一、離子共存應試技巧(注意關鍵詞)

1.“一定大量共存”、“可能大量共存”或“不能大量共存”區別

2.“無色透明”----排除四大有色離子：Cu2+藍色

Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色MnO屋紫紅色

3.“由水電離”c(H+)=無法確定酸堿性

4.兩性物質：AlAI(OH)3HCO3-HSOfHS-

5.溶液呈中性：不能有弱離子，如Fe3+

6.與AI反應放出H2

①不能確定溶液酸堿性②酸性條件下不能有：NO3-

7,矯=4可以確定溶液酸堿性

8.某溶液加入過量Na?。?仍能大量共存

①溶液為堿性②溶液不能有強原性離子

氧化還原性

強氧化性離子強還原性離子

2+22

CIO-、MnO<(H+)、NO(H+)、FeS-I-BrHS-SO3'

3+22

Fe、CrO7-、FeO4-

雙水解(完全反應)

222

AF+與HCO3-、CO3"、AIO4-、SiO3"、HS-、S'、CIO'

22

Fe3+與HCO3-、CO3"、AIO4-、SiO3'、CIO'

2

N4+與SiO3-、AIO4-

絡合反應

+

Fe3+與SCN-Ag與NH3-H2O

二、阿伏伽德羅常數NA的應用

抓“兩看”突破

一看“氣體”是否處于“標準狀況”，

二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”(如CCI”出0、HF、S03、澳、苯、己烷

等在標準狀況下不為氣體；甲烷氯代物中只有CH3a為氣體)

排“干擾”突破

只有公式三需要關注狀態，其他質量或物質的量求解與溫度、壓強等外界條件無關。

③記“組成”突破

18

⑴記特殊物質中所含微粒的數目,如Ne、D2O2、O2-OH0H-

⑵記最簡式相同的物質：N02、,N2O4和C2H4、C3H6

⑶記摩爾質量相同的物質：N2C：0C2H4

⑷記物質中所含化學鍵的數目：H202CnH2n+2中的化學鍵的數目分別為3、3n+l

審準“題目”突破

(1)是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。

(2)己知濃度，是否指明體積，用好公式口="。

(3)在判斷溶液中微粒總數時，是否忽視溶劑水。溶液中不可求H、。原子數目。

記“隱含反應”突破

(1)2SO2+C)2催(劑2sCh2NO2^^N2O4

沖+3也催化劑2NH3

(2)C12+H2O^=iHCl+HC1O

(3)NH3+H2O^iNH3-H2O^iNH4+OH

抓“反應”突破

熟記常考氧化還原反應轉移的電子數(其他反應物均過量)

NajOj+CO?(或H?O)2NazO?-O2~2e-

Ch+NaOHChe

有機化學選做題

1、官能團和有機物的命名、

官能團官能團

類別類別

名稱結構名稱結構

恢恢\/

烷燒烯煌c=c

雙鍵/\

煥煌碳碳三鍵—0C—芳香煌

鹵代煌鹵素原子—X醇羥基一OH

\Z

酚羥基—OH醴酸鍵—c—o—C—

/\

O

醛醛基—CHO酮埃基II

一c一

0

竣酸竣基—COOH酯酯基II

—C—O—R

問題：1.將苯當做官能團2.將-COOH拆為段基和羥基3.不看清題目是問結構簡式還是名

稱4.具體題目不知將鹵素原子寫出具體原子

有機物命名

（1）烷燒的習慣命名法

卜個及以下

碳依翊1甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸領

原

以上

子用中文數字表示

數

用“正”“異”“新”來區別

（2）烷燒的系統命名法

選主鏈一選最長的碳鏈作主鏈

I編號位1從靠近支鏈最近的一端開始

~~r~

I寫名稱」先簡后繁,相同基合并

（3）烯煌和煥炫的命名

廨壬定「將含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的最長碳鏈作為

1

I?主鏈，稱為“某烯”或“某烘”

卮"從距離碳碳雙鍵或碳碳三鍵最近的一端開始

I編了位L對主鏈上的碳原子進行編號定位

,___,將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某煥”

|寫名稱卜的前面，并用阿拉伯數字標明碳碳雙鍵或碳

-------碳三鍵的位置

（4）苯的同系物的命名

苯作為母體，其他基團作為取代基。苯環上二元取代物可分別用鄰、間、對表示。

2分子式、化學式

L直接法（重在編碳號）一個C連4個鍵，補氫

2.不飽和度法

H（原子個數）=2n+2-Qx2（Q為不飽和度）

常見。=1為環狀、c=C、-CHO,-CO,-COOH、-COOR

常見。=2為C三C

常見Q=4為苯環

2、反應類型及反應條件

1、烷燒的鹵代

2、鹵代始的水解：（NaOH的水溶液加熱）

取代反應3、酯化反應（濃硫酸加熱可逆）

4、苯的磺化和硝化

消去反應1、醇的消去（濃硫酸170C）

2、鹵代始的消去（NaOH的乙醇溶液加熱）

微課33常見有機反應總結

反應美艱重要的有機反應

jlfM

優好的由代VH.+Ch=CH,Q+HCI

嫌燼的由代,CH,-CHCH,+CI,^CH,—CHCH,C1+HC1

歷代燃的水KiCH,CHjBr+Na()HYH《H】()H-NaBr

△

OO

Si化反應1CILC-OH+C.HCH上期LCIU-C—OCtlk+HLO

△

()()

典的水K,Clb—C—OC.IL+H1O<^€H,ax)H-K,HJ()H.Cll.-^C—OC,lk+Nrf)H-^CH,aX>N?+QHs()H

It攻At

取精美的水修,馬七（卜一乩。?GHt.CX+C.K：（X

代（RM）（VQM）<%M）

反

成()H

11

二隊水CHjCH-C-N-CH-CIX)H*H,O--XH,CH—GX)H

11

NHiCH,NH,

a

紫環上的鹵代?（、）-a,占+HCI

不環上的硝化，0+KO

呆環上的?化，（）+HO-SXH（it）A.0SXH+%（）

催化劑

場燼的幀成CIL—CH-at+HCl」」二ca-CH-CHs

1

a

()

加

成烘妗的E成，HI?H+&O=HC-CH-?CH,-C

反

11，

由HOHH

基環加氫］（1+3FL

［教師用書］大一輪復習講義?化學

消

酹分子內脫水生成烯姓:GHsOH而五*CHe=CH2t+H2O

去

反

應乙醇

鹵代燒脫HX生成烯姓:CH3cHzBr-Na()H'*CH-CHf-FNaBr+H()

△22

單烯煌的加聚:=CH?>|CH.CH」

加

聚催化劑

反共筑二烯姓的加聚：

?CH2=C—CH=CH2---------A-ECH2—C=CH—CH2i

應II

CHCHa

異戊二烯聚異戊二烯(天然橡膠)

一

COOH

I0O

二元醇與二元酸之間的縮聚：〃+〃H()CH2cH式)H二^^O—CH2—CH2—O3nH+

C(X)H

(2n-l)H2()

縮CH3CH3O

聚一定條件

反

羥基酸之間的縮聚：〃HO—CH—COOH----------->HEO-CH—C玉OH4-(n-l)H2()

應

0O

氨基酸之間的縮聚：〃H2NCH2COOH+nHNCH—C?O()H―?H-ENH—CHC—NH—CH—C^OH+(2〃1)H()

2I2I2

CH3CH3

OH

革酚與HCHO的縮聚"|、j+"HCHO』lfH

Cu/Ag

催化氧化：2CH3cH20HIO2>2CI13CIIO+2H2O

氧△

化水浴

反醛基與銀氨溶液的反應:CH3cHO+2Ag（NH3）2（）H十CH3coONH4+2Ag|+3N氏+$0（注意配平）

應△

醛基與新制氫氧化銅的反應:CH3cHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH3coONa+CuaO。+3H2O

催化劑

酹基加氫】CH3CHO+H2上/*CH3cH20H

還△

原NO；

反2NH

應

硝基還原為氨基:

4.共線共面問題

二、掌握分析共線、共面問題的基本規律

1、任何兩個直接相連的碳原子在同一直線上，碳原子以四個單鍵與其它四個原子相連時,

這五個原子中只能有三個在同一平面。

2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連

的原子處于同一平面上。如：CH2=CH2、H2c=0所有原子處在同一平面上。

3、當碳原子之間或碳原子與其他碳原子之間形成三鍵時，所有原子均在同一直線上。如:

x-cEC-X分子中四原子共線。

4、與苯環直接相連的碳原子或其他原子與苯環在同一平面。

5.同系物

1、通式相同1、只有一個苯環

同系物2、分子之間相差n個CH2苯的同系物-

3、官能團種類及個數相同2、符合通式CnH2n一6

6、同分異構體

同分異構體數目的判斷方法

(I)記憶法：記住一些常見有機物異構體數目，如

①凡只含一個碳原子的分子均無異構體；

②乙烷、丙烷、乙烯、丙烯、乙快、丙煥無異構體；

③4個碳原子的烷燒有2種異構體，5個碳原子的烷煌有3種異構體，6個碳原子的烷

煌有5種異構體。

(2)基元法：如丁基有4種，則丁醇、戊醛、戊酸都有4種同分異構體。

(3)替代法：如二氯苯(C6H4c12)有3種同分異構體，四氯苯也有3種同分異構體(將H和

C1互換)；又如CH4的一氯代物只有1種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1種。

(4)等效氫法：等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法，其規律有：

①同一碳原子上的氫原子等效。

②同一碳原子上的甲基上的氫原子等效。

③位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

(5)定1移1法：分析二元取代物的方法，先固定一個取代基的位置，再移動另一取代

基的位置，從而可確定同分異構體的數目。如分析C3H6cL的同分異構體，先固定其中一個

C1的位置，移動另外一個C1。

2.酯類同分異構體的確定

將酯分成RCOO和R'兩部分，再按上述方法確定R—和R'—的同分異構體數目，二

者數目相乘即得每類酯的同分異構體數目，最后求總數。如C4H8。2屬于酯的同分異構體數

目的思考程序如下：

HCOOC3H7(丙基2種)1X2=2種

CH3coOC2H5(甲基1種，乙基1種)1X1=1種

C2H5co0CH3(乙基1種，甲基1種)1X1=1種

同分異構體數共有：4種。

酯類同分異構體的確定

將酯分成RCOO和R,兩部分，再按上述方法確定R—和R'—的同分異構體數目，二

者數目相乘即得每類酯的同分異構體數目，最后求總數。如C4H8。2屬于酯的同分異構體數

目的思考程序如下：

HCOOC3H7(丙基2種)1X2=2種

CH3coOC2H5(甲基1種，乙基1種)1X1=1種

C2H5co0CH3(乙基1種，甲基1種)1X1=1種

同分異構體數共有：4種。

二、含苯環有機物同分異構體數目

苯環的側鏈有如下幾種情況：

僅有一個側鏈：一X1種

有兩個側鏈：一X、一Y或者一X、—X3種

有三個側鏈：一X、—X、一X3種

或者一X、一X、—Y6種

或者一X、一Y、一Z10種

-COOH

7.與NaOH氫氧化鈉反應的官能團--COOR

苯酚

注意

8.特征反應

1.根據反應條件推斷反應物或生成物

(1)“光照”為烷妙的鹵代反應。

0

II

(2)“NaOH水溶液、加熱”為R—X的水解反應，或酯(R一(］一°田)的水解反應。

(3)“NaOH醇溶液、加熱”為R—X的消去反應。

(4)“HNC)3(H2so4)”為苯環上的硝化反應。

(5)“濃H2SO4、加熱”為R—0H的消去或酯化反應。

(6)“濃H2s。4、170℃”是乙醇消去反應的條件。

2.根據有機反應的特殊現象推斷有機物的官能團

(1)使濱水褪色，則表示有機物分子中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或醛基。

(2)使酸性KMnCU溶液褪色，則該物質中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或苯的同

系物(與苯環相連的碳上含有氫原子)。

(3)遇FeCb溶液顯紫色或加入濃澳水出現白色沉淀，表示該物質分子中含有酚羥基。

(4)加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成(或加入銀氨溶液并水浴加熱有

銀鏡出現)，說明該物質中含有一CHO。

(5)加入金屬鈉，有H2產生，表示該物質分子中可能有一0H或一COOH。

(6)加入NaHCCh溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有一COOH。

3.以特征的產物為突破口來推斷碳架結構和官能團的位置

(1)醇的氧化產物與結構的關系

—C—0H

I

(2)由消去反應的產物可確定“一OH”或“一X”的位置。

(3)由取代產物的種類或氫原子環境可確定碳架結構。

有機物取代產物越少或相同環境的氫原子數越多，說明該有機物結構的對稱性越高，因

此可由取代產物的種類或氫原子環境聯想到該有機物碳架結構的對稱性而快速進行解題。

(4)由加氫后的碳架結構可確定碳碳雙鍵或碳碳三鍵的位置。

(5)由有機物發生酯化反應能生成環酯或高聚酯，可確定該有機物是含羥基的較酸；根據

酯的結構，可確定一0H與一COOH的相對位置。

5.根據新信息類推

高考常見的新信息反應總結

(1)丙烯a-H被取代的反應:C4—CH=CH2+Cl2A

Cl—CH2—CH=CH,+HC1O

(2)共軻二烯煌的1,4-加成反應：

①CH,=CH—CH=CH,+Br,——>CH,—CH=CH—CH,

II0

BrBr

0

①O3

(3)烯煌被O3氧化:R—CH=CHR—CHO+HCHO

2②Zno

(4)苯環側鏈的煌基被酸性KMnO4溶液氧化:

(6)醛、酮的加成反應(加長碳鏈,一CN水解得一COOH)：

0H

?CH3CHO+HCN——>?CH,CH-CN；

0

OH——

②CH3.+HCN催化劑

C-——

用

OH

——

八口八2口催化劑TH

③CH3cH0+NH3--------->CH3NH,(作用：制備胺);

oH

I

催化劑

④(作用：制半

CH3CHO+CH3OH-OCH3

縮醛)。

0Ri

III催化劑

(7)羥醛縮合：R—CH+H—C—CHO--------->

H

oH

Ri&

I-H,0

R—CH-c—CHO——^>RCH=CCHOo

I

H

(8)醛或酮與格氏試劑(R,MgX)發生加成反應，所得產物經水解

R，

I

可得醇：R—C=o+R'MgX——>R—c—OMgX

H