白城市實驗高級中學20232024學年高二下學期7月期末化學試卷一、單選題(共15小題)1.下列說法不正確的是A.核苷酸是組成核酸的基本單元B.麥芽糖既能發生水解反應又能發生銀鏡反應C.油脂氫化后產生的人造脂肪中碳原子均為雜化D.由纖維素制備纖維素乙酸酯時，纖維素中的羥基發生了酯化反應2.下列化學用語正確的是A.聚丙烯的結構簡式：B.丙烷分子的分子式：CH3CH2CH3C.甲醛分子的電子式：D.2乙基1，3丁二烯分子的鍵線式：3.現有三組混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、分液、蒸餾C.萃取、蒸餾、分液 D.分液、蒸餾、萃取4.是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：ABC。則下列說法正確的是A.的分子式為C4H4O B.C的結構簡式是CH2==CHCH2CH2OHC.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去5.下列說法正確的是A.的一溴代物有5種B.分子式是C5H10O2且屬于羧酸的結構有5種C.分子式是C4H8O且屬于醛的結構有3種D.C4H10的同分異構體有3種6.在濃硫酸存在時加熱，可得到分子式為C5H8O2的有機物，該有機物不可能是A. B. C. D.7.的晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示，其中m、n、p、q的原子坐標分別為；；。下列說法正確的是A.圖中所示微粒中，代表O原子的是m、p B.i的原子坐標為C.p點的原子坐標為 D.該晶體的密度為8.一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數：W＞X，對應的簡單離子半徑順序：W＜XC.基態Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M9.對下列有機物的判斷錯誤的是A.除①外，其他有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.③④⑥都屬于芳香烴，④⑥苯環上的一溴代物的同分異構體數目均有6種C.②⑤的一氯代物均只有1種，①的一氯代物有4種，④苯環上的二氯代物有9種D.④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面10.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發現了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結構示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結構圖。下列有關說法錯誤的是（）A.XeF4是由極性鍵構成的非極性分子B.XeF2晶體屬于分子晶體C.一個XeF2晶胞中實際擁有4個XeF2D.XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為（a為晶胞邊長）11.如圖為制取溴苯實驗裝置，有關現象的敘述和解釋，其中不正確的是A.實驗室制取的粗溴苯呈褐色，由于少量未反應的溴溶解于溴苯，可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質B.冷凝管的作用是導氣、冷凝、回流，此處用球形冷凝管冷凝效果更好C.錐形瓶E中CCl4的作用是吸收HBr，防止產生白霧D.粗溴苯經過水洗堿洗水洗，得到溴苯和苯的混合物，用蒸餾的方法將其分離12.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有關敘述正確的是A.若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B.若AB3分子中的價電子個數為24個，則AB3分子可能為平面正三角形C.若為A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D.若AB3分子為三角形錐形，則AB3分子一定為NH313.已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是A.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子B.C3N4晶體中C—N的鍵長比金剛石中的C—C要長C.C3N4晶體中微粒間可能存在氫鍵D.C3N4晶體是分子晶體14.若aAm+與bBn的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是（）A.離子半徑aAm+<bBnB.原子半徑A<BC.A的原子序數比B的原子序數大(m+n)D.b=anm15.已知某種烯烴經臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮。如：現有化學式為C7H14的某烯烴，它與H2加成后生成2，3二甲基戊烷，它經臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一種酮，據此推知該烯烴的結構簡式為A. B.C. D.二、實驗題(共4小題)16.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g?cm30.883101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了___________氣體；繼續滴加至液溴滴完；裝置d的作用是___________。（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___________；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___________。（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中可行的是___________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是__________(填字母)。A25mL B.50mL C.250mL D.500mL17.化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。Ⅰ．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L?1KBrO3標準溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ．用bmol·L?1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。（2）Ⅱ中發生反應的離子方程式是_______________________________。（3）Ⅲ中發生反應化學方程式是_________________________________。（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________________。（5）KI與KBrO3物質的量關系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是________。（6）Ⅴ中滴定至終點的現象是_____________________________。（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L?1（苯酚摩爾質量：94g·mol?1）。（8）由于Br2具有____________性質，Ⅱ~Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。18.通常將一定量的有機物充分燃燒轉化為簡單的無機物，然后根據產物的質量確定有機物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。請回答下列問題：（1）使產生O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導管的正確連接順序是___(填字母)。（2）裝置C中濃硫酸的作用是___。（3）燃燒管中CuO的作用是___。（4）若準確稱取0.69g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.81g，則該有機物的實驗式為___。（5）經測定其蒸氣密度為2.054g/L(已換算為標準狀況)，則其分子式為___。（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為___。已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率。若用含0.02molCaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL。試回答有關問題。（1）所用裝置的連接順序是____19____（填各接口的字母）。（2）寫出A、C中所發生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：A_____20_____C_____21_____（3）為減慢A中的反應速率，X應選用_____22_____。（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有____23____。（5）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為___24___。三、推斷題(共1小題)25.一種聯合生產樹脂(X)和香料(Y)的合成路線設計如下：已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質量小于100，碳、氫元素質量分數之和為82.98%。②。回答下列問題：（1）中官能團名稱為___________。（2）寫出結構簡式：A___________，D___________，G___________。（3）H生成Y的化學方程式為___________。（4）H的分子存在順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式：___________。（5）尿素()氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發生加成反應，再縮聚成高分子化合物。寫出尿素與C在一定條件下生成線型高分子化合物的化學方程式：___________。（6）H的同分異構體中，能同時滿足如下條件的有機化合物的結構簡式為___________。(不考慮立體異構)①可發生銀鏡反應；②只含有一個環狀結構且可使FeCl3溶液顯紫色；③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1。白城市實驗高級中學20232024學年高二下學期7月期末化學試卷一、單選題(共15小題)1.下列說法不正確的是A.核苷酸是組成核酸的基本單元B.麥芽糖既能發生水解反應又能發生銀鏡反應C.油脂氫化后產生的人造脂肪中碳原子均為雜化D.由纖維素制備纖維素乙酸酯時，纖維素中的羥基發生了酯化反應【答案】C【解析】【詳解】A．核酸分為兩大類，即脫氧核糖核酸(簡稱DNA)與核糖核酸(簡稱RNA)，核苷酸是組成核酸的基本單元，A正確；B．麥芽糖為雙糖且含有醛基，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應，B正確；C．油脂氫化后產生的人造脂肪中的酯基碳原子為雜化，C錯誤；D．由纖維素制備纖維素乙酸酯時，纖維素中的羥基發生了酯化反應生成了酯基，D正確；故選C。2.下列化學用語正確的是A.聚丙烯的結構簡式：B.丙烷分子的分子式：CH3CH2CH3C.甲醛分子的電子式：D.2乙基1，3丁二烯分子的鍵線式：【答案】D【解析】【詳解】A．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，其單體為丙烯，則聚丙烯的結構簡式為：，選項A錯誤；B．丙烷分子的分子式為：C3H8，CH3CH2CH3為丙烷的結構簡式，選項B錯誤；C．甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，甲醛分子的電子式為，選項C錯誤；D．2?乙基?1,3?丁二烯的結構簡式為，鍵線式中用短線“?”表示化學鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出，所以2?乙基?1,3?丁二烯的鍵線式為，選項D正確；答案選D。3.現有三組混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、分液、蒸餾C.萃取、蒸餾、分液 D.分液、蒸餾、萃取【答案】D【解析】【詳解】甲酸乙酯和乙酸鈉在水溶液中分層，用分液的方法；乙醇和丁醇互溶用蒸餾的方法；溴化鈉和單質溴的水溶液中要把溴和溴化鈉分開必須要加入一種萃取劑分離。答案選D。4.是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：ABC。則下列說法正確的是A.的分子式為C4H4O B.C的結構簡式是CH2==CHCH2CH2OHC.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去【答案】C【解析】【分析】由題干合成路線圖可知，由C在濃硫酸中加熱得到，即可推知C的結構簡式為：HOCH2CH=CHCH2OH，由B到C的轉化條件可知，B的結構簡式為：BrCH2CH=CHCH2Br，由A轉化為B的轉化條件可知，A的結構簡式為：CH2=CHCH=CH2，，即A和Br2發生1,4加成反應生成B，B在NaOH水溶液中加熱發生水解反應生成C，C發生脫水成醚反應，據此分析解題。【詳解】A．的分子式為C4H6O，A錯誤；B．由分析可知，C的結構簡式為：HOCH2CH=CHCH2OH，B錯誤；C．由分析可知，A的結構簡式為：CH2=CHCH=CH2，A中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由上述分析可知，①②③的反應類型分別為加成、水解、取代，D錯誤；故答案為：C。5.下列說法正確的是A.的一溴代物有5種B.分子式是C5H10O2且屬于羧酸的結構有5種C.分子式是C4H8O且屬于醛的結構有3種D.C4H10的同分異構體有3種【答案】A【解析】【詳解】A．該有機物中含有5種氫，故一溴代物種類為5種，A正確；B．C5H10O2屬于羧酸的結構如下：CH3CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，共4種，B錯誤；C．C4H8O屬于醛的結構如下：CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2種，C錯誤；D．C4H10同分異構體如下：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，共2種，D錯誤；故答案選A。6.在濃硫酸存在時加熱，可得到分子式為C5H8O2的有機物，該有機物不可能是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】在濃硫酸存在時加熱，可能發生羥基的消去反應生成或，可能發生分子內的酯化反應生成，不可能生成，故選C。7.的晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示，其中m、n、p、q的原子坐標分別為；；。下列說法正確的是A.圖中所示微粒中，代表O原子是m、p B.i的原子坐標為C.p點的原子坐標為 D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．由于晶胞中相同位置的原子相同，若m、p代表O原子,則晶胞中含有O原子數為1+8×18=2,Ti原子數為4×12+2=4，根據TiO2的化學式可知，該晶胞中應含有1個Ti原子，與晶胞結構不符合，故代表氧原子的是n、q，代表Ti原子的是m、p；故選項A錯誤；B．根據晶胞可以知道，q、i位置的O原子與體心Ti原子處于同一平面，且處于對角線上，q的坐標為(0.19a,0.81a,0.5c)，則i原子的坐標為(0.81a,0.19a,0.5c)，故選項B錯誤；C．由圖可知，p點位于晶胞的頂點，則p點的原子坐標為(a,a,c)，故C選項正確；D．根據“均攤法”，每個晶胞中含有Ti原子數為1+8×18=2,含有O原子數為4×12+2=4，則晶胞的質量為m(晶胞)=80NA×2g；晶胞的體積為V(晶胞)=(a×10?10cm)2×(c×10?10cm)=a2c×10?30cm3，故該晶胞體的密度為ρ=m(晶胞)V(晶胞)=80NA×2ga2c×10?30cm3=160NAa2c×1030g/cm3；故選項D錯誤。8.一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數：W＞X，對應的簡單離子半徑順序：W＜XC.基態Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M【答案】AD【解析】【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據圖示結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，Y的最外層電子數為：621=3，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據此解答。【詳解】由上述分析可知，W為Mg、Y為B、Z為H、X為O，A.Z原子中只有1個電子，占據核外1個原子軌道，其它原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯誤，符合題意；B.鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：W<X，故B正確，但不符合題意；C.Y原子是氮原子，基態核外電子排布式1s22s22p1，則有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態共5種，故C正確，但不符合題意；D.元素M是與Y同主族的短周期元素，Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M，第一電離能W＞M，故D錯誤，符合題意；故選：AD。9.對下列有機物的判斷錯誤的是A.除①外，其他有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.③④⑥都屬于芳香烴，④⑥苯環上的一溴代物的同分異構體數目均有6種C.②⑤的一氯代物均只有1種，①的一氯代物有4種，④苯環上的二氯代物有9種D.④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面【答案】B【解析】【詳解】A．②和⑤中含碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，③④⑥的苯環側鏈的α碳上連有H原子，可使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B．③④⑥都含有苯環，都屬于芳香烴；④的苯環上有3種H原子(如圖，1、4等效，2、5等效，3、6等效)，則④的苯環上的一溴代物的同分異構體數目有3種；⑥的左邊苯環兩側鏈為間位，右邊苯環兩側鏈為對位，則⑥的苯環上有6種H原子，苯環上的一溴代物的同分異構體數目有6種，B錯誤；C．②⑤結構高度對稱，都只有一種H原子，②⑤的一氯代物均只有1種，①中有4種H原子，①的一氯代物有4種，④的苯環上二氯代物有9種，如圖，第1個Cl在1號位，第2個Cl在2、3、4、5、6位，有5種；第1個Cl在2號位，第2個Cl在3、5、6位，有3種；第1個Cl在3號位，第2個Cl在6號位，有1種，共5＋3＋1=9種，C正確；D．④和⑥中有苯環碳原子和甲基碳原子，且甲基碳原子與苯環碳原子直接相連，結合單鍵可以旋轉，則④和⑥中所有碳原子可能處于同一平面上；⑤中4個飽和碳原子與雙鍵碳原子直接相連，則⑤中所有碳原子處于同一平面上，D正確；答案選B。10.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發現了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結構示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結構圖。下列有關說法錯誤的是（）A.XeF4是由極性鍵構成的非極性分子B.XeF2晶體屬于分子晶體C.一個XeF2晶胞中實際擁有4個XeF2D.XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為（a為晶胞邊長）【答案】C【解析】【詳解】A．根據結構示意圖可判斷，和F之間形成極性鍵，該分子為平面正方形結構，所以是由極性鍵構成的非極性分子，故A正確；B．由于晶體是由分子構成的，所以是分子晶體，故B正確；C．根據晶體的晶胞結構可知，一個晶胞中實際擁有的個數為，故C錯誤；D．根據晶體的晶胞結構可知，立方體體心的與每個頂點的之間的距離最近且相等，該距離為晶胞體對角線長的一半，即為，故D正確。綜上所述，答案為C。11.如圖為制取溴苯實驗裝置，有關現象的敘述和解釋，其中不正確的是A.實驗室制取的粗溴苯呈褐色，由于少量未反應的溴溶解于溴苯，可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質B.冷凝管的作用是導氣、冷凝、回流，此處用球形冷凝管冷凝效果更好C.錐形瓶E中CCl4的作用是吸收HBr，防止產生白霧D.粗溴苯經過水洗堿洗水洗，得到溴苯和苯的混合物，用蒸餾的方法將其分離【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．溴苯是無色液體，溴苯中溶有溴而呈褐色，溴可以和氫氧化鈉溶液反應，而留在溶液中，溴苯不溶于水，而分層，A項正確；B．冷凝管的作用是導氣、冷凝、回流，球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的蒸發流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底，B項正確；C．Br2有毒，錐形瓶E中CCl4的作用是吸收Br2，C項錯誤；D．粗溴苯經過水洗堿洗水洗，得到溴苯和苯的混合物，用蒸餾的方法溴苯和苯分離，D項正確；答案選C。12.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有關敘述正確的是A.若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B.若AB3分子中的價電子個數為24個，則AB3分子可能為平面正三角形C.若為A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D.若AB3分子為三角形錐形，則AB3分子一定為NH3【答案】B【解析】【詳解】A．若為PCl3，含有3個鍵和一對孤電子對，P采取sp3雜化，則分子為三角錐形，故A錯誤；B．BCl3滿足要求，根據價層電子對互斥理論可知BCl3價層電子對為3，B采取sp2雜化，其分子為平面正三角形，故B正確；C．若分子為SO3，根據價層電子對互斥理論可知SO3價層電子對為3，S采取sp2雜化，則為平面正三角形，故C錯誤；D．分子不一定為NH3，也可能為NF3等，故D錯誤；故答案為B。13.已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是A.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子B.C3N4晶體中C—N的鍵長比金剛石中的C—C要長C.C3N4晶體中微粒間可能存在氫鍵D.C3N4晶體是分子晶體【答案】A【解析】【詳解】A．原子間均以單鍵結合，則C3N4晶體中每個C原子形成4個共價鍵，即連接4個N原子，而每個N原子形成3個共價鍵，即連接3個C原子，A項正確；B．因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C—N的鍵長比金剛石中C—C的鍵長要短，B項錯誤；C．C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵鍵合，不存在氫鍵，C項錯誤；D．C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，D項錯誤；答案選A。14.若aAm+與bBn的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是（）A.離子半徑aAm+<bBnB.原子半徑A<BC.A的原子序數比B的原子序數大(m+n)D.b=anm【答案】B【解析】【分析】aAm+與bBn的核外電子排布相同，即am=b+n，質子數a>b，A、B在周期表中的相對位置是；【詳解】A．電子層數相同，質子數越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn，故A正確；B．電子層數越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯誤；C．aAm+與bBn的核外電子排布相同，即am=b+n，ab=m+n，所以A的原子序數比B的原子序數大m+n，故C正確；D．aAm+與bBn的核外電子排布相同，即am=b+n，b=anm，故D正確；選B。15.已知某種烯烴經臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮。如：現有化學式為C7H14的某烯烴，它與H2加成后生成2，3二甲基戊烷，它經臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一種酮，據此推知該烯烴的結構簡式為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】該烯烴與的加成產物為，它經臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一種酮，則表明該烯烴分子中含有結構片段，從而得出該烯烴的結構簡式為，C項正確。故選C。二、實驗題(共4小題)16.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g?cm30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了___________氣體；繼續滴加至液溴滴完；裝置d的作用是___________。（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___________；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___________。（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中可行的是___________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是__________(填字母)。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL【答案】（1）①.HBr②.吸收HBr和Br2（2）①.除去HBr和未反應的Br2②.干燥（3）①.苯②.C（4）B【解析】【分析】在鐵作催化劑作用下，苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr，液溴沸點低、易揮發，反應生成的HBr氣體中混有揮發出的Br2，實驗時用氫氧化鈉溶液吸收HBr和未反應的Br2；向反應后的溶液中加水洗滌，過濾除去鐵；濾液經水、氫氧化鈉溶液、水依次洗滌后，分液得到粗苯；粗苯經干燥、蒸餾得到溴苯，據此回答；。【小問1詳解】a中，Fe和溴發生氧化反應生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和溴發生取代反應生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸氣生成氫溴酸小液滴而產生白霧；鐵作催化劑，氫溴酸和氫氧化鈉反應生成易溶于水的溴化鈉和水，溴單質和氫氧化鈉反應，生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，裝置d中的作用是吸收HBr和Br2。【小問2詳解】溴苯提純方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，NaOH溶液洗滌的作用是吸收HBr和Br2，然后加干燥劑，無水氯化鈣能干燥溴苯。【小問3詳解】因苯是有機物，易和有機物溴苯相溶，故粗溴苯中還有苯；這是兩種液態物質的混合物，可以根據沸點不同利用蒸餾的方法進行分離，故選C。【小問4詳解】操作過程中，最初在a中加入15mL無水苯、4.0mL溴，總體積約19.0mL，三頸燒瓶作為反應器時液體體積控制在燒瓶體積的三分之一到三分之二之間，則a的容積最適合的是50mL，答案選B。17.化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。Ⅰ．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L?1KBrO3標準溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ．用bmol·L?1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。（2）Ⅱ中發生反應的離子方程式是_______________________________。（3）Ⅲ中發生反應的化學方程式是_________________________________。（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________________。（5）KI與KBrO3物質的量關系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是________。（6）Ⅴ中滴定至終點的現象是_____________________________。（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L?1（苯酚摩爾質量：94g·mol?1）。（8）由于Br2具有____________性質，Ⅱ~Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。【答案】①.容量瓶、量筒②.BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O③.④.Ⅱ中生成的Br2與廢水中苯酚完全反應后，Ⅲ中溶液顏色為黃色，說明有Br2剩余，剩余Br2與過量KI反應生成I2可利用后續滴定法測量，從而間接計算苯酚消耗的Br2⑤.Ⅱ中反應為KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O可知3n(KBrO3)=n(Br2)，Ⅱ中Br2部分與苯酚反應，剩余溴在Ⅳ中反應為Br2+2KI=I2+2KBr，若剩余溴完全反應，則n(KI)≥2n(Br2)，推知n(KI)≥6n(KBrO3)⑥.當滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變為無色，且30s不變色⑦.⑧.揮發【解析】【分析】本題考查氧化還原反應滴定綜合運用。苯酚與溴反應快速靈敏，但滴定終點難以判斷，因而制得一定量的溴分別與苯酚和KI反應（溴須完全反應完），而溴與KI反應生成的I2與Na2S2O3進行滴定分析，因而直接測出與KI反應所消耗的溴，進而計算出與苯酚反應消耗的溴，最后根據苯酚與溴反應的系數計算廢水中苯酚的濃度。【詳解】（1）準確稱量KBrO3固體配置溶液所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，一定規格的容量瓶，因而該空填容量瓶、量筒；（2）KBrO3溶液中加入KBr和H2SO4，溶液顏色呈棕黃色，說明生成Br2，根據缺項配平可知該離子方程式為BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O；（3）苯酚和溴水反應得到白色沉淀2,4,6三溴苯酚，化學方程式為；（4）該測量過程是利用一定量的溴分別與苯酚和KI反應，注意溴須反應完全，且一定量溴的總量已知，部分溴與KI反應生成的I2可利用氧化還原滴定法測量，進而計算出與KI反應的溴的消耗量，將一定量溴減去與KI反應的溴的消耗量，可得與苯酚反應的溴的消耗量，因而一定量的溴與苯酚反應完，必須有剩余的溴與KI反應，Ⅲ中反應結束時，若溶液顯黃色說明苯酚反應完，且有溴剩余，以便與KI反應，故原因為Ⅱ中生成的Br2與廢水中苯酚完全反應后，Ⅲ中溶液顏色為黃色，說明有Br2剩余，剩余Br2與過量KI反應，從而間接計算苯酚消耗的Br2；（5）Ⅱ中反應為KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O可知3n(KBrO3)=n1(Br2)，Ⅱ中Br2部分與苯酚反應，剩余溴的量設為n2(Br2)（n1(Br2)>n2(Br2)）在Ⅳ中反應為Br2+2KI=I2+2KBr，若剩余溴完全反應，則n(KI)≥2n2(Br2)，推知n(KI)≥6n(KBrO3)；因而當n(KI)≥6n(KBrO3)，KI一定過量；（6）Ⅴ中含碘的溶液內加入淀粉，溶液顯藍色，隨著Na2S2O3溶液滴入，藍色變淺直至消失，因而當滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變為無色，且30s不變色；（7）n(BrO3)=av1×103mol，根據反應BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O可知n(Br2)=3av1×103mol，溴分別與苯酚和KI反應，先計算由KI消耗的溴的量，設為n1(Br2)，根據I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，又Br2+2I=I2+2Br可知Br2~I2，可得Br2~2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=bv3×103mol，n1(Br2)=bv3×103mol，再計算由苯酚消耗的溴的量，設為n2(Br2)=n(Br2)n1(Br2)=(3av1bv3)×103mol，苯酚與溴水反應的計量數關系為3Br2~C6H5OH，n(C6H5OH)=n2(Br2)=(av1bv3)×103mol，廢水中苯酚的含量==mol；（8）Ⅱ中生成的溴須被苯酚和KI完全反應掉，而溴有揮發性，反應時須在密閉容器中進行。18.通常將一定量的有機物充分燃燒轉化為簡單的無機物，然后根據產物的質量確定有機物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。請回答下列問題：（1）使產生的O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導管的正確連接順序是___(填字母)。（2）裝置C中濃硫酸的作用是___。（3）燃燒管中CuO的作用是___。（4）若準確稱取0.69g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.81g，則該有機物的實驗式為___。（5）經測定其蒸氣密度為2.054g/L(已換算為標準狀況)，則其分子式為___。（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為___。【答案】①.g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)②.干燥O2③.確保有機物中的碳元素全部轉化為CO2④.C2H6O⑤.C2H6O⑥.CH3CH2OH【解析】【分析】實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式。D裝置利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，由于后續實驗需要測定水的質量來確定有機物中H元素的質量，所以氧氣和樣品反應前需要裝置C進行干燥，之后通入電爐進行反應；實驗中利用NaOH來吸收二氧化碳，而固體NaOH也容易吸水，所以要先用B裝置吸收，之后再通過A裝置吸收二氧化碳。【詳解】(1)使產生的O2按從左到右的方向流動，根據以上分析可知所選裝置中各導管的正確連接順序是：g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)；(2)為防止通入的氧氣中混有水蒸氣影響后續測定，需要濃硫酸干燥氧氣；(3)由于有機物燃燒時可能產生CO，燃燒管中的CuO可以確保樣品中的碳元素全部轉化為二氧化碳，被后續裝置吸收；(4)A管質量增加1.32g為生成二氧化碳的質量，物質的量為1.32g÷44g/mol=0.03mol，則n(C)=0.03mol，m(C)=0.03mol×12g/mol=0.36g，B管質量增加0.81g為生成水的質量，物質的量為0.81g÷18g/mol=0.045mol，則n(H)=0.045mol×2=0.09mol，m(H)=0.09mol×1g/mol=0.09g，m(C)+m(H)=0.36g+0.09g=0.45g＜0.69g，所以還含有氧元素，m(O)=0.69g0.45g=0.24g，則n(O)=0.24g÷16g/mol=0.015mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.03mol：0.09mol：0.015mol=2：6：1，故有機物的實驗式為：C2H6O；(5)該實驗方法只能獲得有機物的實驗式，要確定有機物的分子式，還要知道有機物的相對分子質量，該有機物的摩爾質量為2.054g/L×22.4L/mol=46g/mol，即相對分子質量為46，實驗式的式量也是46，故實驗式即為分子式；(6)有機物分子式為C2H6O，由核磁共振氫譜可知該有機物分子含有3種不同的氫原子，故有機物結構簡式為：CH3CH2OH。已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率。若用含0.02molCaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL。試回答有關問題。（1）所用裝置的連接順序是____19____（填各接口的字母）。（2）寫出A、C中所發生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：A_____20_____C_____21_____（3）為減慢A中的反應速率，X應選用_____22_____。（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有____23____。（5）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為___24___。【答案】19.aedfgbch20.①.CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2②.HC≡CH+H2CH2＝CH221.飽和食鹽水22.H2、C2H2、C2H423.50%【解析】【19題詳解】裝置A的作用是利用電石制備乙炔，裝置B的作用是利用粗鋅制備氫氣，制得的乙炔中含有硫化氫氣體等雜質，應通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶