第3節化學方程式的

書寫與應用

前面我們學過，用文字表達式來描述化學變化。如碳燃燒生成二氧化碳可表示為：碳+氧氣二氧化碳用文字表達式可以表示物質的轉變關系，但不能表示物質間的質量關系。問題：有沒有一種方法既能表示物質的轉變關系，又能表示物質間的質量關系呢？點燃一.化學反應的表示方法觀察與思考：下面的三種方法都能表示鐵在氧氣中燃燒。你認為哪種方式準確又簡便地描述這一反應？（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（2）鐵+氧氣四氧化三鐵（3）3Fe+2O2=====Fe3O4點燃點燃

1.化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。

問題：怎樣正確書寫化學方程式？（示范）

（1）鐵+氧氣四氧化三鐵

（2）Fe+O2Fe3O4（3）3Fe+2O2=====Fe3O4點燃點燃化學方程式書寫原則1、以客觀事實為基礎。正確書寫各物質的化學式。2、遵守質量守恒定律。“等號”兩邊各原子的數目必須相等。3、注明反應條件、標“↑、↓”、變“----”為“==”。4P+5O22P2O51、寫符號表達式：P+O2─P2O52、配平：4P+5O2─2P2O5例如：化學方程式書寫步驟：在化學方程式中：“+”表示“和”、“跟”、“與”“=”表示反應物質量與生成物質量相等、同時也表示生成號。“↑”表示有氣體產生“↓”表示沉淀（不溶于水的物質）生成化學方程式書寫的步驟：1.寫出反應物和生成物的化學式；用短線相連2.配平化學方程式；

3.將化學反應中的條件用文字或符號在“等號”上面標出。（加熱用“”表示）并在生成的氣體或沉淀物化學式的右邊用“”或“”標明。化學方程式的讀法：CO2+H2O===H2CO3

C+O2CO2說明：1、將“—”變成“=”，“=”表示遵循質量守恒定律。2、標“↑、↓”。“↑”只標在生成的氣體后面，若反應物中有氣體，則不標。“↓”只標在難溶于水的物質后面，若反應體系中無水，則不標。寫出用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的化學方程式

1、寫：KClO3─KCl+O22、配：2

KClO3─2KCl+3O23、注：2

KClO32KCl+3O2↑觀察與思考：觀察下列化學方程式，找出錯誤并改正。

1.CO+O2===CO2

2.Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O

3.NH4HCO3==NH3+CO2+H2O

4.2Al+3O2==Al2O3點燃寫出下列反應的化學方程式(1)、加熱高錳酸鉀制氧氣(2)、電解水(3)、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅與硫酸鈉

(4)甲烷燃燒生成水和二氧化碳(5)、實驗室制備二氧化碳(6)、將二氧化碳通入澄清石灰水(7)、按要求寫化學方程式有水生成的分解反應有水參加的化合反應有水參加的分解反應有二氧化碳生成的化合反應有二氧化碳生成的分解反應配平化學方程式：目的：遵循質量守恒定律原則：使兩邊的原子種類和個數相同方法：下面介紹三種配平方法化學方程式的配平方法1.最小公倍數法如：KClO3─KCl+O2練習（1）Al+O2

Al2O3

(2)P+O2P2O52.觀察法：如：Mg+O2MgO

練習：（1）H2+O2H2O(2)Fe+O2Fe3O4

3.奇偶法：如：C2H2+O2CO2+H2O

練習:(1)FeS2+O2Fe2O3+SO2

(2)NH3+O2NO2+H2O

練習：配平下列化學方程式

點燃1、Na+H2O------NaOH+H2↑

2、C2H5OH+O2——CO2+H2O

3、FeS2+O2——SO2+Fe2O34、CO+Fe3O4——CO2+FeH2OH2+O222通電36432由上述化學方程式得到的信息有？H2在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：2H2+O22H2O從上式你能得到哪些信息？432361、氫氣和氧氣在點燃條件下生成水。2、每2個氫分子和1個氧分子反應后生成兩個水分子。3、每4份質量氫氣和32份質量氧氣完全反應生成36份質量水。4、該反應是化合反應。化學方程式表示的意義1、表明了反應物、生成物和反應條件。2、表示反應物、生成物各物質的質量比。（各物質的質量比==各物質總相對分子質量之比）3、表示反應物、生成物各物質的分子數或原子數比H2OH2+O222通電364328g？？2g？？？？實際質量比等于化學方程式中各物質的總的相對分子質量比18g根據化學方程式計算步驟：算出已知量與未知量的質量比標出已知量與未知量列關系式①設（求什么，設什么，不帶單位。設：××質量為x）②寫（正確書寫方程式）③列④求⑤答例：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克？(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷P+O2======P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××未配平相對分子質量計算錯誤未注明單位計算結果錯誤且無單位×點燃×

練習：1.電解18ｇ水可得氫氣多少克？2.要使12ｇ碳完全燃燒至少需要多少升的氧氣？[氧氣的密度為32/22.4(g/L)]至少需要多少升空氣?3.實驗室中，將10ｇ碳酸鈣與足量稱鹽酸充分反應，可以生成多少質量的二氧化碳？生成的二氧化碳是幾升（密度是

2g/L)？4.某科研小組需要制取H210克，至少需要電解多少g水？同時可以得到幾克氧氣？5.用25g含CaCO380％的石灰石與足量的稀鹽酸反應，可生成CO2幾克？例：化學反應A+B=C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成60gC，則同時生成D_____g；若要生成36gD，需____gA參加反應。***若A的相對分子質量為98，則D的相對分子質量___***例：密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學變化，測定反應前后物質質量如下：根據數據可知，反應后X的質量為___此變化的反應類型是__________。物質XYZQ反應前2g2g84g5g反應后待測24g014g6.密閉容器中有A、B、C、D四種物質各10g，在一定條件下發生化學變化，測定反應前后物質質量如下：根據數據可知，反應后C質量為___此變化的反應類型是__________。物質ABCD反應前10g10g10g10g反應后10g0g待測16g7.

分別表示A、B、C三種物質的分子，下圖形象地表示了某化學反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化。用A、B、C來表示該反應的化學方程式:

8.水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成的CO2的質量，結果如下表，試回答下列問題：（1）4分鐘后，水垢中CaCO3是否反應完全？（2）該水垢中CaCO3的質量分數是多少？時間/分鐘12345質量/克30506066669.石灰石的主要成份是CaCO3，某化學研究小組的同學通過實驗測定石灰石中CaCO3的含量：取12g樣品，加入過量的

100g稀鹽酸，反應完全后，燒杯中剩余物質的質量為107.6g。（1）反應中生成二氧化碳多少g？（2）該樣品中CaCO3的質量分數是多少？10.某石灰石與某種溶質質量分數的鹽酸（雜質不與鹽酸反應）鹽酸用量與乘余固體的質量見下表，利用實驗數據繪制的圖象見下圖：稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g0.3g2g5g20g剩余固體質量加入鹽酸質量求：石灰石純度；所用鹽酸溶質質量分數；化學計算—數據分析與應用1、方法：①比較相鄰兩組數據的異同點。②注意數據的變化規律。比較、分析每一組數據，得出：（1）哪組物質的量正好完全反應。（2）每一組中哪種物質已反應完；哪種物質有剩余。2、應用：用已經反應完全的哪種物質的量來解決有關問題。加入的鹽酸剩余固體5g1.5g5g1.0g5g0.5g5g0.3g11.為了測定一批石灰石碳酸鈣的質量分數，取2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入樣品中（樣品中雜質不與酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下：求：①第___次石灰石中碳酸鈣完全反應。②石灰石中碳酸鈣的質量分數。

序號加入的鹽酸/g剩余固體/g1105.5210m3101.24101.212.為了分析某石灰石的純度，現取8g石灰石放入燒杯中，取40毫升稀鹽酸分四次加入到燒杯中，充分反應剩余固體質量與加入的稀鹽酸的量關系如下表所示。求：該石灰石中碳酸鈣的質量分數；m；所用稀鹽酸的溶質質量分數（雜質不參加反應）。13.為了測定某銅