一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列哪種物質(zhì)屬于金屬單質(zhì)？A.氫氣B.氧氣C.鐵釘D.水銀2.下列哪種化學反應是置換反應？A.2H2O2→2H2O+O2↑B.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C.Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOHD.2H2+O2→2H2O3.下列哪種物質(zhì)的分子由兩個原子組成？A.H2OB.O2C.NaClD.CO24.下列哪種物質(zhì)在常溫下是液體？A.氫氣B.氧氣C.水銀D.二氧化碳5.下列哪種物質(zhì)的化學式是正確的？A.氫氧化鈉：NaOHB.硫酸：H2SO4C.氯化鉀：KCl2D.氨氣：NH3二、判斷題（每題1分，共5分）1.水是化合物，由氫元素和氧元素組成。（）2.金屬單質(zhì)在常溫下都是固體。（）3.置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。（）4.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。（）5.酸性溶液的pH值小于7。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.氫氣在氧氣中燃燒水，化學方程式為：______。2.氯化鈉的化學式為：______。3.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：______（寫出一種即可）。4.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：______（寫出一種即可）。5.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：______（寫出一種即可）。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述化學方程式的書寫規(guī)則。2.簡述置換反應的定義和特點。3.簡述氧化物的定義和分類。4.簡述酸堿中和反應的定義和特點。5.簡述鹽的定義和分類。五、應用題（每題2分，共10分）1.已知鋅和稀鹽酸反應氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。若反應中鋅的質(zhì)量為6.5克，求的氫氣的質(zhì)量。2.已知氫氧化鈉和硫酸反應硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。若反應中氫氧化鈉的質(zhì)量為8克，求的硫酸鈉的質(zhì)量。3.已知碳酸鈉和稀鹽酸反應氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。若反應中的二氧化碳的質(zhì)量為4.4克，求反應中碳酸鈉的質(zhì)量。4.已知氫氧化鈣和硫酸銅反應硫酸鈣和氫氧化銅，化學方程式為：Ca(OH)2+CuSO4→CaSO4+Cu(OH)2↓。若反應中氫氧化鈣的質(zhì)量為7.5克，求的氫氧化銅的質(zhì)量。5.已知鐵和硫酸銅反應硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。若反應中鐵的質(zhì)量為5.6克，求的銅的質(zhì)量。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析下列化學反應的類型，并寫出反應方程式：（1）氫氣在氧氣中燃燒水；（2）鐵和硫酸銅反應硫酸亞鐵和銅；（3）氫氧化鈉和硫酸反應硫酸鈉和水。2.分析下列物質(zhì)的性質(zhì)，并說明其在生活中的應用：（1）氫氧化鈉；（2）鹽酸；（3）碳酸鈉。七、實踐操作題（每題5分，共10分）（1）取一定量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞指示劑，觀察顏色變化；（2）向上述溶液中滴入稀鹽酸，觀察顏色變化；（3）繼續(xù)滴加稀鹽酸，直到溶液顏色變?yōu)闊o色，觀察現(xiàn)象。問題：（1）在第一步中，為什么加入酚酞指示劑后溶液變紅？（2）在第二步中，為什么滴加稀鹽酸后溶液顏色逐漸變淺？（3）在第三步中，為什么溶液顏色變?yōu)闊o色？（1）取一定量的碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞指示劑，觀察顏色變化；（2）向上述溶液中滴入稀鹽酸，觀察顏色變化；（3）繼續(xù)滴加稀鹽酸，直到溶液顏色變?yōu)闊o色，觀察現(xiàn)象。問題：（1）在第一步中，為什么加入酚酞指示劑后溶液變紅？（2）在第二步中，為什么滴加稀鹽酸后溶液顏色逐漸變淺？（3）在第三步中，為什么溶液顏色變?yōu)闊o色？八、專業(yè)設計題（每題2分，共10分）1.設計一個實驗，證明氫氣難溶于水。2.設計一個實驗，證明二氧化碳溶于水。3.設計一個實驗，證明金屬鈉與水反應。4.設計一個實驗，證明氫氧化鈉與鹽酸反應。5.設計一個實驗，證明鐵釘在空氣中生銹。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋“化合反應”的概念。2.解釋“分解反應”的概念。3.解釋“置換反應”的概念。4.解釋“復分解反應”的概念。5.解釋“酸堿中和反應”的概念。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考：為什么氫氣在氧氣中燃燒時會產(chǎn)生水？2.思考：為什么金屬鈉與水反應時會產(chǎn)生氫氣？3.思考：為什么二氧化碳溶于水后會產(chǎn)生碳酸？4.思考：為什么氫氧化鈉與鹽酸反應時會產(chǎn)生鹽和水？5.思考：為什么鐵釘在空氣中會生銹？十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.舉例說明酸在生活中的應用。2.舉例說明堿在生活中的應用。3.舉例說明鹽在生活中的應用。4.舉例說明金屬在生活中的應用。5.舉例說明化學在環(huán)境保護中的作用。一、選擇題答案：1.D2.B3.B4.C5.B選擇題主要考察學生對基本化學概念和物質(zhì)的了解，包括金屬單質(zhì)、化學反應類型、分子組成、物質(zhì)狀態(tài)和化學式等。二、判斷題答案：1.√2.×3.√4.√5.√判斷題主要考察學生對化學基本概念的理解，包括化合物的組成、金屬單質(zhì)的狀態(tài)、置換反應的定義、氧化物的組成和酸性溶液的pH值等。三、填空題答案：1.2H2+O2→2H2O2.NaCl3.HCl4.NaOH5.NaCl填空題主要考察學生對化學方程式、化學式、酸、堿和鹽的識別和書寫能力。四、簡答題答案：1.化學方程式的書寫規(guī)則包括：寫出反應物和物的化學式，用箭頭表示反應方向，平衡反應物和物的原子數(shù)，標注反應條件和物的狀態(tài)。2.置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，特點包括反應物和物都是一種單質(zhì)和一種化合物，反應中元素的化合價發(fā)生變化。3.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，分為金屬氧化物和非金屬氧化物。4.酸堿中和反應是一種酸和一種堿反應鹽和水的反應，特點包括反應物和物都是一種酸和一種堿，反應中鹽和水。5.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，分為無氧酸鹽和含氧酸鹽。簡答題主要考察學生對化學基本概念、反應類型、氧化物、酸堿中和反應和鹽的定義、特點的理解和表達能力。五、應用題答案：1.的氫氣質(zhì)量為0.2克。2.的硫酸鈉質(zhì)量為14.2克。3.反應中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6克。4.的氫氧化銅質(zhì)量為7.8克。5.的銅質(zhì)量為6.4克。應用題主要考察學生運用化學方程式進行計算的能力，包括根據(jù)反應物質(zhì)量計算物質(zhì)量，以及根據(jù)物質(zhì)量計算反應物質(zhì)量。六、分析題答案：1.（1）氫氣在氧氣中燃燒水，屬于化合反應，化學方程式為：2H2+O2→2H2O；（2）鐵和硫酸銅反應硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，化學方程式為：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；（3）氫氧化鈉和硫酸反應硫酸鈉和水，屬于復分解反應，化學方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。2.（1）氫氧化鈉是一種強堿，具有腐蝕性，常用于制造肥皂、紙張等；（2）鹽酸是一種強酸，具有腐蝕性，常用于金屬清洗、制造染料等；（3）碳酸鈉是一種堿性鹽，常用于制造玻璃、洗滌劑等。分析題主要考察學生對化學反應類型、物質(zhì)性質(zhì)和應用的識別和分析能力。七、實踐操作題答案：1.（1）加入酚酞指示劑后溶液變紅，是因為氫氧化鈉溶液呈堿性；（2）滴加稀鹽酸后溶液顏色逐漸變