昌平區2021-2022學年第一學期高二年級期末質量抽測化學試卷（100分90分鐘）2022.1可能用到的相對原子質量：第Ⅰ部分（選擇題共42分）本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1．下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（）A．堿性鋅錳干電池B．燃氣灶C．砷化鎵太陽電池D．風力發電2．下列電離方程式書寫不正確的是（）A． B．C． D．3．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有關說法不正確的是（）A．二者均屬于鈉鹽 B．二者的水溶液均呈堿性C．二者在水中均能完全電離 D．二者均屬于強電解質4．在2L的密閉容器中發生反應，2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是（）A． B．2min內C．2min內 D．2min內D增加了0.2mol5．下列關于化學反應方向的說法正確的是（）A．凡是放熱的反應都是自發反應 B．凡是需要加熱才發生的反應都是非自發反應C．凡是熵增的反應都是自發反應 D．反應是否自發，需要綜合考慮反應焓變和熵變6．高溫下，甲烷可生成乙烷：。反應在某階段的速率可表示為：，其中k為反應速率常數。對于該階段的此反應，下列說法不正確的是（）A．增加濃度（其他條件不變），反應速率增大B．增大濃度（其他條件不變），反應速率增大C．減小的濃度（其他條件不變），反應速率不變D．加入適當催化劑可以降低反應活化能，增大反應速率7．下圖是某裝置示意圖，下列說法正確的是（）A．鹽橋中進入溶液 B．Zn、Cu都是電極材料C．負極發生的反應是 D．既是電極反應物，也是離子導體8．25℃時，水中存在電離平衡：．下列說法不正確的是（）A．升高溫度，促進水的電離B．向水中加入NaOH固體，增加，抑制水的電離C．向水中通入HCl氣體，減少，促進水的電離D．向水中加入固體，減少，促進水的電離9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．10．按照量子力學對原子核外電子運動狀態的描述，下列說法不正確的是（）A．原子的核外電子處于能量最低的狀態稱為基態B．在一個原子中，不可能出現運動狀態完全相同的兩個電子C．原子核外電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會輻射或吸收能量D．電子云圖中點密集的地方表示電子在此處單位體積內出現的數量多11．下列對基態氮原子軌道表示式書寫正確的是（）A． B．C． D．12．2種元素的基態原子電子排布式分別是：①，②，下列有關比較中正確的是（）A．第一電離能：②＞① B．原子半徑：②＞①C．金屬性：②＞① D．最高正化合價：①＞②13．下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、Ⅹ、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．非金屬性：W＞YB．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．W、Ⅹ、Y、Z中，電負性最大的是X14．科研人員利用電解法在催化劑表面結合和制備尿素，反應機理如下圖。下列說法不正確的是（）A．步驟①中形成極性共價鍵B．步驟②中有生成C．步驟④中的反應物做陽極反應物D．步驟⑤制得尿素應在陰極區域完成相應收集15．298K時，在含有、的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：，體系中和變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．B．298K時，該反應的平衡常數C．往平衡體系中加入Pb后，增大D．往平衡體系中加入少量固體后，增大16．一些常見反應的熱化學反應方程式如下：①②③④欲利用以上反應設計原電池裝置，下列說法正確的是（）A．①不可以設計成原電池裝置 B．②不可以設計成原電池裝置C．③可以設計成原電池裝置 D．④中反應物只有接觸才能形成原電池裝置17．工業合成氨：．下列與該反應相關的各圖中，正確的是（）A．B．C．D．18．硫酸可以在甲酸（）分解制CO的反應進程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應進程，右圖為加入硫酸的反應進程。下列說法不正確的是（）A．甲酸分解制CO的反應B．未加入硫酸的反應進程中不涉及到化學鍵的斷裂與形成C．加入硫酸的反應進程中②→③步反應速率最慢D．，19．釩電池是目前發展勢頭強勁的綠色環保儲能電池之一，其工作原理如左圖所示，放電時電子由B極一側向A極移動，電解質溶液含硫酸。常見的含釩陽離子顏色如下表所示。離子種類顏色黃色藍色綠色紫色下列說法不正確的是（）A．放電時，負極上發生反應的電極反應是：B．放電時，通過離子交換膜由B極一側向A極移動C．充電時，電池總反應為D．當充電完畢后，右側的儲液罐內溶液顏色為紫色20．一定條件下，反應的速率可表示為，其中k為反應速率常數。該反應在不同濃度下的反應速率如下：反應速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根據表中的測定數據判斷，下列結論不正確的是（）A．、的值分別為1、1.5B．同時減小和濃度，反應速率一定增大C．反應體系的三種物質中，的濃度對反應速率影響最大D．表中x的值為121．25℃時，向溶液中逐滴加入l溶液。滴加過程中溶液含碳微粒物質的量與溶液pH的關系如圖所示（因逸出未畫出）。下列說法正確的是（）A．②表示物質的量的變化情況B．a點由水電離產生的C．由b點可計算得出D．a、b、c、d四點溶液中含碳微粒物質的量守恒第Ⅱ部分（非選擇題共58分）22．（8分）反應可用于汽車尾氣凈化。在恒溫恒容密閉容器中加入一定量反應物，獲得如下數據：起始時各物質的物質的量濃度/（）0.40.400平衡時各物質的物質的量濃度/（）0.2xyz（1）______，______。（2）CO的平衡轉化率為______。（3）該溫度下該反應的K的數值為______。（4）該溫度下，按未知濃度配比進行反應，某時刻測得如下數據：某時刻各物質的物質的量濃度/（）0.50.50.10.5此時反應向______方向（填“正反應”或者“逆反應”）進行，結合計算說明理由：______。23．（8分）努力實現碳達峰、碳中和展現了我國積極參與和引領全球氣候治理的大國擔當。如圖所示電解裝置可將轉化為。該裝置的電解質溶液為稀硫酸，電極材料為惰性電極。（1）電極a是______（填“陰極”或“陽極”），發生______反應（填“氧化”或“還原”）。（2）電極b上發生的電極反應式是______。（3）電解過程中運動方向為______（填“由a到b”或“由b到a”），反應前后溶液中的______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）電解的總反應方程式是______，該反應是______（填“自發”或“非自發”）反應。24．（7分）以下元素均為第4周期元素，請回答相關問題。（1）鉀、錳分別位于______族、______族。（2）基態鐵原子的電子排布式為______。（3）、、三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為______；Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中顯正價的元素為______，原因是______。25．（11分）①醋酸、②鹽酸、③一水合氨、④碳酸氫鈉、⑤氯化鈣、⑥氯化銨是實驗室常見物質。（1）寫出的電離方程式______。（2）氯化銨溶液顯酸性，結合化學用語解釋原因：______。（3）有關溶液的敘述正確的是______。a．溶液中離子濃度關系滿足：b．常溫下，等濃度等體積溶液與NaOH溶液混合后溶液C．向溶液中加少量固體，減小d．向溶液中加少量固體，增大e．與同濃度鹽酸溶液的導電性相同（4）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的與氯化銨溶液中水電離出的之比是______。（5）向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到先產生白色沉淀，后產生大量無色氣泡，結合化學用語，從平衡移動角度解釋原因______。26．（10分）采用硫磺熏蒸處理藥材會產生一定量的硫殘留（其中S元素為＋4價），以下是一種簡便且準確的分析測定硫含量的方法。Ⅰ．樣品預處理（均在室溫下進行）：對xg藥材進行處理后，將逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液將溶液X調為，此時溶液總體積為VmL（記為溶液Y）。資料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：pH含硫微粒在溶液中的主要存在形式（1）溶于水后溶液顯酸性，用化學用語表示其原因：______。（2）用少量NaOH溶液將X溶液pH調至4.3的過程中發生反應的離子方程式是______。（3）將X溶液pH調至10時，與消耗的NaOH物質的量之比______。（4）關于室溫下的溶液說法正確的是______。a．b．c．Ⅱ．電化學測定：利用右圖電解裝置進行測定。通電片刻后停止通電，加入淀粉溶液。根據電流大小和電解效率理論計算共產生．用溶液Y對停止通電后的陽極區電解質溶液進行滴定，到達終點時，共用去。（5）陽極的電極反應式是______。（6）確定滴定終點的現象是______。（7）藥材中硫殘留量（其中含硫微粒均按計，）為______mg/g。27．（6分）沉淀的生成及轉化在實際生產中有重要作用。資料：部分難溶電解質的溶度積（均為18-25℃數據，單位省略）約為約為約為約為（1）在粗鹽提純流程中，可用溶液一次性除去粗鹽水中的和，反應的離子方程式是______。（2）利用FeS作為沉淀劑除去某工業廢水中的部分流程如下：①結合化學用語，從平衡移動角度解釋可用FeS除去的原因______。②可使①中平衡發生移動所需最小______。（只寫計算結果）③處理1L含濃度為的該廢水至合格（濃度小于1mg/L）最少所需FeS的質量是______mg。28．（8分）是一種豐富的碳資源，將其清潔轉化為高附加值化學品以實現資源利用是研究熱點。Ⅰ．合成甲醇（）在200～250℃的加氫反應器中，主要反應有：反應i反應ii反應iii（1）______。（2）同時也存在副反應iv：，反應器進行一段時間后要間歇降到室溫，可提高甲醇的產率。對比反應iii、iv，解釋其原因______。（已知的沸點為65℃，的沸點為－25℃）Ⅱ．甲醇的綜合利用：以和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯（）反應v（3）在不同的實驗條件下，測定甲醇的轉化率。溫度的數據結果為圖a，壓強的數據結果在圖b中未畫出。①反應v的______0（填“＞”或“＜”）。②在100～140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉化率增大的原因是______。③在圖b中繪制出壓強和甲醇轉化率之間的關系（作出趨勢即可）參考答案第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題2分，共42分）題號12345678910答案ABBDDBBCDD題號11121314151617181920答案AADCCBBBCB題號21答案C第二部分非選擇題（共58分）22．（8分）（1）0.2 0.1 （2）50% （3）2.5（4）正反應 計算得此時，因此反應向正反應方向進行。23．（8分）（1）陰極 還原 （2）（3）由b到a 不變 （4） 非自發24．（7分）（1）ⅠA、ⅦB （2）（3）Br＞Se＞As；Br，電負性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價25．（11分）（1）（2）在溶液中完全電離：，水中存在：，結合電離出的，使水的電離平衡向右移動，溶液中，因此溶液顯酸性（3）cd （4）（5）在溶液中，存在平衡，向溶液中加入，發生反應，產生白色沉淀，使減小，