PAGE專題九化學反應速率與化學平衡——2025屆高考化學考點剖析精創專題卷考點28化學反應速率及影響因素（1~5題）考點29化學平衡（6~10題）考點30化學反應進行的方向（11~15題）考試時間：60分鐘滿分：90分一、選擇題（本題共15小題，每小題6分，共90分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：若內，由降到，則下列說法正確的是()A.內，用的濃度變化表示的化學反應速率為B.由降到所需的反應時間為10sC.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率也加快D.減小反應體系的體積，化學反應速率也減小2.在反應中，表示反應速率最快的是()A. B.C. D.3.為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在4支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體時所需的時間，實驗記錄如下：實驗序號溶液濃度溶液溫度催化劑所用時間①2滴②2滴③2滴④/下列有關說法正確的是()A.實驗①、②可研究溫度對化學反應速率的影響B.獲得相同體積所需要的時間：C.獲得相同體積所需要的時間：D.實驗②、④可研究催化劑對化學反應速率的影響4.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.對該反應體系加熱 B.向稀硫酸中通入氣體C.不用稀硫酸，改用的濃硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉5.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是()A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大C.①的反應速率為D.②的降冰片烯起始濃度為，半衰期為62.5min6.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變溫度或的起始物質的量對反應的化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量），下列根據圖像得出的結論不正確的是()A.反應速率：B.達到平衡時，的轉化率：C.若，則正反應一定是吸熱反應D.達到平衡時，的物質的量：c>b>a7.恒容密閉容器中，分別在、溫度下（）發生反應：，反應體系中各物質的濃度隨時間的部分變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.向密閉容器內充入He，平衡不移動B.60min時達到了平衡狀態，且C.曲線b表示溫度下反應過程中物質A的濃度變化D.在工業實際生產中進行反應，反應溫度越低，越有利于提高生產效率8.一定條件下，在密閉容器中進行反應:。當該反應達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是()A.完全轉化為B.的濃度一定相等C.的濃度不再改變D.正、逆反應速率相等且等于零9.在一定體積的密閉容器中，發生可逆反應，下列情況能說明該反應已經達到平衡的是()A.混合氣體的質量不再變化 B.與的速率之比為2:1C.混合氣體的物質的量不再變化 D.混合氣體的密度不再變化10.在恒溫條件下，向盛有食鹽的恒容密閉容器（容積為）中加入和0.1mol，發生反應：①②10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少，內用的濃度變化表示平均反應速率。下列說法不正確的是()A.反應的平衡常數為B.平衡后，C.其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數不變D.平衡時，的轉化率為11.已知，用如圖針筒裝入一定量的和并進行如下實驗。下列說法正確的是()A.初態到末態顏色變淺，平衡正向移動B.平均摩爾質量：末態大于初態C.初態到末態變大D.初態到末態減小12.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化B.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D.工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率13.在催化劑作用下，以和為原料進行合成的實驗。保持壓強一定，將起始的混合氣體通過裝有催化劑的反應管，測得出口處的轉化率和的選擇性與溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示平衡時的轉化率或的選擇性)。已知反應管內發生的反應為：反應1：反應2：下列說法正確的是()A.的B.220℃~240℃時，轉化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，促進反應2平衡正向移動C.220℃~280℃時，反應1的速率高于反應2的速率D.為提高的產率，應研發高溫下催化活性更強的催化劑14.下列關于的說法，正確的是()A.該反應的B.根據，低溫條件下反應可以自發進行C.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動D.其他條件不變，增大壓強，平衡右移，平衡常數增大15.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入2mol、4mol及4mol，發生反應：，10min時達到平衡，測得氣體的起始壓強與平衡壓強之比為4∶5。下列說法正確的是()A.該反應的平衡常數表達式為B.0～10min內，用CO表示的平均反應速率C.增大的物質的量，可以提高的平衡轉化率D.10min時，向容器中再加入2mol（g）、2mol（g）及1molCO（g），平衡逆向移動答案以及解析1.答案：C解析：不能用固體的濃度變化表示化學反應速率，故A錯誤；內，，若保持該反應速率，HI濃度再減小需要，但反應物濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就越長，所以由降到需要的時間大于10s，故B錯誤；對于任何化學反應，升高溫度，正、逆反應速率均加快，故C正確；減小反應體系的體積，氣體濃度增大，化學反應速率加快，故D錯誤。2.答案：A解析：由化學反應速率之比等于系數比，則速率與系數的比值越大的，表示反應速率越快，，，，D是固體其濃度視為常數，不能用化學反應速率表示，則反應速率最快的是A，故選A。3.答案：A解析：實驗①、②中只有溫度不同，可研究溫度對化學反應速率的影響，A正確；實驗①、③中的濃度不同，濃度越大化學反應速率越快，③中過氧化氫的濃度大，化學反應速率快，則獲得相同體積氧氣所需的時間，B錯誤；比較實驗③、④可知，③中過氧化氫的濃度大，且使用催化劑，故反應速率快，時間短，即，C錯誤；實驗②、④中反應溫度和是否使用催化劑均不相同，存在兩個變量，不能研究催化劑對化學反應速率的影響，D錯誤。4.答案：C解析：A.對該反應體系加熱,體系的溫度升高,反應速率加快；B.向中通入HCl氣體,增大,反應速率加快；C.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸,鐵片發生鈍化,反應速率減慢；D.不用鐵片,改用鐵粉,增大接觸面積,加快反應速率。故答案為B。5.答案：B解析：由題圖中①②可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應所需要的時間越短，故反應速率越大，A正確；由題圖中①③可知，其他條件相同時，①起始時的降冰片烯濃度是③的兩倍，①反應所用時間也是③的兩倍，二者反應速率相等，故說明該反應的反應速率與降冰片烯濃度無關，B錯誤；由題圖數據可知，①的反應速率為v=，C正確；反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由題圖數據可知，②的降冰片烯起始濃度為，半衰期為，D正確。6.答案：B解析：根據題圖可知，a、b、c三點的起始物質的量依次增大，即反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，A正確；a、b、c三點的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，生成物的物質的量增多，達到平衡時，的轉化率大小順序為，的物質的量大小順序為，B錯誤，D正確；若，由題圖可知，溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，C正確。7.答案：D解析：曲線a、b都在下降，說明a、b都表示A物質的濃度變化情況，且b先達到平衡，反應速率更快，故b對應的溫度是，根據物質的量濃度的變化量，結合反應比例可知曲線c為溫度下的B的濃度隨時間的變化曲線，C正確；恒容條件下充入He，各物質的濃度沒有發生改變，平衡不移動，A正確；60min時各組分的濃度不再改變，反應達到平衡狀態，此時，B正確；降低溫度，反應平衡正向移動，反應物的轉化率提高，但溫度過低會導致反應速率過慢，不利于提高生產效率，D錯誤。8.答案：C解析：A、任何可逆反應都不可能完全轉化，所以不可能完全轉化為，故A錯誤；B.當體系達平衡狀態時，的濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；C.反應已達到化學平衡狀態，說明的濃度不再改變，故C正確；D.化學平衡是動態平衡，正、逆反應速率相等且大于零，故D錯誤；故選C。9.答案：C解析：A項，該反應的反應物和生成物全部為氣體，由質量守恒定律可知，混合氣體的質量一直不變，不能證明達到了平衡狀態，錯誤；B項，與的速率之比為2:1不能表示正、逆反應速率相等，不能證明達到了平衡狀態，錯誤；C項，該反應是一個氣體體積減小的反應，混合氣體的物質的量不再變化表示正、逆反應速率相等，能證明達到了平衡狀態，正確；D項，容器的體積和混合氣體的質量均不變，密度始終不會變化，不能說明達到了平衡狀態，錯誤；故選C。10.答案：D解析：由①×2-②得4得，則目標反應的平衡常數為，A正確；10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少，則平衡時混合氣體總物質的量為，內用的濃度變化表示平均反應速率，則平衡時，設達到平衡時反應①中消耗的物質的量為，反應②中消耗的物質的量為，根據反應①和②可得，反應①中生成的物質的量為，反應②中消耗的物質的量為，生成的物質的量為。根據已知信息可列，解得，，故平衡后，B正確；平衡常數只受溫度影響，反應在恒溫恒壓條件下進行，平衡常數不變，C正確；平衡時，轉化了0.1mol，故轉化率為，D錯誤。11.答案：D解析：A.容器體積變為原來的2倍，壓強減小，平衡逆向移動，減小，顏色變淺，故A錯誤；B.反應前后氣體總質量不變，平衡逆向移動，氣體的物質的量增加，平均摩爾質量減小，故B錯誤；C.平衡逆向移動，二氧化氮物質的量增大，但容器體積增大幅度更大，依據勒夏特列原理可知，減小，故C錯誤；D.平衡逆向移動，物質的量減小，故D正確；故選：D。12.答案：A解析：A.在還原性很強，加入鐵粉防止被氧化，與平衡移動無關，A不可以；B.二氧化碳溶于水生成碳酸為可逆反應，開啟啤酒瓶后，相當于減壓，平衡逆向移動，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B可以；C.氯氣與水反應為可逆反應，增大氯離子的濃度，平衡左移，有利于氯氣的生成；C可以；D.二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡右移，提高的利用率，D可以；故選：A。13.答案：C解析：A.根據蓋斯定律反應1-反應2得的，故A錯誤；B.220℃~240℃時，轉化率小于平衡轉化率，且220℃~240℃時平衡轉化率隨溫度升高而降低，則轉化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，催化劑活性增大、反應速率增大引起的，故B錯誤；C.220℃~280℃時，選擇性始終高于60%左右、CO選擇性低于40%，則反應1的速率高于反應2的速率，故C正確；D.低溫下，選擇性高，為提高的產率，應研發低溫下催化活性更強的催化劑，故D錯誤；答案選C。14.答案：B解析：A.由化學方程式可知，該反應是氣體體積減小的反