湖北省當陽市第二高級中學2025年高三下學期期末熱身模擬化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為A．B．（a+3b）molC．D．（cV－3a－9b）mol2、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成氣體分子數為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為0.01NA3、用下列實驗裝置能達到實驗目的的是(部分夾持裝置未畫出)A．分離液體混合物B．蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體C．制取二氧化硫氣體D．測定化學反應速率4、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為。下列說法錯誤的是（）A．放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應B．放電時負極的反應為C．充電時電池正極上的反應為：D．充電時鋅片與電源的負極相連5、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NH3 B．NH4Cl C．KOH D．NaClO6、下列關于有機物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質都是電解質C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解7、如圖所示是一種以液態肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700～900℃，生成物均為無毒無害的物質。下列說法錯誤的是A．電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內的O2?由電極乙移向電極甲C．當甲電極上消耗lmolN2H4時，乙電極理論上有22.4L（標準狀況下）O2參與反應D．電池正極反應式為：O2+4e?=2O2?8、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48，下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑（r）大小比較：B．X和Y可形成共價化合物XY、等化合物C．Y的非金屬性比Z的強，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強9、已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示：又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）A．物質A一定是單質 B．物質C可能是淡黃色固體C．物質D可能是酸或堿 D．物質E可能屬于鹽類10、下列關于有機物的敘述錯誤的是（）A．乙醇能發生取代反應B．分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有4種C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別11、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應Ш是氧化還原反應D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑12、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質，都屬于離子化合物13、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33g；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產生。有關該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是A．溶液中至少有2種陽離子 B．只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C．溶液中最多有4種陰離子 D．溶液中不可能同時存在K＋和NO3－14、下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉水解：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣15、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是A．侯氏制堿法中可循環利用的氣體為B．先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C．為吸收剩余的NH3，c中應裝入堿石灰D．反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿16、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl＞C＞Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A．A B．B C．C D．D17、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B．室溫下，BOH的電離平衡常數K=1×10-4.8C．P點所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)D．N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)18、下列有關物質性質的敘述正確的是（）A．向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C．向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D．向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO319、下列實驗可達到實驗目的的是A．用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D．與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH220、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據M點對應的pH，說明Fe3+發生了水解反應B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向21、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質子數均為NAB．硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵C．6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子書為0.2NAD．用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產生22.4L氣體22、單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯誤的是()A．反應①屬于非氧化還原反應B．反應②是水解反應C．反應④中二氧化鈦是氧化劑D．反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強二、非選擇題(共84分)23、（14分）近期科研人員發現磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：Ⅰ.鹵原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。Ⅱ.E為汽車防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱__________，C→D的反應類型為_____________；(2)寫出E生成F的化學方程式___________________________。寫出H生成I的化學方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為___________。①只有兩種含氧官能團②能發生銀鏡反應③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結構簡式：P_______，Q________。24、（12分）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數依次增大。①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。②X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。③常溫下，Q的最高價氣態氧化物與化合物X2O2發生反應生成鹽乙。請回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。25、（12分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數點后保留一位)。(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數的表達式K=___________________________。②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。26、（10分）某學習小組研究溶液中Fe2+的穩定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。實驗Ⅰ物質0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化學用語表示）。溶液的穩定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。操作現象取_______，加_______，觀察。與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現象相同。（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80mol·L－1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發現pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H+由實驗III，乙同學可得出的結論是_______，原因是_______。（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩定性的措施有_______。27、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產品的物理常數:名稱相對分子質量熔點或沸點(℃)水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進的提純方法,稱為重結晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________(4)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________(5)該學習小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產率為____。28、（14分）利奈唑胺（I）為細菌蛋白質合成抑制劑，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團名稱是____，（2）C—D、F—G的結反應類型分別為____（3）B的結構簡式為____。（4）H—I的化學方程式為____。（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號（*）標出中的手性碳____（6）芳香族化合物X是C的同分異構體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結構簡式____。（不考慮立體異構，只寫一種）（7）參照上述合成路線，設計以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線（無機試劑任選）____。29、（10分）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:完成下列填空:（1）該反應是__________反應(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應化學平衡常數表達式為K=____。（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態的依據是____________。(用文字表示)（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應的化學反應速率_________，反應的熱效應_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）達到平衡時，改變一個條件，化學平衡常數不變，A的轉化率增大，則該條件是_______。（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

反應中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉化為Fe

(NO3)3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質的量；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據電子轉移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質的量，根據氮元素守恒可知，未被還原的硝酸物質的量=原硝酸總物質的量-NO的物質的量【詳解】根據元素守恒可知，n[Fe

(NO3)3]=n

(Fe)=amol+3bmol=

(a+3b)

mol，

所以未被還原的硝酸的物質的量=3(a+3b)

mol；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據電子轉移守恒可知，鐵和硫元素失電子數等于硝酸得電子數，鐵元素失電子的物質的量為；NO的物質的量為，未被還原的硝酸的物質的量為。答案選A。2、B【解析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質生成，質量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據元素守恒可知，氯化氫的物質的量為1mol，B項錯誤；C.依據5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6mol電子，9.2g甲苯物質的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6mol電子，轉移電子數為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B。要準確把握阿伏加德羅常數的應用，一要認真理清知識的聯系，關注狀況條件和物質狀態、準確運用物質結構計算、留心特殊的化學反應，如本題中合成氨的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。3、B【解析】

A.該實驗為蒸餾，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；B.該實驗為蒸發，蒸發指蒸去溶劑從而得到溶質固體，因而蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；D.過氧化氫與二氧化錳反應生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應速率，應該用分液漏斗，D錯誤。故答案選B。4、C【解析】

如圖：對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zn-2e－═Zn2＋；充電時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子發生還原反應。【詳解】A．放電時，不銹鋼箔為正極，發生還原反應，故A正確；B．放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2e－═Zn2＋，故B正確；C．充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發生氧化反應，故C錯誤；D．充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確；故選C。5、D【解析】

A.NH3溶于水后電離產生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關，選項A錯誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；C.KOH溶于水后電離產生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關，選項C錯誤；D.由于ClO－水解產生OH－，使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。答案選D。6、A【解析】

A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結構，每種結構中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質在水溶液中都不能導電，熔融狀態下也不能導電，且蛋白質是高分子化合物，因此都不是電解質，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發生的是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，反應類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理選項是A。7、A【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質，因此N2H4和O2反應的產物為N2和H2O，總反應方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，A錯誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負極移動，N2H4中N的化合價從－1升高到0，失去電子，因此通過N2H4的一極為負極，則O2－由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；C、總反應方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標準狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據題目，O2得到電子生成O2－，電極方程式為O2+4e?=2O2?，D正確，不符合題意；答案選A。8、C【解析】

據周期表中同周期、同主族元素原子序數的變化規律，利用已知條件計算、推斷元素，進而回答問題。【詳解】表中四種短周期元素的位置關系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設X原子序數為a，則Y、Z、W原子序數為a+1、a+9、a+10。因四種元素原子序數之和為48，得a=7，故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故，A項正確；B.X和Y可形成共價化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B項正確；C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強，但Y元素沒有含氧酸，C項錯誤；D.S2-、Cl-電子層結構相同，前者核電荷數較小，離子半徑較大，其還原性較強，D項正確。本題選C。9、A【解析】

若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽，據此分析解答。【詳解】若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A．由上述分析可知，A可能為單質Na、S等，也可能為化合物NH3、H2S等，故A錯誤；B．若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C．由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；D．由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；故選A。10、C【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代烴等發生取代反應，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個苯環和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種數，丁基有4種，可能的結構有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；D.乙烯可與溴發生加成反應，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。11、C【解析】

A．根據圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據圖示，反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據圖示，反應Ш的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．根據2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C。解答本題的關鍵是認真看圖，從圖中找到物質間的轉化關系。本題的易錯點為A，要注意根據總反應方程式判斷溶液的酸堿性。12、B【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HClO、H2SO4（濃）

、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C.Al屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2SO4、AlCl3屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。13、C【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質的量為n(NH3)==0.05mol；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33g，則一定存在SO42-，其物質的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+與SO42-會發生離子反應不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯誤；B.依據分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯誤；C.依據分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D.依據分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯誤；故合理選項是C。14、B【解析】

A．碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B．等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C．滴入少量FeSO4溶液，完全反應，生成氫氧化鐵；D．二氧化碳過量，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。【詳解】A．碳酸鈉水解，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正確；C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故C錯誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D錯誤；故選：B。15、B【解析】

侯氏制堿法的原理：①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反應（循環利用）；③副產品NH4Cl可做氮肥。【詳解】A．侯氏制堿法中可循環利用的氣體是CO2，A項錯誤；B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；C．堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項錯誤；D．反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；答案選B。侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。16、D【解析】

A．氨氣與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；B．稀鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發生倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤；D．溴苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；故選D。1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。17、C【解析】

A．BOH是弱堿，加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數減小，而OH-的數目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；B．N點-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，故B正確；C．P點的pOH＜4，溶液呈堿性，則c(OH-)＜c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故C錯誤；D．N點-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C。考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據圖象可知，N點-lg=0，=1，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。18、D【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發生的反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不會生成氫氧化鋁，A項錯誤；B.因酸性比較：H2CO3>苯酚>HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會生成CO2，只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項錯誤；C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發生銀鏡反應，C項錯誤；D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式析出，發生的反應是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D項正確；答案選D。A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系，鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。19、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,故A錯誤；B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應,不能直接檢驗溴元素,故B錯誤;C.溴與二氧化硫發生氧化還原反應,但溴單質和二氧化硫的反應必須在水溶液中進行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發生消去反應，則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；答案選D。20、B【解析】

A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，Fe3+在溶液中發生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。21、A【解析】

A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol，每個分子中含有2個質子，則所含的質子數均為NA，故A正確；B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵，故B錯誤；C.硫和銅反應的方程式：2Cu+SCu2S，6.4gCu與3.2gS粉的物質的量相等，均為0.1mol，物質的量相等的銅和硫反應，硫過量，根據銅求轉移電子的物質的量，則6.4gCu的物質的量為0.1mol，則轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移電子數為0.1NA，故C錯誤；D.未說明是標準狀態，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。故選A。此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態，是否為氣體。22、C【解析】

A.由產物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，Fe的化合價為+2價，正好在反應物FeTi03中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應，A正確；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應，B正確；C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D.金屬之間的置換，體現了還原性強的制取還原性弱的反應規律，D正確；本題答案選C。二、非選擇題(共84分)23、硝基苯還原反應HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【解析】

A分子式是C6H6，結合化合物C的結構可知A是苯，結構簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應產生硝基苯，結構簡式為，B與液氯在Fe催化下發生取代反應產生C：，C與Fe、HCl發生還原反應產生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結構簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發生酯化反應產生分子式是C6H10O4的H，H的結構簡式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應產生J和H2O，J在一定條件下反應產生J，K發生酯的水解反應，然后酸化可得L，L發生脫羧反應產生M，M在一定條件下發生水解反應產生N，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F是OHC—CHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發生還原反應產生D：，-NO2被還原為-NH2，反應類型為還原反應；(2)E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發生氧化反應產生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結構簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環上，水解產生HCl和酚羥基；含有2個酯基，酯基水解產生2個分子的C2H5OH和2個-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發生反應，所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；(4)H結構簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團；②能發生銀鏡反應說明含有醛基；③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2，結合分子中含有的O原子數目說明只含有1個-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結構采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結構的羧基可能有共4種結構；碳鏈結構的羧基可能有4種結構；碳鏈結構的羧基可能有3種結構；碳鏈結構為的羧基可能位置只有1種結構，因此符合要求的同分異構體的種類數目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發生加成反應產生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發生取代反應產生，發生催化氧化產生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生硝化反應產生P是，P與Fe、HCl發生還原反應產生，與在HAc存在條件下，加熱40—50℃反應產生和H2O，故P是，Q是。本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質關系、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是H的符合條件的同分異構體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質推斷時可以由反應物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進行推斷，側重考查學生分析推斷及合成路線設計能力。24、NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O【解析】

根據題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根據方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【詳解】(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根據方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。25、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢。【詳解】(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol，標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小。26、NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+＜取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN溶液溶液pH越小，Fe2+越穩定溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H+，c（H+）大，對平衡的抑制作用強，Fe2+更穩定生成的Fe(OH)3對反應有催化作用加一定量的酸；密封保存【解析】

（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有濃度較高的NH4+；通過表格中的顏色變化來分析；（2）由于是要驗證兩溶液的穩定性差異是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+導致，根據控制變量法可知，應除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，據此分析；（3）由實驗Ⅲ可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe2+越穩定；亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，根據平衡的移動來分析；（4）根據影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑來分析；（5）根據上述實驗來分析。【詳解】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有濃度較高的NH4+，NH4+水解顯酸性，導致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小；通過表格中的顏色變化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的穩定性：FeSO4<（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為：NH4++H2ONH3?H2O+H+；<；（2）由于是要驗證兩溶液的穩定性差異是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+導致，根據控制變量法可知，應除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，故應取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液于試管中，加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液，過若觀察到的現象與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現象相同，則說明上述猜想不正確，故答案為：取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液