PAGEPAGE1重慶市部分學校（九校聯盟）2023-2024學年高二上學期12月聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16S32Ti48Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.市場出售的“暖貼”中主要成分是鐵粉、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時從塑料袋中取出輕輕揉搓就會釋放熱量，用完后袋內有大量鐵銹生成。下列說法正確的是A.“暖貼”工作時，氯離子移向負極B.鐵銹具有磁性，常用作橡膠的黑色顏料C.“暖貼”工作時的能量變化由化學能全部轉化為電能D.工業上鈉的制取是通過電解氯化鈉飽和溶液的方法2.已知:H?Ol選項△H△SA<0>0B>0>0C<0<0D>0<03.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A.NaHSO4C.NH34.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.光照時，氯水的顏色會逐漸變淺B.往H?O?溶液中加入MnO?,會產生大量氣泡C.壓縮Cl?(g),氣體顏色加深D.加入少量CuSO?，鐵與稀硫酸反應的速率會加快5.下列說法正確的是A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞B.對于某一反應，合適的催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡轉化率C.對于有固體參加的反應，增大固體質量，該固體的反應速率一定加快D.對于放熱反應，適當升高溫度，反應達到平衡時的平衡常數一定增大6.某鋅銅原電池裝置如圖，下列說法正確的是A.Zn電極發生還原反應B.電池工作時，鹽橋中的K?會持續往左池移動C.取出鹽橋，電流計的指針能繼續發生偏轉D.電池總反應為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu7.25℃時，下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A.含有大量Fe3?|的溶液中：HB.能使酚酞變紅的溶液中：NC.cH+D.pH<7的溶液中:A8.常溫下，FeS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子(M2?)與S2?的物質的量濃度的負對數關系如圖所示。下列說法正確的是A.取一定量主要含Fe2+Zn2+的濃縮液，向其中滴加Na?SB.上述FeS飽和溶液中，只含有Fe2?和S2?,不含其他離子C.常溫下,KD.常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發生的反應為S2?+2H?=H?S↑9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L?1的CH?COOH溶液中,所含的CH?COO?為0.1NAB.0.2molNO與足量的O?充分反應后,所得的NO?分子數為0.2NAC.1L0.05mol?L?1的HCN溶液中,ND.0.1molCl?與足量的水反應后,轉移的電子總數為0.1NA10.“鹵水點豆腐，一物降一物”中鹵水的主要成分為氯化鎂，下列說法正確的是A.采用如圖所示裝置可獲得氯化鎂固體B.氯化鎂溶液中，一定存在cC.Mg2?+2H?O=MgOH?+2H?,該反應的平衡常數表達式為D.氯化鎂溶液可以導電，但氯化鎂溶液既不是電解質也不是非電解質11.O?是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應之一為2NOg+3O?g?N?O?g+3O?g△H。在某恒容密閉容器中充入一定量的A.溫度:T?>T?B.平衡常數：KC.反應速率:vD.高溫條件下，有利于該反應自發進行12.草酸鋅可應用于有機合成、電子工業等。工業上制取ZnC?O?的原理如圖所示(電解液不參加反應，假設起始時兩電極的質量相同)，下列說法正確的是A.電池工作時，Zn得到電子B.Pt電極上的電極反應式為2CC.每消耗6.5gZn,兩電極的質量相差6.5gD.電池工作時，電路中電子的流動方向為Pb→電解液→Zn→電源→Pb13.常溫下,向10.00mL0.2000mol?L?1NH?Cl溶液中逐滴加入0.2000mol?L?1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，不考慮操作過程中質量的損失)A.a點溶液中,cB.b點溶液中,cC.c點溶液中,cD.d點溶液中,114.氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。乙醇-水蒸氣重整制備氫的部分反應過程如圖1所示，反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化的曲線如圖2所示：下列說法正確的是A.反應[CH?CH?OHg+H?Og?2COg+4H?(g)的△H與反應CH?CH?OHB.對于反應Ⅱ，結合圖2可知，僅減小壓強，該反應的平衡常數減小C.由圖1中的反應Ⅰ和反應Ⅱ可知，反應達到平衡后，生成物僅為CO?和H?D.反應Ⅲ是經CO?飽和處理的KHCO?電解液中電解活化(CO?制備乙醇(如圖3所示)，納米C電極上的電極反應式為H二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現實意義，回答下列問題：(1)某化學實驗興趣小組同學利用如圖所示裝置進行實驗：①該實驗為(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。②實驗進行一段時間后，在右側小試管中，可觀察到的現象為。③在左側大試管中，正極上發生反應的電極反應式為。(2)實際生產中，可在鐵的表面鍍銅防止鐵被腐蝕(如圖所示)：①a為電源的(填“正極”或“負極”)，判斷的理由為。②電鍍時，Fe電極上發生反應的電極反應式為。③電鍍過程中，電解質溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。④電鍍時，當電路中轉移0.2mol電子時，此時兩電極的質量差為g(假設起始兩電極的質量相等)。16.(15分)用氧化還原滴定法測定TiO?的質量分數：一定條件下，將TiO?溶解并還原為Ti3?,再以KSCN溶液作指示劑，用NH?FeSO??標準液滴定至Ti3?全部生成(1)配制NH?FeSO?①儀器a的名稱為。②圖中錯誤的地方有處，請指出其中處：。(2)滴定時:①NH?FeSO??標準液應盛裝在(填“酸”或“堿”)式滴定管中，理由為(用離子方程式表示，寫②滴定過程中，眼睛應注視。③到達滴定終點時的現象為。④若稱取TiO?試樣mg,消耗cmol?L?1NH?FeSO??標準溶液VmL,則TiO?的質量分數為(用含m、c、V的代數式表示，不考慮操作過程中質量的損失(3)下列實驗誤差分析錯誤的是(填標號)。A.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測定的結果偏小B.剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測定的結果偏大C.讀數時，滴定前俯視，滴定后仰視，所測定的結果偏小D.未用標液溶液潤洗滴定管，所測定的結果偏大17.(13分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有TiO?、SiO?、Al?O?、MgO、CaO以及少量的Fe?O?。常溫下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe3+Al3+Mg2?Ca2+開始沉淀((c=0.1mol·L?1)|的pH1.53.48.912.0沉淀完全((c=1.0×10??mol·L?1)|的pH2.84.710.913.8已知:①“焙燒”中,TiO?、SiO?幾乎不發生反應,Al?O?、=2\*GB3②KbNH回答下列問題：(1)為了加快“焙燒”速率，可采用的物理方法為(填一種即可)。2Al?O?“焙燒”時，轉化為①NH?AlSO??②在0.1mol?L?1的NH?AlSO??溶液中，各離子濃度由大到小的順序為(填離子符號(3)“水浸”后的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節pH至11.6，最先析出的離子為(填離子符號)。(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最適合的加熱方式為(填“水浴”或“油浴”)加熱。(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2?水〖解析〗出TiO??xH?O沉淀，該反應的離子方程式為。(6)利用表中數據，可計算出K18.(15分)一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成的碘化劑。回答下列問題：(1)ICl中碘元素的化合價為價。(2)氯鉑酸鋇(BaPtCl?固體加熱時分解為BaCl?(s)、Pt(s)和Cl?(g),t℃時平衡常數)K?'=1.0×10?Pa2(3)在某一特制的恒容密閉容器中加入過量BaPtCl?，抽真空后，用一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。t℃時,碘蒸氣的初始壓強為10.0kPa。t℃時,反應Cl?g+I?g=2ICl(g)△H<0,反應達到平衡時①②下列關于反應Cl2g+I2a.該反應的平衡常數表達式為cb.該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和c.加入合適的催化劑，△H的值保持不變(4)一定溫度下，恒容密閉容器中，發生如下反應：反應1:I?反應2:Cl?反應3:ICl反應4:Cl?①△H?=(用含△H?、△H?、△H?②T℃時,向1L恒容密閉容器中充入1molI?(g)和1molCl?(g),只發生反應1和反應2，實驗測得起始時總壓強為300kPa；反應達到平衡后，總壓強為330kPa，ICl的物質的量分數為20%。Kp是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數。則反應在T℃達到平衡時，cI=mol?L?1,Cl?③K??=(保留

——★參考答案★——重慶市部分學校（九校聯盟）2023-2024學年高二上學期12月聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16S32Ti48Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.市場出售的“暖貼”中主要成分是鐵粉、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時從塑料袋中取出輕輕揉搓就會釋放熱量，用完后袋內有大量鐵銹生成。下列說法正確的是A.“暖貼”工作時，氯離子移向負極B.鐵銹具有磁性，常用作橡膠的黑色顏料C.“暖貼”工作時的能量變化由化學能全部轉化為電能D.工業上鈉的制取是通過電解氯化鈉飽和溶液的方法2.已知:H?Ol選項△H△SA<0>0B>0>0C<0<0D>0<03.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A.NaHSO4C.NH34.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.光照時，氯水的顏色會逐漸變淺B.往H?O?溶液中加入MnO?,會產生大量氣泡C.壓縮Cl?(g),氣體顏色加深D.加入少量CuSO?，鐵與稀硫酸反應的速率會加快5.下列說法正確的是A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞B.對于某一反應，合適的催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡轉化率C.對于有固體參加的反應，增大固體質量，該固體的反應速率一定加快D.對于放熱反應，適當升高溫度，反應達到平衡時的平衡常數一定增大6.某鋅銅原電池裝置如圖，下列說法正確的是A.Zn電極發生還原反應B.電池工作時，鹽橋中的K?會持續往左池移動C.取出鹽橋，電流計的指針能繼續發生偏轉D.電池總反應為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu7.25℃時，下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A.含有大量Fe3?|的溶液中：HB.能使酚酞變紅的溶液中：NC.cH+D.pH<7的溶液中:A8.常溫下，FeS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子(M2?)與S2?的物質的量濃度的負對數關系如圖所示。下列說法正確的是A.取一定量主要含Fe2+Zn2+的濃縮液，向其中滴加Na?SB.上述FeS飽和溶液中，只含有Fe2?和S2?,不含其他離子C.常溫下,KD.常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發生的反應為S2?+2H?=H?S↑9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L?1的CH?COOH溶液中,所含的CH?COO?為0.1NAB.0.2molNO與足量的O?充分反應后,所得的NO?分子數為0.2NAC.1L0.05mol?L?1的HCN溶液中,ND.0.1molCl?與足量的水反應后,轉移的電子總數為0.1NA10.“鹵水點豆腐，一物降一物”中鹵水的主要成分為氯化鎂，下列說法正確的是A.采用如圖所示裝置可獲得氯化鎂固體B.氯化鎂溶液中，一定存在cC.Mg2?+2H?O=MgOH?+2H?,該反應的平衡常數表達式為D.氯化鎂溶液可以導電，但氯化鎂溶液既不是電解質也不是非電解質11.O?是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應之一為2NOg+3O?g?N?O?g+3O?g△H。在某恒容密閉容器中充入一定量的A.溫度:T?>T?B.平衡常數：KC.反應速率:vD.高溫條件下，有利于該反應自發進行12.草酸鋅可應用于有機合成、電子工業等。工業上制取ZnC?O?的原理如圖所示(電解液不參加反應，假設起始時兩電極的質量相同)，下列說法正確的是A.電池工作時，Zn得到電子B.Pt電極上的電極反應式為2CC.每消耗6.5gZn,兩電極的質量相差6.5gD.電池工作時，電路中電子的流動方向為Pb→電解液→Zn→電源→Pb13.常溫下,向10.00mL0.2000mol?L?1NH?Cl溶液中逐滴加入0.2000mol?L?1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，不考慮操作過程中質量的損失)A.a點溶液中,cB.b點溶液中,cC.c點溶液中,cD.d點溶液中,114.氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。乙醇-水蒸氣重整制備氫的部分反應過程如圖1所示，反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化的曲線如圖2所示：下列說法正確的是A.反應[CH?CH?OHg+H?Og?2COg+4H?(g)的△H與反應CH?CH?OHB.對于反應Ⅱ，結合圖2可知，僅減小壓強，該反應的平衡常數減小C.由圖1中的反應Ⅰ和反應Ⅱ可知，反應達到平衡后，生成物僅為CO?和H?D.反應Ⅲ是經CO?飽和處理的KHCO?電解液中電解活化(CO?制備乙醇(如圖3所示)，納米C電極上的電極反應式為H二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現實意義，回答下列問題：(1)某化學實驗興趣小組同學利用如圖所示裝置進行實驗：①該實驗為(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。②實驗進行一段時間后，在右側小試管中，可觀察到的現象為。③在左側大試管中，正極上發生反應的電極反應式為。(2)實際生產中，可在鐵的表面鍍銅防止鐵被腐蝕(如圖所示)：①a為電源的(填“正極”或“負極”)，判斷的理由為。②電鍍時，Fe電極上發生反應的電極反應式為。③電鍍過程中，電解質溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。④電鍍時，當電路中轉移0.2mol電子時，此時兩電極的質量差為g(假設起始兩電極的質量相等)。16.(15分)用氧化還原滴定法測定TiO?的質量分數：一定條件下，將TiO?溶解并還原為Ti3?,再以KSCN溶液作指示劑，用NH?FeSO??標準液滴定至Ti3?全部生成(1)配制NH?FeSO?①儀器a的名稱為。②圖中錯誤的地方有處，請指出其中處：。(2)滴定時:①NH?FeSO??標準液應盛裝在(填“酸”或“堿”)式滴定管中，理由為(用離子方程式表示，寫②滴定過程中，眼睛應注視。③到達滴定終點時的現象為。④若稱取TiO?試樣mg,消耗cmol?L?1NH?FeSO??標準溶液VmL,則TiO?的質量分數為(用含m、c、V的代數式表示，不考慮操作過程中質量的損失(3)下列實驗誤差分析錯誤的是(填標號)。A.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測定的結果偏小B.剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測定的結果偏大C.讀數時，滴定前俯視，滴定后仰視，所測定的結果偏小D.未用標液溶液潤洗滴定管，所測定的結果偏大17.(13分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有TiO?、SiO?、Al?O?、MgO、CaO以及少量的Fe?O?。常溫下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe3+Al3+Mg2?Ca2+開始沉淀((c=0.1mol·L?1)|的pH1.53.48.912.0沉淀完全((c=1.0×10??mol·L?1)|的pH2.84.710.913.8已知:①“焙燒”中,TiO?、SiO?幾乎不發生反應,Al?O?、=2\*GB3②KbNH回答下列問題：(1)為了加快“焙燒”速率，可采用的物理方法為(填一種即可)。2Al?O?“焙燒”時，轉化為①NH?AlSO??②在0.1mol?L?1的NH?AlSO??溶液中，各離子濃度由大到小的順序為(填離子符號(3)“水浸”后的pH約為2.0，在