即B為CH3CH2OH，乙醇與O2在Cu作催化劑下發生氧化反應，即C為乙醛，結構簡式為CH3CHO，乙醇與乙酸發生酯化反應，即E為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，（1）根據上述分析，B生成C的反應類型為氧化反應；（2）A的結構簡式為CH2=CH2；D的結構簡式為CH3COOH，官能團是羧基或－COOH；（3）乙酸與乙醇發生酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（4）B為乙醇，乙醇可以作燃料、飲料、消毒劑等。

羥基

b

取代反應(酯化反應)

abc

防止倒吸〖祥解〗I.A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、紅熱的銅絲反應，B和水在催化劑條件下反應生成A，則B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH，在濃硫酸作催化劑條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH3，A在紅熱的Cu絲作催化劑條件下發生催化氧化反應生成D為CH3CHO，A和Na反應生成E為CH3CH2ONa，以此解答該題。〖詳析〗(1)A為乙醇，含有的官能團為羥基，(2)反應④為乙醇發生催化氧化生成乙醛，化學方程式為；(3)化合物B為乙烯CH2=CH2；a．乙烯可以與氧氣在點燃條件下發生氧化反應，a錯誤；b．乙烯和溴單質發生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，b正確；c．乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以使溶液褪色，c錯誤；故選：b；(4)用乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式：，反應類型是取代反應(酯化反應)；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，故選：abc；(6)通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。(1)(2)

羧基

取代反應或酯化反應(3)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(4)飽和碳酸鈉溶液〖祥解〗A的產量被用作衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志，則A為CH2=CH2，A與水加成反應得到B，則B為CH3CH2OH，B氧化可得到C，則C為CH3CHO，C繼續氧化得到D，則D為CH3COOH，B與D發生酯化反應得到G，則G為CH3COOCH2CH3，G在堿性條件下水解得到B和E，則E為CH3COONa，F是高分子化合物,則F為聚乙烯，據此解答。（1）由分析可知，A為乙烯，結構式為：；故〖答案〗為：。（2）由分析可知，D為CH3COOH，官能團名稱為：羧基；④為乙酸與乙醇的反應，反應類型為：取代反應或酯化反應；故〖答案〗為：羧基；取代反應或酯化反應。（3）⑤為乙酸乙酯在堿性條件下的水解，反應的化學方程式為：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；故〖答案〗為：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。（4）在實驗室中，用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯時，試管a中盛放的試劑為：飽和碳酸鈉溶液，目的是除去乙酸和乙醇雜質，同時降低乙酸乙酯的溶解度；故〖答案〗為：飽和碳酸鈉溶液。

第三周期ⅡA族

成本低

靜置取上層清液，加入NaOH溶液，若不生成渾濁則已沉淀完全

“空氣吹出”“吸收”“氧化”的過程實際上是的濃縮過程，與直接蒸餾含的海水相比產率更高，消耗能源少，成本降低

取少量KI溶液于試管中，向其中加入溴水，向反應后的溶液中加入少量淀粉溶液，若觀察到變藍，則可說明溴的非金屬性比碘強〖祥解〗反應②通入氯氣，氧化溴離子生成單質溴，通入熱空氣吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氫的水溶液，再通入氯氣氧化溴離子生成溴單質；反應①加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀溶解在稀鹽酸得到氯化鎂溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水，得到固體氯化鎂，電極熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；〖詳析〗(1)鎂元素是24號元素，在元素周期表中位置第三周期ⅡA族；(2)通入氯氣，將溴離子氧化生成溴單質和氯離子，該反應的離子方程式是；(3)反應③利用了的還原性，S元素化合價升高生成，Br元素化合價降低，從Br2降至Br-，反應的離子方程式為；(4)工業上常用熟石灰而不用燒堿沉淀，優點是熟石灰原料便宜且易得，成本低；實驗室中檢驗已經沉淀完全的方法：靜置取上層清液，加入NaOH溶液，若不生成渾濁則已沉淀完全；(5)這樣設計工藝的意義是：“空氣吹出”“吸收”“氧化”的過程實際上是的濃縮過程，與直接蒸餾含的海水相比產率更高，消耗能源少，成本降低；(6)證明溴的非金屬性比碘強的實驗方案為：取少量KI溶液于試管中，向其中加入溴水，向反應后的溶液中加入少量淀粉溶液，若觀察到變藍，則可說明溴的非金屬性比碘強。(1)(2)VIA(3)(4)NaOH(5)離子鍵和共價鍵〖祥解〗根據元素周期表①為氫元素，②為碳元素，③為氧元素，④為氟元素，⑤為鈉元素，⑥為鋁元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素。（1）⑧為氯元素，原子結構示意圖為；（2）③為氧元素，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；（3）②為碳元素，最高價氧化物為CO2，電子式為：；（4）⑤為鈉元素，⑥為鋁元素，最高價氧化物對應水化物分別為NaOH(強堿)和Al(OH)3(有兩性)，堿性較強的是NaOH；（5）③為氧元素，⑤為鈉元素，鈉單質在氧氣中燃燒，產物為過氧化鈉，產物中所含化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵。高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1安徽省蚌埠市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·安徽蚌埠·高一期末）有下列幾組物質：①和

②D和T

③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)

④O2與O3⑤H2O和H2O2⑥和(1)互為同位素的是______________(填序號，下同)。(2)互為同素異形體的是________________。(3)互為同分異構體的是________________。(4)屬于同一種物質的是________________。（2020春·安徽蚌埠·高一期末）1mol烴在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的物質的量相等，并消耗標準狀況下168L氧氣。通過計算確定該有機化合物的分子式______。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式___________。(2)反應開始至2min時用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=___________。51．（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。將0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，得到二氧化碳在標準狀況下體積為4.48L，生成水為5.4g，求：(1)該烴的分子式___________。(2)寫出可能的結構簡式___________。（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：(1)該反應的化學方程式為_______。(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_______。(3)2min反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_______(填“大”、“小”或“相等”下同)，混合氣體密度比起始時_______。(4)下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是(填序號)_______。A．Y的體積分數不再變化B．容器內氣體壓強不再變化C．v(X)：v(Y)=3：1D．單位時間內消耗3nmolX同時生成2nmolZ（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）稱取某有機物(含C、H、O元素)2.3g樣品，經充分燃燒后，產生CO24.4g、H2O2.7g。計算：(1)該有機物中C、H、O原子個數比_______。(2)若該有機物的相對分子質量為46，且能與金屬鈉反應放出氫氣，請寫出該有機物的結構簡式_______。（2020春·安徽蚌埠·高一期末）400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O2?2SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：(1)SO2的起始物質的量濃度__________________。(2)2min內SO3的反應速率____________________。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。將0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，得到二氧化碳在標準狀況下體積為11.2L，生成水為10.8g，求：(1)該烴的分子式___________。(2)寫出可能的結構簡式___________。（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）一定溫度下，在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol。(1)此段時間內，用CO2表示的平均反應速率_______。(2)2min時，CO的轉化率_______。(3)平衡時，CO為1mol，求CO2的體積分數_______。（2020春·安徽蚌埠·高一期末）AlCl3是某些有機反應的催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據要求完成下列問題：(1)a儀器的名稱為____________________；A裝置中反應的化學方程式為_______________。(2)試劑b為_____________________。(3)所用d導管較粗的原因是______________________。(4)F裝置的作用為________________。(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為_________；用離子方程式表示E中的現象變化_______。（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設計如下實驗流程提取海帶中的碘。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱為_______，操作A為_______。(2)由步驟X中到步驟Y一系列操作的目的是_______。(3)步驟Y中發生反應的離子方程式為_______。(4)某同學想證明氧化性Br2>I2，現有以下試劑可供選擇：①新制溴水②新制碘水③NaBr溶液④NaI溶液⑤AgNO3溶液⑥CCl4選用試劑(填標號)實驗操作與現象______________（2020春·安徽蚌埠·高一期末）下表為10種元素在元素周期表中的位置，請回答有關問題：ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中最活潑的金屬是___(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_____。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____，寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____。(3)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱_____。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表某一元素。agibdfhjlmck(1)表中所列短周期元素中，原子半徑最大的是___________(填元素符號)。(2)元素b、d、f的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的為___________(填化學式)。(3)元素j、l的氫化物的穩定性從強到弱的順序為___________(填化學式)。(4)由a、g、i三種元素組成的離子化合物是___________，在實驗室檢驗該化合物中陽離子的方法是___________。（2020春·安徽蚌埠·高一期末）A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。圖1D分子的模型圖2請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________________________________。(4)請寫出B的一種用途：_____________________________________________。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）I.A是化學實驗室中最常見的有機物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能進行如右圖所示的多種反應。(1)寫出A的官能團名稱___________。(2)反應④的化學反應方程式___________。(3)下列關于化合物B的化學性質，說法正確的是___________(填標號)。a．可以與氧氣發生取代反應b．可以使溴的四氯化碳溶液褪色c．不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色Ⅱ.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式___________，反應類型___________。(5)試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是___________。a．溶解乙醇b．吸收揮發出來的乙酸c．降低乙酸乙酯溶解度(6)裝置中通蒸氣的導管不能插入試管B的溶液中，目的是___________。（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）A是一種常見的有機物，其產量被用作衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如圖所示的轉化。請回答下列問題：(1)A的結構式為_______。(2)D的官能團名稱為_______，④的反應類型為_______。(3)請寫出⑤反應的化學方程式_______。(4)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是_______。（2021春·安徽蚌埠·高一統考期末）我國有漫長的海岸線，海洋資源十分豐富。工業上從海水中提取與Mg的流程如下：(1)鎂元素在元素周期表中位置___________。(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是___________。(3)反應③利用了的還原性，反應的離子方程式為___________。(4)工業上常用熟石灰而不用燒堿沉淀，優點是___________。在實驗室中，如何檢驗已經沉淀完全___________。(5)步驟①②之后并未直接用“含的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”“吸收”“氧化”等步驟后再蒸餾，這樣設計工藝的意義是___________。(6)用下面提供的試劑，設計簡單的實驗證明溴的非金屬性比碘強(已知和溶在水中濃度較稀時都呈黃色)___________。(可選擇的試劑：溴水、碘水、KI溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液)（2022春·安徽蚌埠·高一統考期末）下表為元素周期表的一部分，針對表中①~⑧元素，回答下列問題①②③④⑤⑥⑦⑧(1)寫出⑧的原子結構示意圖_______。(2)③元素在周期表中的位置是第二周期第_______族。(3)寫出②的最高價氧化物的電子式_______。(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是_______(填化學式)。(5)⑤的單質在③中燃燒，產物所含化學鍵的類型_______。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

②

④

①

⑥〖祥解〗質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；同種元素組成的不同單質互為同素異形體；分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體；分子式和結構都相同的物質為同一物質，根據概念進行判斷。〖詳析〗①和的分子式相同，都為C8H10，但二者結構不同，互為同分異構體；②D和T質子數都為1，中子數分別為1、2，質子數相同而中子數不同，D和T是氫元素的不同核素，互為同位素；③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)的結構相似，分子組成上相差2個CH2原子團，互為同系物；④O2與O3是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；⑤H2O和H2O2組成元素相同，但分子式和結構都不同，屬于兩種不同物質；⑥和寫法不同，但分子式和結構都相同，屬于同一物質。綜上所述，互為同位素的是②；互為同素異形體的是④；互為同分異構體的是①；屬于同一種物質的是⑥，〖答案〗為：②；④；①；⑥。，〖『點石成金』〗四同的比較首先要清楚判斷對象，如同位素的判斷對象是核素，同素異形體的判斷對象是單質，同系物和同分異構體的判斷對象一般是有機化合物等，先將所給對象分類，再進行判斷。C5H10〖詳析〗設烴的分子式為CxHy，1mol烴在氧氣中完全燃燒，并消耗標準狀況下168L氧氣，則n(O2)==7.5mol，根據烴燃燒的化學方程式可知則由生成CO2和H2O的物質的量相等，得出x=，①y=2x，由消耗O2的量得②x+=7.5，聯立①②，解之得x=5，y=10，有機化合物的分子式為C5H10；〖答案〗為C5H10。

0.075mol/(L·min)〖詳析〗(1)由圖可得：X、Y為反應物，Z為生成物，，，，，方程式為：；(2)。

〖詳析〗(1)由題意得：，，設該烴的分子式為，則，即該烴的分子式為：；(2)該烴的分子式為，是乙烷，可能的結構簡式為。(1)3X+Y2Z(2)0.02mol·L-1·min-1(3)

大

相等(4)AB〖解析〗（1）由圖可知，X、Y為反應物，Z為生成物，因為反應的化學計量數之比等于各物質的轉化量之比，即X、Y、Z的化學計量數之比為0.3：0.1：0.2=3：1：2，又因為2min后反應物的物質的量不變且不為0，故該反應為可逆反應，因此反應的化學方程式為3X+Y2Z，故〖答案〗為：3X+Y2Z。（2）反應開始至2min，生成氣體Z為0.2mol，則用Z表示的平均反應速率，故〖答案〗為：0.02mol·L-1·min-1。（3）2min時，反應達平衡，由反應方程式可知混合氣體總物質的量減小，而總質量不變，所以容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時大；由于混合氣體的總質量自始至終不變，而在恒容容器中發生反應，因此混合氣體的密度與起始時相等；故〖答案〗為：大；相等。（4）A．開始時隨著反應的進行，Y的體積分數逐漸減小，當反應達到平衡時，Y的體積分數不再變化，A項正確；B．該反應為氣體分子數減小的反應，在恒容條件下，當容器內氣體壓強不再變化時，反應達到平衡，B項正確；C．當v(X)：v(Y)=3：1時，不能證明反應正逆反應速率相等，無法說明反應達到平衡，C項錯誤；D．單位時間內消耗3nmolX同時生成2nmolZ，均為正反應方向，不能說明反應達到平衡狀態，D項錯誤；故〖答案〗為：AB。(1)2：6：1(2)CH3CH2OH〖祥解〗稱取某有機物(含C、H、O元素)2.3g樣品，經充分燃燒后，產生CO24.4g，含C的物質的量為=0.1mol，H2O2.7g，其中H原子的物質的量為×2=0.3mol，則O原子的物質的量為=0.05mol，則n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1。（1）根據分析，n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，最簡式為C2H6O。（2）若該有機物的相對分子質量為46，符合最簡式C2H6O，能與金屬鈉反應放出氫氣，則該物質含有羥基，則該有機物的結構簡式CH3CH2OH。

0.6mol·L-1

0.2mol·L-1·min-1〖祥解〗先計算出氧氣的濃度的變化量，根據變化量之比等于化學計量數之比計算出SO2和SO3的濃度的變化量，再用三段法進行計算。〖詳析〗根據c=，開始時容器內有14molO2，O2的物質的量濃度為1.4mol·L-1，2min時容器中剩余2molSO2和12molO2，，2min時容器中剩余SO2和O2物質的量濃度分別為：0.2mol·L-1，1.2mol·L-1，設SO2的起始物質的量濃度為x，根據變化量之比等于化學計量數之比,寫出該反應的三段式如下：SO2的起始物質的量濃度x=0.2mol·L-1+0.4mol·L-1=0.6mol·L-1；2min內SO3的反應速率v==0.2mol·L-1·min-1，〖答案〗為：0.6mol·L-1；0.2mol·L-1·min-1。〖『點石成金』〗計算化學反應速率時要注意計算公式為，不能用物質的量的變化量代替物質的量濃度的變化量。

、、〖祥解〗該烴在氧氣中完全燃燒，產物是水和二氧化碳，已知水的質量，即可求出水物質的量，又由氫原子守恒，可求出烴中氫原子物質的量；同理已知二氧化碳的體積，即可求出二氧化碳物質的量，又由碳原子守恒，可求出該烴中碳原子物質的量。〖詳析〗(1)由題意得：設該烴的分子式為，則即該烴的分子式為：(2)分子式為C5H12符合烷烴的通式，故可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷。結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4(1)0.125mol·(L·min)-1(2)25%(3)28.6%〖解析〗（1）2min時，容器中NO的物質的量為0.5mol，則用NO表示的平均反應速率為：，由反應速率之比等于化學計量數之比可得，用CO2表示的平均反應速率為：；故〖答案〗為：。（2）2min時，NO的物質的量為0.5mol，由方程式可得，CO轉化量為0.5mol，則CO的轉化率為：；故〖答案〗為：25%。（3）平衡時，CO為1mol，初始容器中充入了1.5molNO2和2molCO，則CO轉化了1mol，由方程式可得達到平衡時，NO2為0.5mol，CO2為1.0mol，NO為1.0mol，CO為1mol，則CO2的體積分數為：；故〖答案〗為：28.6%。

分液漏斗

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和食鹽水

防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管

吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁與水反應

溶液變紅色

Cl2+2I-=I2+2Cl-〖祥解〗根據裝置A是氣體發生裝置制取氯氣，可寫出儀器a的名稱和發生的化學方程式；根據濃鹽酸中HCl會揮發，產生的Cl2中會含HCl氣體而要除去HCl，可判斷B中裝的試劑b；因為AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl，裝置C應裝濃H2SO4干燥Cl2；根據制取的AlCl3易凝固，避免堵塞，選用粗導管；根據Cl2有毒和產物易與水反應判斷F裝置的作用；根據Cl2的強氧化性會氧化亞鐵離子和置換出單質I2來判斷；據此解答。〖詳析〗（1）A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，濃鹽酸與二氧化錳發生氧化還原反應，生成MnCl2、Cl2、H2O，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；〖答案〗為分液漏斗，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，B用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；〖答案〗為飽和食鹽水。（3）由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；〖答案〗為防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁與水反應；〖答案〗為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁與水反應。（5）氯氣具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，因此D中溶液會變紅；氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，發生反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇到碘單質變藍；〖答案〗為溶液變紅色；Cl2+2I-=I2+2Cl-。(1)

坩堝

過濾(2)富集碘元素(3)5I-++6H+=3I2+3H2O(4)

①④⑥

向盛有NaI溶液的試管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振蕩后靜置，溶液分層，下層液體為紫紅色〖祥解〗干海帶在坩堝中灼燒后，加水溶解并轉移到燒杯中，煮沸過濾后得到含I-的溶液，調節pH=4.5，加入氧氣氧化得到I2，再加入CCl4萃取分液后得到I2的CCl4溶液，再加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應后分液，向水層中加入45%硫酸溶液，得到I2的懸濁液，過濾后得到I2，據此解答。（1）儀器A的名稱為坩堝；由分析可知，操作A為過濾；故〖答案〗為：坩堝；過濾。（2）步驟X中到步驟Y一系列操作的目的是富集碘元素；故〖答案〗為：富集碘元素。（3）步驟Y中發生的反應為I-和IO在酸性條件下，反應生成I2，離子方程式為：5I-++6H+=3I2+3H2O；故〖答案〗為：5I-++6H+=3I2+3H2O。（4）證明氧化性Br2>I2，可利用溴水與NaI溶液反應，生成碘單質，選用試劑為：新制溴水、NaI溶液、CCl4；實驗操作與現象為：向盛有NaI溶液的試管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振蕩后靜置，溶液分層，下層液體為紫紅色；故〖答案〗為：①④⑥；向盛有NaI溶液的試管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振蕩后靜置，溶液分層，下層液體為紫紅色。

K

F

Al

Al(OH)3＋KOH==K〖Al(OH)4〗

在試管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈現橙紅色〖祥解〗根據元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，根據元素性質和元素周期律相關規律解答。〖詳析〗(1)元素周期表中從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱，因此金屬性最強的元素在元素周期表的左下角，非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角，題中①~⑩所給的10種元素中最活潑的金屬是⑨號K元素，非金屬性最強的元素是②號F元素，〖答案〗為：K；F；(2)表中10種元素中④號Al元素位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，形成的Al2O3、Al(OH)3具有兩性，能與⑨號元素K的最高價氧化物對應的水化物KOH發生化學反應，反應的化學方程式為：Al(OH)3＋KOH==K〖Al(OH)4〗，〖答案〗為：Al；Al(OH)3＋KOH==K〖Al(OH)4〗；(3)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，元素形成的單質的氧化性逐漸減弱，⑦、⑩對應的單質為Cl2、Br2，非金屬性：Cl>Br，單質的氧化性：Cl2>Br2，Cl2氧化性比Br2強，所以Cl2可以將Br-氧化為Br2，再根據Br2在水和有機溶劑中的溶解性不同，可用CCl4等有機溶劑萃取水溶液中的Br2，根據Br2溶解在CCl4中的特殊顏色進行觀察，所以Cl2和Br2的氧化性強弱比較實驗可設計如下：在試管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈現橙紅色，〖答案〗為：在試管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈現橙紅色。〖『點石成金』〗根據元素在元素周期表中的位置將元素推斷出來以后，在解答有關問題時要注意題目要求，是寫化學用語還是名稱，寫化學方程式還是離子方程式等。

Na

NaOH

先取樣于試管中，再滴加適量的NaOH溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如有氣泡產生且紅色石蕊試紙變藍，則證明是〖詳析〗a~k的元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Ar、K、Se；(1)短周期元素即1-3周期，原子半徑從上到下逐漸增大，從左到右逐漸減小，最大的是Na；(2)元素b、d、f分別為Na、Mg、Al為同周期元素，從左到右金屬性減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性也減弱，較強的為NaOH；(3)元素j、l分別為S、Cl，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩定性也逐漸增強，從強到弱的順序為；(4)由a、g、i三種元素組成的離子化合物是，檢驗該化合物中陽離子銨根離子的方法是：先取樣于試管中，再滴加適量的NaOH溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如有氣泡產生且紅色石蕊試紙變藍，則證明是。

氧化反應

CH2==CH2

羧基(或—COOH)

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

用作燃料(合理即可)〖祥解〗根據D分子的模型，推出D的結構簡式為CH3COOH，A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，A可作為水果的催熟劑，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在一定條件下發生加成反應，即B為CH3CH2OH，乙醇與O2在Cu作催化劑下