第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化第4

課時(shí)

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)2、氧化劑與還原劑3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用外在特征與本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移表示方法與四大基本反應(yīng)的關(guān)系四組基本概念氧化性與還原性微觀上宏觀上元素失去電子數(shù)元素得到電子數(shù)元素化合價(jià)升高的總數(shù)元素化合價(jià)降低的總數(shù)每個(gè)原子的轉(zhuǎn)移電子數(shù)×原子個(gè)數(shù)微點(diǎn)撥應(yīng)用：①有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算②氧化還原反應(yīng)方程式的配平1守恒規(guī)律4.Na2S在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2S與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶4，則反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)為:（

）A．+2B．+6C．+4 D．0課堂檢測(cè)B

BA.2

B.3

C.4

D.5【解析】圖示析題·思路具象化

BA.1

B.2

C.3

D.4

微點(diǎn)撥應(yīng)用：①比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱②判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生或反應(yīng)方程式的正誤2強(qiáng)弱規(guī)律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原較強(qiáng)氧化性較弱氧化性較強(qiáng)還原性較弱還原性:根據(jù)化學(xué)方程式判斷如何比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱？氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。例1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋?？梢源_定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

A

題組1.物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較題型2判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

C

【解析】分步析題·思路具象化選項(xiàng)第一步：假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷還原劑和還原產(chǎn)物第二步：根據(jù)同一反應(yīng)中還原性：還原劑

還原產(chǎn)物，判斷還原性強(qiáng)弱第三步:根據(jù)題干中還原性強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生還原劑還原產(chǎn)物A

能發(fā)生B

能發(fā)生C

不可能發(fā)生D

能發(fā)生3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O

=

2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O

=

H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4

=

SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2

=

2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C課堂檢測(cè)題型2判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)越易失電子，對(duì)應(yīng)陽離子越不易得電子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱即“易失不易得，易得不易失”單質(zhì)易得電子，對(duì)應(yīng)陰離子不易失電子陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)2強(qiáng)弱規(guī)律:②根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)性順序表

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。由化學(xué)方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O2強(qiáng)弱規(guī)律:③根據(jù)反應(yīng)條件判斷

由反應(yīng)條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。濃度溫度酸堿性2強(qiáng)弱規(guī)律:③根據(jù)反應(yīng)條件判斷微點(diǎn)撥濃度、溫度、酸堿性對(duì)物質(zhì)氧化性（或還原性）的影響

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是_____。

【解析】

（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高，氧化劑的其氧化性越強(qiáng)。氧化性：Cl2＞S（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低，還原劑的還原性越強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu2強(qiáng)弱規(guī)律:④根據(jù)產(chǎn)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS01020304根據(jù)反應(yīng)方程式判斷根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)性順序表氧化性、還原性強(qiáng)弱比較根據(jù)反應(yīng)條件根據(jù)產(chǎn)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)強(qiáng)弱規(guī)律課堂總結(jié)

處于中間價(jià)態(tài)的元素，既有氧化性、又有還原性。價(jià)態(tài)決定性質(zhì)最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性處于最高價(jià)態(tài)的元素，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)的元素，只有還原性；3.價(jià)態(tài)高低規(guī)律價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律

含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“只靠攏，不交叉”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1-10+5×得到1×5e-失去5×e-4價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律4價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4-20+4+6×得到2e-失去2e-“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律4價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如Fe3+（強(qiáng)氧化性）和Fe2+（強(qiáng)還原性）之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)再如濃硫酸（強(qiáng)氧化性）和SO2（強(qiáng)還原性）之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可以用濃硫酸干燥SO2氣體。2價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)。強(qiáng)者優(yōu)先當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)。應(yīng)用：判斷多種物質(zhì)組成的混合物中氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序。例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發(fā)生反應(yīng)；已知還原性順序：I->Fe2+>Br-反應(yīng)順序依次為：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-微點(diǎn)撥4優(yōu)先規(guī)律內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先，即氧化性或還原性強(qiáng)的，優(yōu)先反應(yīng)①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Fe2+

而Br－不被氧化，則可選擇Br2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共存。氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的綜合問題

氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的綜合問題

氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的綜合問題

課堂檢測(cè)2．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)