PAGE第17講硫及其氧化物層次1基礎性1.下列說法錯誤的是()A.殘留在試管內壁上的硫可用熱的NaOH溶液除去B.硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理D.單質硫可以通過一步反應生成SO32.(2023·廣東廣州期末)將SO2通入不同溶液中探究SO2的性質,對實驗現象的預測及分析不合理的是()選項溶液預測的現象分析A品紅溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性B溴水溶液棕黃色褪去SO2有還原性CNa2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性DBaCl2溶液產生白色沉淀說明有BaSO3生成3.(2023·廣東廣州天河區二模)某小組同學用下圖裝置驗證SO2的性質,培養皿中①、②、③三個塑料瓶蓋內盛有不同物質。向Na2SO3固體上滴加適量稀硫酸,迅速用玻璃片將培養皿蓋嚴,實驗記錄如下。下列說法不正確的是()實驗裝置瓶蓋物質實驗現象①酸性KMnO4溶液紫色褪去②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去③蒸餾水無明顯變化A.產生SO2的離子方程式:SO32-+2H+SO2↑+HB.瓶蓋①中的實驗現象證明SO2具有還原性C.瓶蓋②中的實驗現象證明SO2具有漂白性D.瓶蓋③中的實驗現象證明SO2和水不反應4.為探究SO2的相關性質,搭建如圖所示的實驗裝置:下列說法正確的是()A.試管①中發生的反應為SO2+Fe3++2H2OSO42-+Fe2++B.取下試管②,不斷振蕩,試管中出現白色渾濁,其成分是BaSO3C.試管③中KMnO4溶液褪色,說明SO2具有漂白性D.試管④中盛放的溶液可以是飽和Na2CO3溶液5.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應。下列說法正確的是()A.溶液B中發生的反應為2SO2+O22SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SOD.此工藝的優點之一是物質能循環利用6.二氧化硫(SO2)主要用于生產硫酸,也可用作防腐劑和抗氧化劑,還可用作漂白劑。實驗室常用Na2SO3固體和70%硫酸溶液反應制備SO2。某同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已省略)制備SO2,并驗證其部分性質。(1)按圖組裝好儀器后,應先檢查裝置的。(2)儀器a的名稱是;儀器b中盛放的試劑是。(3)實驗過程中,試管c中的品紅溶液褪色,這說明SO2具有性。(4)從氯水、KI溶液、H2S飽和溶液、酸性KMnO4溶液四種試劑中,選擇加入試管d進行實驗,可驗證SO2的氧化性,與此實驗有關的化學方程式為。(5)從環境保護的角度考慮,進行上述實驗還需對該裝置加以改進,其措施為。(6)上述實驗完成后,加熱試管c,可觀察到的現象是。層次2綜合性7.某小組設計實驗對硫的燃燒產物及其性質進行驗證,實驗裝置如下圖所示,以下說法正確的是()1.濕潤的藍色石蕊試紙

2.濕潤的品紅試紙

3.濕潤的Na2S試紙選項實驗事實所得結論A濕潤的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產物中有SO2B濕潤的藍色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產物是酸性物質C濕潤的Na2S試紙上出現淡黃色固體證明硫的燃燒產物具有還原性D加入BaCl2溶液,產生白色沉淀證明硫燃燒的產物是SO38.利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲,轉化過程如圖所示,下列說法錯誤的是()A.反應Ⅰ屬于吸熱反應B.生成等物質的量的SO2時,反應Ⅰ和反應Ⅲ轉移電子數不相同C.該轉化過程中的三個反應都是氧化還原反應D.“SO2催化歧化”反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶19.將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,除BaCl2溶液(無氧)外,都產生白色沉淀。實驗測得各溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A.曲線a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3B.依據曲線b可推知0.2mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2C.曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SOD.曲線c所示溶液中發生反應的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+10.如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質探究實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是()A.關閉K1,打開K2,試劑X是酸性KMnO4或H2O2溶液,均可證明SO2有還原性B.關閉K2,打開K1,滴加H2SO4溶液,裝置B中每消耗1.5molNa2O2,轉移電子數為1.5NAC.為防止環境污染,裝置C和E中的試劑均取用NaOH溶液D.實驗過程中體現了H2SO4的酸性、難揮發性、強氧化性11.已知亞硫酸鹽可被H2O2氧化為硫酸鹽。實驗室通過下列實驗探究SO2的性質。序號實驗操作和現象Ⅰ用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水,用橡皮塞堵住針筒前端,充分振蕩,針筒內幾乎沒有氣體剩余Ⅱ取實驗Ⅰ中的溶液,滴加幾滴紫色石蕊溶液,溶液顯紅色Ⅲ取實驗Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水溶液,紅色褪去Ⅳ取實驗Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,無明顯現象,再加入5mL3%的H2O2溶液,出現白色沉淀,向沉淀中加稀鹽酸,沉淀未溶解下列有關說法不正確的是()A.實驗Ⅰ說明SO2的水溶性較好B.實驗Ⅱ說明SO2的水溶液顯酸性C.實驗Ⅲ中SO2與氨水反應的離子方程式為SO2+2OH-SO32-+HD.實驗Ⅳ中的白色沉淀為BaSO4層次3創新性12.某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO2并驗證其性質。(1)儀器a的名稱為,實驗時裝置E中溶液的現象為。(2)若裝置B中溶液無明顯現象,裝置C中溶液紅色褪去,則使品紅水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化學式)。(3)該實驗小組的甲、乙兩位同學為了進一步探究SO2的漂白性,按如圖裝置繼續進行實驗并記錄相關實驗現象。①裝置中濃硫酸的作用為。②根據表中實驗現象做出合理解釋。組別實驗現象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應方程式為乙品紅溶液的顏色隨時間的推移變得越來越淺原因可能是(4)該實驗小組的學生丙預測裝置D中沒有白色沉淀產生,但隨著反應的進行,發現裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的原因,分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進行如圖實驗:實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現象如表:燒杯實驗現象G無白色沉淀產生,pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生,I中出現白色沉淀比H中快很多①據G中現象推測D中產生的白色沉淀的化學式是。②寫出H中白色沉淀產生的離子方程式。③據I中出現白色沉淀的速率比H中快很多的現象,推測其根本原因可能是。(5)該實驗小組的學生丁用200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液測定空氣中SO2含量,若氣體流速為acm3·min-1,當tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色,則空氣中SO2的含量為g·cm-3。第17講硫及其氧化物1.D解析單質硫通過一步反應生成SO2,D項錯誤。2.D解析SO2有漂白性,使品紅溶液褪色,A正確;二氧化硫能夠使溴水褪色是因為二氧化硫具有還原性,能夠還原溴單質,B正確;向Na2S溶液中通入二氧化硫,產生黃色沉淀,說明二氧化硫具有氧化性,反應的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3-,C正確;亞硫酸的酸性比鹽酸弱,向BaCl2溶液中通入二氧化硫,不反應,無現象,D3.D解析H2SO3的酸性比H2SO4弱,H2SO3易分解,則Na2SO3和H2SO4能發生復分解反應,化學方程式:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,A正確;瓶蓋①中二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則高錳酸鉀中錳元素化合價降低,發生還原反應,能證明SO2具有還原性,B正確;品紅是有機色質,瓶蓋②中二氧化硫使品紅褪色,證明SO2具有漂白性,C正確;有些反應無明顯現象,瓶蓋③中蒸餾水沒有明顯變化,不能證明SO2和水不反應,D錯誤。4.D解析試管①中發生的反應為SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+,A錯誤;由于H2SO3的酸性比HCl弱,故SO2和氯化鋇溶液不反應,試管②中出現白色沉淀是BaSO4,B錯誤;SO2具有還原性,與KMnO4溶液發生氧化還原反應,可以使溶液褪色,C錯誤;亞硫酸的酸性強于碳酸,故SO2可與飽和碳酸鈉溶液反應,5.D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+。溶液B中通入空氣發生反應:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+,A、C錯誤;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液檢驗Fe3+,B錯誤;Fe2(SO4)3可循環利用,D6.答案(1)氣密性(2)圓底燒瓶70%硫酸溶液(3)漂白(4)H2S飽和溶液2H2S+SO23S↓+2H2O(5)在d后添加一個裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(6)溶液由無色變為紅色解析(1)實驗中有氣體參與反應,因此按圖組裝好儀器后,應先檢查裝置的氣密性。(4)為驗證二氧化硫的氧化性,應在試管d中加入還原性的物質,試管d中盛放H2S飽和溶液,二氧化硫和H2S發生氧化還原反應生成硫單質和水,反應的化學方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O。(5)二氧化硫對環境有污染,不能直接排放到空氣中,應在d后添加一個裝有氫氧化鈉溶液的裝置,用于處理尾氣。(6)二氧化硫能與品紅溶液中的有色物質結合而生成無色化合物,這種無色化合物不穩定,遇熱后分解,恢復原來的顏色,實驗完成后,加熱試管c,可觀察到的現象是溶液由無色變為紅色。7.A解析硫粉在氧氣中燃燒生成SO2,具有漂白性,可使濕潤的品紅試紙褪色,A正確;SO2與濕潤的Na2S試紙作用可能產生H2S,而H2S也能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,B錯誤;濕潤的Na2S試紙上出現淡黃色固體,說明S2-被氧化生成單質硫,證明硫的燃燒產物有氧化性,C錯誤;加入BaCl2溶液產生白色沉淀,該沉淀是BaSO4,其原因是SO2溶于水生成H2SO3,繼而被O2氧化為H2SO4,滴入BaCl2溶液后發生復分解反應生成BaSO4,不能證明硫燃燒的產物是SO3,D錯誤。8.D解析反應Ⅰ吸收熱量發生分解反應生成O2、SO2、水,屬于吸熱反應,A正確;反應Ⅰ硫酸發生分解反應,存在關系式SO2~2e-,SO2和水發生歧化反應生成硫酸和硫單質:3SO2+2H2O2H2SO4+S↓,電子轉移為3SO2~4e-,故生成等物質的量的SO2時,反應Ⅰ和反應Ⅲ轉移電子數不相同,B正確;該轉化過程中的三個反應中都存在硫元素化合價的改變,都是氧化還原反應,C正確;結合B分析可知,“SO2催化歧化”反應中3分子SO2中1分子的硫元素化合價降低,為氧化劑,2分子的硫元素化合價升高,為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2,D錯誤。9.C解析曲線a所示溶液是在無氧條件下進行的,pH降低的原因是SO2與水反應生成亞硫酸,A正確;由曲線b可知,在無氧條件下硝酸鋇能與SO2反應產生白色沉淀,酸性變強,說明硝酸根能氧化亞硫酸,0.2mol·L-1KNO3溶液中硝酸根離子濃度與0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根離子濃度相同,0.2mol·L-1KNO3溶液在無氧條件下也能氧化SO2,B正確;曲線c和曲線d分別表示的是有氧的氯化鋇溶液和有氧的硝酸鋇溶液,兩條曲線幾乎重合,說明兩種物質中氧化SO2的應該都是氧氣,C錯誤;曲線c是有氧的氯化鋇溶液和SO2反應的情況,氧氣把SO2在水溶液中氧化為硫酸,再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,D正確。10.C解析關閉K1,打開K2,試劑X是H2O2溶液,反應無明顯現象,不能證明SO2有還原性,A錯誤;關閉K2,打開K1,滴加H2SO4溶液,B中發生反應Na2O2+SO2Na2SO4,1個SO2分子發生反應,轉移2個電子,則裝置B中每消耗1.5molNa2O2,轉移電子數為3NA,B錯誤;SO2與NaOH溶液反應,為防止環境污染,裝置C和E中的試劑均取用NaOH溶液,C正確;該實驗開始是硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,該反應是非氧化還原反應,沒有體現H2SO4的強氧化性,D錯誤。11.C解析充分振蕩,針筒內幾乎沒有氣體剩余,說明二氧化硫全部溶解,實驗Ⅰ說明SO2的水溶性較好,A正確;酸能使紫色石蕊溶液變紅色,實驗Ⅱ說明SO2的水溶液顯酸性,B正確;取實驗Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水溶液,紅色褪去,說明亞硫酸被中和,則實驗Ⅲ中SO2與氨水反應的離子方程式為SO2+2NH3·H2OSO32-+2NH4++H2O,C錯誤;取實驗Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,無明顯現象,再加入5mL3%的H2O2溶液,雙氧水把亞硫酸氧化為硫酸,進而生成硫酸鋇白色沉淀,硫酸鋇不溶于稀鹽酸,故實驗Ⅳ中的白色沉淀為BaSO12.答案(1)分液漏斗溶液由棕黃色變為淺綠色(2)SO2(3)①通過觀察氣體流速控制兩種氣體的比例②Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4Cl2與SO2流速不相同,導致其中一種過量(4)①BaSO4②2H2O+3SO2+3Ba2++2NO3-3BaSO4↓+2NO↑+4H+③在水溶液中氧氣氧化SO2比NO3-氧化(5)3解析(1)裝