課時作業22元素性質的周期性變化規律基礎性訓練1.門捷列夫對化學這一學科發展的最大貢獻在于發現了化學元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A．堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2B．穩定性：H2O＞H2S＞H2SeC．揮發性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4D．原子半徑：P＞S＞Cl2．下列遞變規律不正確的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、H2S、PH3的穩定性依次減弱D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高3．下列關于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數少的元素原子半徑一定小于電子層數多的元素原子半徑B．核外電子層結構相同的單核微粒其半徑相同C．質子數相同的不同單核微粒，電子數越多半徑越大D．原子序數越大，原子半徑越大4．已知幾種元素的原子半徑如下表所示。原子PClOF半徑/pm110996664根據以上數據，推測S原子的半徑可能是()A．88pmB．104pmC．71pmD．40pm5．某元素R的最高價氧化物化學式為RO2，且R的氣態氫化物中氫的質量分數為25%。此元素是()A．CB．NC．SiD．S6．不能說明鈉的金屬性比鎂強的事實是()A．鈉的最高化合價為＋1，鎂的最高化合價為＋2B．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強C．鈉與冷水反應劇烈，鎂與冷水反應緩慢D．在熔融狀態下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂7．下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()A．氯氣與H2S能發生置換反應B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩定8．一種深紫外全固態激光器，其核心材料為KBe2BO3F2。下列有關說法錯誤的是()A．金屬性：K＞BeB．非金屬性：B＜O＜FC．原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD．五種組成元素均位于短周期綜合性訓練9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中，正確的是()A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強10．短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()A．a是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩定D．b元素的最高化合價為＋7價11．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系。下列說法正確的是()A．X和R在同一周期B．原子半徑：W>R>XC．氣態氫化物的穩定性：Y<XD．還原性：Y－<R2－12．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是()A．X元素位于第二周期第ⅣA族B．原子半徑：Y>ZC．X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應13.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)：把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應位置：(1)第ⅡA族元素原子的最外層電子數________；(2)第三周期元素的最高正化合價________；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑________；(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)________。14．根據下表回答下列有關問題。(1)寫出下列元素符號：①______，⑥______，⑦________，?________。(2)這些元素中最活潑的金屬元素是______(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是__________。(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________(填化學式，下同)，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫出三者之間兩兩反應的化學方程式：________________、________________________________、____________________。(4)這些元素(除0族元素外)中原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是________。(5)在⑧與?中，單質的化學性質較活潑的是________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：(1)A中反應的離子方程式為______________________________________，C中可觀察到的現象是______________________。(2)B裝置的作用是___________________________________________________。(3)根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是____________________________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是__________。實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。(4)寫出B裝置中發生反應的離子方程式：__________________________。(5)C裝置的作用是________________________________________________________________________。(6)實驗結論：氧化性__________________，非金屬性：________________________________________________________________________。課時作業22元素性質的周期性變化規律1．解析：元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性K>Ca>Mg，則堿性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2，A可以；元素的非金屬性越強，其對應的氣態氫化物越穩定，同主族元素非金屬性O>S>Se，則穩定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；揮發性與物質的結構無關，C不可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，D可以。答案：C2．解析：非金屬性：Cl>S>P，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項錯誤；金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項正確；非金屬性：Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C項正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數分別為5、6、7，最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，故D項正確。答案：A3．解析：Li的原子半徑大于Cl的原子半徑，A、D兩項錯誤；對于核外電子層結構相同的單核離子和原子，其半徑是不同的，B項錯誤。答案：C4．解析：由元素周期律可知，S原子的半徑應介于P原子與Cl原子之間，B項正確。答案：B5．解析：本題涉及到元素的最高正價與負價的換算，由最高價氧化物的化學式RO2可知它的最高正價為＋4，則負價為－4，所以其氣態氫化物化學式為RH4，根據已知條件可求得R的相對原子質量為12，即碳元素。答案：A6．解析：金屬性是指元素原子失去電子的能力，與失電子數的多少無關，A項錯誤；金屬性強弱的證明方法常有：最高價氧化物對應水化物的堿性強弱（B項）、單質與水（或非氧化性酸）反應的劇烈程度（C項）、單質之間的置換反應（D項）等，所以B、C、D三項均正確。答案：A7．解析：不能用氫化物的水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱。答案：C8．答案：D9．答案：A10．解析：根據元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S，對照選項，C正確。答案：C11．解析：由題圖可知，X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項錯誤；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數多的元素原子半徑大，故原子半徑：S>Cl>O，B項錯誤；元素的非金屬性越強，對應氣態氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性：HF>H2O，C項錯誤；F的非金屬性比S強，故還原性：F－<S2－，D項正確。答案：D12．解析：由題圖可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A.X元素為O，位于第二周期第ⅥA族，A錯誤；B.Z為Al，Y為Na，故原子半徑：Y>Z，B正確；C.X、Y、R分別為O、Na、Cl，形成的某種化合物如NaClO可以用于漂白、消毒，C正確；D.Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，故能兩兩相互反應，D正確。答案：A13．解析：（1）第ⅡA族元素原子的最外層電子數均為2，故選B。（2）第三周期元素的最高正價由＋1～＋7，故選C。（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的電子層結構相同，離子半徑隨著核電荷數增大而依次減小，故選A。（4）第二周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故選D。答案：（1）B（2）C（3）A（4）D14．解析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；再結合元素周期律可知，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3。在比較Cl2與Br2的活潑性差異時，可根據元素非金屬性強弱比較的依據設計實驗。答案：（1）NSiSCa（2）KFAr（3）HClO4KOHAl（OH）33HClO4＋Al（OH）3=Al（ClO4）3＋3H2OHClO4＋KOH=KClO4＋H2OKOH＋Al（OH）3=K[Al（OH）4]（4）FK（5）Cl將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變為橙黃色，發生的反應為Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br215．解析：（2）由于硝酸具有揮發性，為避免硝酸與硅酸鈉反應而干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，必須凈化二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去硝酸蒸氣。（3）由實驗現象可知三種酸