2022年6月天津市普通高中學業水平合格性考試化學本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至5頁，第II卷6至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、考籍號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Fe561.下列做法值得提倡的是A.經常使用一次性紙杯B.大量使用食品添加劑C選乘公共交通工具出行D.將廢舊塑料制品進行深挖填埋【答案】C【解析】【詳解】A．經常使用一次性紙杯會消耗紙質品，加劇樹木的砍伐，A不符合題意；B．大量使用食品添加劑不利于人體健康，B不符合題意；C．選乘公共交通工具出行可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應，C符合題意；D．將廢舊塑料制品進行深挖填埋，卻不能分解塑料制品，會污染環境，D不符合題意；答案選C。2.2H和3H可用于制造氫彈，這兩種核素的不同點是A.中子數 B.電子數C.核電荷數 D.質子數【答案】A【解析】【分析】2H的質子數為1、質量數為2，3H質子數為1、質量數為3；【詳解】A．2H的中子數=質量數-質子數=2-1=1，3H的中子數為3-1=2，二者中子數不同，符合題意，故A正確；

B．原子中電子數等于質子數，2H和3H的電子數都是1，故B錯誤；

C．核電荷數等于質子數，2H和3H的核電荷數都是1，故C錯誤；

D．2H和3H質子數相同，都是1，故D錯誤；

故選：A。3.下列屬于短周期元素的是A.Mn B.P C.Ag D.I【答案】B【解析】【詳解】短周期元素是指第一至第三周期的前18種元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，只有P屬于短周期元素，故選：B。4.下列職業與利用14C測定文物年代相關的是A.營養師 B.環境保護工程師C.電池研發人員 D.科技考古研究人員【答案】D【解析】【詳解】科技考古研究人員利用14C測定文物年代，故選D。5.根據下列物質的性質，能判斷該物質屬于電解質的是A.Cu能導電 B.KNO3易溶于水C.熔融的NaCl能導電 D.SO2溶于水后能導電【答案】C【解析】【分析】電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物；【詳解】A．Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，A不符合題意；B．電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，KNO3易溶于水與是否為電解質無關，B不符合題意；C．熔融的NaCl能導電說明NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能判斷NaCl屬于電解質，C符合題意；D．SO2不能電離出自由移動的離子，溶于水后生成亞硫酸，亞硫酸導電，SO2屬于非電解質，D不符合題意；故選C。6.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A.過渡元素 B.稀有氣體元素C.右上方區域的非金屬元素 D.金屬與非金屬元素分界線附近的元素【答案】D【解析】【詳解】A．過渡元素中均為金屬元素，不能用于制造半導體材料，A錯誤；B．稀有氣體元素的單質為氣體，性質不活潑，不能用于制造半導體材料，B錯誤；C．右上方區域的非金屬元素的非金屬性很強，不具有金屬性，C錯誤；D．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導體材料，D正確；故選D。7.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是A.水 B.霧 C.CuSO4溶液 D.酒精【答案】B【解析】【分析】膠體會出現丁達爾效應；【詳解】A．水是純凈物不是膠體，不具有丁達爾效應，A不符合題意；B．霧是膠體，具有丁達爾效應，B符合題意；C．CuSO4溶液為溶液，不是膠體，不具有丁達爾效應，C不符合題意；D．酒精不是膠體，不存在丁達爾效應，D不符合題意；答案選B。8.下列說法不正確的是A.中和反應是吸熱反應B.H2→2H時需要吸收能量C.H2在Cl2中燃燒是放熱反應D.油脂在人體內被氧化是放熱反應【答案】A【解析】【詳解】A．中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．H2→2H是斷鍵過程，需要吸收能量，故B正確；C．H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故C正確；D．油脂在人體內被氧化可以提供能量，是放熱反應，故D正確；答案選A。9.下列物質中，含有非極性共價鍵的是A.HF B.H2 C.MgCl2 D.CO2【答案】B【解析】【分析】不同種元素的原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，通常同種元素的原子之間形成的共價鍵之間共用電子對不偏移、為非極性共價鍵。【詳解】A．HF中H和F之間為極性共價鍵，故A不符合題意；B．H2中有H-H非極性鍵，故B符合題意；C．MgCl2中只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故C不符合題意；D．CO2中碳原子和氧原子之間存在極性共價鍵，故D不符合題意；故選B。10.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是A.SiO2→Si B.SO3→H2SO4 C.Na→Na2O2 D.CuO→Cu【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2→Si，Si元素化合價降低，被還原，需要還原劑，故A錯誤；B．SO3→H2SO4，沒有元素化合價的變化，不需要氧化劑，故B錯誤；C．Na→Na2O2，Na元素化合價升高，被氧化，需要氧化劑，故C正確；D．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，被還原，需要還原劑，故D錯誤；故選C。11.下列關于Al及其化合物的說法中，不正確的是A.Al(OH)3，是兩性氫氧化物B.鋁合金常用于制造飛機外殼C.AlCl3溶液與氨水反應能生成Al(OH)3沉淀D.Al2O3能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應【答案】D【解析】【詳解】A．Al(OH)3既能與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，也能與鹽酸反應，生成氯化鋁和水，故Al(OH)3是兩性氫氧化物，故A正確；B．鋁合金具有高強度、質量輕、耐腐蝕等特點，常用于制造飛機外殼，故B正確；C．氯化鋁與氨水反應方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C正確；D．Al2O3能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，也能與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，故D錯誤；故選D12.下列物質屬于堿性氧化物的是A.Fe2O3 B.NaOH C.CO2 D.H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2O3能與強酸反應生成正鹽和水，屬于堿性氧化物，A符合題意；B．NaOH電離出鈉離子和OH-，屬于堿，B不符合題意；C．CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C不符合題意；D．H2SO4電離出氫離子和硫酸根離子，屬于酸，D不符合題意；故選A。13.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.Fe2+、H+、NO B.Mg2+、C1-、SOC.Ba2+、H+、CO D.NH、OH-、SO【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2+、H+、發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．三種離子不反應，可以大量共存，B正確；C．Ba2+和反應生成碳酸鋇沉淀，H+、反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D．、OH-會反應生成一水合氨，不能大量共存，D錯誤；故選B。14.下列有關乙醇和乙酸的說法正確的是A.都易溶于水 B.都能使紫色石蕊溶液變紅C.官能團都是羥基 D.都能與NaHCO3溶液反應【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸和乙醇都能與水分子形成氫鍵，都易溶于水，故A正確；B．乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇為非電解質，無離子存在不能使石蕊溶液變色，故B錯誤；C．乙酸的官能團是羧基，乙醇的官能團是羥基，故C錯誤；D．乙醇不能與NaHCO3溶液反應，乙酸屬于酸，可以與NaHCO3反應，故D錯誤；故選A。15.下列關于SO2的說法中，不正確的是A.SO2是一種無色氣體 B.SO2可用于殺菌消毒C.SO2只有還原性 D.SO2尾氣可用氨水吸收【答案】C【解析】【詳解】A．SO2是無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A正確；B．SO2能夠使蛋白質變性，可以用于殺菌消毒，B正確；C．SO2中S元素為+4價，其化合價可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有還原性，C錯誤；D．氨水具有堿性，二氧化硫水溶液呈酸性，兩者能反應生成亞硫酸銨和水，則SO2尾氣可用氨水吸收，D正確；故選C。16.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：＋2H＋=H2O＋CO2↑B.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2OC.Na與H2O反應：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋=BaSO4↓【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：＋H＋=H2O＋CO2↑，故A錯誤；B．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故B錯誤；C．Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正確；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。17.下列關于自然資源開發利用的方法不正確的是A.加熱Al2O3制Al B.海水經蒸餾淡化C.電解熔融MgCl2制Mg D.石油經分餾可獲得汽油【答案】A【解析】【詳解】A．Al化學性質較活潑，通常通過電解熔融氧化鋁可得到Al，故A錯誤；B．用蒸餾法可實現海水淡化，故B正確；C．Mg化學性質較為活潑，MgCl2是離子化合物，電解熔融MgCl2可制Mg，故C正確；D．根據沸點不同，將石油分餾可得到汽油、柴油、煤油等多種餾分，故D正確；故選A。18.判斷正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是A.具有相似的物理性質B.具有相似的化學性質C.分子式相同，而分子內碳原子的連接方式不同D.結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團【答案】C【解析】【詳解】A．物理性質不能作為同分異構體判斷的依據，故A錯誤；B．因結構不同，則性質不同，但都屬于烷烴，化學性質相似，但不能作為互為同分異構體的依據，故B錯誤；C．正丁烷與異丁烷的為分子式相同的烷烴，分子內碳原子的連接方式不同，則結構不同，二者互為同分異構體，故C正確；D．二者結構不同，分子式相同，故D錯誤；故選C。19.在密閉容器中，進行反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，保持其他條件不變，只改變下列條件，該反應速率會增大的是A.增大N2的濃度 B.恒容下充入少量He C.降低溫度 D.減小壓強【答案】A【解析】【詳解】A．增大反應物N2的濃度可增大活化分子數目，有效碰撞次數增多，反應速率加快，故A符合題意；B．恒容下充入少量He則參與反應的各氣體濃度不變，反應速率不變，故B不符合題意；C．降低溫度反應速率減慢，故C不符合題意；D．減小壓強，各物質的濃度減小，反應速率變慢，故D不符合題意；答案選A。20.下列關于糖類的敘述正確的是A.都能發生水解反應 B.都天然有機高分子C.都能發生銀鏡反應 D.都含C、H、O三種元素【答案】D【解析】【詳解】A．多糖、二糖能夠發生水解，單糖不能發生水解，故A錯誤；B．單糖、二糖不是高分子化合物，故B錯誤；C．只有還原性糖(如葡萄糖、麥芽糖)能夠發生銀鏡反應，故C錯誤；D．糖類都含有C、H、O三種元素，故D正確；故選D。21.下列氣體能用排水法收集的是A.CH2=CH2 B.HCl C.SO2 D.NH3【答案】A【解析】【詳解】A．CH2=CH2難溶于水，可以使用排水的方法收集，A符合題意；B．HCl極易溶于水，不能使用排水方法收集，B不符合題意；C．SO2易溶于水，不能使用排水方法收集，C不符合題意；D．NH3極易溶于水，不能使用排水方法收集，D不符合題意；故合理選項是A。22.根據乙烯的性質可以推測丙烯(CH2=CH-CH3)的性質，下列說法正確的是A.丙烯可以發生加聚反應B.丙烯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C.丙烯分子中碳原子的價鍵全部被氫原子“飽和”D.丙烯與溴發生加成反應的產物是CH2Br-CH2-CH2Br【答案】A【解析】【詳解】A．丙烯分子含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，A正確；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．丙烯分子中形成碳碳雙鍵的兩個碳原子沒有被氫原子“飽和”，C錯誤；D．丙烯與溴發生加成反應的產物是CH2Br-CHBr-CH3，D錯誤；故選A。23.下列不屬于無機非金屬材料的是A.陶瓷 B.高純硅 C.碳納米管 D.聚氯乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．陶瓷成分是硅酸鹽，屬于傳統的無機非金屬材料，A不符合題意；B．高純硅屬于新型無機非金屬材料，B不符合題意；C．碳納米管是新型無機非金屬材料，C不符合題意；D．聚氯乙烯可用于塑料，屬于有機高分子材料，D符合題意；故選D。24.下列有關硫酸的說法正確的是A.稀硫酸有很強的脫水性 B.濃硫酸可用來干燥NH3C.常溫下，濃硫酸與鐵反應生成H2 D.濃硫酸與熾熱的木炭反應生成CO2【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸有很強的脫水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，兩者能反應生成硫酸銨，濃硫酸不可用來干燥NH3，故B錯誤；C．常溫下，濃硫酸與鐵發生鈍化反應，且產生的氣體是二氧化硫，故C錯誤；D．濃硫酸與熾熱的木炭發生反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應生成CO2，故D正確；綜上所述答案為D。25.工業制硫酸中涉及反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若該反應在密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A.使用催化劑，SO2能100%轉化為SO3B.達到平衡狀態時，體系中各物質的濃度不再改變C.達到平衡狀態時，正反應速率等于逆反應速率且等于零D.當SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2時，一定達到平衡狀態【答案】B【解析】【詳解】A．該反應為可逆反應，反應物不能100%轉化，A錯誤；B．體系中各物質的濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態，B正確；C．達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，C錯誤；D．反應平衡時各物質的濃度比值取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡的依據，D錯誤；故選B。26.下列關于鈉、鉀及其化合物的敘述中，正確的是A.都可以保存在水中B.原子最外層都有1個電子C.堿性：NaOH>KOHD.Na2O可在潛水艇中作為O2的來源【答案】B【解析】【詳解】A．鈉、鉀都能與水反應，不能保存在水中，A錯誤；B．鈉、鉀都是第一主族元素，最外層只有1個電子，B正確；C．同一主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＜KOH，C錯誤；D．Na2O不能與水、二氧化碳等反應產生氧氣，不可在潛水艇中作為O2的來源；在潛水艇中作為O2來源的是過氧化鈉，D錯誤；故選B。27.分離提純粗鹽(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的過程中，下列相關敘述不正確的是A.使用NaOH溶液除去Mg2+B.每次所加的除雜試劑都應略微過量C除雜過程中應先除去Ca2+，再除去D.除雜過程中涉及到溶解、過濾、蒸發等操作【答案】C【解析】【分析】除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和分別用飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液；【詳解】A．除去Mg2+，使之轉化成沉淀，不引入無關離子，則可加入NaOH溶液，A正確；B．保證雜質離子完全除去，每次所加試劑都要略微過量，B正確；C．除去Ca2+用飽和Na2CO3溶液，除去用BaCl2溶液，碳酸鈉溶液不僅可以除掉鈣離子還可以除掉多余的鋇離子，故應先除，再除Ca2+，C錯誤；D．分離提純粗鹽，先將粗鹽溶解，加入除雜試劑，使之轉化成沉淀，過濾除去，加鹽酸調pH，最后蒸發，D正確；故選C。28.下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中，不正確的是A.水溶液均顯堿性 B.固體溶于水均放出熱量C.均可用作食用堿 D.均能與鹽酸反應【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳酸根和碳酸氫根均會水解，溶液均顯堿性，故A正確；B．碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，故B錯誤；C．水溶液均顯堿性、均無毒，都可用作食用堿，故C正確；D．碳酸鈉和鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、碳酸氫鈉和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由此可知，Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應，故D正確；故選B。29.下列關于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是A.加入稀鹽酸，有無色氣體產生，證明一定含B.進行焰色試驗時，觀察到黃色火焰，證明一定含Na+C.加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，證明一定含D.加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，證明一定含Fe2+【答案】B【解析】【詳解】A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，該氣體可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、、、等，不一定有，故A錯誤；B．鈉的焰色為黃色，進行焰色試驗時，觀察到黃色火焰，證明一定含Na+，故B正確；C．向某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀，所以不能說明一定含有，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可能是Mg(OH)2等沉淀，不能證明一定含Fe2+，故D錯誤；故選B。30.設N0為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.2gH2所含原子數為NAB.32gO2和O3的混合氣體所含的分子數為NAC.1L1mol?L-1的NaCl溶液中Na+的數目為NAD.22.4LCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA【答案】C【解析】【詳解】A．2gH2所含的原子數目為=2NA，故A錯誤；B．32gO2和O3的混合氣體所含的氧原子數為=2NA，所含分子數目無法計算，故B錯誤；C．1L1mol?L-1的NaCl溶液中，n(NaCl)=1L×1mol?L-1=1mol，含有Na+的數目為NA，故C正確；D．不知道氣體存在的壓強溫度，無法計算，故D錯誤；故選C。第II卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共3題，共40分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe5631.元素周期表和元素周期律對認識元素的結構與性質有著重要作用。結合Cl、S、Br等元素在周期表中的位置及其結構特點，請按要求回答下列問題。（1）氯元素的原子結構示意圖為______，在元素周期表中的位置為第三周期第______族。（2）Cl、S的原子半徑較大的是_______(填元素符號)；二者最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是_______(填化學式)。（3）Cl2、Br2分別與H2反應生成的氫化物中穩定性較強的是_______(填化學式)。（4）使用點滴板進行同主族、同周期元素性質遞變規律的實驗，如下圖所示。①以孔穴1中溶液為參照，通過觀察孔穴_______(填編號)中溶液顏色變化，可得出氧化性：Cl2>Br2的結論。②孔穴4中反應的離子方程式為_______。③觀察到孔穴6中溶液出現淡黃色渾濁，寫出其中反應的化學方程式：_______。（5）Cl2和CH4光照條件下反應的裝置如圖所示。①可觀察到試管內的現象為_______(任寫一個)。②寫出其中生成CH3Cl的化學方程式：_______；其反應類型為_______反應。【答案】（1）①.②.VIIA（2）①.S②.HClO4（3）HCl（4）①.2②.Br2+2I-=2Br-+I2③.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（5）①.試管內氣體顏色逐漸變淺(試管壁出現油狀液滴或試管內水面上升等)②.CH4+Cl2CH3Cl+HCl③.取代【解析】【小問1詳解】氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第三周期VIIA族；氯原子的核電荷數為17，核外有3個電子層，最外層電子數為7，原子的結構示意圖為，故答案為：；VIIA；【小問2詳解】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則硫原子的原子半徑大于氯原子，高氯酸的酸性強于硫酸，故答案為：S；HClO4；【小問3詳解】同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩定性依次減弱，所以氯化氫的穩定性強于溴化氫，故答案為：HCl；【小問4詳解】①新制氯水與溴化鈉溶液反應生成氯化鈉和溴，反應中溶液會由無色變為橙色，所以以孔穴1中溶液為參照，通過觀察孔穴2中溶液顏色變化，可得出氯氣氧化性強于溴的實驗結論，故答案為：2；②孔穴4中發生的反應為溴水與碘化鈉溶液反應生成溴化鈉和碘沉淀，反應的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2，故答案為：Br2+2I-=2Br-+I2；③觀察到孔穴6中發生的反應為新制氯水與硫化鈉溶液反應生成氯化鈉和硫沉淀，反應的化學方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；【小問5詳解】氯氣和甲烷光照條件下發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以實驗中可以觀察到的實驗現象為試管內氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現油狀液滴，試管內水面上升；①由分析可知，實驗中可觀察到試管內的現象為試管內氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現油狀液滴，試管內水面上升，故答案為：試管內氣體顏色逐漸變淺(試管壁出現油狀液滴或試管內水面上升等)；②生成一氯甲烷的反應為氯氣和甲烷光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代。32.從物質類別和元素價態的視角認識氮及其化合物間的轉化關系，以N2為起點，分別以、為終點，設計如下兩種“向空氣要氮肥”的轉化方案。請按要求回答下列問題。（1）X的電子式為_______。方案1-①步驟中利用了N2的_______(填“氧化”或“還原”)性。寫出方案1-②步驟中反應的離子方程式：_______。（2）Y的化學式為_______。方案2中屬于非氧化還原反應的步驟為_______(填編號)。實驗室將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，且需放置在陰涼處，其原因是_______。（3）利用下圖實驗裝置實現方案2中從NO到HNO3的轉化。i．先充入20mLNO，吸入5mL水，用彈簧夾封住管口，振蕩，無明顯現象。由此得出的結論為_______。ii．然后打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察到氣體先由無色變紅棕色，振蕩后又逐漸變淺至無色。此過程中涉及反應的化學方程式有2NO＋O2=2NO2及_______。若將注射器內NO充分轉化為HNO3，需吸入_______后，再振蕩。（4）濃硝酸在工業生產中不選擇銅制容器盛裝的理由，用化學方程式表示為_______。（5）NO2污染環境，可用NH3將其催化轉化為N2，每轉化33.6L(已折算成標準狀況的氣體體積)NO2，理論上消耗NH3的物質的量為_______mol。【答案】（1）①.②.氧化③.NH3+H+=（2）①.NO2②.④③.濃硝酸見光或者受熱會分解（3）①.NO不易溶于水②.3NO2+H2O=NO+2HNO3③.過量空氣(或過量氧氣)（4）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（5）2【解析】【分析】從物質類別和元素價態圖可知，X為NH3，Y為NO2，據此解答。【小問1詳解】NH3的電子式為，方案1-①步驟中N2得電子轉化為NH3，表現氮氣的氧化性；方案1-②步驟中氨氣與酸反應生成，反應離子方程式為：NH3+H+=；【小問2詳解】Y為NO2；由圖中轉化可知方案2中只有步驟④硝酸轉化為硝酸鹽的過程中不存在價態變化，屬于非氧化還原反應；硝酸不穩定，見光或受熱易分解，因此濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，且需放置在陰涼處；【小問3詳解】i．由現象可知NO不溶于水，也不與水發生反應；ii．NO與氧氣反應生成二氧化氮，因此可觀察到氣體由無色變紅棕色，生成的二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，反應方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3，因此振蕩后氣體焰色逐漸變淺至無色；若將注射器內NO充分轉化為HNO3，需充入足量的氧氣；【小問4詳解】銅與濃硝酸在常溫下可發生反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此濃硝酸不能選用銅質容器盛裝；【小問5詳解】NO2與NH3反應生成N2，反應方程式為：；每轉化33.6LNO2即1.5mol，則消耗氨氣的物質的量為2mol。3