2009學業考試《化學必修1、2》復習資料匯編

A.學業水平測試必修1、2必背考試點

1、化合價（常見元素的化合價）:

堿金屬元素、Ag、H：+1F：—1

Ca、Mg>Ba、Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2O：一2

Fe：+2,+3S：——2,+4,+6

Al：+3P：——3,+3,+5

Mn：+2,+4,+6,+7N：—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應

本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價下降一一被還原一一還原產物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升一一被氧化一一氧化產物

口訣：得---降----（被）還原----氧化劑

失一一升一一（被）氧化一一還原劑

四種基本反應類型和氧化還原反應關系：

氧化還原反應

3、金屬活動性順序表

KCaNHMgAl7nFeSnPb(H)CuHgAgPtAu>

還原性逐漸減弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶（如CaCCh、BaCO3>

BaSCU、AgCkAgBr、AgLMg（OH）2,A1（OH）3>Fe（OH）2>Fe（OH）3>

Cu（0H）2等），難電離（H2cCh、H2S>CH3coOH、HC10、H2sO3、NH3.H2O>

H2O等），氣體（CO2、SO2>NH3、Cb、。2、H2等），氧化物（Na2。、MgO、

AI2O3等）不拆

第三步：冊h刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒

離子共存問題判斷:

①是否產生沉淀（如:Ba2+WSV2OH-）

②是否生成弱電解質（如：NH+和OH）口+和CH-)

43COO

->

③是否生成氣體（如：H+^nCO^2H+和SO32-）

④是否發生氧化還原反應（如：H+、NO-和Fe2+/J-，Fe3+和「）

5、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2.8H2o和NH4cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數目和物質的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數。規定

0.012kgi2c所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02X1023個，該數目稱為阿伏加德羅

常數

⑵物質的量和質量：n==m/M,m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V/Vm，V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：P==M/Vm,PI/P2==MI/M2

⑷物質的量濃度與物質的量關系

(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量C==n/V,n==CV

b、物質的量濃度與質量分數C==(1000P3)/M

7、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸儲水至溶

液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規

格），膠頭滴管

8、鈉的原子結構及性質

結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性

物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na22烝白色）

屬單質鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cb===2NaCl

與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與化與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的吉

合物反應。如：鈉投入CuSC）4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2t

存在自然界中只能以化合態存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式NazONa2（）2

氧元素的化合價—2—1

色、態白色，固態淡黃色，固態

穩定性不穩定穩定

與水反應方程式

Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

與二氧化碳反應方程

Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2

式

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態白色，固態，粉末白色，固態，晶體

水溶性>

堿性（同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性

堿性

鈉堿性強，pH值大）△

熱穩定性不易分解2NaHCC)3==Na2cO3+H2O+CO2f

與鹽酸反應

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

與氫氧化鈉溶液不反應NaHCC)3+NaOH==Na2cO3+H2O

與澄清石灰水

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO33+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+H2O+Na0

與二氧化碳不反應

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

與氯化鈣溶液不反應

Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl

用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發酵粉等

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,

Al是電解A12O3）

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

②化學性質：Al—3e==&%點燃

a、與非金屬：4A1+3O2==2A12O3,2A1+3S==A12s3,2A1+3C12==2A1C13

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCb+3H2t,2A1+3H2sC)4==A12(SC)4)3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸

或濃硝酸

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlC)2(偏鋁酸鈉)+3Et

(2A1+2OH+2H2O==2A1O2>3H2t)

大多數金屬不與堿反廛加但鋁卻可以

rnjiim

d、鋁熱反應：2Al+Fe2()3===2Fe+A12O3,鋁具有較強的還原性，可以還原一■些金

屬氧化物

II、鋁的化合物

①ALC>3(典型的兩性氧化物)

+3+

a、與酸：A12O3+6H==2A1+3H2Ob、與堿：A12O3+2OH==2A1O2+H20

②A1(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

3+

a、實驗室制備：A1C13+3NH3-H2O==A1(OH)3I+3NH4C1,A1+3NH3-H2O==A1(OH)3

(+3NH4+

+3+

b、與酸、堿反應：與酸A1(OH)3+3H==A1+3H2O

與堿A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O

③KA1(SC)4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯

+3+2-3++

KA1(SO4)2==K+A1+2SO4,AF+會水解：A1+3H2OA1(OH)3+3H

因為A1(OH)3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁

鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2C)2===Fe3O4，2Fe+3cl2===2FeCb

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

+2+

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCb、CuSCU等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

“①溶液是淺綠色的

Y

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色?灰綠色紅褐色

”①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Y

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式

存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬

度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的

半導體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質看鷺性氧化物，是H2SiC)3的酸酎，但不溶于水

同出a

SiO2+CaO===CaSiC)3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4t+2H,0

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘

等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英

砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作

粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3(+Na2co3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與

鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3J

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組

成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4Oio)(OH)2

可表示為3Mg0-4SiO2?H20

b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽

工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化

和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3?CaSiCh?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的

制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生

氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反

應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CL有少量與水反應(Cb+H20==HCl+HC10),

大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質是Cb。新制氯水含Ch、氏0、HC10、H+、Cl\

C1O\OJT等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HC10)是比H2c。3還弱的酸，溶液中主要以HC10分子形

式存在。是一種具有強氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變

成HC1和。2）的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cb和石灰乳為原

料制取漂白粉，其主要成分是CaCh和Ca（C10）2,有效成分是Ca（C10）2,

須和酸（或空氣中CO2）作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、澳、碘的性質和用途

溟碘

深紅棕色，密度比水大，液體，強紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣

物理

烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性中顯深紫紅色，有刺激性氣味

性質

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與澳、碘反應，只是反應活性不如

性質氯氣。氯、澳、碘的氧化性強弱：Cl2>Br2>I2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比

空氣大

②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸（中強酸）：SO2+H2O

H2sO3

可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,

SCh+Na2so3+H2O==2NaHSC）3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SC）2+C12+2H2O==H2so4+2HC1

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放

出大量的熱

②化學性質：酸酊是SO3,其在標準狀況下是固態

濃硫酸稀硫酸

組成性質

-------------------

+2

電離情況H2SO4==2H+SO4

主要微粒、2

H2SO4H+SO4\(H20)

顏色、狀態無色粘稠油狀液體無色液體

性質四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質中的H、0按原子個數比2：1脫出生成水

c、強氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也界與之反應（Pt、Au除外）：

CU+2H2SO4（^）===CUSO4+SO2f+2H2O

iii>與非金屬反應：C+2H2so4（濃硫酸）===CO2t+2SO2f+2H2O

iv、與較活潑金屬反應，但不產生H2

d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HC1：

NaCl+H2s。4（濃）==NaHSC）4+HCl

三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧

化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是彳翹然料及其玄軟的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉

和硫酸的生產等產

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2--------也12sCh--------->H2so4。在防治時可以開發

新能源，對含硫燃

料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

19、氮及其化合物

I、氮氣（N2）

a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為

:N：

78%

b、分子結構：分子式一N2,電子式——，結構式——N三N

c、化學性質：結構決定號盛，劑氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質

非常穩定。

①與H2反應：叱+3氏放電淄舶

②與氧氣反應：N2+Ch========2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+C）2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨氣（NH3）

a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，

汽化時吸收大量的：在H，所以常用?作制冷劑

HH

b、分子結構：分子式----NH3,電子式----,結構式---H一N一H

c、化學性質：

_'...

+

①與水反應：NH3+H2ONH3HO（一水合氨）NH4+OH,所以氨水溶

液顯堿性

②與氯化氫反應：NH3+HC1==NH4CL現象：產生白煙

d、氨氣制備：原理：鏤鹽和堿共熱產生蓼

方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3f+2H2O+CaCb

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）

（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收

集較純凈氨氣)

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙

變藍說明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

IIL-鹽

2

a、定義：鏤根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl\SO4\CO32)形成的化合物，如NH4C1,

NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水

c、化學性質：

①加熱分解：NH4cl===NH3T+HClf,NH4HCO3===NH3T+CO2t+H2O

②與堿反應：鏤鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石藜試紙變藍的

氣體即氨氣，拴可以用來檢驗鏤根離子的存在，如：

△_

NH4NO3+NaOH===NH3T+H2O+Naa,,禺子方程式為：

+

NH4+OH===NH3T+H2O,是實驗室檢驗鍍根離子的原理。

+

d、NH4+的檢驗：NH4+OH===NH3t+H2Oo操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶

液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，

如若變藍則說明有錢根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生”發

煙”現象，故叫做發煙硝酸

②化學性質：a、酸的通性：和堿，明性氧化物反應生成鹽和水

b、不穩定性：4HNO球海砂NO2T+2H2O+O2T，由于HNO3分解產生的

NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可

消除黃色

c、強氧化性：i、與松屬反應：

3Cu+8HNC>3(稀)===3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2。

Cu+4HNC)3(濃)===Cu(NO3)2+2NC)2T+2H2。

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以啰用鋁制或鐵制的

容器儲存濃硝酸

ii與非金屬反應：

C+4HNC>3（濃）===C02T+4NO2T+2H2。

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些

不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成:

原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子

帶負電荷

原子組成質子質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數

核外電子相對原子質量==質量數

②原子表示方法：沃

A：質量數Z：質子數N：中子數A=Z+N

決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素

③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16。和180,12c和

14C,35cl和37cl

④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數一電荷數

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數

⑤1-18號元素（請按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結構

'短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

Y

元「周期（7個橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素J不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周I「主族（7個）（IA—VDA）

期族（18個縱行，16個族）“副族（7個XIB—VHB）

表’。族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

vm族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高

正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強（失電子

能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強（得電子

能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）

所以在周期表中，非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr（自然界中是Cs,因為

Fr是放射性元素）

判斷金屬性強弱的四條依據：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出

H2,金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強

c、金屬單質間的相互置換（如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原電池的正負極（負極活潑性〉正極）

判斷非金屬性強弱的三條依據：

a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非

金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強

C、非金屬單質間的相互置換（如：Cb+H2s==2HC1+S（）

注意：“相互證明”一由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據

⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

"共價鍵｛極性鍵

化學鍵1非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非

金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2,Cb，O2，N2中存在非極

性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3,HCLH20,CO2中存在極

性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）與

活潑的非金屬元素（VIA、VDA）間形成，如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,

NaNCh中存在禺子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCh中沒有離子鍵，是典型

的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCbH2so4,CO2,H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCLMg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4C1

22、化學反應速率

①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==AC/At

②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大（僅對氣體參加的反應有影響）

催化劑：改變化學反應速率其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

23、原電池

負極(Zn)：Zn-2e==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e==H2f

稀

①定義：將化學能轉化為電能的裝置硫

酸

②構成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬

做負極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質溶液

c、形成閉合回路

24、燒

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CCh、碳酸鹽等無機物外

b、結構特點：i、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵

ii、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合

出、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵

iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環狀

c、一般性質：i、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCI4不僅布燃燒，還可以用

來滅火)

ii、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②妙：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)

③烷燒：

a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烽稱之為

烷崎。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和燃

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)

C、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態由氣態(1T)變為液態(5—16)再變為固

態(17及以上)

d、化學性質（氧化反應）：能夠燃燒，但不能使翳高鎰酸鉀溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+（3n+1）/202---------?nCO2+（n+l）H2O

e、命名（習慣命名法）：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、

辛、壬、癸命名

④同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象

同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體

如C4H10有兩種同分異構體：CH3cH2cH2cH3（正丁烷），CH「u「H3（異丁烷）

CHJ

甲烷乙烯苯

分

子CH4C2H4C6H6

式

結

HH

H-C-H11

構H-C-C-H不作要求

式

結CH

4QU

構

CH2=CH2或

簡H：C：H

式

電

HH

H：C：：C：H

子不作要求

式

空平面型（無單鍵，無雙鍵，介

正四面體結構平面型

間于單、雙鍵間特殊的鍵，大

結n鍵）

構

物無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，無色、有特殊香味的液體，

理密度比空氣小的氣體，難溶于水，密度略小于空不溶于水，密度比水小，有

性是天然氣、沼氣、油田氣毒

質氣、煤道坑氣的主要成

分

化①氧化反露①氧化反應：①氧化反應：

學CH4+2O2Aa.能使酸性庖贊鉀褪色a.不能使酸性逼孵鉀褪色

性CO2+2H2Ob-Cth4+3O2b'2C^6+15O2

質②取代時2co2+2H2O12CO2+6H2O

CH4+C12?②加成反應：②取代反應：

CH：一田二

CH=CH+Br?M!白病漠反應.

CH3C1+HC1222

十皿2

③加聚反魁劑1

LO

nCH2=CH2CH2一b.與始蹴霰。4°,

7->J

+QJO2^^

CH2—

產物為聚乙烯，塑料的主

+H2O

要成份，是高分子化合物③加成反感：

+3比="><^（環己

烷）

用可以作燃料，也可以作石化工業的重要原料和標有機溶劑，化工原料

途為原料制備氯仿志，水果催熟劑，植物生

長調節劑，制造塑料，合

（CH3C1,麻醉劑）、四

氯化碳、炭黑等成纖維等

注：取代反應一有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：直

上有下

加成反應一有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連

的反應：只上不下

芳香煌一含有一個或多個苯環的煌稱為芳香燒。苯是最簡單的芳香煌（易取代，難

加成）O

25、煌的衍生物

①乙醇：

a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的

溶劑

b、分子結構：分子式——C2H6。，結構簡式——CH3cH20H或C2H5OH,官能團

——羥基，-0H

c、化學性質：i、與活潑金屬（Na）反應：2cH3cH20H談a3cH2（DNa+H2T

ii、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2^嵌靈比0

催化氧化：2cH3cH2OH+O23cHO+2H2O

H2SO4

iii、酯化反應：金:H3coOH+CH3cH20H

CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫用消毒（體積分數75%）,有機溶劑，造酒

②乙酸：

a、物理性質：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸

稱為冰醋酸。

b、分子結構：分子式——C2H4O2，結構簡式——CH3coOH,官能團——竣基，

—COOH

c、化學性質：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強

2cH3C00H+Na2co3=2CH3coONa+EO+CCh

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應（用飽和Na2cO3溶液來吸收，3個作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：

a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

b、化學性質：水解反應濃H，SCU

i、酸性條件下水解：CH3coOCH2cH3+H2O'△CH38OH+CH3cH20H

ii、堿性條件下水解：CH3coOCH2cH3+NaOH^"ACH3coONa+CH3cH20H

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干儲、氣化和液化進行綜

合利用

”蒸儲：利用物質沸點（相差在20℃以上）的差異將物質進行分離，物理變化，

Y

產物為純酶I

分儲：利用物質沸點（相差在5℃以內）的差異將物質分離，物理變化，產物

為混合物

干儲：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發生分解，化學變化

②天然氣：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分解制

炭黑和H2）

③石油：多種碳氫化合物（烷燒、環烷煌、芳香煌）的混合物，可通過分儲、裂化、裂

解、催化重整進行綜合利用

分儲的目的：得到碳原子數目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、

柴油、重油等

裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油（汽油、煤油、柴油等），產物一定

是一個烷煌分子加一個烯燃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”（乙烯、丙烯、1,3一丁二烯）

催化重整的目的：得到芳香煌（苯及其同系物）

27、常見物質或離子的檢驗方法

物質（離子）方法及現象

cr先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

2-先加鹽酸酸化，然后加入氯化領溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO4

加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成

CO32

無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）

Al3+加入NaOH溶液產生白色沉淀，繼續加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(^)加入KSCN溶液，溶液立即變為血紅色

與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的

+

NH4(*)

氣體（NH3）

Na+焰色反應呈黃色

K+焰色反應呈淺紫色（透過藍色鉆玻璃）

遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

I2

蛋白質灼燒，有燒焦的羽毛氣味

B.學業考試《化學必修1、2》復習學案

《化學必修1》

第一章從實驗學化學

1、化學實驗基本方法

化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（二）物質的分

離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發濃縮法，結晶、重結晶法、蒸儲法、分僧法、

萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學方法：

酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解

法。(三)化學實驗方案設計。

例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥鐵架臺⑦泥三角⑧用煙⑨鐵三腳

架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥

練習1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是

A.試管B.燒杯C.蒸發皿D.生埸

例題2某學生發現滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾,

操作上錯誤的地方有

A.4處B.3處

C.2處D.1處

例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的澳化鈉，常用的方法是往溶液中加

入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳,經振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除

溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯層在下層或四氯化碳在上層

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化劑

練習2：萃取和分液都要使用的儀器是

A.漏斗和燒杯B.分液漏斗和燒杯

C.容量瓶和燒杯D.錐形瓶和燒杯

2、化學計量在實驗中的應用

n、N、NA之間的關系:n、m、M之間的關系:

Nm

n=-----n=——

M

標準狀況(0℃,101Pa)下，氣體:溶液中n(B)、c(B)、V的關系:

V/、n(B)

n=——V=22.4L/molc(B)=----

Kmv

例題4：下列關于阿佛加德羅常數(NA)的說法中正確的是：

A、2.3克Na由原子變為Na’時,共失去的電子數為0.INA

B、18克H?O所含有的電子數為8岫

C、28克氮氣所含的原子數為NA

D、在20℃,1.01X105Pa